2019年高考化學二輪復習 課時23 化學實驗基礎學案.doc

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2019年高考化學二輪復習 課時23 化學實驗基礎學案 【明確考綱】 1．了解化學實驗常用儀器的主要用途和使用方法。 2．掌握化學實驗的基本操作；能識別化學品標志；了解實驗室一般事故的預防和處理方法。 3．掌握常見物質的檢驗、分離和提純的方法；掌握溶液的配制方法。 4．掌握常見離子的檢驗。 【核心素養(yǎng)】 1．變化觀念與平衡思想：認識化學實驗是科學探究的一種形式，是研究物質及其變化的基本方法。 2．證據推理與模型認知：了解實驗、假說、模型、比較、分類在化學科學研究中的應用。 3．科學探究與創(chuàng)新意識：能根據物質的性質，探究反應規(guī)律，進行物質分離、檢驗和制備等不同類型化學實驗及探究活動的核心思路與基本方法。 4．科學精神與社會責任：樹立安全意識和環(huán)保意識，知道實驗室一些突發(fā)事件的應對措施，形成良好的實驗工作習慣。 【課前真題】 1．(xx全國高考卷Ⅰ)在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是(　　) 解析：A是生成乙酸乙酯的操作，B是收集乙酸乙酯的操作，C是分離乙酸乙酯的操作。D是蒸發(fā)操作，在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中未涉及。 答案：D 2．(xx全國高考卷Ⅲ)下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是(　　) 目的 操作 A. 取20.00 mL鹽酸 在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數為30.00 mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶 B. 清洗碘升華實驗所用試管 先用酒精清洗，再用水清洗 C. 測定醋酸鈉溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上 D. 配制濃度為0.010 molL－1的KMnO4溶液 稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度 解析：酸式滴定管中剩余鹽酸的總體積大于20.00 mL，A不正確；碘易溶于酒精，B正確；pH試紙測溶液pH時不能潤濕，C不正確；不能在容量瓶中直接溶解固體，D不正確。 答案：B 3．(xx全國高考卷Ⅰ)實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是(　　) A．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液 B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度 C．結束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱 D．裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣 解析：裝置Q是啟普發(fā)生器，是氫氣的發(fā)生裝置，裝置排列順序是氫氣發(fā)生裝置→安全瓶→除去HCl、O2裝置→除去H2S裝置→干燥氫氣裝置→氫氣還原氧化鎢裝置→尾氣處理裝置。Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑、ZnS＋2HCl===ZnCl2＋H2S↑，用裝置Q制得的氫氣中含有H2S、O2、HCl、H2O等雜質，由于酸性高錳酸鉀溶液氧化氯化氫生成氯氣，所以，應先用焦性沒食子酸溶液吸收氧氣，同時除去氯化氫(易溶于水)，再用酸性高錳酸鉀溶液吸收硫化氫，最后用濃硫酸干燥，試劑盛放順序依次為焦性沒食子酸溶液、酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸，A項錯誤；類似氫氣還原氧化銅，實驗完畢后，先停止加熱，再繼續(xù)通入一段時間氫氣，C項錯誤；裝置Q不能加熱，適合塊狀固體與液體在常溫下反應，而實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制氯氣需要加熱，且二氧化錳是粉末狀固體，故不能用裝置Q制備氯氣，D項錯誤。 答案：B 4．(xx全國高考卷Ⅱ)由下列實驗及現象不能推出相應結論的是(　　) 實驗 現象 結論 A. 向2 mL 0.1 molL－1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液 黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變 還原性：Fe>Fe2＋ B. 將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶 集氣瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生 CO2具有氧化性 C. 加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙 石蕊試紙變藍 NH4HCO3顯堿性 D. 向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液 一支試管中產生黃色沉淀，另一支中無明顯現象 Ksp(AgI)Fe2＋，A項正確；燃著的金屬鈉能在裝有CO2的集氣瓶中反應生成Na2CO3和C，說明CO2具有氧化性，B項正確；NH4HCO3受熱分解生成的NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，只能說明NH3為堿性氣體，不能確定NH4HCO3的酸堿性，C項錯誤；根據題中描述可知黃色沉淀為AgI，另一支試管中無明顯現象，說明沒有AgCl析出，可證明Ksp(AgI)Cu2＋，B項正確；濕潤的藍色石蕊試紙變紅，是甲烷與氯氣反應生成的HCl所致，氯甲烷為非電解質，不呈酸性，C項錯誤；用銀氨溶液檢驗蔗糖水解產物葡萄糖時，在加入銀氨溶液前，要先加入NaOH溶液中和用作催化劑的稀硫酸，D項錯誤。 答案：B 【變式訓練】3．(xx寧德模擬)從海帶中提取碘的實驗過程中，下列操作正確的是(　　) 解析：A項，碘的苯溶液在上層，應從分液漏斗的上口倒出；C項，灼燒海帶應在坩堝中進行；D項，過濾時應用玻璃棒引流。 答案：B 4．(xx蘭州模擬)下列對應的實驗操作、現象、結論都正確的是(　　) 選項 實驗操作 現象 結論 A. 在盛有蔗糖的小燒杯中加入濃硫酸，攪拌，靜置片刻 有黑色多孔的固體生成 說明濃硫酸只具有強氧化性 B. 在盛番茄湯的玻璃杯中加入適量植物油，充分攪拌、靜置 上層液體顏色比下層液體深 番茄色素在植物油中的溶解度比在水中的大 C. 木炭和濃硝酸加熱，產生的氣體通入少量澄清石灰水中 有紅棕色氣體產生，石灰水變渾濁 有NO2和CO2產生 D. 向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液 有白色不溶物析出 Na2SO4能使蛋白質變性 解析：蔗糖在濃硫酸作用下脫水炭化，說明濃硫酸具有脫水性，A項錯誤；植物油的密度比水的密度小，上層液體顏色比下層深，說明番茄色素在植物油中的溶解度比在水中的大，相當于植物油作萃取劑，B項正確；木炭和濃硝酸加熱，產生的氣體通入少量澄清石灰水中，產生紅棕色氣體且石灰水變渾濁，只能說明有CO2生成，但不能確定有NO2生成，若反應生成NO，NO遇空氣也會出現紅棕色，C項錯誤；雞蛋清溶液的主要成分為蛋白質，向其中加入飽和Na2SO4溶液，出現白色不溶物，發(fā)生的是蛋白質的鹽析，D項錯誤。 答案：B 【題型訓練】題型二　物質的分離、提純與檢驗 角度一　物質的分離與提純 5．(xx潮州模擬)《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”“以燒酒復燒二次……價值數倍也”。其方法與分離下列物質的實驗方法在原理上相同的是(　　) A．甲苯和水　　　　　 B．硝酸鉀和氯化鈉 C．乙酸乙酯和乙酸 D．食鹽水和泥沙 解析：工藝中的“蒸燒”指的是加熱蒸餾，即利用蒸餾法將乙醇分離出來。甲苯和水是互不相溶的液體，可用分液法分離；硝酸鉀的溶解度受溫度影響很大，氯化鈉的溶解度受溫度影響很小，分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物應用結晶法；食鹽水和泥沙是固液混合物，要用過濾法分離，所以A、B、D均不正確。乙酸乙酯和乙酸互溶，應使用蒸餾法分離，故選C。 答案：C 6. (xx保定模擬)實驗室按照如圖操作程序提純某種物質，下列分析一定正確的是(　　) A．操作Ⅰ一定是過濾，其目的是將固液分離 B．可以提純含少量氧化鐵雜質的氧化鋁 C．可以提純含少量氯化鈉雜質的硝酸鉀 D．可以提純含少量碘雜質的氯化鈉 解析：試樣的溶解性未知，操作I可以是過濾，也可以是溶解，A項錯誤。提純含少量氧化鐵雜質的氧化鋁，應向試樣中加入NaOH溶液，B項錯誤。提純含少量氯化鈉雜質的硝酸鉀時應使用重結晶法：先向試樣中加入適量的熱水制成硝酸鉀的飽和溶液，然后冷卻結晶、過濾即得較純的KNO3，其中操作Ⅰ是溶解，操作Ⅱ是結晶，操作Ⅲ是過濾，C項正確。提純含少量碘雜質的氯化鈉時一般通過加熱固體混合物使I2升華，若按圖示操作則是萃取分液法，除加水外，還應加入萃取劑，故D項錯誤。 答案：C 【題型建模】除雜的一般思路 除雜原理 除雜基本原則 除雜注意事項 “先物理、后化學”，即先選擇物理方法除雜，再選擇化學方法除雜 “不減、不增、簡單”原則，即目標物質不能減少；不能引入新的雜質；方法及操作簡單 ①除雜試劑務必過量，以保證雜質除盡； ②引入的雜質在后面的步驟中能除去； ③一般離子在溶液中的濃度小于110－5 molL－1時即可認為除盡 角度二　物質的檢驗 7．下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是(　　) A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋，無Fe2＋ B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣 C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，無K＋ D．將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，證明原氣體是CO2 解析：A項，在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，只能證明一定存在Fe3＋，不能證明是否含有Fe2＋，錯誤；B項，無水CuSO4遇水生成CuSO45H2O，粉末由無色變?yōu)樗{色，正確；C項，灼燒白色粉末，火焰呈黃色，能夠證明原粉末中含有Na＋，無法證明是否含有K＋，因為要觀察鉀的火焰顏色，必須透過藍色鈷玻璃濾去黃光，排除鈉的干擾，錯誤；D項，能使澄清石灰水變渾濁的氣體不一定是CO2，SO2也可以，錯誤。 答案：B 【題型建?！课镔|檢驗的程序和流程 (1)物質檢驗的一般程序 第一步：取少量試樣(如果試樣是固體要先配成溶液)放入試管中。 第二步：根據物質的性質在試樣中加入相應的試劑。 第三步：根據所發(fā)生的現象進行分析、判斷，然后得出結論。 (2)物質檢驗的一般流程 →→→→ 角度三　物質的鑒別 8．下列實驗可實現鑒別目的的是(　　) A．用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2 B．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2 C．用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 D．用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液 解析：KOH與SO2和SO3都能反應，而且都沒有明顯的實驗現象，因此不能用KOH溶液鑒別；Br2和NO2都能將I－氧化為I2，因此不能用碘化鉀淀粉試紙鑒別它們；CO2與NaAlO2溶液反應生成Al(OH)3沉淀，與CH3COONa不反應；AgNO3、K2SO4與BaCl2都能形成白色沉淀，因此不能用BaCl2溶液鑒別。 答案：C 【變式訓練】 9．(xx太原模擬)下列實驗操作、現象和對應的實驗結論均正確的是(　　) 實驗操作和現象 實驗結論 A. 檢驗某溶液中是否含有SO時，向溶液中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 該溶液中一定含有SO B. 檢驗輸送氯氣的管道是否發(fā)生泄漏時，用一根玻璃棒蘸取濃氨水，然后靠近管道 有白色煙霧產生時說明管道發(fā)生泄漏 C. 檢驗FeCl3溶液中是否含有Fe2＋時，向溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液變?yōu)闊o色 該溶液中一定含有Fe2＋ D. 向2 mL 0.1 molL－1AgNO3溶液中加入1 mL 0.1 molL－1 NaCl溶液，出現白色沉淀，再加入幾滴0.1 molL－1 Na2S溶液，有黑色沉淀生成 說明相同溫度下Ksp(Ag2S)< Ksp(AgCl) 解析：A項，檢驗SO，應先向待測液中滴入稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液；C項，Cl－可被MnO氧化，會干擾Fe2＋的檢驗；D項，AgNO3溶液過量，可直接與Na2S反應生成Ag2S，不能說明相同溫度下Ksp(Ag2S)＜Ksp(AgCl)。 答案：B 10．(xx肇慶模擬)某100 mL溶液中可能含有Na＋、NH、Fe3＋、CO、SO、Cl－中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下圖(所加試劑均過量，氣體全部逸出)： 下列說法不正確的是(　　) A．原溶液中一定存在CO和SO，一定不存在Fe3＋ B．是否存在Na＋只有通過焰色反應才能確定 C．原溶液中一定存在Na＋，可能存在Cl－ D．若原溶液中不存在Cl－，則c(Na＋)＝0.1 molL－1 解析：由題圖可知，沉淀1中有2.33 g BaSO4和1.97 g BaCO3,0.672 L氣體是NH3，所以原溶液中肯定含有CO、SO和NH，物質的量分別為0.01 mol、0.01 mol、0.03 mol；Fe3＋與CO能發(fā)生雙水解反應，故原溶液中不可能有Fe3＋；根據電荷守恒可知，原溶液中含有Na＋，若Cl－不存在，則n(Na＋)＝0.01 mol，c(Na＋)＝0.1 molL－1。 答案：B 【題型訓練】題型三　常規(guī)實驗操作順序的確定 11．(xx全國高考卷ⅢT9)下列有關實驗的操作正確的是(　　) 實驗 操作 A. 配制稀硫酸 先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水 B. 排水法收集KMnO4分解產生的O2 先熄滅酒精燈，后移出導管 C. 濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2 氣體產物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水 D. CCl4萃取碘水中的I2 先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層 解析：稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸沿器壁緩緩加到水中，邊加邊攪拌，冷卻即可。如果操作相反，則水會沸騰而飛濺，發(fā)生危險，A選項錯誤；排水法收集KMnO4分解產生的O2時，若先熄滅酒精燈，則不再產生氧氣，試管內壓強會迅速降低，水會沿導管倒吸入干熱的試管使其炸裂，B選項錯誤；濃鹽酸與MnO2反應制備的Cl2中含有HCl氣體和水蒸氣兩種雜質，先通過飽和食鹽水除HCl氣體，再通過濃硫酸除水蒸氣，C選項錯誤；萃取分液時，先把下層液體從下口放出，再把上層液體從上口倒出，D選項正確。 答案：D 12．(xx石家莊模擬)已知：2(FeSO47H2O)Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑，用如圖所示裝置檢驗FeSO47H2O的所有分解產物，下列說法不正確的是(　　) A．乙、丙、丁中可依次盛裝無水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品紅溶液 B．實驗時應先打開K，緩緩通入N2，再點燃酒精噴燈 C．甲中殘留固體加稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，溶液變紅 D．還應在丁裝置后面連接盛有NaOH溶液的洗氣瓶 解析：檢驗分解產物Fe2O3，可通過甲中固體變?yōu)榧t棕色；檢驗水蒸氣，可用無水CuSO4；檢驗SO3，應用BaCl2溶液而不能用Ba(NO3)2溶液，因為若用Ba(NO3)2溶液，則NO能將SO2氧化為SO，從而產生白色沉淀，對SO3的檢驗產生干擾；檢驗SO2用品紅溶液，A項錯誤；加熱時，FeSO47H2O易被空氣中的氧氣氧化，因此加熱分解FeSO47H2O時，要先通入N2將裝置中的空氣排盡，再點燃酒精噴燈，B項正確；甲中殘留固體中含有Fe2O3，加稀硫酸溶解，溶液中有Fe3＋，因此滴加KSCN溶液，溶液變紅，C項正確；SO2有毒，故丁裝置后應接盛有NaOH溶液的洗氣瓶，作為尾氣吸收裝置，D項正確。 答案：A 【題型建模】裝置連接時儀器操作順序 (1)安裝儀器時：先下后上，先左后右，先塞后定(即帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器)。 (2)實驗開始時：先檢查裝置的氣密性，再加藥品，后點燃酒精燈。 (3)加入試劑時：先固后液。 (4)導管先移除：加熱制取氣體，用排水法收集時，先將導管撤掉，然后停止加熱，以防止倒吸(有的實驗為防氧化往往最后停止通氣)。 (5)儀器拆卸的一般過程：從右到左，自上而下，先拆主體，后拆部分。 【變式訓練】 13．實驗室按如圖裝置測定純堿(含少量NaCl)的純度。下列說法不正確的是(　　) A．滴入鹽酸前，應將裝置中含有CO2的空氣排盡 B．裝置①、④的作用是防止空氣中的CO2進入裝置③ C．必須在裝置②、③間添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶 D．反應結束時，應再通入空氣將裝置②中CO2轉移到裝置③中 解析：測定純堿的純度，實驗原理是Ba(OH)2溶液可吸收純堿與鹽酸產生的CO2從而產生BaCO3沉淀，通過測定產生的沉淀的質量計算純堿的質量，從而計算純堿的純度。由于裝置內空氣中含有的CO2對測定結果有影響，因此滴入鹽酸前，應將裝置中含有CO2的空氣排盡，A項正確；空氣中含有的CO2對測定結果有影響，裝置①、④可以吸收空氣中的CO2，防止空氣中的CO2進入裝置③，B項正確；由于鹽酸容易揮發(fā)，裝置②中產生的CO2中含有HCl氣體，但HCl氣體的存在對測定結果無影響，裝置②、③間不能添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，否則飽和NaHCO3溶液吸收HCl氣體的同時會生成CO2，導致測得的CO2的質量偏大，C項錯誤；反應結束時，為了使②中CO2被③中Ba(OH)2溶液充分吸收，應再通入空氣將裝置②中CO2轉移到裝置③中，D項正確。 答案：C 1．(xx昆明檢測)下列說法正確的是(　　) A．實驗室中將鈉保存于煤油或石蠟油中 B．金屬鎂著火時使用泡沫滅火器滅火 C．用濕潤的淀粉KI試紙鑒別NO2和溴蒸氣 D．配制一定物質的量濃度的溶液時，向容量瓶中倒入液體至刻度線 解析：B項，金屬鎂能與CO2發(fā)生反應：2Mg＋CO22MgO＋C，不能用泡沫滅火器滅火；C項，NO2、溴蒸氣均能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍；D項，配制溶液定容時，應使用膠頭滴管。 答案：A 2．下列有關實驗操作的敘述錯誤的是(　　) A．過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內壁 B．從滴瓶中取出試劑后，向試管中滴加試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內壁 C．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁 D．向容量瓶中轉移液體時，引流用玻璃棒可以接觸容量瓶內壁 解析：從滴瓶中取出試劑后，向試管中滴加試劑時，應豎直懸滴，滴管的尖嘴不可接觸試管內壁，否則再取試劑時會污染試劑，另外也會使試劑粘到試管內壁上，B項錯誤。 答案：B 3．(xx福建質檢)下列實驗操作或說法正確的是(　　) A．提純氯氣，可將氣體依次通過裝有飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸的洗氣瓶 B．碳酸鈉溶液可貯存在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中 C．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液 D．用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖、淀粉三種溶液 解析：Cl2會與飽和NaHCO3溶液反應，A項錯誤；Na2CO3溶液因CO水解呈堿性，故需貯存在帶橡皮塞的試劑瓶中，B項錯誤；焰色反應呈黃色，該溶液中一定含有Na＋，但該溶液不一定是鈉鹽溶液，也可能是NaOH溶液等，C項錯誤；分別向乙酸、葡萄糖、淀粉三種溶液中加入適量新制Cu(OH)2懸濁液，得到藍色溶液的是乙酸，加熱出現磚紅色沉淀的是葡萄糖，加熱無明顯現象的是淀粉，D項正確。 答案：D 4．利用下列實驗裝置進行相應的實驗(部分夾持裝置略去)，不能達到實驗目的的是(　　) 　 A．利用圖甲裝置可快速制取少量氨氣 B．利用圖乙裝置分離水和溴的苯溶液 C．利用圖丙裝置蒸發(fā)KCl溶液得晶體 D．圖丁裝置中溶液顏色變淺，說明SO2具有漂白性 解析：濃氨水滴入生石灰，發(fā)生反應：CaO＋NH3H2O===Ca(OH)2＋NH3↑，可以快速制取少量氨氣，A項不符合題意；苯和水不相溶，且液溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，用分液的方法可以分離水和溴的苯溶液，B項不符合題意；加熱蒸發(fā)KCl溶液，KCl不水解，加熱條件下也不分解，可以得到KCl晶體，C項不符合題意；將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，二者因發(fā)生氧化還原反應而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該實驗中SO2體現的是還原性而不是漂白性，D項符合題意。 答案：D 5．(xx南昌模擬)除去下列物質中的雜質選用的試劑和方法最合理的是(　　) 物質 雜質 試劑 方法 A 二氧化碳 二氧化硫 飽和碳酸鈉溶液 洗氣 B 苯 苯酚 氫氧化鈉溶液 分液 C 氯化鈉溶液 碘化鈉 氯水、酒精 萃取、分液 D BaSO4 BaCO3 水 過濾 解析：二氧化碳和二氧化硫均與飽和碳酸鈉溶液反應，無法用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中的SO2，A項錯誤；苯酚與NaOH溶液反應生成苯酚鈉，苯酚鈉易溶于水，可通過分液法分離，B項正確；氯水雖與碘化鈉反應，但酒精與水互溶，無法萃取生成的碘，C項錯誤；BaSO4、BaCO3均難溶于水，無法通過過濾分離，D項錯誤。 答案：B 6．下列實驗操作能達到目的的是(　　) 目的 操作 A. 制備氫氧化鐵膠體 將飽和氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉稀溶液中并加熱 B. 除去CO2中混有的少量SO2 將混合氣體通過盛有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶 C. 測定新制氯水的pH 用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙上，與標準比色卡對比 D. 檢驗溶液中是否含有NH 取少量溶液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察試紙顏色變化 解析：將飽和FeCl3溶液滴入NaOH稀溶液中會發(fā)生復分解反應生成Fe(OH)3沉淀，A項錯誤；飽和Na2CO3溶液能同時和SO2、CO2反應，B項錯誤；新制氯水中含有Cl2、HCl、HClO，滴在pH試紙上，pH試紙先變紅后褪色，無法與標準比色卡對比，C項錯誤；檢驗溶液中是否含NH，需將該溶液與NaOH溶液混合加熱，觀察能否產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，D項正確。 答案：D 7．下列裝置和操作能達到實驗目的的是(　　) A．實驗Ⅰ：比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱 B．實驗Ⅱ：檢驗鐵粉與水蒸氣反應產生的氫氣 C．實驗Ⅲ：檢驗有乙烯生成 D．實驗Ⅳ：酸式滴定管排氣泡 解析：生成的CO2中含有HCl氣體，HCl氣體也能與Na2SiO3溶液反應生成沉淀，所以實驗Ⅰ不能比較HCl、H3CO3和H2SiO3的酸性強弱，A項錯誤；Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣具有可燃性，用點燃的火柴靠近產生的肥皂泡，當聽到爆鳴聲，說明有氫氣生成，B項正確；生成的乙烯中含有乙醇，還可能含有SO2，SO2和乙醇均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此實驗Ⅲ不能檢驗有乙烯生成，C項錯誤；實驗Ⅳ是堿式滴定管排氣泡，D項錯誤。 答案：B 8．下列實驗操作中，對應的實驗現象以及實驗結論都正確且兩者具有因果關系的是(　　) 實驗操作 實驗現象 實驗結論 A. 向碳酸鈉溶液中先滴入酚酞，再滴加稀鹽酸 溶液先變紅，后溶液紅色變淺直至消失 非金屬性：Cl>C B. 將氯化鋁溶液蒸干 析出白色固體 白色固體是氯化鋁 C. 取少量某無色溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振蕩、靜置 溶液分層，下層呈紫紅色 原無色溶液中一定有I－ D. 將銅片放入濃硫酸中，加熱 產生大量氣體，溶液變?yōu)樗{色 濃硫酸具有強氧化性和酸性 解析：根據實驗現象可知Na2CO3與HCl發(fā)生了反應，則酸性：HCl>H2CO3，但元素的非金屬性強弱可根據元素的最高價含氧酸的酸性強弱來判斷，不能根據HCl的酸性強于H2CO3來判斷，A項錯誤；AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，將該溶液蒸干，HCl揮發(fā)，水解平衡不斷正向進行，析出的白色固體為Al(OH)3，B項錯誤；苯的密度比水小，加入到該無色溶液中，溶液分層時，苯層位于上層，應該是上層呈紫紅色，C項錯誤；溶液變藍色，說明Cu轉化為Cu2＋，產生大量氣體，說明有SO2生成，該反應為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，體現了濃硫酸的強氧化性和酸性，D項正確。 答案：D 9．某同學利用如圖裝置探究Na與CO2反應的還原產物，已知PdCl2＋CO＋H2O===Pd(黑色)↓＋CO2＋2HCl，下列相關分析錯誤的是(　　) A．Ⅰ中發(fā)生的反應可以是Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ B．Ⅱ中濃硫酸的作用是干燥CO2 C．實驗時，Ⅲ中石英玻璃管容易受到腐蝕 D．Ⅳ的目的是證明還原產物是否有CO 解析：Ⅰ為CO2的發(fā)生裝置，其為啟普發(fā)生器的簡易裝置，適用于塊狀固體和液體混合不加熱的反應，而Na2CO3為粉末狀固體，A項錯誤；由于金屬鈉能與水反應，故Ⅱ中濃硫酸的作用是吸收CO2中的水蒸氣，干燥CO2，B項正確；石英玻璃管的主要成分為SiO2，其中生成的Na2CO3在高溫時能與SiO2反應：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3 ＋CO2↑，因此實驗時石英玻璃管容易受到腐蝕，C項正確；根據題干信息，PdCl2溶液能與CO反應產生黑色沉淀，因此Ⅳ的目的是證明還原產物是否有CO，D項正確。 答案：A