高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 水溶液中的離子平衡 第27講 水的電離和溶液的pH練習(xí)

第27講水的電離和溶液的pH考綱要求1.了解水的電離、離子積常數(shù)(Kw)。2.了解溶液pH的含義及其測(cè)定方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算?？键c(diǎn)一水的電離1水的電離水是極弱的電解質(zhì)，水的電離方程式為H2OH2O?H3OOH或H2O?HOH。2水的離子積常數(shù)Kwc(H)c(OH)。(1)室溫下：Kw11014。(2)影響因素：只與溫度有關(guān)，升高溫度，Kw增大。(3)適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要溫度不變，Kw不變。3影響水電離平衡的因素(1)升高溫度，水的電離程度增大，Kw增大。(2)加入酸或堿，水的電離程度減小，Kw不變。(3)加入可水解的鹽(如FeCl3、Na2CO3)，水的電離程度增大，Kw不變。(1)溫度一定時(shí)，水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)相等()(2)水的電離平衡移動(dòng)符合勒夏特列原理()(3)100的純水中c(H)1106molL1，此時(shí)水呈酸性()(4)在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變()(5)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同()(6)室溫下，0.1molL1的HCl溶液與0.1molL1的NaOH溶液中水的電離程度相等()(7)任何水溶液中均存在H和OH，且水電離出的c(H)和c(OH)相等()填寫(xiě)外界條件對(duì)水電離平衡的具體影響體系變化條件平衡移動(dòng)方向Kw水的電離程度c(OH)c(H)HCl逆不變減小減小增大NaOH逆不變減小增大減小可水解的鹽Na2CO3正不變?cè)龃笤龃鬁p小NH4Cl正不變?cè)龃鬁p小增大溫度升溫正增大增大增大增大降溫逆減小減小減小減小其他：如加入Na正不變?cè)龃笤龃鬁p小題組一影響水電離平衡的因素及結(jié)果判斷125時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：NaClNaOHH2SO4(NH4)2SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是()ABCD答案C解析分別為堿、酸，抑制水的電離；中NH水解促進(jìn)水的電離，NaCl不影響水的電離。225時(shí)，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)和c(OH)的乘積為11018，下列說(shuō)法正確的是()A該溶液的pH可能是5B此溶液不存在C該溶液的pH一定是9D該溶液的pH可能為7答案A解析由題意可知該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)c(OH)1109 molL1，該溶液中水的電離受到抑制，可能是酸溶液，也可能是堿溶液。若為酸溶液，則pH5；若為堿溶液，則pH9，故A項(xiàng)正確。3(2018北京東城區(qū)質(zhì)檢)如圖表示水中c(H)和c(OH)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是()A兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)KwBM區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)C圖中T1T2DXZ線上任意點(diǎn)均有pH7答案D解析由水的離子積的定義知兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)Kw，A項(xiàng)正確；由圖中縱橫軸的大小可知M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)，B項(xiàng)正確；溫度越高，水的電離程度越大，電離出的c(H)與c(OH)越大，所以T2T1，C項(xiàng)正確；XZ線上任意點(diǎn)都有c(H)c(OH)，只有當(dāng)c(H)107 molL1時(shí)，才有pH7，D項(xiàng)錯(cuò)誤。正確理解水的電離平衡曲線(1)曲線上的任意點(diǎn)的Kw都相同，即c(H)c(OH)相同，溫度相同。(2)曲線外的任意點(diǎn)與曲線上任意點(diǎn)的Kw不同，溫度不同。(3)實(shí)現(xiàn)曲線上點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化需保持溫度不變，改變酸堿性；實(shí)現(xiàn)曲線上點(diǎn)與曲線外點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化一定得改變溫度。題組二水電離出的c(H)或c(OH)的定量計(jì)算4(2017韶關(guān)模擬)已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=NaHSO。某溫度下，向c(H)1106molL1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的c(H)1102molL1。下列對(duì)該溶液的敘述不正確的是()A該溫度高于25B由水電離出來(lái)的H的濃度為11010molL1C加入NaHSO4晶體抑制水的電離D取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH)減小答案D解析A項(xiàng)，Kw1106110611012，溫度高于25 ；B、C項(xiàng)，NaHSO4電離出的H抑制H2O電離，c(OH)11010 molL1；D項(xiàng)，加H2O稀釋?zhuān)琧(H)減小，而c(OH)增大。5(2017長(zhǎng)沙市雅禮中學(xué)檢測(cè))25時(shí)，在等體積的pH0的H2SO4溶液、0.05molL1的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()A1101010109B15(5109)(5108)C1201010109D110104109答案A解析H2SO4與Ba(OH)2抑制水的電離，Na2S與NH4NO3促進(jìn)水的電離。25 時(shí)，pH0的H2SO4溶液中：c(H2O)電離c(OH) molL11014 molL1；0.05 molL1的Ba(OH)2溶液中：c(H2O)電離c(H) molL11013 molL1；pH10的Na2S溶液中：c(H2O)電離c(OH)104 molL1；pH5的NH4NO3的溶液中：c(H2O)電離c(H)105molL1。它們的物質(zhì)的量比值為101410131041051101010109，故A正確。水電離的c(H)或c(OH)的計(jì)算技巧(25時(shí))(1)中性溶液：c(H)c(OH)1.0107molL1。(2)酸或堿抑制水的電離，水電離出的c(H)c(OH)107 molL1，當(dāng)溶液中的c(H)107 molL1時(shí)就是水電離出的c(H)；當(dāng)溶液中的c(H)107 molL1時(shí)，就用1014除以這個(gè)濃度即得到水電離的c(H)。(3)可水解的鹽促進(jìn)水的電離，水電離的c(H)或c(OH)均大于107 molL1。若給出的c(H)107 molL1，即為水電離的c(H)；若給出的c(H)107 molL1，就用1014除以這個(gè)濃度即得水電離的c(H)。考點(diǎn)二溶液的酸堿性和pH1溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中c(H)和c(OH)的相對(duì)大小。(1)酸性溶液：c(H)>c(OH)，常溫下，pH<7。(2)中性溶液：c(H)c(OH)，常溫下，pH7。(3)堿性溶液：c(H)<c(OH)，常溫下，pH>7。2pH及其測(cè)量(1)計(jì)算公式：pHlgc(H)。(2)測(cè)量方法pH試紙法用鑷子夾取一小塊試紙放在潔凈的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙的中央，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，即可確定溶液的pH。pH計(jì)測(cè)量法。(3)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系常溫下：3溶液pH的計(jì)算(1)單一溶液的pH計(jì)算強(qiáng)酸溶液：如HnA，設(shè)濃度為cmolL1，c(H)ncmolL1，pHlgc(H)lg (nc)。強(qiáng)堿溶液(25)：如B(OH)n，設(shè)濃度為cmolL1，c(H)molL1，pHlgc(H)14lg (nc)。(2)混合溶液pH的計(jì)算類(lèi)型兩種強(qiáng)酸混合：直接求出c(H)混，再據(jù)此求pH。c(H)混。兩種強(qiáng)堿混合：先求出c(OH)混，再據(jù)Kw求出c(H)混，最后求pH。c(OH)混。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合：先判斷哪種物質(zhì)過(guò)量，再由下式求出溶液中H或OH的濃度，最后求pH。c(H)混或c(OH)混。溶液酸堿性及pH概念選項(xiàng)判斷(1)任何溫度下，利用H和OH濃度的相對(duì)大小均可判斷溶液的酸堿性()(2)某溶液的c(H)107molL1，則該溶液呈酸性()(3)某溶液的pH7，該溶液一定顯中性()(4)100時(shí)Kw1.01012,0.01molL1鹽酸的pH2,0.01molL1的NaOH溶液的pH10()(5)用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)溶液的pH，一定會(huì)使結(jié)果偏低()(6)用廣范pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.4()(7)用pH計(jì)測(cè)得某溶液的pH為7.45()(8)一定溫度下，pHa的氨水，稀釋10倍后，其pHb，則ab1()1常溫下，兩種溶液混合后酸堿性的判斷(在括號(hào)中填“酸性”“堿性”或“中性”)。(1)相同濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合()(2)相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合()(3)相同濃度的NH3H2O和HCl溶液等體積混合()(4)pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等體積混合()(5)pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等體積混合()(6)pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等體積混合()(7)pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等體積混合()(8)pH2的HCl和pH12的NH3H2O等體積混合()答案(1)中性(2)堿性(3)酸性(4)中性(5)酸性(6)堿性(7)酸性(8)堿性21mLpH9的NaOH溶液，加水稀釋到10mL，pH；加水稀釋到100mL，pH7。答案8接近1稀釋規(guī)律酸、堿溶液稀釋相同倍數(shù)時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液比弱電解質(zhì)溶液的pH變化幅度大，但不管稀釋多少倍，最終都無(wú)限接近中性。2酸堿混合規(guī)律(1)等濃度等體積一元酸與一元堿混合的溶液“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性”。(2)25時(shí)，pH之和等于14時(shí)，一元強(qiáng)酸和一元弱堿等體積混合呈堿性；一元弱酸和一元強(qiáng)堿等體積混合呈酸性。即誰(shuí)弱誰(shuí)過(guò)量，顯誰(shuí)性。(3)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合(25時(shí))pH之和等于14呈中性；pH之和小于14呈酸性；pH之和大于14呈堿性。題組一有關(guān)pH的簡(jiǎn)單計(jì)算1計(jì)算下列溶液的pH或濃度(常溫下，忽略溶液混合時(shí)體積的變化)：(1)0.1molL1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka1.8105)。(2)0.1molL1NH3H2O溶液(NH3H2O的電離度1%，電離度100%)。(3)pH2的鹽酸與等體積的水混合。(4)常溫下，將0.1molL1氫氧化鈉溶液與0.06molL1硫酸溶液等體積混合。(5)取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以32體積比相混合，所得溶液的pH等于12，求原溶液的濃度。答案(1)2.9(2)11(3)2.3(4)2.0(5)0.05molL1解析(1)CH3COOH?CH3COO Hc(初始) 0.1 molL10 0c(電離) c(H) c(H) c(H)c(平衡) 0.1c(H) c(H) c(H)則Ka1.8105解得c(H)1.3103 molL1，所以pHlg c(H)lg (1.3103)2.9。(2)NH3H2O?OHNHc(初始) 0.1 molL10 0c(電離) 0.11%molL10.11%molL10.11%molL1則c(OH)0.11% molL1103molL1c(H)1011 molL1，所以pH11。(3)c(H)molL1pHlg2lg22.3。(4)c(H)0.01 molL1。(5)0.01 molL1，c0.05 molL1。2(1)pH5的H2SO4溶液，加水稀釋到500倍，則稀釋后c(SO)與c(H)的比值為。(2)常溫下，在一定體積pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是。答案(1)(2)14解析(1)稀釋前c(SO)molL1，稀釋后c(SO)molL1108molL1，c(H)稀釋后接近107molL1，所以。(2)設(shè)氫氧化鋇溶液體積為V1L，硫酸氫鈉溶液的體積為V2L，依題意知，n(Ba2)n(SO)，由Ba(OH)2NaHSO4=BaSO4NaOHH2O知，生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為n(NaOH)nBa(OH)20.5102V1mol，1103molL1，則V1V214。題組二pH概念的拓展應(yīng)用3(2018南陽(yáng)等六市聯(lián)考)某溫度下，向一定體積0.1molL1的氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，溶液中pOHpOHlg c(OH)與pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()AM點(diǎn)和N點(diǎn)溶液中H2O的電離程度相同BQ點(diǎn)溶液中，c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)CM點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性小于Q點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性DN點(diǎn)溶液加水稀釋?zhuān)冃〈鸢窧解析由于M點(diǎn)堿過(guò)量，N點(diǎn)酸過(guò)量，M點(diǎn)溶液中氫氧根離子濃度與N點(diǎn)溶液中氫離子濃度相同，對(duì)水的電離抑制能力相同，故兩點(diǎn)水的電離程度相同，A正確；Q點(diǎn)時(shí)pHpOH，說(shuō)明溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，則c(NH)c(Cl)，B錯(cuò)誤；M點(diǎn)溶液中主要溶質(zhì)為一水合氨，為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，溶液中離子濃度較小，Q點(diǎn)溶液中溶質(zhì)主要為氯化銨，為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度較大，故M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力小于Q點(diǎn)，C正確；N點(diǎn)溶液加水稀釋?zhuān)琄b，溫度不變，Kb不變，加水稀釋氫離子濃度減小，c(OH)增大，所以變小，故D正確。4(2017邯鄲一中一模)若用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AGlg。室溫下實(shí)驗(yàn)室中用0.01molL1的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL0.01molL1醋酸，滴定過(guò)程如圖所示，下列敘述正確的是()A室溫下，醋酸的電離常數(shù)約為105BA點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液的體積為20.00mLC若B點(diǎn)為40mL，所得溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)D從A到B，水的電離程度逐漸變大答案A解析室溫下，醋酸的AGlg7，即107，而水的離子積Kwc(H)c(OH)1014，兩式聯(lián)立可知：c(H)103.5 molL1，而在醋酸溶液中，c(CH3COO)c(H)103.5 molL1，故電離平衡常數(shù)Ka105，故A正確；A點(diǎn)的AGlg0，即1，即c(H)c(OH)，溶液顯中性，而當(dāng)加入氫氧化鈉溶液20.00 mL時(shí)，氫氧化鈉和醋酸恰好完全中和，得到醋酸鈉溶液，溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；當(dāng)B點(diǎn)加入NaOH溶液40 mL時(shí)，所得溶液為等濃度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，根據(jù)物料守恒可知，c(Na)2c(CH3COO)c(CH3COOH)，故C錯(cuò)誤；A點(diǎn)之后，當(dāng)V(NaOH)20 mL后，水的電離受到抑制，電離程度又會(huì)逐漸變小，D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)三酸、堿中和滴定1實(shí)驗(yàn)原理利用酸堿中和反應(yīng)，用已知濃度酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)的NaOH溶液，待測(cè)的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)。酸堿中和滴定的關(guān)鍵：(1)準(zhǔn)確測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)液和待測(cè)液的體積；(2)準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)。2實(shí)驗(yàn)用品(1)儀器圖(A)是酸式滴定管、圖(B)是堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶。(2)試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑、蒸餾水。(3)滴定管構(gòu)造：“0”刻度線在上方，尖嘴部分無(wú)刻度。精確度：讀數(shù)可估計(jì)到0.01mL。洗滌：先用蒸餾水洗滌，再用待裝液潤(rùn)洗。排泡：酸、堿式滴定管中的液體在滴定前均要排出尖嘴中的氣泡。使用注意事項(xiàng)：試劑性質(zhì)滴定管原因酸性、氧化性酸式滴定管氧化性物質(zhì)易腐蝕橡膠管堿性堿式滴定管堿性物質(zhì)易腐蝕玻璃，致使玻璃活塞無(wú)法打開(kāi)3.實(shí)驗(yàn)操作以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例(1)滴定前的準(zhǔn)備滴定管：查漏洗滌潤(rùn)洗裝液調(diào)液面記錄。錐形瓶：注堿液記體積加指示劑。(2)滴定(3)終點(diǎn)判斷等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色，視為滴定終點(diǎn)并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。(4)數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)二至三次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，根據(jù)c(NaOH)計(jì)算。4常用酸堿指示劑及變色范圍指示劑變色范圍的pH石蕊5.0紅色5.08.0紫色>8.0藍(lán)色甲基橙3.1紅色3.14.4橙色>4.4黃色酚酞8.2無(wú)色8.210.0淺紅色>10.0紅色儀器、操作選項(xiàng)判斷(1)KMnO4溶液應(yīng)用堿式滴定管盛裝()(2)用堿式滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL的NaOH溶液()(3)將液面在0mL處的25mL的酸式滴定管中的液體全部放出，液體的體積為25mL()(4)中和滴定操作中所需標(biāo)準(zhǔn)溶液越濃越好，指示劑一般加入23mL()(5)中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴定管、錐形瓶均用待測(cè)液潤(rùn)洗()(6)滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)()(7)滴定管盛標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，調(diào)液面一定要調(diào)到“0”刻度()(8)滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁()(1)用amolL1的HCl滴定未知濃度的NaOH溶液，用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是；若用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是。答案滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)黃色(2)用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測(cè)定水中SO2的含量，應(yīng)選用作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。答案淀粉溶液當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色(3)用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測(cè)定水中SO2的含量，是否需要選用指示劑(填“是”或“否”)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。答案否當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色(4)用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為T(mén)i3，再用KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3至全部生成Ti4，滴定Ti3時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是。答案Ti3Fe3=Ti4Fe2當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液變成紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色題組一酸堿中和滴定的數(shù)據(jù)處理及誤差分析1某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬橹埂?2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是(填字母)。A酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(3)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為mL，終點(diǎn)讀數(shù)為mL，所用鹽酸溶液的體積為mL。(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000molL1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。答案(1)錐形瓶中溶液顏色變化在半分鐘內(nèi)不變色(2)D(3)0.0026.1026.10(4)26.10 mL，c(NaOH)0.104 4 molL1解析在求c(NaOH)和進(jìn)行誤差分析時(shí)應(yīng)依據(jù)公式：c(NaOH)。欲求c(NaOH)，須先求V(HCl)aq再代入公式；進(jìn)行誤差分析時(shí)，要考慮實(shí)際操作對(duì)每一個(gè)量即V(HCl)aq和V(NaOH)aq的影響，進(jìn)而影響c(NaOH)。(1)考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的規(guī)范操作。(2)考查由于不正確操作引起的誤差分析。滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，內(nèi)壁附著一層水，可將加入的鹽酸稀釋?zhuān)泻拖嗤康膲A，所需鹽酸的體積偏大，結(jié)果偏高；用堿式滴定管取出的待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量一旦確定，倒入錐形瓶后，水的加入不影響OH的物質(zhì)的量，也就不影響結(jié)果；若排出氣泡，液面會(huì)下降，故讀取V酸偏大，結(jié)果偏高；正確讀數(shù)(虛線部分)和錯(cuò)誤讀數(shù)(實(shí)線部分)如圖所示：(3)讀數(shù)時(shí)，以凹液面的最低點(diǎn)為基準(zhǔn)。(4)先算出耗用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的平均值26.10mL(第二次偏差太大，舍去)，c(NaOH)0.1044molL1。2(誤差分析)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液(酚酞作指示劑)，用“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”填空。(1)酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗()(2)錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗()(3)錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水()(4)放出堿液的滴定管開(kāi)始有氣泡，放出液體后氣泡消失()(5)酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失()(6)部分酸液滴出錐形瓶外()(7)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)()(8)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)()答案(1)偏高(2)偏高(3)無(wú)影響(4)偏低(5)偏高(6)偏高(7)偏低(8)偏高題組二滴定曲線的分析3(2018山西大同模擬)常溫下，用0.10molL1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.10molL1HCl溶液和20.00mL0.10molL1CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是()A圖2是滴定鹽酸的曲線Ba與b的關(guān)系是abCE點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序可能為c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑答案C解析如果酸為強(qiáng)酸，則0.10 molL1酸的pH為1，根據(jù)酸的初始pH知，圖1為鹽酸的滴定曲線，故A錯(cuò)誤；根據(jù)圖1知，a點(diǎn)氫氧化鈉溶液的體積是20.00 mL，酸和堿的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入氫氧化鈉溶液，醋酸鈉溶液呈堿性，所以氫氧化鈉溶液的體積小于20.00 mL，ab，故B錯(cuò)誤；E點(diǎn)溶液的成分為醋酸鈉和醋酸，溶液呈酸性，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，鹽類(lèi)水解程度較小，則溶液中離子濃度可能為c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，故C正確；氫氧化鈉和鹽酸恰好反應(yīng)呈中性，可以選擇甲基橙或酚酞；氫氧化鈉和醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液呈堿性，只能選擇酚酞，故D錯(cuò)誤。4(2017江西省九江市質(zhì)檢)某同學(xué)用0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL某濃度的CH3COOH溶液。(1)部分操作如下：取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，加入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，記錄初始讀數(shù)用酸式滴定管放出一定量待測(cè)液，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入2滴甲基橙滴定時(shí)，邊滴加邊振蕩，同時(shí)注視滴定管內(nèi)液面的變化請(qǐng)選出上述操作過(guò)程中存在錯(cuò)誤的序號(hào)：。(2)某次滴定前滴定管液面如圖1所示，讀數(shù)為mL。(3)根據(jù)正確實(shí)驗(yàn)結(jié)果所繪制的滴定曲線如圖2所示，其中點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO)1.7c(CH3COOH)，點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)。計(jì)算醋酸的電離常數(shù)：，該CH3COOH的物質(zhì)的量濃度為molL1。答案(1)(2)0.30(3)1.71050.1007解析(1)滴定管應(yīng)潤(rùn)洗；由于CH3COONa水解呈堿性，應(yīng)用酚酞作指示劑；滴定時(shí)應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。(2)滴定管精確度為0.01 mL，又因?yàn)榈味ü艿目潭茸陨隙率侵饾u增大的，所以根據(jù)液面的位置可知正確的讀數(shù)。(3)點(diǎn)溶液中氫離子濃度是105 molL1，所以醋酸的電離平衡常數(shù)是1.7105。點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)，所以恰好滿(mǎn)足物料守恒，即點(diǎn)處溶液中溶質(zhì)是醋酸鈉，這說(shuō)明兩者恰好完全反應(yīng)，所以根據(jù)消耗氫氧化鈉溶液的體積是20.14 mL可知，醋酸的濃度是0.100 0 molL10.100 7 molL1。微專(zhuān)題氧化還原滴定1原理：以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)，或者間接滴定一些本身并沒(méi)有還原性或氧化性，但能與某些還原劑或氧化劑反應(yīng)的物質(zhì)。2試劑：常見(jiàn)用于滴定的氧化劑有KMnO4、K2Cr2O7等；常見(jiàn)用于滴定的還原劑有亞鐵鹽、草酸、維生素C等。3指示劑：氧化還原滴定的指示劑有三類(lèi)：(1)氧化還原指示劑。(2)專(zhuān)用指示劑，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘標(biāo)準(zhǔn)溶液變藍(lán)。(3)自身指示劑，如高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸時(shí)，滴定終點(diǎn)為溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。4實(shí)例(1)酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理：2MnO6H5H2C2O4=10CO22Mn28H2O。指示劑：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外選擇指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后，溶液由無(wú)色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)。(2)Na2S2O3溶液滴定碘液原理：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。指示劑：用淀粉作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液后，溶液的藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)。專(zhuān)題訓(xùn)練1已知Ag2CrO4是磚紅色沉淀，下列滴定反應(yīng)中，指示劑使用不正確的是()A用標(biāo)準(zhǔn)FeCl3溶液滴定KI溶液，選擇KSCN溶液B用I2溶液滴定Na2SO3溶液，淀粉作指示劑C用AgNO3溶液滴定NaCl溶液，Na2CrO4作指示劑D用H2O2溶液滴定KI溶液，淀粉作指示劑答案D解析鐵離子與碘離子反應(yīng)，生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，KSCN溶液遇鐵離子顯紅色，當(dāng)溶液顯紅色時(shí)，說(shuō)明碘離子反應(yīng)完全，達(dá)到滴定終點(diǎn)，故A正確；淀粉遇碘單質(zhì)顯藍(lán)色，當(dāng)溶液顯藍(lán)色時(shí)，說(shuō)明亞硫酸根離子已經(jīng)被碘單質(zhì)充分氧化，碘單質(zhì)剩余，達(dá)到滴定終點(diǎn)，故B正確；Ag2CrO4是磚紅色沉淀，當(dāng)溶液中有磚紅色沉淀時(shí)，待測(cè)液中的氯離子被充分沉淀，銀離子剩余，故C正確；待測(cè)液中的碘離子被雙氧水氧化生成碘單質(zhì)，淀粉顯藍(lán)色，即開(kāi)始滴定就出現(xiàn)藍(lán)色，藍(lán)色加深，碘離子反應(yīng)完全時(shí)，藍(lán)色不再加深，但是不易觀察，不能判斷滴定終點(diǎn)，故D錯(cuò)誤。2某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定某CuCl2晶體試樣的純度，試樣不含其他能與I發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)，已知：2Cu24I=2CuII2，I22S2O=S4O2I。取mg試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，用0.1000molL1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，部分實(shí)驗(yàn)儀器和讀數(shù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A試樣在甲中溶解，滴定管選乙B選用淀粉作指示劑，當(dāng)甲中溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，即達(dá)到滴定終點(diǎn)C丁圖中，滴定前滴定管的讀數(shù)為a0.50mLD對(duì)裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前后讀數(shù)方式如丁圖所示，則測(cè)得的結(jié)果偏小答案D解析A項(xiàng)，甲中盛裝的是含有I2的溶液，則滴定管中盛裝的為Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，該溶液顯堿性，應(yīng)選用堿式滴定管(丙)，不正確；B項(xiàng)，溶液變色且經(jīng)過(guò)30 s左右溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色，視為滴定終點(diǎn)，不正確；C項(xiàng)，滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的讀數(shù)為a0.50 mL，不正確；D項(xiàng)，滴定后俯視讀數(shù)，將導(dǎo)致讀數(shù)偏小，故測(cè)得的結(jié)果偏小，正確。3(2018太原模擬)將2.25g鐵礦石樣品經(jīng)一系列化學(xué)處理，制得鐵元素全部為Fe2的待測(cè)液250mL，利用反應(yīng)6Fe2Cr2O14H=6Fe32Cr37H2O對(duì)鐵礦石中鐵元素的含量進(jìn)行測(cè)定。(1)現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，要配制0.0150molL1K2Cr2O7溶液100mL，還需要的玻璃儀器是。(2)取25.00mL待測(cè)液進(jìn)行滴定，平均消耗K2Cr2O7溶液體積為25.00mL，則鐵礦石中鐵元素的百分含量是(Fe的相對(duì)原子質(zhì)量為56)。(3)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏小的是(填寫(xiě)序號(hào))。a未用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液潤(rùn)洗滴定管b錐形瓶中加入待測(cè)溶液后，再加少量水c錐形瓶在滴定過(guò)程中劇烈搖動(dòng)，有少量液體流出答案(1)100mL容量瓶(2)56%(3)c解析(1)準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液可以用容量瓶來(lái)配制，準(zhǔn)確度高。(2)根據(jù)反應(yīng)6Fe2Cr2O14H=6Fe32Cr37H2O，可得出6Fe2Cr2O，消耗K2Cr2O7溶液體積為25.00 mL時(shí)，物質(zhì)的量為0.015 0 molL10.025 L0.000 375 mol，鐵礦石中鐵元素的百分含量：100%56%。(3)a項(xiàng)，未用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液潤(rùn)洗滴定管，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液偏多；b項(xiàng)，錐形瓶中加入待測(cè)溶液后，再加少量水，不影響滴定結(jié)果；c項(xiàng)，錐形瓶在滴定過(guò)程中劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液偏少。1(2015廣東理綜，12)準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000molL1NaOH溶液滴定，下列說(shuō)法正確的是()A滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定D滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小答案B解析A項(xiàng)，滴定管用水洗滌后，還要用待裝溶液潤(rùn)洗，否則將要引起誤差，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在用NaOH溶液滴定鹽酸的過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)溶液由酸性逐漸變?yōu)橹行?，溶液的pH由小變大，正確；C項(xiàng)，用酚酞作指示劑，錐形瓶中溶液應(yīng)由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色時(shí)才能停止滴定，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則堿液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏大，錯(cuò)誤。2(2016全國(guó)卷，12)298K時(shí)，在20.0mL0.10molL1氨水中滴入0.10molL1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10molL1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是()A該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑BM點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLCM點(diǎn)處的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DN點(diǎn)處的溶液中pH<12答案D解析A項(xiàng)，鹽酸滴定氨水時(shí)，滴定終點(diǎn)溶液為NH4Cl溶液，呈酸性，故指示劑應(yīng)選甲基橙，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，一水合氨屬于弱堿，與鹽酸正好反應(yīng)生成NH4Cl時(shí)溶液呈酸性，故二者等濃度反應(yīng)時(shí)，若溶液的pH7，鹽酸的體積應(yīng)小于氨水的體積，即小于20.0mL，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒可知溶液中：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，M點(diǎn)溶液的pH7，即c(H)c(OH)，則c(NH)c(Cl)，由于水的電離是微弱的，故c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖可知，N點(diǎn)即為0.10 molL1氨水，由其電離度為1.32%，可知0.10 molL1氨水中c(OH)0.001 32 molL1，故該氨水中11<pH<12，正確。3(2013新課標(biāo)全國(guó)卷，13)室溫時(shí)，M(OH)2(s)?M2(aq)2OH(aq)Kspa。c(M2)b molL1時(shí)，溶液的pH等于()A.lg() B.lg()C14lg() D14lg()答案C解析由Kspc(M2)c2(OH)得c(OH)molL1，Kwc(H)c(OH)得c(H)molL1，pHlg14lg()。4(2012新課標(biāo)全國(guó)卷，11)已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為a molL1的一元酸HA與b molL1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()AabB混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H)molL1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)答案C解析判斷溶液呈中性的依據(jù)是c(H)c(OH)。A項(xiàng)，ab，酸堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽和水，由于酸堿強(qiáng)弱未知，不能確定溶液的酸堿性；B項(xiàng)，未說(shuō)明溫度為25 ，故混合溶液的pH7時(shí)不一定呈中性；C項(xiàng)，混合溶液中，c(H)c(OH)Kw，因?yàn)閏(H) molL1，則c(OH) molL1，c(H)c(OH)，故溶液呈中性；D項(xiàng)，c(H)c(B)c(OH)c(A)，只能說(shuō)明溶液中電荷守恒，無(wú)法判斷溶液的酸堿性。5(2016北京理綜，11)在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是()A代表滴加H2SO4溶液的變化曲線Bb點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na、OHCc點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OHDa、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性答案C解析試題所涉及的化學(xué)方程式為向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液：Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O(反應(yīng))；向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液：Ba(OH)2NaHSO4=BaSO4NaOHH2O(反應(yīng))，NaOHNaHSO4=Na2SO4H2O(反應(yīng))。A項(xiàng)，由題圖可知曲線在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力最低，說(shuō)明此時(shí)溶液中離子濃度最小，當(dāng)Ba(OH)2和H2SO4完全反應(yīng)時(shí)生成BaSO4沉淀，此時(shí)溶液導(dǎo)電能力最低，故反應(yīng)符合，正確；B項(xiàng)，曲線中b點(diǎn)進(jìn)行的反應(yīng)是反應(yīng)，溶液中含有Ba(OH)2與NaHSO4反應(yīng)生成的NaOH，正確；C項(xiàng)，c點(diǎn)曲線表示Ba(OH)2已經(jīng)完全反應(yīng)，并剩余H2SO4，溶液顯酸性，c點(diǎn)曲線表示NaOH與NaHSO4反應(yīng)，且NaOH還有剩余，故溶液中含有反應(yīng)生成的Na2SO4和剩余的NaOH，溶液顯堿性，所以c點(diǎn)兩溶液中含有OH的量不相同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，a點(diǎn)為Ba(OH)2和H2SO4完全反應(yīng)時(shí)生成BaSO4沉淀，溶液呈中性，d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)只有Na2SO4，溶液也呈中性，正確。62015天津理綜，10(2)FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。若酸性FeCl2廢液中c(Fe2)2.0102 molL1，c(Fe3)1.0103 molL1，c(Cl)5.3102 molL1，則該溶液的pH約為。答案2解析根據(jù)電荷守恒，c(Fe3)3c(Fe2)2c(H)c(Cl)c(OH)，酸性溶液中c(OH)忽略不計(jì)，溶液中氫離子的濃度是c(H)c(Cl)c(Fe2)2c(Fe3)35.3102 molL12.0102 molL121.0103 molL131.0102 molL1，所以pH2。1(2017河北衡水中學(xué)調(diào)研)下列操作會(huì)使H2O的電離平衡向正方向移動(dòng)，且所得溶液呈酸性的是()A向水中加入少量的CH3COONaB向水中加入少量的NaHSO4C加熱水至100，pH6D向水中加少量的明礬答案D解析CH3COO水解，溶液顯堿性；NaHSO4電離出H抑制水的電離；100 的水pH6，但c(H)c(OH)，是中性；D項(xiàng)，Al3水解，促進(jìn)水的電離，溶液顯酸性，正確。2(2018福建質(zhì)檢)常溫下，下列溶液的pH最大的是()A0.02molL1氨水與水等體積混合后的溶液BpH2的鹽酸與pH12的NaOH溶液等體積混合后的溶液C0.02molL1鹽酸與0.02molL1氨水等體積混合后的溶液D0.01molL1鹽酸與0.03molL1氨水等體積混合后的溶液答案A解析D項(xiàng)混合后得到0.01 molL1氨水和0.005 molL1 NH4Cl的混合溶液，相當(dāng)于往A項(xiàng)溶液中加入NH4Cl，因而D的pH比A的小。3一定溫度下，水溶液中H和OH的濃度變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是()A升高溫度，可能引起由c向b的變化B該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.01013C該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化答案C解析A項(xiàng)，升高溫度，促進(jìn)水的電離平衡，則c(H)和c(OH)都同等程度地增大，若由c向b變化，則c(H)增大，c(OH)將變小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c(H)和c(OH)都為1.0107molL1，所以該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw1.01071.01071.01014，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入FeCl3發(fā)生水解反應(yīng)：Fe33H2O?Fe(OH)33H，破壞水的電離平衡，c(H)增大、Kw不變，c(OH)變小，則可能引起由b向a變化，正確；D項(xiàng)，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈堿性，稀釋溶液，c(OH)變小，Kw不變，c(H)增大，故可引起由c向b的變化，而不是向d變化，錯(cuò)誤。4下列說(shuō)法中正確的是()A25時(shí)NH4Cl溶液的Kw大于100時(shí)NaCl溶液的KwB常溫下，pH均為5的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為1104C根據(jù)溶液的pH與酸堿性的關(guān)系，推出pH6.8的溶液一定顯酸性D100時(shí)，將pH2的鹽酸與pH12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性答案B解析水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，Kw越大，A錯(cuò)誤；醋酸中水電離出的c(H)溶液中的c(OH)109 molL1，硫酸鋁溶液中水電離出的c(H)溶液中的c(H)105 molL1，B正確；C選項(xiàng)不知溫度，無(wú)法判斷，錯(cuò)誤；100 時(shí)Kw11012，所以將pH2的鹽酸與pH12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，D錯(cuò)誤。5(2017昆明四校聯(lián)考)用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是()A滴定前酸式滴定管需用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗B用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入一定體積的NaOH溶液后進(jìn)行滴定C往盛有20.00mLNaOH溶液的錐形瓶中，滴入幾滴酚酞指示劑后進(jìn)行滴定D用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，然后裝入一定體積的NaOH溶液答案D解析錐形瓶?jī)?nèi)存有少量蒸餾水，但待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變，B不會(huì)引起誤差；錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高。6(2017煙臺(tái)檢測(cè))中和滴定是一種操作簡(jiǎn)單、準(zhǔn)確度高的定量分析方法。實(shí)際工作中也可利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進(jìn)行類(lèi)似的滴定分析，這些滴定分析均需要通過(guò)指示劑來(lái)確定滴定終點(diǎn)。下列對(duì)幾種具體的滴定分析(待測(cè)液置于錐形瓶?jī)?nèi))中所用指示劑及滴定終點(diǎn)時(shí)的溶液顏色的判斷不正確的是()A用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測(cè)量其濃度：KMnO4淺紅色B利用“AgSCN=AgSCN”原理，可用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液測(cè)量AgNO3溶液濃度：Fe(NO3)3紅色C利用“2Fe32I=I22Fe2”，用FeCl3溶液測(cè)量KI樣品中KI的百分含量：淀粉藍(lán)色D利用OHH=H2O來(lái)測(cè)量某鹽酸的濃度時(shí)：酚酞淺紅色答案C解析滴定反應(yīng)一旦開(kāi)始就有I2生成，溶液就呈現(xiàn)藍(lán)色，故無(wú)法判斷終點(diǎn)。7.H2S2O3是一種弱酸，實(shí)驗(yàn)室欲用0.01molL1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，下列說(shuō)法合理的是()A該滴定可用甲基橙作指示劑BNa2S2O3是該反應(yīng)的還原劑C該滴定可選用如圖所示裝置D該反應(yīng)中每消耗2molNa2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4mol答案B解析溶液中有單質(zhì)碘，應(yīng)加入淀粉溶液作指示劑，碘與硫代硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)，單質(zhì)碘消失，藍(lán)色褪去，故A錯(cuò)誤；Na2S2O3中S元素化合價(jià)升高被氧化，作還原劑，故B正確；Na2S2O3溶液顯堿性，應(yīng)該用堿式滴定管，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)中每消耗2 mol Na2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2 mol，故D錯(cuò)誤。8(2018安徽合肥一中月考)常溫下，0.1molL1某一元酸(HA)溶液中1108，下列敘述正確的是()A該一元酸溶液的pH1B該溶液中由水電離出的c(H)11011molL1C該溶液中水電離的c(H)11011molL1D用pH11的NaOH溶液V1L和V2L0.1molL1該一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH7，則V1V2答案B解析將c(OH)代入題中關(guān)系式中可得1108，解得c(H)1103molL1，所以該溶液的pH3，A項(xiàng)錯(cuò)；酸溶液中水的電離看氫氧根離子，c(OH)molL111011molL1，所以由水電離出的c(H)11011molL1，B項(xiàng)正確；溫度一定，水的離子積是一個(gè)常數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于HA是弱酸，二者等體積混合呈酸性，當(dāng)pH7時(shí)應(yīng)有V1V2，D項(xiàng)錯(cuò)。9(2017山西重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)下列說(shuō)法不正確的是()A常溫下，在0.1molL1的HNO3溶液中，由水電離出的c(H)B濃度為0.1molL1的NaHCO3溶液中：c(H2CO3)c(CO)C25時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中溶度積相同D冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小答案D解析硝酸對(duì)水的電離起抑制作用，故由水電離的c(H)，A正確；NaHCO3溶液中由于HCO的水解程度大于其電離程度，故c(H2CO3)c(CO)，B正確；溶度積只與溫度有關(guān)，C正確；冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性先增大后減小，醋酸的電離程度逐漸增大，pH先減小后增大，D不正確。10室溫時(shí)，關(guān)于下列溶液的敘述正確的是()A1.0103molL1鹽酸的pH3,1.0108molL1鹽酸的pH8BpHa的醋酸溶液稀釋一倍后，溶液的pHb，則abCpH12的氨水和pH2的鹽酸等體積混合，混合液的pH7D1mLpH1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH7，則NaOH溶液的pH11答案D解析鹽酸是強(qiáng)酸，則1.0103 molL1鹽酸的pH3，室溫下酸性溶液的pH不可能大于7，A錯(cuò)誤；pHa的醋酸溶液稀釋1倍后酸性降低，如果溶液的pHb，則ab，B錯(cuò)誤；氨水是弱堿，pH12的氨水和pH2的鹽酸等體積混合，氨水過(guò)量，溶液顯堿性，所以混合液的pH7，C錯(cuò)誤；1 mL pH1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，這說(shuō)明鹽酸的物質(zhì)的量與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，則NaOH溶液的濃度是0.001 molL1，所以溶液的pH11，D正確。11如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是()A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1molL1BP點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性C曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑答案B解析P點(diǎn)表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全中和，溶液呈中性，B正確。12(2015山東理綜，13)室溫下向10mL0.1molL1NaOH溶液中加入0.1molL1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()Aa點(diǎn)所示溶液中c(Na)>c(A)>c(H)>c(HA)Ba、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同CpH7時(shí)，c(Na)c(A)c(HA)Db點(diǎn)所示溶液中c(A)>c(HA)答案D解析A項(xiàng)，a點(diǎn)NaOH與HA恰好完全反應(yīng)，溶液的pH為8.7，呈堿性，說(shuō)明HA為弱酸，NaA發(fā)生了水解反應(yīng)，則溶液中：c(Na)>c(A)>c(OH)>c(HA)>c(H)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，a點(diǎn)NaA發(fā)生了水解反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離