中考化學(xué) 第一篇 第五單元 化學(xué)方程式 第9講 化學(xué)方程式課件 新人教版.ppt

化學(xué),第9講化學(xué)方程式,【命題解讀】考查內(nèi)容包括：運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，推斷某物質(zhì)的化學(xué)式；根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，考查質(zhì)量守恒定律以及化學(xué)反應(yīng)的相關(guān)信息；運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，推算反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)間的質(zhì)量比。題型以選擇題或填空題為主?！纠?】(2016廣州)Sb2O5是一種重要的阻燃劑，工業(yè)制取該物質(zhì)的化學(xué)方程為：Sb2O32X=Sb2O52H2O。則X的化學(xué)式為()AH2BO2CH2O2DH3SbO4,【解析】【答案】C【方法指導(dǎo)】解答此類(lèi)試題的關(guān)鍵在于反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目保持不變。,【例2】下圖是四種物質(zhì)a、b、c、d在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的微觀示意圖，下列說(shuō)法正確的是()A生成物中c與d的分子個(gè)數(shù)比為12B反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律C反應(yīng)前后原子的種類(lèi)改變D物質(zhì)c可能是一氧化碳,【例3】(2016湘潭)在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及t1、t2時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量變化情況如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A該反應(yīng)為化合反應(yīng)B丙可能是該反應(yīng)的催化劑C該化學(xué)反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量變化之比為57D該化學(xué)反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量變化之比為14,【命題解讀】考查內(nèi)容包括：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)；判斷化學(xué)方程式的正誤；化學(xué)方程式與反應(yīng)類(lèi)型的判斷；微觀示意圖與化學(xué)方程式的綜合考查。題型主要有選擇題或填空題。【例4】(2016淄博)請(qǐng)對(duì)下表中的化學(xué)方程式進(jìn)行評(píng)價(jià)(填寫(xiě)評(píng)價(jià)序號(hào))，并注明化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型。評(píng)價(jià)序號(hào)：完全正確反應(yīng)條件不正確沒(méi)有配平違背客觀事實(shí),【命題解讀】根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的試題，命題形式包括文字?jǐn)⑹鲱?lèi)、表格類(lèi)、實(shí)物圖類(lèi)、標(biāo)簽類(lèi)、圖像類(lèi)。題型常以選擇題或計(jì)算題的形式出現(xiàn)?！纠?】(2016孝感)向盛有一定質(zhì)量稀硫酸的燒杯中逐漸加入10g鋅粒，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與鋅粒質(zhì)量的關(guān)系如圖所示；充分反應(yīng)后，稱(chēng)得燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為109.8g。請(qǐng)根據(jù)關(guān)系圖分析并計(jì)算：(1)稀硫酸反應(yīng)完時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為_(kāi)g，消耗鋅粒質(zhì)量為_(kāi)g。(2)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。,【知識(shí)拓展】1實(shí)驗(yàn)誤差分析任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，如果在探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，反應(yīng)前后質(zhì)量發(fā)生了改變，可能原因有：(1)有氣體物質(zhì)參加了反應(yīng)；(2)有氣體(或固體)生成物逸散到空氣中去了；(3)反應(yīng)后，氣球脹大，造成氣球所受空氣的浮力增大等。2實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)：探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是否合理，主要看以下幾點(diǎn)：(1)所選物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；(2)所用裝置是否密閉；(3)如果有物質(zhì)燃燒，是否有氣體緩沖裝置；(4)產(chǎn)物是否污染空氣等。,【例6】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變？小劉、小李按下面的步驟進(jìn)行探究：(1)提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變。,(2)設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：小劉設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如A所示，小李設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如B所示，他們?cè)诜磻?yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱(chēng)量和細(xì)致的觀察。這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：小劉的實(shí)驗(yàn)：_；小李的實(shí)驗(yàn)：_。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：小劉認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等；小李認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等。,你認(rèn)為_(kāi)的結(jié)論正確，導(dǎo)致另一個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的原因是_。請(qǐng)從原子的角度分析你認(rèn)為正確的結(jié)論的原因：_。使用上述實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)你選擇另外兩種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模@兩種藥品可以是_和_。(填化學(xué)式)【注：以上四種藥品均不能再用】,【解析】在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，很容易忽略氣體的質(zhì)量，不管是反應(yīng)物還是生成物中氣體的質(zhì)量，有氣體參加或生成的實(shí)驗(yàn)必須在密閉容器中進(jìn)行，這點(diǎn)一定要注意到。書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式為：BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl，Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2。小劉的結(jié)論是正確的，因?yàn)樵谫|(zhì)量守恒定律中，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，小李的實(shí)驗(yàn)漏掉生成物中氣體的質(zhì)量，可將反應(yīng)物放在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。從原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律，是因?yàn)榉磻?yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量都不改變。選擇藥品驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，兩種物質(zhì)要能反應(yīng)，最好不生成氣體物質(zhì)，故可以選NaCl、AgNO3。,【答案】(2)BaCl2Na2SO4=BaSO42NaClNa2CO32HCl=2NaClH2OCO2小劉小李的實(shí)驗(yàn)漏掉生成物中氣體的質(zhì)量，應(yīng)將反應(yīng)物放在密閉容器中進(jìn)行在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變NaClAgNO3,(1)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，如果在敞口容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)必須滿(mǎn)足的條件是_。(2)若用該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，應(yīng)如何對(duì)B裝置進(jìn)行改進(jìn)？_。(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)探究，某同學(xué)想用以下實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，下列裝置中，他可選擇用的是_。【答案】(1)空氣的成分不參與反應(yīng)且生成物沒(méi)有擴(kuò)散到空氣中(2)應(yīng)將其改在密閉裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(3)D,