中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 化學(xué)方程式課件.ppt

化學(xué)方程式,質(zhì)量守恒定律,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,重新組合,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量,質(zhì)量總和,化學(xué)式,以客觀事實(shí)為依據(jù)；以質(zhì)量守恒定律為根據(jù),左邊寫反應(yīng)物的化學(xué)式、右邊寫生成,物的化學(xué)式,配平,標(biāo)明條件,反應(yīng)物是氫氣和氧氣；生成物是水；反應(yīng)條件是點(diǎn)燃；反應(yīng)物與生成物質(zhì)量比為189；反應(yīng)物與生成物分子個(gè)數(shù)比為212,質(zhì)量守恒,反應(yīng)物,生成物,設(shè)未知量,找相關(guān)量,列比例式,求未知量,簡(jiǎn)明地寫出答案,典例1：質(zhì)量守恒定律的理解,B,典例2：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用,B,典例3：化學(xué)方程式的意義,A,典例4：化學(xué)方程式的書寫,Cl2H2O=HClHClO,典例5：化學(xué)方程式的計(jì)算,N2,50%,1.02,D,C,D,B,B,B,B,C,燃燒更旺，發(fā)出白光,明亮的藍(lán)紫色火焰,反應(yīng)物(氧氣)濃度越大，反應(yīng)越劇烈，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯,答案26g,小強(qiáng),甲反應(yīng)中有,氣體逸出,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不發(fā)生改變，所以反應(yīng)物和生成物質(zhì)量相等,指明了化學(xué)反應(yīng)在量上的客觀規(guī)律,裝置A、B中的NaOH溶液都是敞開放置，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，會(huì)吸收空氣中的CO2使總質(zhì)量增大，但A裝置中NaOH與空氣接觸面積大，吸收CO2充分些,氣球脹大,偏右,氣球受到空氣浮力，對(duì)天平壓力小于重力,