九年級化學下冊 8.1 溶液的酸堿性課件 （新版）粵教版.ppt

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溶液的酸堿性,,利用酸堿指示劑，能夠檢驗溶液是酸性溶液或是堿性溶液。那么，能不能檢驗溶液的酸性和堿性的強弱呢？那么，怎樣表示和測定溶液的酸堿度呢？,設問：,如NaCl、Na2SO4等溶液,如HCl、H2SO4等溶液,如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液,能使石蕊試液變紅,能使酚酞試液變紅，石蕊試液變藍,石蕊和酚酞試液都不變色,一、溶液酸堿度的表示法—pH,1.pH的范圍通常在0~14之間,溶液的酸堿性:,表示溶液是酸性還是堿性的。(用酸堿指示劑檢驗),溶液的酸堿度:,表示溶液酸堿性的強弱程度。(用pH試紙測定),堿性增強,酸性增強,中性,,酸性溶液的pH7,PH越大、堿性越強、PH=14堿性最強,中性溶液的pH=7,(如NaCl溶液、水的PH=7),2、pH與溶液酸堿性的關系：,練習：pH=1(酸性）pH=6（酸性）pH=11pH=14pH=7pH=0pH=5pH=9,,,,,,3:測定生活中一些物質的pH，說明它們的酸堿性。,1:如果一個人的胃酸過多。不適宜食用上述哪些物品？2：被蚊子叮咬后蚊子會向人體注入蟻酸，為了減輕疼痛我們可用上述哪些物品？3：過量使用潔廁精，對于鐵制下水道有什么害處？,4.pH的測定——用pH試紙測定,在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用干凈的玻璃棒蘸取被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH。,測定方法:P238,練習2：測定一些常見物質的pH，說明他們的酸堿性,【課堂練習】,【題1】某溶液的pH=3，則該溶液（）A.呈酸性B.呈堿性C.呈中性D.無法判定,【題2】已知蘋果汁的近似pH為2.9～3.3，在蘋果汁中滴入紫色石蕊試液，顯示的顏色是（）A.無色B.紅色C.藍色D.紫色,A,,,B,,【思考1】在測pH之前，pH試紙是否要用水潤濕？,【結論】如果pH試紙用水潤濕了，就等于把待測溶液稀釋了，測出的pH就不準確了。即若待測溶液是酸性，則pH上升。若待測溶液是堿性，則pH下降。若待測溶液是中性，則pH不受影響。,【思考2】把pH試紙直接浸入到待測液中，這種操作是否正確？,【結論】把pH試紙直接浸入到待測液中，溶液會被污染。,學習了溶液酸堿度的表示方法，不僅能從理論上知道溶液酸堿度對生活、生產(chǎn)及科研的重要意義，還能對今后的實踐應用起指導作用。,過渡：,二、了解溶液酸堿度的意義,1、化工生產(chǎn)中許多反應必須在一定pH溶液里進行。,2、不同的植物適宜生長的酸堿度環(huán)境不同，通過調節(jié)土壤溶液的pH可以使植物生成更好。,,3、人體不同部位的體液pH也不同Ｐ２３９,pH與人體健康人體體液的PH值是7.35~7.45時正常；人體體液的PH值<7.35時，處于亞健康狀況；人體體液的PH值=6.9時，變成植物人；人體體液的PH值是6.85~6.45時死亡。,4.人體內的一些液體和排泄物的正常pH范圍,,,資料,5、測量雨水的pH，以監(jiān)測酸雨的發(fā)生。正常雨水pH約為5.6，因為溶有二氧化硫。酸雨的pH小于5.6,工廠排出的煙塵污染空氣,溶液酸堿度對頭發(fā)的影響,討論：溶液的酸堿度對頭發(fā)有什么影響？對你選擇洗發(fā)液有什么啟示？,答：堿性物質對頭發(fā)有損壞作用。所以洗發(fā)液應選,接近中性的，不要選堿性大的洗發(fā)液。然后再用微酸性的護發(fā)素來保護頭發(fā)。,光澤好,較好,正常,不好,很不好,難,較難,易,很易,正常,三、中和反應在實際中的應用,1.改良土壤的酸堿性,加入酸性物質,中性土壤,中性土壤,酸性土壤,,,熟石灰Ca(OH)2,,遇上泥土的酸性太高時，農(nóng)夫便會使用一些較廉價的堿（例如石灰）把泥土的酸性中和。農(nóng)夫先把石灰撒在泥土表面，雨水會把石灰和泥土混和，同時泥土中的酸性也被中和了。,⑴為什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氫氧化鈉粉末？,答：因為氫氧化鈉的腐蝕性太強。,答：是酸雨(PH?5.6)或化肥。,⑵導致土壤顯酸性的主要原因是什么？,討論：,2.處理工廠的廢水,⑴如何處理硫酸廠生產(chǎn)中形成的含硫酸的污水？,⑵請寫出有關反應的化學方程式：,H2,Ca,SO4,(OH)2,2H2O,⑶用CaO來中和污水行不行？,H2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2H2O,H2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2H2O,CaO+H2O＝Ca(OH)2,3.用于醫(yī)藥,⑴中和胃酸過多,用含有氫氧化鋁的胃藥中和胃酸中過多的鹽酸。,化學方程式:,Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O,⑵中和蟻酸,思考:可不可以用NaOH來中和胃酸、蟻酸？為什么？,可涂抹一些含有堿性物質(如氨水NH3H2O)的藥水。,答:不可以。因為NaOH的堿性太強,具有強的腐蝕性。,4.調配食物:,添加食醋(CH3COOH),改變酸堿度強弱的方法,⑴使酸性溶液的pH升高,⑵使堿性溶液的pH降低：,,酸中加水,酸中加堿,堿中加酸,堿中加水,：應加水或堿性溶液,應加水或酸性溶液,四、調節(jié)溶液pH的方法,１.若pH,⑴加堿:pH增大至＝或﹥7,﹥7,﹤7,２.若pH,,,⑵加水:pH增大至≈７,⑴加酸:pH減小到＝或﹤7,⑵加水:pH減小至≈７,圖像變化,【題4】有一瓶無色溶液的pH是4.5，取少量注入試管中，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈______色，如果要使試管中溶液的pH升為10，可以采取________________的方法。,,無,滴加堿性溶液,1、檢驗酸堿溶液的操作步驟：,答：將兩種試劑各取少許于試管中，分別滴加紫色石蕊試液，振蕩，如果溶液變紅，則原溶液是鹽酸；如果溶液變藍，則原溶液是氫氧化鈉溶液。,例：如何鑒別兩瓶無色液體：稀鹽酸、氫氧化鈉溶液。,300多年前,一位朋友送給化學家波義耳一盆紫羅蘭花,波義耳將花帶到實驗室,不小心將酸溶液濺到花瓣上,花瓣變成了紅色，波義耳看到后，既新奇又興奮，于是他又將其他酸的稀溶液滴到花瓣上發(fā)現(xiàn)花瓣都變成了紅色。,自制指示劑原料,月季花,牽牛花,紫蘿卜,美人焦,胡蘿卜,紫包菜,一、實驗探究,淺紅色,變黃色,變紅色,變藍色,變紅色,黃綠色,淡紅色,變綠色,紅色,紫色,紫色,紅色,淺紫色,黃綠色,藍色,幾種植物花朵的酒精浸出液在酸堿溶液中的變色情況,比較代用指示劑中，哪些在酸或堿溶液中的顏色變化效果較好？,1、稀鹽酸與濃鹽酸溶液的pH是否相同？2、稀氫氧化鈉溶液與濃氫氧化鈉溶液的pH是否相同？,,【思考1】,【結論】,同一物質的溶液，如果濃度發(fā)生變化，pH也會發(fā)生變化。即酸變稀了，則pH上升，酸性減弱，但不會超過7。同樣堿變稀了，則pH下降，堿性減弱，但不會小于7。,P243:1、3、4,【作業(yè)】,