高考化學一輪綜合復習 第三章 金屬及其化合物 第13講 金屬材料及金屬礦物的開發(fā)利用練習

第13講金屬材料及金屬礦物的開發(fā)利用考綱要求1.了解常見金屬活動順序。2.了解合金的概念及重要應用。3.了解銅及其重要化合物的主要性質及其應用?？键c一銅及其化合物1單質銅(1)物理性質：紫紅色固體，具有良好的延展性、導熱性和導電性。(2)化學性質常溫下，銅在干燥的空氣中性質穩(wěn)定，但在潮濕的空氣里則會被銹蝕，在其表面逐漸形成一層綠色的_。有關化學方程式_。寫出下列化學方程式：銅在空氣中加熱：_；銅絲在硫蒸氣中反應：_。答案銅銹2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO32CuO22CuO2CuSCu2S2銅的重要化合物(1)Cu2(OH)2CO3的名稱為堿式碳酸銅，是銅綠、孔雀石的主要成分，受熱分解可生成黑色的氧化銅，化學方程式：Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2O，可溶于稀硫酸，離子方程式：Cu2(OH)2CO34H=2Cu2CO23H2O。(2)黑色氧化銅在高溫下分解為紅色的Cu2O，化學方程式為4CuO2Cu2OO2。(3)藍色的硫酸銅晶體受熱分解為白色的硫酸銅粉末，化學方程式為CuSO45H2OCuSO45H2O。(4)紅色的Cu2O與稀硫酸反應，溶液變藍，同時生成紅色的單質銅，離子方程式為Cu2O2H=CuCu2H2O。銅及其化合物的性質、應用(1)CuO是黑色固體，與水反應生成Cu(OH)2()(2)銅銹是銅被空氣中的氧氣緩慢氧化生成的氧化物()(3)無水硫酸銅可用于檢驗酒精中是否含有水()(4)將銅片置于干燥的空氣中，不易被腐蝕()(5)CuSO45H2O失去結晶水屬于物理變化()(6)用稀硝酸清除銅制品上的銅銹()(7)過量銅與濃硝酸反應，產生的氣體中有NO2、NO和H2()(8)銅是導電性最好的金屬材料()(9)Cu2(OH)2CO3是銅銹的主要成分，在干燥的空氣中銅不易生銹()(10)將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，制得無水CuCl2固體()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)把銅及其化合物的化學式與其顏色連接起來答案題組一銅及其化合物的轉化1已知CuO經(jīng)高溫灼燒生成Cu2O，Cu2O與H發(fā)生反應：Cu2O2H=CuCu2H2O。將經(jīng)高溫灼燒后的CuO樣品投入足量的熱的稀硝酸溶液中，下列有關說法中正確的是()A如果溶液變?yōu)樗{色，同時有紫紅色固體出現(xiàn)，說明樣品全部生成Cu2OB溶液中最終可能有紫紅色固體出現(xiàn)C該實驗的結果無法說明CuO分解的程度D如果溶液中出現(xiàn)藍色，最終沒有紫紅色固體出現(xiàn)，說明CuO沒有分解答案C解析解答此題的關鍵是明確稀硝酸具有酸性和強氧化性，能溶解CuO、Cu2O和單質Cu，因而該實驗結果無法說明CuO分解的程度。2(2017邯鄲調研)某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產CuCl22H2O晶體的工藝流程如下：下列說法正確的是()A焙燒過程中每消耗1molCuS則消耗3molO2B焙燒后的廢氣能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色C濾渣中主要含鐵的氧化物D將獲得的CuCl22H2O晶體加熱可制得CuCl2固體答案B解析A項，2CuS3O22CuO2SO2，由方程式可知，1molCuS消耗1.5molO2，錯誤；B項，廢氣中含有SO2，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，正確；C項，調節(jié)pH時，F(xiàn)e3水解轉化為Fe(OH)3而除去，錯誤；D項，將CuCl22H2O直接加熱脫水，Cu2水解，HCl揮發(fā)會產生Cu(OH)2，無法得到CuCl2，錯誤。題組二銅及其化合物的制取3Cu2S是火法煉銅的重要原料之一，下面是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO45H2O的流程圖：Cu2SCuCu2O、CuOAB膽礬(1)Cu2S中銅元素的化合價為_，火法煉銅的反應原理是_(用化學方程式表示)。(2)向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的體系A中溶液呈藍色，且有紅色物質生成，請寫出生成紅色物質的離子方程式：_。(3)若將A中紅色物質反應掉，操作中加入的試劑最好是_(填字母)。A適量的NaNO3B適量的HNO3C適量的H2O2答案(1)1Cu2SO22CuSO2(2)Cu2O2H=Cu2CuH2O(3)C解析(1)Cu2S中銅為1價，火法煉銅中Cu、O被還原，S被氧化，反應的化學方程式為Cu2SO22CuSO2。(2)依據(jù)信息知Cu2O在酸性條件下生成Cu2(藍色)和單質銅(紅色)，反應的離子方程式為Cu2O2H=Cu2CuH2O。(3)H2O2不產生污染物，不引入雜質。4(2018安順檢測)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_吸收。a濃硫酸b稀硝酸cNaOH溶液d氨水(2)由泡銅冶煉粗銅的化學方程式為_。(3)以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，下列說法正確的是_。a電能全部轉化為化學能b粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應c溶液中Cu2向陽極移動d從陽極泥中可回收Ag、Pt、Au等金屬(4)利用反應2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為_。答案(1)cd(2)3Cu2O2AlAl2O36Cu(3)bd(4)4HO24e=2H2O解析(1)氣體A中的大氣污染物為SO2，可以用NaOH溶液或氨水吸收。(2)依據(jù)圖示，泡銅中的Cu2O與Al高溫下發(fā)生鋁熱反應制得銅。(3)電解精煉銅過程中，電能轉變?yōu)榛瘜W能的同時，部分電能也轉化為熱能，a錯；電解精煉粗銅時，粗銅作陽極，與電源正極相連，發(fā)生氧化反應，b對；電解過程中Cu2向陰極移動，c錯；粗銅中Ag、Pt、Au的放電能力比銅的弱，形成陽極泥，可以回收，d對。(4)根據(jù)總反應，O2發(fā)生還原反應，因此正極反應式為O24H4e=2H2O。銅的冶煉“兩方法”(1)濕法煉銅：FeCuSO4=FeSO4Cu。(2)高溫煉銅：工業(yè)上用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅(粗銅)：2CuFeS24O2Cu2S3SO22FeO(爐渣)2Cu2S3O22Cu2O2SO22Cu2OCu2S6CuSO2粗銅中銅的含量為99.5%99.7%，主要含有Ag、Zn、Fe、Au等雜質，粗銅通過電解精煉可得到純度達99.95%99.98%的銅。電解精煉銅的原理是用粗銅作陽極，失電子變?yōu)镃u2，用純銅棒作陰極即可得精銅?？键c二金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用1合金(1)概念：合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質。(2)性能：合金具有不同于各成分金屬的物理、化學性能或機械性能。熔點：一般比它的各成分金屬的低；硬度和強度：一般比它的各成分金屬的大。2常見金屬材料金屬材料(1)重要的黑色金屬材料鋼鋼是用量最大、用途最廣的合金。鋼(2)幾種有色金屬材料鋁及鋁合金銅及銅合金3金屬礦物的開發(fā)利用(1)金屬在自然界中的存在在地殼中除了金、鉑等少數(shù)極不活潑的金屬外，絕大多數(shù)金屬元素以_形式存在。(2)金屬冶煉的實質金屬元素只有正價，沒有負價，所以金屬的冶煉過程就是把金屬從其化合物中_出來的過程。(3)金屬冶煉的方法熱分解法。如由HgO、Ag2O冶煉Hg、Ag：_、_。熱還原法。aCO還原Fe3O4：_；bH2還原WO3：_；cC還原ZnO：ZnOCZnCO。電解法。工業(yè)上用電解法冶煉Na、Mg、Al的化學方程式分別為_、_、_。答案(1)化合物(2)還原(3)2HgO2HgO22Ag2O4AgO2Fe3O44CO3Fe4CO2WO33H2W3H2O2NaCl(熔融)2NaCl2MgCl2(熔融)MgCl22Al2O34Al3O24鋁熱反應實驗中的有關問題實驗裝置實驗現(xiàn)象鎂帶劇烈燃燒，放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光，氧化鐵與鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈的反應；紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中實驗結論高溫下，鋁與氧化鐵發(fā)生反應，放出大量的熱Fe2O32Al2FeAl2O3原理應用制取熔點較高、活動性弱于Al的金屬，如鐵、鉻、錳、鎢等。金屬焊接，如野外焊接鋼軌等1金屬與合金的性質和應用(1)金屬元素的單質只有還原性，其離子只有氧化性()(2)金屬元素的單質在常溫下均為固體()(3)金屬元素在不同化合物中化合價均相同()(4)大多數(shù)金屬元素的單質為電的良導體()(5)鋁合金的熔點比純鋁的高()(6)合金材料中不可能含有非金屬元素()(7)地震災區(qū)重建要使用大量鋼材，鋼材是合金()(8)鐵是人類在生產、生活中最早使用的金屬()(9)合金中的金屬元素都是以化合態(tài)形式存在()(10)合金的硬度一般大于成分金屬，而熔點一般低于成分金屬()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)2金屬礦物的開發(fā)利用(1)金屬氧化物與鋁粉的混合物都是鋁熱劑()(2)用金屬鈉在高溫下還原TiCl4可制取金屬鈦()(3)人類歷史上使用鋁的時間比鐵晚，原因是鋁的冶煉成本高()(4)用黃銅礦經(jīng)電解精煉得到純度為99.9%的銅()(5)電解氯化鎂溶液制取金屬鎂()(6)用焦炭和空氣反應產生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)題組一金屬冶煉方法的選擇1(2018蕪湖質檢)下列說法正確的是()A工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣B鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵C工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al不涉及氧化還原反應DMgCl2(aq)Mg(OH)2MgOMg答案B解析電解NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2，得不到單質鈉，A錯誤；電解熔融Al2O3發(fā)生的是氧化還原反應，C錯誤；工業(yè)上冶煉鎂是電解熔融MgCl2而不是MgO，D錯誤。2金屬鋁質輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的應用。完成下列填空：(1)鎵(Ga)與鋁同主族。寫出鎵的氯化物與氨水反應的化學方程式：_。(2)用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質是工業(yè)上較常用的方法。如：2Al4BaO3BaBaOAl2O3常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性_(填“強”或“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是_。a高溫時Al的活潑性大于Bab高溫有利于BaO分解c高溫時BaOAl2O3比Al2O3穩(wěn)定dBa的沸點比Al的低答案(1)GaCl33NH3H2O=Ga(OH)33NH4Cl(2)弱d解析(1)由AlCl3與NH3H2O的反應可推出化學方程式。(2)依據(jù)元素周期律可知Al的金屬性弱于Mg，Mg的金屬性弱于Ba。應從化學平衡移動的觀點分析此反應發(fā)生的原因。有些很活潑的金屬也可以用還原法來冶煉，如NaKClKNaCl2RbClMgMgCl22Rb等，主要運用了化學平衡移動原理，利用K、Rb沸點低，氣化離開反應體系，使化學反應得以向正反應方向進行。題組二鋁熱反應及應用3鋁熱反應的本質是利用鋁的還原性，將難熔金屬從其氧化物中置換出來，關于鋁熱反應解答下列問題：(1)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有_。AKClBKClO3CMnO2DMg(2)用等物質的量的MgO和Fe2O3組成的混合物在一定條件下與Al粉進行鋁熱反應。引發(fā)鋁熱反應的操作是_。產物中單質是_(寫名稱)。(3)取少量(1)中鋁熱反應所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，_(填“能”或“不能”)說明固體混合物中無Fe2O3，理由是_(用離子方程式說明)。答案(1)BD(2)加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃鐵(3)不能Fe2O36H=2Fe33H2O、Fe2Fe3=3Fe2解析(1)做鋁熱反應的實驗時，需要KClO3作助燃劑，且用鎂條引燃。(2)在混合物上加少量KClO3固體并插上Mg條，點燃Mg條后放出熱量，使KClO3固體分解放出O2，進一步加劇Mg的燃燒，可在短時間內使混合物溫度迅速升高，引發(fā)反應。MgO不能與鋁發(fā)生鋁熱反應，所以產物中單質為Fe。(3)反應后固體混合物中若有Fe2O3，因發(fā)生反應：Fe2O36H=2Fe33H2O、Fe2Fe3=3Fe2，F(xiàn)e3轉化為Fe2，加KSCN溶液不會變紅。題組三定量測定合金組成的兩種方法4為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗(以下數(shù)據(jù)為多次重復實驗測定結果的平均值)：方案一：將ag鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580mL(標準狀況)；方案二：將g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的溶液用0.02000molL1的KMnO4溶液滴定，達到終點時消耗了25.00mLKMnO4溶液。請回答下列問題：(1)配平下面的化學方程式：KMnO4FeSO4H2SO4=Fe2(SO4)3MnSO4K2SO4H2O(2)在滴定實驗中不能選擇_式滴定管，理由是_。(3)根據(jù)方案一和方案二測定的結果計算，鐵片中鐵的質量分數(shù)依次為_和_。(4)若排除實驗儀器和操作的影響，試對上述兩種方案測定結果的準確性做出判斷和分析。方案一_(填“準確”“不準確”或“不一定準確”)，理由是_。方案二_(填“準確”“不準確”或“不一定準確”)，理由是_。答案(1)21085218(2)堿KMnO4是強氧化劑，會腐蝕乳膠管(3)(4)不一定準確如果鐵片中存在與稀硫酸反應并能生成氫氣的其他金屬，會導致結果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解、但不產生氫氣的鐵的氧化物，會導致結果偏低；如果上述情況均不存在，則結果準確不一定準確如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏低；如果上述情況均不存在，則結果準確(答案合理即可)解析(1)在反應中MnO中Mn的化合價由7價降至2價，F(xiàn)e2被氧化為Fe3，依據(jù)化合價升降相等可知KMnO4與FeSO4的化學計量數(shù)之比應為15，考慮到Fe2(SO4)3的化學計量數(shù)為整數(shù)，將KMnO4與FeSO4的化學計量數(shù)分別配成2、10，依據(jù)原子守恒再配出其他物質的化學計量數(shù)即可。(2)因KMnO4是強氧化劑，它會腐蝕堿式滴定管的乳膠管，因此不能用堿式滴定管盛裝KMnO4溶液。(3)方案一：依據(jù)鐵與硫酸反應的方程式可知產生580mLH2(標準狀況)所需m(Fe)56gmol11.45g，故鐵的質量分數(shù)為；方案二：利用(1)中配平的方程式可知，g鐵片中含有m(Fe)0.02000molL10.0250L556gmol10.140g，故鐵的質量分數(shù)為。5某鋁合金中含有元素鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，設計了如下實驗，請回答有關問題：(1)稱取樣品ag，稱量時應該使用的主要儀器的名稱是_。(2)將樣品溶解于足量的稀鹽酸，過濾。濾液中主要含有_，濾渣中含有_，溶解、過濾用到的玻璃儀器是_。(3)濾液中加過量氫氧化鈉溶液、過濾。有關反應的離子方程式是_。(4)步驟(3)的濾液中通入足量二氧化碳氣體，過濾。有關反應的離子方程式是_。(5)步驟(4)過濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次，烘干并灼燒至恒重，冷卻后稱量，其質量為bg。有關反應的化學方程式是_，原樣品中鋁的質量分數(shù)是_。(6)若步驟(3)中加入氫氧化鈉的量不足，則實驗結果_(填“偏高”“偏低”或“不影響”，下同)；若步驟(5)中濾渣沒有洗滌，則實驗結果_；若濾渣灼燒不充分，則實驗結果_。答案(1)托盤天平(2)MgCl2、AlCl3、HClCu、Si燒杯、玻璃棒、普通漏斗(3)Mg22OH=Mg(OH)2、Al34OH=AlO2H2O(4)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(5)2Al(OH)3Al2O33H2O100%(6)偏低偏高偏高1定量集氣法定量集氣法是指收集合金中某種物質溶于酸或堿溶液時所產生的氣體的量，應用化學方程式或關系式來判斷合金的組成。其原理的關鍵點是某組分具有特殊性質(特別是與酸或堿反應能產生氣體)。其操作要點和注意事項有：保證裝置的氣密性良好，注意收集氣體的讀數(shù)方法。2沉淀法沉淀法測定物質含量是常用的一種方法，采用沉淀法時涉及的基本實驗操作和主要問題有：稱量、溶解(溶解試劑)、沉淀(重點是沉淀試劑的選擇)、過濾、沉淀洗滌、沉淀的干燥、稱量及數(shù)據(jù)的處理(包括測定結果的誤差分析)。1(2016浙江理綜，7)下列說法不正確的是()A儲熱材料是一類重要的能量存儲物質，單位質量的儲熱材料在發(fā)生熔融或結晶時會吸收或釋放較大的熱量BGe(32號元素)的單晶可以作為光電轉換材料用于太陽能電池CBa2濃度較高時危害健康，但BaSO4可服入體內，作為造影劑用于X射線檢查腸胃道疾病D納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2、Cu2、Cd2、Hg2等重金屬離子，其本質是納米鐵粉對重金屬離子較強的物理吸附答案D解析A項，儲熱材料具有在熔融或結晶時會吸收或釋放較大熱量的特點，正確；B項，Ge是一種優(yōu)質的光電轉換材料，可用于太陽能電池，正確；C項，硫酸鋇具有無毒、不溶于水、不溶于酸、不能被X射線透過，用于造影，正確；D項，納米鐵粉屬于單質，能把Cu2、Hg2等重金屬離子置換出來，屬于化學變化，錯誤。22013重慶理綜，8(1)(2)合金是建造航空母艦的主體材料。(1)航母升降機可由鋁合金制造。鋁元素在周期表中的位置為_，工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得，提取過程中通入的氣體為_。AlMg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學方程式為_。焊接過程中使用的保護氣為_(填化學式)。(2)航母艦體材料為合金鋼。艦體在海水中發(fā)生的電化學腐蝕主要為_。航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過程中為降低硅含量需加入的物質為_。答案(1)第三周期A族CO2Al2O32NaOH=2NaAlO2H2OAr(其他合理答案均可)(2)吸氧腐蝕CaCO3(或CaO)解析本題圍繞金屬材料命題，要根據(jù)題目設問的角度，聯(lián)系相關知識解答。(1)Al元素在周期表中的第三周期A族；提純鋁土礦通入CO2使AlO轉化為Al(OH)3沉淀。Al2O3與NaOH溶液發(fā)生的反應為Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O；保護氣應不能與金屬反應，一般用稀有氣體。(2)金屬在海水中主要發(fā)生吸氧腐蝕；煉鋼過程中為降低Si的含量，常加入CaCO3或CaO，將SiO2轉化為CaSiO3而除去。32013山東理綜，28(1)(2)金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應。(1)由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是_。aFe2O3bNaClcCu2SdAl2O3(2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應：2Cu2S2H2SO45O2=4CuSO42H2O，該反應的還原劑是_。當1molO2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質的量為_mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是_。答案(1)bd(2)Cu2S4H2解析(1)Na、K、Mg、Al等活潑金屬的冶煉均采用電解法，F(xiàn)e、Cu的冶煉采用熱還原法。(2)在輝銅礦和H2SO4、O2的反應中，O2作氧化劑，所以1molO2得到4mole，還原劑失去4mole。CuSO4溶液中由于Cu2水解而顯酸性，加入鎂條時，Mg與H反應放出H2。1(2018河南省實驗中學高三檢測)明代天工開物記載“火法”冶煉鋅：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，冷淀，毀罐取出，即倭鉛也”(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭)。下列說法不正確的是()A倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物B煤炭中起作用的主要成分是CC冶煉Zn的化學方程式：ZnCO32CZn3COD該冶煉鋅的方法屬于熱還原法答案A解析由題意可知，倭鉛是指金屬鋅，不是混合物，故A錯誤；煤炭的主要成分是碳，反應中碳作還原劑，故B、C、D均正確。2(2017鄭州高三聯(lián)考)人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”。在“五金”順序中，把一種金屬的位置向后移一位，正好符合某化學規(guī)律。這種金屬和該化學規(guī)律是()A鐵、金屬活動性順序B金、質量守恒定律C銀、元素周期律D銅、金屬密度順序答案A解析金、銀、銅、鐵、錫五種金屬的金屬活動性順序由弱到強的順序為金、銀、銅、錫、鐵，A項正確。3金屬材料在日常生活以及生產中有著廣泛的應用。下列關于金屬的一些說法不正確的是()A合金的性質與其成分金屬的性質不完全相同B銹蝕后的鐵制品沒有回收價值C金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子D越活潑的金屬越難冶煉答案B解析合金的熔點比它的各成分金屬的熔點都低，故A正確；銹蝕后的鐵制品除去鐵銹可以回收利用，保護礦產資源，故B錯誤；越活潑的金屬，其金屬陽離子就越難得到電子被還原，越難冶煉，故D正確。4(2017石家莊第二中學高三模擬)銅在自然界多以化合態(tài)的形式存在于礦石中。常見的銅礦石有：黃銅礦(CuFeS2)、斑銅礦(Cu5FeS4)、輝銅礦(Cu2S)、孔雀石CuCO3Cu(OH)2。下列說法不正確的是()A可用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠B硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑C工業(yè)上常采用電解法制取粗銅D在上述幾種含銅化合物中，銅的質量分數(shù)最高的是Cu2S答案C解析CuSO4是重金屬鹽，能使蛋白質變性，B項正確；工業(yè)上常用電解法精煉銅，C項不正確。5不同的金屬在冶煉方法上也有所不同，下列說法正確的是()A釩、鉻、錳、鐵等難熔金屬通常采用鋁熱法煉制B鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因為鋁的冶煉方法比較簡單C由于鈉、鎂、鋁等金屬化學性質太活潑，人們通常采用電解熔融狀態(tài)下的氯化物的方式來獲取它們的單質D煉鐵時加入的焦炭除了提供熱量外，還用來制造還原劑一氧化碳答案D解析A項，鐵用CO還原法煉制，錯誤；B項，是因為Al有良好的性能，才被廣泛使用，錯誤；C項，氯化鋁是共價化合物，所以熔融時不導電，工業(yè)上用電解氧化鋁方法制取鋁，錯誤；D項，高爐煉鐵中焦炭的作用為與氧氣反應產生熱量和制造還原劑一氧化碳，正確。6氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質，用CuSO4溶液和另一種“反應物”在4050時反應可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒，跟鹽酸反應能產生氣體。下列有關推斷中錯誤的是()A這里的“另一種反應物”具有還原性BCuH可作氧化劑，還原劑CCuHCl2=CuClHCl(燃燒)DCuHHCl=CuClH2(常溫)答案C解析C項中Cl2具有強氧化性，產物應為CuCl2和HCl。7(2018哈爾濱高三質檢)利用如圖裝置做鋁熱反應實驗，下列說法不正確的是()A該反應的化學方程式是2AlFe2O32FeAl2O3B該反應會產生高溫，發(fā)出強光C根據(jù)鋁熱反應的原理，可以冶煉某些金屬D若反應中轉移3mol電子，消耗氧化劑的物質的量是1mol答案D8擬晶Al65Cu23Fe12具有合金的某些優(yōu)良物理性能，將相同質量的此擬晶分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應，產生的氣體物質的量按由小到大的順序排列正確的是()A鹽酸、稀硝酸、燒堿B燒堿、鹽酸、稀硝酸C燒堿、稀硝酸、鹽酸D稀硝酸、燒堿、鹽酸答案D解析將Al65Cu23Fe12看作是由65 mol鋁、23 mol銅、12 mol 鐵組成的混合物，只有鋁與燒堿反應放出氫氣，氫氣的物質的量是65 mol97.5 mol；與鹽酸反應時，鋁和鐵都反應，放出氫氣的物質的量是65 mol12 mol109.5 mol；與稀硝酸反應時，三種金屬都溶解放出NO氣體，放出NO的物質的量是65 mol23 mol12 mol92.3 mol。所以產生的氣體物質的量由小到大的順序為稀硝酸、燒堿、鹽酸，D項正確。9下表中，對陳述、的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是()選項陳述陳述判斷A銅綠的主要成分是堿式碳酸銅可用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠對；對；無B銅表面易形成致密的氧化膜銅制容器可以盛放濃硫酸對；對；有C向硫酸銅溶液中通入少量氨氣，有藍色沉淀產生，過濾后灼燒濾渣，最后變成黑色固體把銅絲放在酒精燈火焰上灼燒，銅絲表面變黑對；對；有D藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑錯；對；無答案D解析稀鹽酸可以與Cu2(OH)2CO3反應，而且稀鹽酸不能與Cu反應，、有因果關系，A錯誤；銅表面不能形成致密的氧化膜，B錯誤；、均正確，但沒有因果關系，C錯誤；藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末有新物質生成，屬于化學變化，CuSO4可用作消毒劑，但與前者沒有因果關系，D正確。10(2017蘭州模擬)下列是部分礦物資源的利用及產品流程，有關說法不正確的是()A粗銅電解精煉時，粗銅作陽極B生產鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應C黃銅礦冶煉銅時，副產物SO2可用于生產硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料D粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次分餾的方法答案B解析電解精煉銅時，粗銅作陽極，故A正確；制備單質時涉及化合價變化，是氧化還原反應，制玻璃的反應是SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2和SiO2CaCO3CaSiO3CO2，元素化合價未發(fā)生變化，均不屬于氧化還原反應，故B錯誤；SO2可以轉化成SO3，進而生成H2SO4，F(xiàn)eO與CO在高溫下可生成Fe，故C正確；制備硅的過程中，利用沸點不同進行分餾，將SiCl4從雜質中提取出來，再與H2發(fā)生置換反應得到高純硅，故D正確。11銅是生活中常見的金屬，請回答下列問題：(1)Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快變藍色，試寫出該反應的離子方程式：_。(2)將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會析出Cu2(OH)2CO3綠色固體，試寫出該反應的離子方程式：_。(3)火法煉銅的原理：Cu2SO22CuSO2，在該反應中每生成1molCu，轉移_mole。(4)以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，下列說法正確的是_(填字母)。a粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應b溶液中Cu2向陰極移動c電解過程中，陽極和陰極的質量變化相等d利用陽極泥可回收Al、Zn等金屬(5)據(jù)報道，有一種叫ThibacillusFerroxidans的細菌在有氧氣存在的酸性溶液中，可將黃銅礦CuFeS2氧化成硫酸鹽：4CuFeS22H2SO417O2=4CuSO42Fe2(SO4)32H2O，利用反應后的溶液，按如下流程可制備膽礬(CuSO45H2O)：檢驗溶液B中Fe3是否被除盡的實驗方法：_。在實驗室中，設計兩個原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅(要求：一種方案只用一個反應來完成)。寫出兩種方案中涉及的化學方程式：方案一：_；方案二：_。答案(1)CuH2O22H=Cu22H2O(2)2Cu2CO2H2O=Cu2(OH)2CO32H(3)3(4)ab(5)取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液，若溶液變紅證明含有鐵離子，若不變紅證明不含鐵離子CuSO4Fe=FeSO4Cu2CuSO42H2O2CuO22H2SO4解析(1)金屬銅投入稀硫酸中不發(fā)生反應，但再加入H2O2溶液后銅開始溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{色，說明過氧化氫在酸性溶液中具有氧化性，能溶解銅，離子方程式為CuH2O22H=Cu22H2O。(2)將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會析出Cu2(OH)2CO3，反應的離子方程式為2Cu2CO2H2O=Cu2(OH)2CO32H。(3)反應中Cu元素化合價由1價降低到0價，O元素化合價由0價降低到2價，S元素化合價由2價升高到4價，由方程式可計算出電子轉移數(shù)目。(5)檢驗溶液B中Fe3是否被除盡的試劑是KSCN溶液，加入KSCN溶液，若溶液變紅證明含有鐵離子，若不變紅證明不含鐵離子；硫酸銅溶液得到金屬銅的方法，可以加入鐵粉置換銅，反應的化學方程式為CuSO4Fe=FeSO4Cu；也可用惰性電極通電電解硫酸銅溶液，反應的化學方程式為2CuSO42H2O2CuO22H2SO4。12(2017石家莊模擬)銅是與人類關系非常密切的有色金屬。已知，常溫下，在溶液中Cu2穩(wěn)定，Cu易在酸性條件下發(fā)生反應：2Cu=Cu2Cu。大多數(shù)1價銅的化合物多數(shù)不溶于有機溶劑，如Cu2O(磚紅色)、CuI、CuCl、CuH等。(1)在CuCl2溶液中逐滴滴加過量的KI溶液可能發(fā)生：a2Cu24I=2CuI(白色)I2b2Cu22Cl2I=2CuCl(白色)I2為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是_。ASO2B苯CNaOH溶液D乙醇(2)一定條件下，在CuSO4中加入NH5反應生成氫化亞銅(CuH)。已知NH5是離子化合物且所有原子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結構，請寫出NH5的電子式：_。寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式：_。(3)納米級Cu2O具有特殊的光學、電學及光電化學性質，在太陽能電池、傳感器、超導體等方面有著潛在的應用，研究制備納米氧化亞銅的方法已成為當前的熱點研究之一。方法一：在新制Cu(OH)2懸濁液中滴入N2H4H2O水溶液，藍色沉淀逐漸轉化為磚紅色，同時產生無污染無色氣體。寫出上述制備過程中的總反應方程式：_。方法二：以銅作陽極，石墨作陰極電解。已知：a.銅作陽極時，銅先被氧化生成Cu，后Cu繼續(xù)氧化生成Cu2；b.在堿性溶液中CuCl濁液易轉化為Cu2O。以NaCl和含少量NaOH的溶液作為電解質溶液，電解時陽極區(qū)會產生白色沉淀，寫出陽極反應方程式：_。電解一段時間后，溶液中可能產生的現(xiàn)象：_，寫出轉化的離子方程式：_。這樣制得的Cu2O中往往含有CuCl，請設計實驗證明CuCl的存在：_。答案(1)B(2)2CuH2H=Cu2Cu2H2(3)4Cu(OH)2N2H4H2O=2Cu2ON27H2OCuCle=CuCl白色沉淀逐漸變?yōu)榇u紅色2CuCl2OH=Cu2OH2O2Cl取試樣少量于試管中，加入稀硝酸溶解，再加硝酸銀溶液，若生成沉淀，則含有CuCl，若無明顯現(xiàn)象，則無CuCl解析(1)碘水是棕褐色的，影響白色沉淀的觀察，可以用苯把碘單質萃取出來，由于酒精與水以任意比例混溶，因此不能作萃取劑。(2)NH5所有原子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結構，即氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，所有氫原子達到2電子穩(wěn)定結構，說明NH5是由NH和H組成的離子化合物。CuH為難溶物質，保留化學式，根據(jù)題干信息知1價的銅在酸性條件下發(fā)生歧化反應生成Cu2和Cu，反應產生的氣體是CuH中的H與鹽酸中H發(fā)生歸中反應產生的氫氣。(3)藍色沉淀逐漸轉化為磚紅色，即氫氧化銅沉淀轉化成氧化亞銅；無污染的氣體只能是N2。銅作陽極，先被氧化為Cu，再與溶液中的Cl結合生成CuCl白色沉淀，即可寫出陽極的電極反應方程式。根據(jù)方法二的信息可知，CuCl在堿性條件下易轉化為Cu2O。得到的Cu2O中往往含有CuCl，可以通過檢驗混合物中是否含有氯離子的方法來檢驗是否含有CuCl，應先用硝酸溶解，再檢驗氯離子。6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375