高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 第15講 富集在海水中的元素——鹵素練習(xí)

第15講富集在海水中的元素鹵素考綱要求1.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法。掌握其主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。3.鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律及與化工生產(chǎn)相結(jié)合的資源綜合利用?？键c一氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用1氯氣的物理性質(zhì)在通常情況下為黃綠色，有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，易液化，能溶于水(12)，氯氣的水溶液稱為氯水，氯水常代替氯氣實驗。2化學(xué)性質(zhì)(寫出化學(xué)方程式)(1)Cl2與金屬反應(yīng)Fe：2Fe3Cl22FeCl3，棕紅色煙Cu：CuCl2CuCl2，棕黃色煙(2)Cl2與非金屬反應(yīng)H2：H2Cl22HCl，蒼白色火焰H2和Cl2的混合氣體光照時會發(fā)生爆炸。(3)Cl2與H2O反應(yīng)化學(xué)方程式：Cl2H2O?HClHClO，離子方程式：Cl2H2O?HClHClO。(4)Cl2與堿反應(yīng)與燒堿反應(yīng)：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。制取漂白粉：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。(5)與還原性無機(jī)化合物反應(yīng)：與碘化鉀溶液反應(yīng)：Cl22KI=2KClI2。與SO2水溶液反應(yīng)：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl。與FeCl2溶液反應(yīng)：Cl22FeCl2=2FeCl3。3從平衡的角度理解氯水的成分和性質(zhì)(1)氯水中存在三個平衡關(guān)系：Cl2H2O?HClHClOHClO?HClOH2O?HOH(2)氯水性質(zhì)的多重性新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。(3)Cl2H2O?HClHClO平衡移動的應(yīng)用向氯水中加入的物質(zhì)濃度變化平衡移動的方向應(yīng)用可溶性氯化物c(Cl)增大左移用飽和食鹽水除Cl2中的HCl用排飽和食鹽水法收集Cl2鹽酸c(H)和c(Cl)增大左移次氯酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2NaOHc(H)減小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2c(H)減小右移制漂白粉CaCO3c(H)減小右移制高濃度的HClO溶液光照c(HClO)減小右移氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配4.次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)(1)次氯酸次氯酸見光分解的化學(xué)方程式：2HClO2HClO2。(2)Ca(ClO)2的主要化學(xué)性質(zhì)Ca(ClO)2的穩(wěn)定性比HClO強(qiáng)。水解顯堿性，其水解離子方程式：ClOH2O?HClOOH。與酸反應(yīng)生成HClO，作為漂白劑或消毒劑的原理可用化學(xué)方程式表示為Ca(ClO)2CO2H2O=2HClOCaCO3。關(guān)于氯及其化合物的性質(zhì)、應(yīng)用的判斷(1)過量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)物為FeCl2(×)(2)氯氣溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)(×)(3)新制氯水必須用棕色試劑瓶密封保存，光照氯水有氣泡逸出，該氣體是氯氣(×)(4)新制取的漂白粉是混合物()(5)氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但是實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣()(6)Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑(×)(7)Cl2與水反應(yīng)的離子方程式：Cl2H2O=2HClClO(×)(8)Cl2通入NaOH溶液的離子方程式為Cl22OH=ClClOH2O()(9)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA(×)解析該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Cl2不能完全反應(yīng)。(10)“84”消毒液的消毒原理與H2O2的相同，都是利用強(qiáng)氧化性()(11)漂白粉溶液在空氣中失效的離子方程式：ClOCO2H2O=HClOHCO(×)解析漂白粉溶液吸收CO2時，生成CaCO3沉淀。根據(jù)下列裝置圖回答問題(1)A、B通入Cl2后，觀察到的現(xiàn)象是_，根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是_。(2)集氣瓶B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(3)F裝置的作用是_。(4)實驗開始后，觀察裝置C中的現(xiàn)象是_。(5)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(6)通入Cl2時裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。答案(1)干燥的有色(或A中)布條不褪色，濕潤的有色(或B中)布條褪色Cl2無漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性(2)Cl2H2O?HClHClO(3)吸收氯氣，防止污染環(huán)境(4)溶液先變?yōu)榧t色，然后褪色(5)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(6)H2OSOCl2=2HSO2Cl題組一氯水及次氯酸鹽的性質(zhì)1(2017·吉林大學(xué)附屬中學(xué)高三檢測)氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是()A加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有Cl2存在B溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在C先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有HClO存在答案B解析A項，氯水能使有色布條褪色是因為氯水中含有的HClO具有強(qiáng)氧化性；C項，由于加入鹽酸酸化的過程中引入了Cl，所以根據(jù)生成白色沉淀無法說明氯水中是否存在Cl；D項，因Cl2、HCl和HClO均能與NaOH溶液反應(yīng)，所以加入NaOH溶液時氯水顏色消失不能說明其中有HClO存在。2在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是()A再通入少量氯氣，減小B通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)C加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng)D光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱答案C解析飽和氯水不能再溶解氯氣，各成分的濃度不變，A項錯；SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，Cl2H2O?HClHClO的平衡左移，HClO的濃度減小，漂白性減弱，B項錯；加入少量的碳酸鈉粉末，消耗H，使上述平衡正向移動，HClO的濃度增大，C項正確；光照過程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，D項錯誤。3(2017·四川雅安三診)下列有關(guān)Ca(ClO)2溶液的敘述正確的是()A該溶液中，K、Cl、HCOOH、I可以大量共存B與Na2SO3反應(yīng)的離子方程式：ClOSO=SOClC不可使用pH試紙測定該溶液的pHD1L0.1mol·L1該溶液和足量的CO2充分反應(yīng)，產(chǎn)生10g沉淀答案CHClO及次氯酸鹽的強(qiáng)氧化性(1)HClO的強(qiáng)氧化性漂白性：氯水能使紫色石蕊溶液、藍(lán)色石蕊試紙、pH試紙等先變紅后褪色。不能用pH試紙測定氯水的pH。能氧化還原性離子：HClO能氧化I、S2、SO、Fe2等還原性離子。(2)次氯酸鹽的強(qiáng)氧化性漂白性：ClO是一種弱酸的酸根離子。漂白液或漂白粉在潮濕的空氣中，會與二氧化碳反應(yīng)生成HClO，故漂白液、漂白粉具有漂白性。強(qiáng)氧化性：ClO不論在酸性還是堿性條件下都能跟I、Fe2、S2、SO等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即ClO與I、Fe2、S2、SO不能大量共存。如漂白粉遇到亞硫酸鹽：Ca2ClOSO=CaSO4Cl。說明NO不同于ClO，在酸性條件下NO具有強(qiáng)氧化性，與Fe2、I、S2、SO不能大量共存，而在堿性條件下，NO與I、S2、SO可以大量共存。題組二Cl2與堿反應(yīng)的計算4已知NaOH和Cl2反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與溫度有關(guān)，在一定量的燒堿溶液中通入足量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)。生成Cl、ClO、ClO三種含氯元素的離子，其中ClO、ClO兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的曲線如下圖所示。(1)t1時，開始有ClO生成的原因是_。(2)t2時，NaOH和Cl2發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式：_。(3)200mL該燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是_mol·L1。答案(1)反應(yīng)放熱使溫度升高，在較高溫度下可生成ClO(2)10OH5Cl2=2ClOClO7Cl5H2O(3)5解析(1)根據(jù)題干條件，NaOH與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物與溫度有關(guān)解答。(2)總離子方程式。(3)n(NaOH)n(OH)，依據(jù)(2)的方程式和已知n(ClO)0.1mol，計算得n(NaOH)1mol，故c(NaOH)5mol·L1?？键c二氯氣的實驗室制法實驗室制取氣體裝置由發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置以及尾氣吸收裝置組成。以Cl2的實驗室制法為例(見下圖)：(1)反應(yīng)原理：用強(qiáng)氧化劑(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸。MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O其他制取Cl2的原理：14HClK2Cr2O7=2KCl2CrCl37H2O3Cl216HCl2KMnO4=2KCl2MnCl28H2O5Cl26HCl(濃)KClO3=KCl3H2O3Cl24HClCa(ClO)2=CaCl22H2O2Cl2其中，使用稀鹽酸就可發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。(2)制備裝置類型：固體液體氣體(3)凈化方法：用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸除去水蒸氣。(4)收集氣體：向上排空氣法或排飽和食鹽水法。(5)尾氣吸收：用強(qiáng)堿溶液(如NaOH溶液)吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液濃度低，吸收不完全。(6)驗滿方法：將濕潤的淀粉­KI試紙靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿；或?qū)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到試紙先變紅后褪色，則證明已集滿。Cl2的制法選項判斷(1)必須用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)()(2)為了減少制得的Cl2中HCl的含量，所以加熱溫度不宜過高，以減少HCl的揮發(fā)()(3)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2的離子方程式：MnO24HClMn22ClCl22H2O(×)(4)除去Cl2中少量HCl氣體，可用飽和食鹽水，也可用飽和碳酸氫鈉溶液(×)(5)檢驗氯氣可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙()(6)氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度()(7)實驗室快速制取氯氣可以采用高錳酸鉀與濃鹽酸的反應(yīng)()(8)用NaOH溶液吸收多余的Cl2時，為防止倒吸，導(dǎo)氣管不能伸到液面以下(×)某?；瘜W(xué)興趣小組利用在加熱條件下濃鹽酸與二氧化錳的反應(yīng)來制取并收集氯氣，實驗裝置如圖所示。(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。(2)上述反應(yīng)中，濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)：_。(3)興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認(rèn)為其中錯誤的是_。ANaOH溶液BNa2CO3溶液C濃硫酸(4)實驗室用下列兩種方法制取氯氣：用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；用87gMnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得Cl2_(填“比多”“比多”或“一樣多”)。答案(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)酸性、還原性(3)C(4)比多1(裝置的連接)下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是()AabcdefghBaedcbhigCadecbhigDacbdehif答案B2(制取裝置的創(chuàng)新與性質(zhì)綜合)已知：KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O，如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是()選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性DKI­淀粉溶液變成藍(lán)色Cl2具有氧化性答案D3某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉。(1)裝置中的X試劑為_。(2)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時有副反應(yīng)發(fā)生，改進(jìn)該實驗裝置以減小副反應(yīng)發(fā)生的方法是_。答案(1)NaOH溶液(2)2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O將裝置放于冷水浴中進(jìn)行實驗4(2018·四川省綿陽中學(xué)月考)氯氣是一種重要的工業(yè)原料。資料顯示：Ca(ClO)2CaCl22H2SO42CaSO42Cl22H2O。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)：(1)在該實驗中，甲部分的裝置是_(填字母)。(2)乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是_。(3)丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，則丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)該實驗存在明顯的缺陷，改進(jìn)的方法是_。答案(1)c(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)Cl22Na2CO3H2O=NaClNaClO2NaHCO3(4)在丙裝置后連接一個盛有氫氧化鈉溶液的尾氣處理裝置考點三鹵素的性質(zhì)及X的檢驗1溴、碘單質(zhì)物理性質(zhì)比較性質(zhì)Br2I2顏色深紅棕色紫黑色狀態(tài)液體固體溶解性水中溶解度不大溶解度不大有機(jī)溶劑中易溶易溶特性易揮發(fā)、有毒易升華使淀粉溶液變藍(lán)2.氯、溴、碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較(1)與堿溶液反應(yīng)，如與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOHX2=NaXNaXOH2O(XCl、Br、I)。(2)氧化性都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，如與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaX22NaX(XCl、Br、I)。氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱是Cl2>Br2>I2，陰離子的還原性：ClBrI。Cl2能從Br的溶液中置換出Br2，其離子方程式：Cl22Br=2ClBr2；同理，Br2能置換出I2，其離子方程式：Br22I=2BrI2。與一些還原性離子反應(yīng)，如Br2與SO、Fe2反應(yīng)的離子方程式分別為SOBr2H2O=SO2Br2H，2Fe2Br2=2Br2Fe3。3鹵素離子的檢驗方法(1)AgNO3溶液沉淀法未知液生成(2)置換萃取法未知液有機(jī)層呈(3)氧化淀粉法檢驗I未知液藍(lán)色溶液，表明有I1鹵素單質(zhì)性質(zhì)選項判斷(1)海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)(×)(2)用CCl4萃取碘水中的碘，先振蕩，后靜置，液體分層，下層呈無色(×)(3)碘易升華，可用加熱升華法除去NH4Cl中混有的I2(×)(4)實驗室保存少量液溴時常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡膠塞()(5)類比Fe與Cl2反應(yīng)，可知Fe與I2反應(yīng)產(chǎn)物為FeI3(×)(6)向含I的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，現(xiàn)象是溶液變成藍(lán)色，說明氧化性：Cl2>I2()(2015·廣東理綜，22C)(7)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，說明Br還原性強(qiáng)于Cl()(8)碘水中通入SO2，反應(yīng)的離子方程式為SO2I2H2O=SO2I2H(×)(9)I原子半徑大于Br，HI比HBr熱穩(wěn)定性強(qiáng)(×)2鹵素單質(zhì)及X的檢驗選項判斷(1)可以用淀粉溶液檢驗加碘食鹽中的KIO3(×)解析淀粉溶液只能檢驗I2。(2)CCl4可用于鑒別溴水和碘水()(3)用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2(×)解析NO2也具有強(qiáng)氧化性。(4)用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI()(5)某溶液加入氯水后振蕩，再加入CCl4振蕩，下層顯示紫色，說明原溶液中一定含有I(×)解析沒排除原溶液中含有I2。(6)某溶液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明原溶液中一定含有Br()題組一鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律1(2018·深圳中學(xué)月考)下列有關(guān)鹵素的說法錯誤的是()A從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律BHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)C淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)，4IO22H2O=2I24OHD碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度答案A解析元素的非金屬性強(qiáng)弱與其對應(yīng)的氫化物溶液的酸性強(qiáng)弱無關(guān)，可根據(jù)其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行比較，A錯誤；I2在KI溶液中存在平衡I2I?I，可使其溶解度增大，D正確。2已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部分顏色描述正確的是()選項A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無色D黃綠色無色紫色白色答案A解析由處產(chǎn)生的Cl2通過時發(fā)生反應(yīng)Cl22NaBr=2NaClBr2，通過時發(fā)生反應(yīng)Cl22KI=2KClI2，通過時發(fā)生反應(yīng)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，因Cl2為黃綠色，Br2為橙色，I2遇淀粉變藍(lán)，Cl2遇堿生成NaCl、NaClO可知應(yīng)選A。題組二Fe2、Br、I競爭氧化劑3(2017·安徽江淮十校聯(lián)考)酸性：H2CO3>HClO>HCO，下列有關(guān)敘述中正確的是()向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClOCO2H2O=2HClOCO向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上層中的液體少許并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl衛(wèi)生間潔廁靈不能跟“84”消毒液混用，其離子方程式為ClOCl2H=Cl2H2OABCD答案A解析中，ClOCO2H2O=HCOHClO，故錯誤；中，Br不能被Fe3氧化，可以生成AgBr淡黃色沉淀，故正確；中，I優(yōu)先被氯水氧化，故錯誤；中，ClO和Cl在酸性環(huán)境下可以生成Cl2，故正確。4已知：2Fe2Br2=2Fe32Br；2Fe32I=2Fe2I2，向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關(guān)說法中，不正確的是()A還原性：I>Fe2>BrB原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3molC當(dāng)通入1molCl2時，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2Cl2=2Fe32ClD原溶液中：n(Fe2)n(I)n(Br)213答案C解析根據(jù)離子方程式可知還原性I>Fe2>Br，且還原性強(qiáng)的優(yōu)先與Cl2反應(yīng)，結(jié)合曲線縱橫坐標(biāo)含義，進(jìn)行定量分析。題組三鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的實驗探究方法5為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗過程：.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關(guān)閉活塞a。.(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_。(2)驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是_。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(4)為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程的操作和現(xiàn)象是_。(5)過程實驗的目的是_。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_，得電子能力逐漸減弱。答案(1)(2)濕潤的淀粉­KI試紙變藍(lán)(3)Cl22Br=Br22Cl(4)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色(5)確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾(6)原子半徑逐漸增大解析A中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，生成黃綠色氣體Cl2，在A、B、C中分別發(fā)生反應(yīng)：Cl22KI=2KClI2、Cl22NaBr=2NaClBr2、Cl22NaBr=2NaClBr2，由于B、C中生成了Br2而使溶液變?yōu)辄S色，打開活塞b，C中生成的Br2在D中發(fā)生反應(yīng)：Br22KI=2KBrI2。實驗過程，當(dāng)B中黃色溶液繼續(xù)通入過量Cl2時，溶液變?yōu)榧t棕色，以此為對照，說明C中黃色溶液無Cl2，從而排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾。微專題提取鹵素單質(zhì)的化工流程1氯的提取氯堿工業(yè)海水粗鹽飽和食鹽水化學(xué)方程式為2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。2海水提取溴(1)流程(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaBrCl2=Br22NaCl；Br2SO22H2O=2HBrH2SO4；2HBrCl2=2HClBr2。3海帶中提取碘(1)流程H2OCl2海帶(2)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl22I=I22Cl。專題訓(xùn)練1(2018·長春模擬)從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下。下列關(guān)于海水制碘的說法，不正確的是()干海帶海帶灰懸濁液濾液碘水I2的CCl4溶液I2A實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B含I的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)C在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色D碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”答案A解析灼燒固體時應(yīng)在坩堝中，A項不正確；H2O2能將I氧化為I2，B項正確。2(2017·成都調(diào)研)從淡化海水中提取溴的流程如下：下列有關(guān)說法不正確的是()AX試劑可用Na2SO3飽和溶液B步驟的離子反應(yīng)：2BrCl2=2ClBr2C工業(yè)上每獲得1molBr2，需要消耗Cl244.8LD步驟包含萃取、分液和蒸餾答案C解析Na2SO3Br2H2O=Na2SO42HBr，A正確；步驟利用氯的非金屬性比溴的強(qiáng)，利用置換反應(yīng)制取Br2，B正確；反應(yīng)和反應(yīng)均使用到Cl2，故制取1molBr2消耗2mol氯氣，但未標(biāo)明氯氣所處的溫度和壓強(qiáng)，C錯誤；從濃溴水中提取溴，可利用有機(jī)溶劑(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有機(jī)溶液，再經(jīng)蒸餾可得純凈的溴，D正確。3(2017·河南十校三測)下列從海洋中獲取物質(zhì)的方案不合理的是()A粗鹽飽和食鹽水Cl2漂白粉B苦鹵Br2(aq)HBr(aq)粗Br2C除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2、SO、Ca2)，加入的藥品順序：NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液過濾后加鹽酸D海水Mg(OH)2MgCl2溶液Mg答案D解析電解MgCl2溶液發(fā)生反應(yīng)：MgCl22H2OMg(OH)2H2Cl2，得不到金屬Mg，制備金屬Mg應(yīng)電解熔融的MgCl2，D項錯誤。4根據(jù)下圖海水綜合利用的工藝流程圖，判斷下列說法正確的是()已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A過程的提純是物理過程，過程通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)B在過程中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2C過程反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題D在過程、反應(yīng)中每氧化0.2molBr需要消耗2.24LCl2答案C解析過程中除去Mg2、Ca2和SO需要用化學(xué)方法，A錯誤；根據(jù)已知信息可知B錯誤；過程發(fā)生的反應(yīng)為SO22H2OBr2=H2SO42HBr，溶液呈強(qiáng)酸性，C正確；每氧化0.2molBr需消耗0.1molCl2，但不一定是2.24L，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是2.24L，D錯誤。由于海水中鈉、鎂、溴、碘都以化合態(tài)形式存在且含量較低，所以需要先富集再提取，提取過程要通過氧化還原反應(yīng)將元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)。因此題目中常涉及：(1)物質(zhì)的分離提純操作，如結(jié)晶、過濾、萃取和分液等；(2)氧化還原反應(yīng)、電解原理等理論。1(2016·上海，9)向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是()A碳酸鈣粉末B稀硫酸C氯化鈣溶液D二氧化硫水溶液答案A解析在氯水中存在反應(yīng)：Cl2H2O?HClHClO，若反應(yīng)使溶液中c(HClO)增大，則溶液的漂白性會增強(qiáng)。A項，由于酸性HCl>H2CO3>HClO，所以向溶液中加入碳酸鈣粉末，會發(fā)生反應(yīng)：2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2，使化學(xué)平衡正向移動，導(dǎo)致c(HClO)增大，則溶液的漂白性會增強(qiáng)，正確；B項，若加入稀硫酸，使溶液中c(H)增大，使化學(xué)平衡逆向移動，則溶液的漂白性減弱，錯誤；C項，加入氯化鈣溶液，不能發(fā)生反應(yīng)，溶液的水對氯水起稀釋作用，使溶液的漂白性減弱，錯誤；D項，加入二氧化硫的水溶液，氯水被二氧化硫還原，使化學(xué)平衡逆向移動，則溶液的漂白性減弱，錯誤。2下列說法正確的是()A漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是因為漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3(2014·新課標(biāo)全國卷，8B)B向含I的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液變成藍(lán)色，則氧化性：Cl2I2(2015·廣東理綜，22C)C為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可(2015·浙江理綜，8A)D氯氣溶于水的離子方程式：Cl2H2O=2HClClO(2015·江蘇，9A)答案B解析Ca(ClO)2與空氣中的CO2和水蒸氣反應(yīng)生成CaCO3和HClO，HClO見光分解，導(dǎo)致漂白粉變質(zhì)，而CaCl2與CO2不反應(yīng)，A項錯誤；向含I的無色溶液中滴加少量新制氯水，發(fā)生反應(yīng)：Cl22I=2ClI2，淀粉遇碘變藍(lán)，說明氧化性Cl2I2，B項正確；氯水具有漂白性，會將pH試紙漂白，故無法測定其pH，C項錯誤；Cl2溶于水為可逆反應(yīng)，且生成的HClO為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留分子式，D項錯誤。3(2015·全國卷，12)海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是()A向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收答案C解析A項，向苦鹵中通入Cl2時發(fā)生反應(yīng)Cl22Br=2ClBr2，故其目的是為了提取溴，正確；B項，可將粗鹽溶解、過濾除去難溶性雜質(zhì)，然后向濾液中加入沉淀劑，過濾后調(diào)節(jié)濾液pH以除去可溶性雜質(zhì)，最后重結(jié)晶可得精鹽，正確；C項，工業(yè)生產(chǎn)常選用廉價的Ca(OH)2作為沉淀劑，錯誤；D項，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的濃度很小，因此利用Br2的揮發(fā)性，可先用熱空氣和水蒸氣吹出Br2，再用SO2將其還原為HBr進(jìn)行富集，正確。1(2018·西安交通大學(xué)附屬中學(xué)高三測試)某地化工廠的貯氯罐意外發(fā)生泄漏，下列關(guān)于安全處理措施不正確的是()A緊急組織群眾沿逆風(fēng)方向疏散B消防隊員向貯氯罐周圍空氣中噴灑稀NaOH溶液C處在該環(huán)境中的群眾，應(yīng)用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼處等待救援D處在該環(huán)境中的群眾，應(yīng)用浸有一定濃度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高處轉(zhuǎn)移答案C解析稀氨水揮發(fā)出的NH3具有強(qiáng)烈的刺激性氣味；氯氣的密度比空氣的密度大，應(yīng)往高處轉(zhuǎn)移。2化學(xué)來源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識敘述正確的是()A氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時使用，漂白效果會明顯加強(qiáng)B氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑C測定溶液pH的實驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH測定結(jié)果無影響D潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解答案B解析A項，活性炭具有吸附性，可以吸附氯氣，錯誤；B項，氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)均可生成次氯酸鹽，正確；C項，氯水中的次氯酸具有漂白性，錯誤；D項，不能混用的原因是消毒液中的NaClO與潔廁靈中的HCl反應(yīng)生成Cl2，錯誤。3(2017·太原市第五中學(xué)高三調(diào)研)下列說法正確的是()氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水的檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中ABCD答案C解析氯氣與氫氣混合，達(dá)到爆炸極限，在光照的條件下才能發(fā)生爆炸，錯，氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)含量少，實驗中常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，錯，排除A、B項；HCl氣體與AgNO3溶液可產(chǎn)生沉淀，錯；將氣體通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，錯，排除D項。4下列有關(guān)含氯化合物的說法正確的是()AHClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B氯水中具有漂白性的物質(zhì)是HClOC漂白粉在空氣中久置變質(zhì)的原因是漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3DNaClO和Ca(ClO)2的溶液能殺菌消毒的原理是二者水解均呈堿性答案B解析A項，NaClO為鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)；C項，漂白粉變質(zhì)是Ca(ClO)2與CO2、H2O反應(yīng)生成CaCO3和HClO；D項，次氯酸鹽溶液能殺菌消毒的原理是與酸性物質(zhì)作用生成HClO。5某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是()A圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗B圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C圖中：發(fā)生的反應(yīng)不是燃燒反應(yīng)D圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成答案D解析A項，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)；B項，發(fā)生的為取代反應(yīng)；C項，Cu在Cl2中發(fā)生了燃燒反應(yīng)；D項，Cl、ClO在酸性條件下可生成Cl2。6(2017·臨沂二模)某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三種溶質(zhì)，其物質(zhì)的量均為1mol，向混合溶液中通入一定量的氯氣。下列說法正確的是()A將溶液蒸干最多可以得到4molNaClB將溶液蒸干并灼燒，得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C向溶液中滴加淀粉­KI溶液，溶液變藍(lán)，則氯氣一定過量D若通入氯氣的體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)的離子方程式為2ICl2=I22Cl答案B解析氯氣與硫酸鈉不反應(yīng)，因此將溶液蒸干最多可以得到2molNaCl，A錯誤；若氯氣與部分溴化鈉反應(yīng)，則將溶液蒸干并灼燒，得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4，B正確；向溶液中滴加淀粉­KI溶液，溶液變藍(lán)，說明有碘生成，氯氣可能只與部分的NaI反應(yīng)，C錯誤；D項，正確的離子方程式為2ICl2=I22Cl、2BrCl2=Br22Cl，錯誤。7(2018·通化調(diào)研)氯胺是一種長效緩釋有機(jī)氯消毒劑，有強(qiáng)氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的45倍，下列有關(guān)氯胺(NH2Cl)的說法一定不正確的是()A氯胺的水解產(chǎn)物為NH2OH(羥氨)和HClB氯胺的電子式為C氯胺中氯的化合價為1D氯胺的消毒原理與漂白粉相似答案A解析NH2ClH2O?NH3HClO，反應(yīng)生成的HClO能殺菌消毒。該水解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，HClO殺菌后濃度減小，平衡向右移動，氯胺轉(zhuǎn)化成HClO；相反，當(dāng)HClO濃度較高時，平衡向左移動，轉(zhuǎn)化為氯胺，相當(dāng)于暫時“貯存”，避免其分解損失，這樣就延長了消毒時間。8下列敘述中正確的是()A能使?jié)駶櫟牡矸?amp;#173;KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2B用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標(biāo)簽的溶液C某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在ID某淺黃色的溴水，加入CCl4振蕩靜置后，上層顯橙紅色答案B解析還有很多氧化劑(如HNO3、O3等)能將I氧化為I2，A錯；碘單質(zhì)的CCl4溶液顯紫色，C項錯；CCl4的密度比水大，應(yīng)下層顯橙紅色，D項錯。9(2017·日照質(zhì)檢)溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，跟水反應(yīng)的方程式為IBrH2O=HBrHIO。下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是()AIBr是雙原子分子B在很多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑C和NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIOD和水反應(yīng)時，既是氧化劑又是還原劑答案D解析IBr中I為1價，Br為1價。2個原子組成1個IBr分子，A正確；因為其化學(xué)性質(zhì)與鹵素相似，所以在很多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑，B正確；跟水反應(yīng)的方程式IBrH2O=HBrHIO中，反應(yīng)前后各元素的化合價均未發(fā)生變化，仍然是I為1價，Br為1價，故這個反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤；與堿反應(yīng)的實質(zhì)可看成是IBr先與水反應(yīng)，生成物HBr和HIO再與堿反應(yīng)，所以2NaOHIBr=NaBrNaIOH2O，C正確。10下列實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A用雙氧水滴定KI­淀粉溶液溶液變藍(lán)達(dá)到滴定終點B向食用加碘鹽中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振蕩，靜置下層呈紫紅色該食用加碘鹽中含有KIO3C用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別NO2、溴蒸氣試紙變藍(lán)該氣體為溴蒸氣D最后試管有淺黃色沉淀有機(jī)物中含有溴原子答案B解析A項，KI­淀粉溶液一般作為指示劑，設(shè)計用雙氧水滴定淀粉­KI溶液無法判定終點，實驗不合理；B項，在酸性環(huán)境中，KIO3與KI反應(yīng)生成I2，正確；C項，NO2溶于水變?yōu)橄跛?，硝酸也具有?qiáng)氧化性，也可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，錯誤；D項，加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的堿，錯誤。11(2017·河南、河北名校聯(lián)考)以海水為原料制取金屬鎂的主要流程如下：下列說法正確的是()A“操作X”為結(jié)晶B“操作Y”為蒸發(fā)濃縮并灼燒C電解時陽極的電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2D電解產(chǎn)生的熾熱的鎂粉需在CO2氣氛中冷卻答案C解析A項，“操作X”應(yīng)為過濾，故A錯誤；B項，“操作Y”應(yīng)為在HCl氣流中加熱蒸干，故B錯誤；C項，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D項，CO22Mg2MgOC，故D錯誤。12(2017·湖南湘中名校聯(lián)考)已知H2SO3I2H2O=H2SO42HI，將0.1molCl2通入100mL含等物質(zhì)的量的HI與H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，則下列說法中正確的是()A物質(zhì)的還原性：HI>H2SO3>HClBHI與H2SO3的物質(zhì)的量濃度為0.6mol·L1C通入0.1molCl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Cl24H2SO32I4H2O=4SOI210Cl16HD若再通入0.05molCl2，恰好能將HI和H2SO3完全氧化答案C解析根據(jù)已知方程式可知還原性：H2SO3>HI，故A錯誤；Cl2先氧化H2SO3，再氧化HI，根據(jù)得失電子守恒得：0.1×2 molc(H2SO3)×0.1 L×2c(HI)×0.1 L××1，解得c(H2SO3)c(HI)0.8 mol·L1，故B錯誤；根據(jù)選項B的分析可知C正確；根據(jù)選項B的分析，還剩下0.04 mol I，完全將I氧化成I2，還需Cl2為0.02 mol，故D錯誤。13空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：(1)步驟的離子方程式：_。(2)步驟中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是_。(3)溴水混合物中溶有一定量的氯氣，因此在步驟中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過_(填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。(4)步驟的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在8090。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：_。(5)步驟中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_。(6)提取溴單質(zhì)，采用蒸餾“溴水混合物”而不是蒸餾“溴水混合物”，請說明原因：_。答案(1)Br2SO22H2O=4H2BrSO(2)分液漏斗(3)溴化鐵(或其他含Br的鹽類物質(zhì))(4)溫度過高，大量水蒸氣被蒸出，溴蒸氣中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出(5)酸化可抑制Cl2與水反應(yīng)(6)將“溴水混合物”轉(zhuǎn)變?yōu)椤颁逅旌衔铩笔荁r2的濃縮過程，可提高效率，減少能耗，降低成本解析海洋是資源的寶庫，海水化工是考試的熱點。占地球儲量99%的溴分布在海洋中，從海水中提取溴，一般要經(jīng)過濃縮、氧化、提取三個步驟。步驟發(fā)生的反應(yīng)是Cl22Br=2ClBr2，生成的溴仍溶解在海水中，根據(jù)溴的沸點比水低的性質(zhì)，可以鼓入熱空氣(步驟)，使它隨熱空氣一起揮發(fā)出來，再用SO2吸收(步驟)：Br2SO22H2O=4H2BrSO，這樣可以得到較大濃度的含Br的溶液，進(jìn)一步用氯氣氧化(步驟)，得到Br2，然后蒸餾便得到液溴。14(2018·南昌模擬)為了證明在實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答問題：(1)請根據(jù)甲同學(xué)的意圖，連接相應(yīng)的裝置，接口順序：b接_，_接_，_接a。(2)U形管中所盛試劑的化學(xué)式為_。(3)裝置中CCl4的作用是_。(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某個裝置之后再加裝置。你認(rèn)為裝置應(yīng)加在_(填裝置序號)之后，瓶中可以放入_。(5)丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原燒杯中AgNO3溶液換成其他溶液。你認(rèn)為可將溶液換成_，如果觀察到_的現(xiàn)象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出。(6)若取過量的MnO2與