高考化學一輪綜合復習 第二章 化學物質及其變化 第9講 氧化還原反應規(guī)律的應用練習

第9講氧化還原反應規(guī)律的應用考綱要求1.掌握常見氧化還原反應方程式的配平。2.掌握常見氧化還原反應的相關計算。3.理解質量守恒定律?？键c一氧化還原反應的基本規(guī)律1價態(tài)規(guī)律(1)升降規(guī)律：氧化還原反應中，化合價有升必有降，升降總值相等。(2)價態(tài)歸中規(guī)律含不同價態(tài)的同種元素的物質間發(fā)生氧化還原反應時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價低價中間價”，而不會出現交叉現象。簡記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應是注：中不會出現H2S轉化為SO2而H2SO4轉化為S的情況。(3)歧化反應規(guī)律“中間價高價低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。2強弱規(guī)律自發(fā)進行的氧化還原反應，一般遵循強氧化劑制弱氧化劑，強還原劑制弱還原劑，即“由強制弱”。3先后規(guī)律(1)同時含有幾種還原劑時將按照還原性由強到弱的順序依次反應。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因為還原性Fe2Br，所以Fe2先與Cl2反應。(2)同時含有幾種氧化劑時將按照氧化性由強到弱的順序依次反應。如在含有Fe3、Cu2、H的溶液中加入鐵粉，因為氧化性Fe3Cu2H，所以鐵粉先與Fe3反應，然后依次為Cu2、H。4電子守恒規(guī)律氧化還原反應中，氧化劑得電子總數等于還原劑失電子總數。電子轉移數目的判斷(1)()(2)()(3)()(4)()答案(1)(2)(3)(4)電子轉移數目的計算(1)根據反應KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O可知，每生成3molCl2轉移_mole；(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2，每產生1mol氧氣轉移_mole；(3)已知將過氧化鈉加入硫酸亞鐵鹽溶液中發(fā)生反應：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na，每4molNa2O2發(fā)生反應轉移_mole。答案(1)5(2)2(3)6解析(1)中反應屬于自身氧化還原反應，生成物3個Cl2分子中，有1個Cl原子來源于KClO3，另外5個Cl原子來源于HCl，所以每生成3 mol Cl2轉移電子5 mol。(2)中Na2O2中的氧由1到2、0價，故每生成1 mol O2轉移2 mol e。(3)化合價升高總數：4Fe24Fe3，化合價升高4，對于4 mol Na2O2，其中1 mol Na2O2中的氧由1到0價，化合價升高2，總數為6；化合價降低總數：3 mol Na2O2中的氧由1到2價，降低總數為6，所以每4 mol Na2O2發(fā)生反應轉移6 mol電子。題組一價態(tài)規(guī)律、對立統(tǒng)一思想應用1(價態(tài)規(guī)律)已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應：3NaClO=2NaClNaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應，其最終產物是()ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO4答案B解析已知反應中氯元素的化合價：1變?yōu)?和1，符合鄰位轉化規(guī)律。既然NaClO2也能發(fā)生類似的反應，則氯元素的化合價應既有升高，也有降低，選項A中均降低，選項D化合價均升高；選項B、C與題意相符，但選項C中NaClO不是最終產物。2(對立統(tǒng)一思想)(2018黑龍江實驗中學檢測)在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為3Sn22H3AsO36H18Cl=2As3SnCl6M。關于該反應的說法中正確的組合是()氧化劑是H3AsO3還原性：ClAs每生成1molAs，反應中轉移電子的物質的量為3molM為OHSnCl是氧化產物ABCD只有答案B解析3Sn22H3AsO36H18Cl=2As3SnCl6M中，由原子守恒可知，M為H2O。As元素的化合價降低，則氧化劑是H3AsO3，所以正確。Cl元素的化合價在該反應中不變，則不能比較Cl、As的還原性，所以錯誤。由反應可知，生成1 mol As時轉移3 mol電子，所以正確。由原子守恒可知，M為H2O，所以錯誤。反應中Sn元素化合價升高，則SnCl是氧化產物，所以正確。綜上所述，B選項正確。題組二氧化還原反應的競爭(先后規(guī)律的應用)3現有下列三個氧化還原反應：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的試劑是()ACl2BKMnO4CFeCl3DHCl答案C解析本題是尋找一種氧化劑，其氧化性應大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3的氧化性(也可等于Fe3的氧化性)。由知氧化性：Fe3>I2，還原性：I>Fe2；由知氧化性：Cl2>Fe3，還原性：Fe2>Cl；由知氧化性：MnO>Cl2，還原性：Cl>Mn2；由此推知氧化性強弱順序為KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，還原性強弱順序為I>Fe2>Cl>Mn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2及I，FeCl3只能氧化I。4(2018淮北高三聯(lián)考)向含有Fe2、I、Br的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如下圖所示。下列有關說法不正確的是()A線段BC代表Fe3物質的量的變化情況B原混合溶液中c(FeBr2)6molL1C當通入Cl22mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)213答案B解析根據還原性BrFe2I，線段AB代表I物質的量的變化情況，線段BC代表Fe3物質的量的變化情況，線段DE代表Br物質的量的變化情況，A項正確；溶液體積未知，無法計算濃度，B項錯誤；當通入2 mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl，C項正確；根據三段消耗氯氣的量可知，原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)213，D項正確。題組三氧化還原反應的推理分析5(2017仙游一中月考)已知NH4CuSO3與足量的3molL1硫酸混合微熱，產生下列現象：有紅色金屬生成；產生有刺激性氣味的氣體；溶液呈現藍色。據此判斷下列說法正確的是()A反應中硫酸作氧化劑BNH4CuSO3中硫元素被氧化C有刺激性氣味的氣體是氨氣D1molNH4CuSO3完全反應轉移0.5mol電子答案D解析反應的離子方程式為2NH4CuSO34H=CuCu22SO22H2O2NH。A項，由反應方程式可知，只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，硫酸中元素化合價反應前后未變，反應中硫酸體現酸性，不作氧化劑，錯誤；B項，NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色金屬、產生有刺激性氣味的氣體和藍色溶液，說明反應生成Cu、SO2和Cu2，反應前后S元素的化合價沒有發(fā)生變化，錯誤；C項，因反應是在酸性條件下進行，不可能生成氨氣，錯誤；D項，反應中只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，分別由12、10，每2 mol NH4CuSO3參加反應轉移1 mol電子，則1 mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5 mol電子，正確。6已知下列實驗事實：Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉KI溶液中，溶液變藍；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判斷不正確的是()A化合物KCrO2中Cr為3價B實驗證明Cr2O3是兩性氧化物C實驗證明氧化性：Cr2OI2D實驗證明H2O2既有氧化性又有還原性答案D解析A項，化合物KCrO2中，K為1價，O為2價，由化合物中正、負化合價的代數和為0知，Cr為3價，正確；B項，由反應可知，氧化鉻與酸、堿反應均生成鹽和水，為兩性氧化物，正確；C項，由中溶液變藍，生成碘單質可知，發(fā)生了氧化還原反應，Cr的化合價降低，I的化合價升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性知，氧化性Cr2OI2，正確；D項，實驗中發(fā)生氧化還原反應，Cr的化合價由3升高為6，則過氧化氫中O的化合價降低，證明H2O2有氧化性，錯誤。7(2017溫州中學期末)將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO和ClO兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的變化示意圖如下圖所示。下列說法正確的是()A苛性鉀溶液中KOH的物質的量是0.09molBClO的生成是由氯氣的量的多少引起的C在酸性條件下ClO和ClO可生成Cl2D反應中轉移電子的物質的量是0.21mol答案D解析A項，生成KClO和KClO3的物質的量之和為0.09 mol，還有KCl生成，因此溶液中KOH的物質的量應大于0.09 mol，錯誤；B項，起始時沒有生成KClO3，隨著反應的進行有KClO3生成，同時也有KClO生成，因此與氯氣的量無關，而與溶液的溫度有關，起始時生成KClO放熱，當溶液溫度升高時，有KClO3生成，錯誤；C項，如果ClO和ClO反應可生成Cl2，那么Cl的化合價都降低，錯誤；D項，生成0.03 mol ClO和0.06 mol ClO共失電子為0.03 mol50.06 mol10.21 mol，正確?？键c二電子守恒思想在化學計算中的應用1對于氧化還原反應的計算，要根據氧化還原反應的實質反應中氧化劑得到的電子總數與還原劑失去的電子總數相等，即得失電子守恒。利用守恒思想，可以拋開繁瑣的反應過程，可不寫化學方程式，不追究中間反應過程，只要把物質分為初態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個方面進行整體思維，便可迅速獲得正確結果。2守恒法解題的思維流程(1)找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物。(2)找準一個原子或離子得失電子數(注意化學式中粒子的個數)。(3)根據題中物質的物質的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)變價原子個數化合價變化值(高價低價)n(還原劑)變價原子個數化合價變化值(高價低價)。題組一兩元素之間得失電子守恒問題1(2017河南省實驗中學月考)現有24mL濃度為0.05molL1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02molL1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產物中的化合價為()A2B3C4D5答案B解析題目中指出被還原的物質是Cr，則得電子的物質必是K2Cr2O7，失電子的物質一定是Na2SO3，其中S元素的化合價從46；而Cr元素的化合價將從6n(設化合價為n)。根據氧化還原反應中得失電子守恒規(guī)律，有0.05molL10.024L(64)0.02molL10.020L2(6n)，解得n3。2Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為116，則x的值為()A2B3C4D5答案D解析本題考查在氧化還原反應中利用得失電子守恒進行相關的計算。得關系式1x162，x5。題組二多元素之間得失電子守恒問題3在反應3BrF35H2O=9HFBr2HBrO3O2中，若有5molH2O參加反應，被水還原的溴為()A1molB.molC.molD2mol答案C解析設被水還原的溴(BrF3)的物質的量為x，5 mol H2O參加反應，失去電子4 mol，根據電子守恒得：3x4 mol，x mol。4在PCuSO4H2OCu3PH3PO4H2SO4(未配平)的反應中，7.5molCuSO4可氧化P的物質的量為_mol。生成1molCu3P時，參加反應的P的物質的量為_mol。答案1.52.2解析設7.5molCuSO4氧化P的物質的量為x；生成1molCu3P時，被氧化的P的物質的量為y根據得失電子守恒得：75mol(21)x(50)x1.5mol1mol3(21)1mol0(3)y(50)y1.2mol所以參加反應的P的物質的量為1.2mol1mol2.2mol。題組三多步反應得失電子守恒問題有的試題反應過程多，涉及的氧化還原反應也多，數量關系較為復雜，若用常規(guī)方法求解比較困難，若抓住失電子總數等于得電子總數這一關系，則解題就變得很簡單。解這類試題時，注意不要遺漏某個氧化還原反應，要理清具體的反應過程，分析在整個反應過程中化合價發(fā)生變化的元素得電子數目和失電子數目。5(2018伊犁質檢)取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產生8960mL的NO2氣體和672mL的N2O4氣體(都已折算到標準狀態(tài))，在反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量為17.02g。則x等于()A8.64B9.20C9.00D9.44答案B解析反應流程為xg17.02gm(OH)，而OH的物質的量等于鎂、銅失去電子的物質的量，等于濃HNO3得電子的物質的量，即：n(OH)1210.46mol所以xg17.02g0.46mol17gmol19.20g。6足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5molL1NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A60mLB45mLC30mLD15mL答案A解析由題意可知，HNO3，則Cu失去的電子數與O2得到的電子數相等。即n(Cu)2n(O2)20.15 mol。根據質量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反應可得關系式：n(NaOH)2nCu(NO3)22n(Cu)0.3 mol，則V(NaOH)0.06 L60 mL?？键c三氧化還原反應方程式的書寫與配平1氧化還原方程式配平的基本原則2氧化還原方程式配平的一般步驟示例配平化學方程式：H2SHNO3SNOH2O分析配平步驟如下第一步：標變價，H2OH2O第二步：列得失，H2HO3得到(52)eO第三步：求總數，從而確定氧化劑(或還原產物)和還原劑(或氧化產物)的化學計量數。H2HO3失去2e3得到3e2O故H2S的化學計量數為3，HNO3的化學計量數為2。第四步：配系數，先配平變價元素，再利用原子守恒配平其他元素。3H2S2HNO3=3S2NO4H2O第五步：查守恒，其他原子在配平時相等，最后利用O原子守恒來進行驗證。1正向配平類(1)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O(2)_MnO_H_Cl=_Mn2_Cl2_H2O答案(1)513333(2)216102582逆向配平類(1)_S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O(2)_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH3答案(1)36213(2)293353缺項配平類(1)_ClO_Fe(OH)3_=_Cl_FeO_H2O(2)_MnO_H2O2_=_Mn2_O2_H2O答案(1)324OH325(2)256H2584某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應體系中的物質有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。請將AlN之外的反應物與生成物分別填入以下空格內，并配平。=AlN答案Al2O33CN223CO解析根據氮元素、碳元素的化合價變化，N2是氧化劑，C是還原劑，AlN為還原產物，CO為氧化產物。5(2017湖南百所中學階段性診斷)硫的多種化合物在工業(yè)中有重要的應用。(1)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)又稱保險粉，是最適合木漿造紙的漂白劑，其水溶液性質不穩(wěn)定，有極強的還原性。Na2S2O4中S元素的化合價為_。Na2S2O4暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質，發(fā)生反應時，當氧化劑和還原劑的物質的量之比為12時，產物為_(填化學式)。將甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2氣體，會得到保險粉，此時甲酸被氧化為CO2。該反應的化學方程式為_。(2)鉻會造成環(huán)境污染。某酸性廢水中含有Cr2O，處理時可用焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)將Cr2O轉化為毒性較低的Cr3，再調節(jié)pH至8，使鉻元素沉降，分離出污泥后測得廢水中Cr3濃度為0.52mgL1，達到排放標準。Na2S2O5參加反應的離子方程式為_。處理后的廢水中Cr3的物質的量濃度為_molL1。答案(1)3NaHSO3HCOOH2SO22NaOH=Na2S2O4CO22H2O(2)3S2O2Cr2O10H=6SO4Cr35H2O1105解析(1)根據題中信息可知，氧化劑是O2，還原劑是Na2S2O4，又知氧化劑和還原劑的物質的量之比為12，若設Na2S2O4被氧化后硫的化合價為x價，則根據得失電子守恒有14(x3)22，解得x4，又有水蒸氣參與反應，所以產物為NaHSO3。(2)2O將Cr2O還原為Cr3，則S2O被氧化為SO，由電荷守恒可知反應物中還應有H，據此可寫出反應的離子方程式。處理后的廢水中Cr3的濃度已知是0.52 mgL1，只需將其轉化為物質的量濃度即可，即c(Cr3)1105 molL1。配平的基本技能(1)全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，一般從左邊反應物著手配平。(2)自變從右邊配：自身氧化還原反應(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。(3)缺項配平法：先將得失電子數配平，再觀察兩邊電荷。若反應物這邊缺正電荷，一般加H，生成物一邊加水；若反應物這邊缺負電荷，一般加OH，生成物一邊加水，然后進行兩邊電荷數配平。(4)當方程式中有多個缺項時，應根據化合價的變化找準氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。微專題整合有效信息書寫氧化還原方程式“四步法”突破新情景下氧化還原方程式的書寫示例KMnO4能與熱的經硫酸酸化的Na2C2O4反應，生成Mn2和CO2，該反應的離子方程式是_。分析第一步：依題意，錳元素的化合價降低，故KMnO4是氧化劑，Mn2是還原產物；碳元素的化合價升高，故Na2C2O4(碳元素化合價為3價)是還原劑，CO2是氧化產物。第二步：按“氧化劑還原劑還原產物氧化產物”把離子方程式初步寫成：MnOC2OMn2CO2。由MnOMn2，錳元素降了5價；由C2OCO2，碳元素升了1價，1 mol C2O共失去2 mol e，故在C2O前配5，在氧化產物CO2前配10；在MnO前配2，在還原產物Mn2前配2，即2MnO5C2O2Mn210CO2。第三步：反應在硫酸中進行，故在左邊補充H，右邊補充H2O,2MnO5C2OH2Mn210CO2H2O。第四步：依據電荷守恒及H、O原子守恒配平如下：2MnO5C2O16H2Mn210CO28H2O。專題訓練1按要求完成下列方程式。(1)已知在酸性介質中FeSO4能將6價鉻還原成3價鉻。寫出Cr2O與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式：_。(2)用NaClONaOH溶液氧化AgNO3，制得高純度的納米級Ag2O2。寫出該反應的離子方程式：_。(3)溫度高于200時，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體(其體積比為41)，寫出該反應的化學方程式：_。(4)生產硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4)碳粉還原法，若煅燒所得氣體為等物質的量的CO和CO2，寫出煅燒時發(fā)生反應的化學方程式：_。(5)H3PO2的工業(yè)制法：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式：_。答案(1)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O(2)2AgClO2OH=Ag2O2ClH2O(3)4Al(NO3)312NO23O22Al2O3(4)3Na2SO48C3Na2S4CO4CO2(5)2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(H2PO2)22PH32根據下列各圖示信息，完成有關方程式：(1)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如下圖所示：反應的化學方程式：_。(2)地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應，探究脫氮原理及相關因素對脫氮速率的影響。上圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系(部分副反應產物曲線略去)。請根據圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式：_。(3)2016北京理綜，27(1)(2)改編以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現鉛的再生利用。其工作流程如下：()過程中，在Fe2催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的離子方程式是_。()過程中，Fe2催化過程可表示為：2Fe2PbO24HSO=2Fe3PbSO42H2O：寫出的離子方程式：_。下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。a向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。b_。答案(1)SO2I22H2O=H2SO42HI(2)4FeNO10H=4Fe2NH3H2O(3)()PbPbO24H2SO2PbSO42H2O()2Fe3PbSO=PbSO42Fe2取a中紅色溶液，向其中加入鉛粉后，紅色褪去3(2017湖南百所中學階段性診斷)磷化鋁(AlP)和磷化氫(PH3)都是糧食儲備常用的高效熏蒸殺蟲劑。(1)磷元素位于元素周期表第_周期_族。AlP遇水蒸氣會發(fā)生反應放出PH3氣體，該反應的另一種產物的化學式為_。(2)PH3具有強還原性，能與CuSO4溶液反應，配平該反應的化學方程式：CuSO4PH3H2O=Cu3PH3PO4H2SO4(3)工業(yè)制備PH3的流程如圖所示。黃磷和燒堿溶液反應的化學方程式為_，次磷酸屬于_(填“一”“二”或“三”)元酸。若起始時有1molP4參加反應，則整個工業(yè)流程中共生成_molPH3。(不考慮產物的損失)答案(1)三AAl(OH)3(2)2411128324(3)P43NaOH3H2O=PH33NaH2PO2一2.5解析(1)AlP與H2O反應生成PH3氣體，另一種產物的化學式是Al(OH)3。(2)反應中Cu由2價變?yōu)?價，部分P由3價變?yōu)?價，根據得失電子守恒法可將方程式配平。(3)由流程圖可知黃磷和燒堿溶液反應生成PH3和NaH2PO2，產物中H原子個數比O原子個數多，因此反應物中除P4、NaOH外還應有H2O參與，據此可寫出反應的化學方程式。由于使用的燒堿過量，所以得到的NaH2PO2應是次磷酸的正鹽，即次磷酸屬于一元酸。1 mol P4與燒堿溶液發(fā)生反應P43NaOH3H2O=PH33NaH2PO2，生成1 mol PH3和3 mol NaH2PO2,3 mol NaH2PO2與硫酸發(fā)生反應2NaH2PO2H2SO4=Na2SO42H3PO2，生成3 mol H3PO2，3 mol H3PO2再發(fā)生分解反應2H3PO2=PH3H3PO4，又生成1.5 mol PH3，所以整個工業(yè)流程中共生成PH3 2.5 mol。12017全國卷，27(1)FeOCr2O3Na2CO3NaNO3Na2CrO4Fe2O3CO2NaNO2上述反應配平后FeOCr2O3與NaNO3的系數比為_。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是_。答案27陶瓷在高溫下會與Na2CO3反應解析首先標出變價元素的化合價，分析價態(tài)變化可知：1 mol FeOCr2O3失去7 mol電子，1 mol NaNO3得到2 mol電子，則由得失電子守恒可知二者系數比應為27；該步驟中主要反應的反應物中有Na2CO3，而陶瓷中含有二氧化硅，二者在熔融時反應，故不能使用陶瓷容器。22017全國卷，27(6)已知LiFePO4，寫出該反應的化學方程式_。答案2FePO4Li2CO3H2C2O42LiFePO4H2O3CO2解析反應物為FePO4、Li2CO3、H2C2O4，生成物有LiFePO4，鐵元素的化合價降低，則H2C2O4中碳元素的化合價升高，產物為CO2，配平。32016全國卷，26(2)實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的化學方程式為_。答案NaClO2NH3=N2H4NaClH2O解析次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨的反應中，氮元素的化合價由氨分子中的3價升高到聯(lián)氨分子中2價，氯元素的化合價由次氯酸鈉中的1價降低到1價，根據化合價升高與降低總數相等和原子守恒配平化學方程式為NaClO2NH3=N2H4NaClH2O。42016天津理綜，9(4)MnO(OH)2IHMn2I2H2O(未配平)其化學計量數依次為_。答案1,2,4,1,1,3解析Mn元素的化合價由4價降低到2價，碘元素的化合價由1價升高到0價，根據化合價升降總數相等，配平后化學方程式為MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O，故其化學計量數依次為1,2,4,1，1,3。1某強酸性溶液中可能存在NO、I、Cl、Fe3中的一種或幾種。向該溶液中加入溴水后，Br2被還原，由此推斷該溶液中()A不含NO，含Fe3B含有NO、I、ClC含I，但不能確定是否含ClD含有Fe3答案C解析向原溶液中加入溴水后，Br2被還原，則原溶液中肯定含有I；因為HNO3和Fe3都能氧化I，所以其中不含NO、Fe3；有關實驗現象無法確定溶液中是否含有Cl。2(2017鄭州五校高三聯(lián)考)氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應的化學方程式(未配平)如下：Na3NH2ONaOHNH3，NaHH2ONaOHH2。有關它們的敘述：與水反應都是氧化還原反應；與水反應后的溶液都顯堿性；與鹽酸反應都只生成一種鹽。正確的是()ABCD答案D解析反應Na3N3H2O=3NaOHNH3中元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應，錯誤；正確；氮化鈉和鹽酸反應會生成氯化鈉、氯化銨兩種鹽，氫化鈉與鹽酸反應會生成氯化鈉一種鹽，錯誤。3(2018蚌埠高三檢測)固體硝酸鹽加熱易分解且產物較復雜。某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產物，提出如下4種猜想，其中不成立的是()AMg(NO2)2、O2BMgO、NO2、O2CMg3N2、O2DMgO、NO2、N2答案D解析A、B、C三項中均有化合價的升降，符合氧化還原反應發(fā)生的條件；由于產物中化合價只有降低情況，沒有升高，不滿足氧化還原反應的特征，故D不成立。4(2017吉林大學附屬中學高三調研)銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從銻的硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原：2Sb2S33O26Fe=Sb4O66FeSSb4O66C=4Sb6CO關于反應和的說法錯誤的是()A反應中每1molSb2S3參加反應時，共轉移6mol電子B反應中的氧化劑是Sb2S3和O2，中的氧化劑是Sb4O6C反應說明高溫下C的還原性比Sb強D每生成4molSb時，反應與反應中還原劑的物質的量之比為11答案B解析A項，反應中Sb、S元素化合價未變化，Fe、O元素化合價變化，每1 mol Sb2S3參加反應時，3 mol Fe參加反應，轉移6 mol電子，正確；B項，反應中只有O2是氧化劑，Fe是還原劑，錯誤；C項，反應中C是還原劑，置換出Sb，所以高溫下C的還原性比Sb強，正確；D項，生成4 mol Sb時需要消耗6 mol C、1 mol Sb4O6，則需還原劑鐵的物質的量為6 mol，所以反應與反應中還原劑的物質的量之比為11，正確。5ClO2遇濃鹽酸會生成Cl2，反應方程式為2ClO28HCl=5Cl24H2O，該反應中若轉移電子的數目為9.6321023，則產生的Cl2在標況下的體積為()A11.2LB33.6LC22.4LD44.8L答案C解析2ClO28HCl=5Cl24H2O中，ClO2中Cl由4價降低為0價，HCl中Cl由1價升高為0價，則生成5molCl2轉移86.021023個電子，若轉移電子的數目為9.6321023，則生成氯氣為mol1mol，所以產生的Cl2在標況下的體積為1mol22.4Lmol122.4L。6.(2018山西模擬)某離子反應中涉及H2O、ClO、NH、H、N2、Cl六種微粒。其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是()A該反應的還原劑是ClB消耗1mol還原劑，轉移6mol電子C氧化劑與還原劑的物質的量之比為23D反應后溶液的酸性明顯增強答案D解析反應方程式為3ClO2NH=N23H2O3Cl2H，該反應的還原劑為NH，故A錯誤；N元素化合價由3升高到0，則消耗1mol還原劑，轉移3mol電子，故B錯誤；由方程式可知氧化劑和還原劑的物質的量之比為32，故C錯誤；反應生成H，溶液酸性增強，故D正確。7MnO2和Zn是制造普通干電池的重要原料，現用軟錳礦(主要成分為MnO2)和閃鋅礦(主要成分為ZnS)制備MnO2和Zn的工藝流程如下：下列說法正確的是()A酸溶時，ZnS作氧化劑B原料硫酸可以循環(huán)使用C可用鹽酸代替硫酸進行酸溶D操作1是萃取答案B解析酸溶時發(fā)生反應MnO2ZnS2H2SO4=MnSO4ZnSO4S2H2O，根據元素化合價的升降知MnO2為氧化劑，A項錯誤；根據流程圖可知硫酸可循環(huán)利用，B項正確；假如用鹽酸來酸溶，則電解時陽極發(fā)生的反應是2Cl2e=Cl2，得不到MnO2，C項錯誤；操作1是過濾，D項錯誤。8下列描述不正確的是()AFe與Cl2和Fe與S反應，生成物為1mol時，電子轉移數都是2NAB金屬元素的單質在化學反應中只能作還原劑，而非金屬元素的單質在化學反應中，既可以只作氧化劑，又可以只作還原劑，還可以同時作氧化劑和還原劑，特殊反應中既不作氧化劑也不作還原劑C稀硝酸與金屬反應生成金屬硝酸鹽，當還原產物只有NO時，參加反應的金屬在反應后無論化合價怎樣，參加反應的硝酸與還原產物物質的量之比始終為41D某化學反應，反應前后共有六種物質：HCl(濃)、H2O、Cl2、KMnO4、MnCl2、KCl，則反應方程式中各自的系數(對應前面順序)為16、8、5、2、2、2，氧化劑與還原劑的物質的量之比為15答案A解析A項，鐵與氯氣反應生成FeCl3，有1 mol FeCl3生成時轉移3 mol電子，鐵與硫反應生成FeS，有1 mol FeS生成時轉移2 mol電子，錯誤；B項，金屬元素只有正價，金屬單質參加反應只能是失去電子或形成偏離的共價鍵而升價，作還原劑，而非金屬既有正價也有負價，非金屬單質在反應時既可能升價也可能降價，特殊的如金剛石轉變?yōu)槭耐禺愋误w間的轉化，化合價不變，所以非金屬元素可以作氧化劑、還原劑、同時作氧化劑還原劑或既不作氧化劑也不作還原劑，正確；C項，設金屬M反應后為x價，則生成的鹽為M(NO3)x，M(NO3)x與NO的系數比為3x，HNO3的系數為x3x，硝酸與還原產物NO的比例為(x3x)x41，正確；D項，該反應的化學方程式為2KMnO416HCl(濃)=5Cl22MnCl22KCl8H2O，其中2 mol的KMnO4作氧化劑，10 mol的HCl作還原劑，故氧化劑與還原劑的物質的量之比為15，正確。9已知2Fe32I=I22Fe2、2Fe2Br2=2Br2Fe3?，F向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是()氧化性：Br2Fe3I2原溶液中Br一定被氧化通入氯氣后，原溶液中的Fe2一定被氧化不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2若取少量所得溶液，加入CCl4后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產生白色沉淀，說明原溶液中Fe2、Br均被完全氧化ABCD答案B解析由已知的兩個化學方程式及同一個反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性Fe3I2、Br2Fe3，故正確；向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色說明溶液中含有Fe3，則說明溶液中無I存在，又氧化性Cl2Br2Fe3I2，氯氣的量不確定，則Br不一定被氧化，故錯誤，正確；由上述分析可知溶液中存在Fe3，但不能確定是否所有的Fe2均被氧化為Fe3，故正確；上層溶液中若含Br，則產生淡黃色沉淀，若含I，則產生黃色沉淀，由題知只產生白色沉淀，則說明溶液中含Cl不含Br和I，即溶液中的Fe2、Br均被完全氧化，故正確。10(2018滁州調研)LiAlH4是重要的儲氫材料，其組成類似于Na3AlF6。常見的供氫原理如下面兩個方程式所示：2LiAlH42LiH2Al3H2，LiAlH42H2O=LiAlO24H2。下列說法正確的是()A若反應中生成3.36L氫氣，則一定有2.7g鋁生成B氫化鋰也是一種儲氫材料，供氫原理為LiHH2O=LiOHH2C生成等質量的氫氣，反應、轉移電子數之比為43DLiAlH4是共價化合物，LiH是離子化合物答案B解析氣體所處溫度和壓強未知，無法由體積求物質的量，A項錯誤；氫化鋰中的氫是1價，與水發(fā)生歸中反應，方程式為LiHH2O=LiOHH2，所以氫化鋰也是一種儲氫材料，B項正確；LiAlH4中的Li、Al都是主族金屬元素，H是非金屬元素，故Li為1價、Al為3價、H為1價，受熱分解時，根據Al元素的價態(tài)變化即可得出1 mol LiAlH4完全分解，轉移3 mol電子，生成1.5 mol的氫氣，由LiAlH42H2O=LiAlO24H2生成4 mol的氫氣轉移4 mol的電子，所以生成1 mol 的氫氣轉移電子分別為2 mol和1 mol，所以反應、生成等質量的H2轉移電子數之比為21，C項錯誤；LiAlH4、LiH是離子化合物，D項錯誤。11(2017牡丹江第一高級中學高三質檢)已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應生成Fe3和Cr3。現將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示，下列說法中不正確的是()A圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7B圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe32I=2Fe2I2C開始加入的K2Cr2O7為0.25molDK2Cr2O7與FeSO4反應的物質的量之比為13答案D解析A項，開始時Fe3物質的量不變，說明Fe3沒有參加反應，則AB段應為K2Cr2O7和KI的反應，正確；B項，BC段Fe3物質的量逐漸減小，說明Fe3和KI發(fā)生氧化還原反應：2Fe32I=2Fe2I2，正確；C項，由圖像可知，整個過程中，酸性K2Cr2O7將Fe2氧化為Fe3，Fe3又被I還原為Fe2，相當于K2Cr2O7只與I發(fā)生氧化還原反應：Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O，則n(Cr2O)n(I)1.5 mol0.25 mol，正確；D項，6Fe2Cr2O14H=6Fe32Cr37H2O，K2Cr2O7與FeSO4反應的物質的量之比為16，錯誤。12(1)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO、Cl、H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式：_。每生成1molFeO轉移_mol電子，若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產物的物質的量為_mol。低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，原因是_。(2)工業(yè)上從海水中提取單質溴可采用如下方法：向海水中通入Cl2將海水中溴化物氧化，其離子方程式為_。向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，其化學方程式為_。將所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉化為單質溴，再用有機溶劑提取溴后，還可得到副產品Na2SO4。這一過程可用化學方程式表示為_。答案(1)2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O30.15該溫度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小(2)Cl22Br=Br22Cl3Na2CO33Br2=5NaBrNaBrO33CO2(或6Na2CO33Br23H2O=5NaBrNaBrO36NaHCO3)5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O解析(1)濕法制備高鐵酸鉀時，Fe(OH)3失電子被氧化生成K2FeO4，則ClO作氧化劑被還原生成Cl，氫氧化鐵必須在堿性條件下存在，所以該反應是在堿性條件下進行，該反應的離子方程式為2Fe(OH)3