2019版高中化學 第一章 從實驗學化學 1.2 化學計量在實驗中的應用(第2課時)教案 新人教版必修1.doc

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2019版高中化學 第一章 從實驗學化學 1.2 化學計量在實驗中的應用(第2課時)教案 新人教版必修1 課標依據(jù) 化學課程標準要求：認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進行簡單的 化學計算，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。 教材分析 本節(jié)課處于人教版高中化學必修1、第一章第二節(jié)，主要內(nèi)容為“物質(zhì)的量及其單位—摩爾”概念的建立；物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數(shù)量，阿佛加德羅常數(shù)之間的關系；物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之間關系；氣體摩爾體積概念以及氣體摩爾體積、氣體體積、物質(zhì)的量之間的關系；物質(zhì)的量濃度概念以及相關計算。教材前后內(nèi)容承上啟下，對前面所學內(nèi)容的鞏固、對將要學習的內(nèi)容埋下伏筆。 上節(jié)課講的是“實驗室相關內(nèi)容”，以后的課設計有關計算的、實驗的基本都與本節(jié)課的內(nèi)容有關系或者說很大關系，所以本節(jié)課的地位不僅僅是承上啟下，更是一個“基礎”的地位，本節(jié)內(nèi)容學生的掌握與否，直接決定了后面相關內(nèi)容的計算、實驗。 學情分析 三個班的學生在此之前已經(jīng)學習過分子、原子、離子等微觀粒子，對這些粒子有了基本的了解；同時學生對宏觀世界的物質(zhì)質(zhì)量、物質(zhì)體積等內(nèi)涵也有所了解；學生的這兩項基本知識有利于建構微觀和宏觀之間的聯(lián)系，有利于學生這節(jié)內(nèi)容的學習。同時由于上節(jié)內(nèi)容的講解，學生對化學實驗有了更進一步的認識，利于本節(jié)課學習過程中的實驗探究。 高一三班、六班的學生，具備一定的抽象思維能力和總結(jié)歸納能力，利于本節(jié)內(nèi)容的學習。 高一五班需要在老師的引導下進行總結(jié)歸納和細節(jié)講解。 三維目標 知識與能力 1.使學生在了解氣體體積與溫度和壓強有密切關系的基礎上，理解氣體摩爾體積的概念。 2.學會從微觀角度分析宏觀問題，加深對氣體摩爾體積概念的理解。 過程與方法 1.通過氣體摩爾體積的概念和有關計算的教學，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。 2.通過閱讀教材、參考資料和聯(lián)系生活實例，培養(yǎng)學生自學的習慣、探究的意識。 情感態(tài)度與價值觀 1.通過對本節(jié)的教學，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的主動參與意識。 教學重難點 教學重點 氣體摩爾體積的概念 教學難點 從微觀上解釋相同溫度和壓強下，相同物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積大約相同的原因。 教法 與 學法 采用引導探究式，設疑、探究、歸納、應用四步加深學生對知識的理解和應用。 教學資源 教 學 活 動 設 計 師生活動 設計意圖 同學們，我們上節(jié)課學習了物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量。在科學研究和實際生產(chǎn)中涉及到氣態(tài)物質(zhì)時，測量體積往往比稱量質(zhì)量更方便。 提問：同學們知道在常溫常壓下，人每呼出的一口氣中大約包含多少個分子嗎?（一般男生3600mL，女生2500mL左右） 科學探究的過程 提出問題 ↓ 構想假說 ↓ 實驗設計 ↓ 分析數(shù)據(jù) ↓ 得出結(jié)論 1、為什么強調(diào)相同溫度、壓強下1molH2和O2的體積相同？（舉生活中實例加以說明） 2、條件改變時，1mol不同物質(zhì)體積怎樣變化？ 3、影響物質(zhì)體積的因素有哪些？它們之間關系如何？物質(zhì)處于不同狀態(tài)時，影響因素有何區(qū)別？ 4、如何從微觀上解釋同溫同壓下1mol任何氣體體積相同？ 二、氣體摩爾體積Vm 1、定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。 2、取值：不同溫度、壓強下氣體的Vm數(shù)值不是固定不變的。 3、特例：標況下任何氣體的摩爾體積約為22.4L/mol 各物理量之間的轉(zhuǎn)化關系 [練習]： 你能計算出在常溫常壓（25℃和101kPa）下，人每呼出的一口氣中大約包含多少個分子嗎?（一般男生3600mL，女生2500mL左右） 阿伏伽德羅定律的延伸 通過閱讀教材、參考資料和聯(lián)系生活實例，培養(yǎng)學生自學的習慣、探究的意識。 從微觀角度分析宏觀問題，加深對氣體摩爾體積概念的理解。 使學生在了解氣體體積與溫度和壓強有密切關系的基礎上，理解氣體摩爾體積的概念。 通過氣體摩爾體積的概念和有關計算的教學，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。 批注 當堂檢測 有效練習 1.由CO和CO2組成的混合氣體，其相對氫氣的密度是18，則此混合氣體中CO和CO2的體積比（同溫同壓下）為（ ） A. 1∶2 B. 1∶1 C. 2∶1 D. 1∶3 2．空氣可近似為N2和O2按體積比4：1組成的混合氣體，則空氣的平均分子質(zhì)量約為（ ） A．28 B．29 C．34 D．60 3．在標準狀況下，O2和CO2的混合氣體共6.72L，其質(zhì)量為11.4g，則混合氣體中氧氣的質(zhì)量分數(shù)是（ ） A．21% B．78% C．50% D．42.1% 4.A氣體的摩爾質(zhì)量是B氣體的n倍，同溫同壓下，B氣體的質(zhì)量是同體積空氣的m倍，則A的相對分子質(zhì)量為（ ） A． m/n B．29m/n C．29mn D．29n/m 5．測得C2H4與氧氣混合氣體的密度是氫氣的14.5倍,可知其中C2H4的質(zhì)量百分比為 A.25.0% B.27.6% C.72.4% D.75.0% 6.由CO2、H2和CO 組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為( ) A.29∶8∶13 B.22∶1∶14 C.13∶8∶29 D.26∶16∶57 7.氧氣和二氧化硫的混合氣體的質(zhì)量為17.2g,在標況下占體積11.2l,含二氧化硫氣體為( ) A.1.68lb B.0.84l C.1.12l D.0.56l 8.由氮氣和二氧化碳組成的混合氣體，平均分子量是36，則二氧化碳的質(zhì)量分數(shù)為（ ） A.38.9% B. 50% C.61.1% D.77.8% 9.今有硝酸銨（NH4NO3）和尿素（CO(NH2)2）混合化肥，經(jīng)測定含氮40%，則混合物中二者的物質(zhì)的量之比（ ） A.4：3 B.1：1 C. 3：4 D. 2：3 10.在標準狀況下，氣體a的密度為1.25g/l，氣體b的密度為1.875g/l，a和b的混合氣體在相同狀況下對氫氣的相對密度為16.8，則混合氣體中a與b的體積比為( ) A.1：2 B. 2：1 C.2：3 D.3：2 作業(yè)布置 課后習題18頁第十題 課時作業(yè)第二節(jié)第二課時 板書設計 氣體摩爾體積Vm 　　1、定義：單位物質(zhì)的量氣體所占有的體積 2、公式： 　 Vm＝ 　　3、單位：L/mol (或Lmol-1) 和m3/mol(或m3mol-1) 　　4、取值：不同溫度、壓強下氣體的Vm數(shù)值不是固定不變的 　　　　　　　在標準狀況下，氣體的摩爾體積約為 22.4 L/mol 教學反思 本節(jié)課的氣體摩爾體積是在前面學習了摩爾質(zhì)量的基礎上學習的，這個概念類似于摩爾質(zhì)量，采用類比法讓學生自己總結(jié)概念、公式、單位，取得了較好的效果，但部分學生歸納總結(jié)、遷移應用能力較差，還不能跟上老師的思路，對這部分學生還需要多關注。這部分題考試較容易出，所以還需要加強練習。很多學生上課聽的懂，簡單題會做，但練習冊上較復雜題就不知道怎么下手，所以在做題方法上還要引導?！? 備注