高考化學一輪綜合復習 第8章 水溶液中的離子平衡 課時5 難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習

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1、 課時5　難溶電解質(zhì)的溶解平衡 課時跟蹤訓練 一、選擇題 1．下列有關沉淀溶解平衡的說法正確的是(　　) A．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，Ksp(AgCl)增大 B．在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡不移動 C．可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小 D．25 ℃時，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl懸濁液中加入KI固體，有黃色沉淀生成 解析　Ksp只與溫度有關，A項錯誤；加入稀鹽酸，H＋能與CO反應，使碳酸鈣的溶解平衡正向移動，最終使CaCO3溶解，B項錯誤；只有物質(zhì)的化學式相似的難溶物，可根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比

2、較它們在水中的溶解度大小，C項錯誤；由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl懸濁液中加入KI固體，有黃色AgI生成，D正確。 答案　D 2．已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，下列說法不正確的是(　　) A．除去溶液中Ag＋加鹽酸鹽比硫酸鹽好 B．加入H2O，溶解平衡不移動 C．用NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl，可以減少沉淀損失 D．反應2AgCl＋Na2SAg2S＋2NaCl說明溶解度：AgCl>Ag2S 解析　AgCl難溶于水、Ag2SO4微溶于水，因此除去溶液中的Ag＋加鹽酸鹽比加硫酸鹽好，A項正確；加水稀釋，Ag＋

3、和Cl－濃度均減小，平衡正向移動，B項錯誤；NaCl溶液中Cl－的濃度較大，洗滌沉淀時可以減少氯化銀的溶解損失，C項正確。AgCl能夠生成硫化銀沉淀，說明硫化銀更難溶，D項正確。 答案　B 3．將氨水滴加到盛有AgCl的試管中直至AgCl完全溶解。對上述過程，下列敘述或解釋中正確的是(　　) A．所得溶液中c(Ag＋)c(Cl－)>Ksp(AgCl) B．上述實驗說明Cl－與NH間有很強的結(jié)合力 C．所得溶液中形成了難電離的物質(zhì) D．上述過程中NH3H2O的電離常數(shù)增大 解析　由于AgCl完全溶解了，故c(Ag＋)c(Cl－)

4、并沒有發(fā)生反應，B錯；電離常數(shù)只與溫度有關，D錯。 答案　C 4．25 ℃，Ksp(AgCl)＝1.5610－10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.010－12，下列說法正確的是(　　) A．向同濃度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出 B．向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Cl－)＝c(Ag＋) C．AgCl和Ag2CrO4共存的懸濁液中，＝ D．向Ag2CrO4懸濁液中加入NaCl濃溶液，Ag2CrO4不可能轉(zhuǎn)化為AgCl 解析　向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體，c(Cl－)>c(Ag＋)，B選項錯誤；AgCl

5、和Ag2CrO4共存的懸濁液中，＝＝，C選項錯誤；向Ag2CrO4懸濁液中加入NaCl濃溶液，Ag2CrO4能轉(zhuǎn)化為AgCl，D選項錯誤。 答案　A 5．已知部分鋇鹽的溶度積如下：Ksp(BaCO3)＝5.110－9，Ksp[Ba(IO3)2]＝6.510－10，Ksp(BaSO4)＝1.110－10，Ksp(BaCrO4)＝1.610－10。一種溶液中存在相同濃度的CO、CrO、IO、SO，且濃度均為0.001 molL－1，若向該溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先發(fā)生的離子反應為(　　) A．Ba2＋＋CO===BaCO3↓ B．Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓ C．Ba2＋

6、＋2IO===Ba(IO3)2↓ D．Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 解析　根據(jù)溶度積公式及溶液中陰離子的濃度，可以計算出開始出現(xiàn)BaCO3、BaCrO4、Ba(IO3)2、BaSO4沉淀時c(Ba2＋)分別為5.110－6 molL－1、1.610－7 molL－1、6.510－4 molL－1、1.110－7 molL－1，故最先出現(xiàn)的沉淀是BaSO4，D項正確。 答案　D 6．BaSO4飽和溶液中加少量的BaCl2溶液產(chǎn)生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數(shù)，則平衡后溶液中(　　) A．c(Ba2＋)＝c(SO)＝(Ksp) B．c(Ba2＋)c(SO)>K

7、sp，c(Ba2＋)＝c(SO) C．c(Ba2＋)c(SO)＝Ksp，c(Ba2＋)>c(SO) D．c(Ba2＋)c(SO)≠Ksp，c(Ba2＋)c(SO)。 答案　C 7．(2016成都期末)除了酸以外，某些鹽也能溶解沉淀。利用下表三種試劑進行試驗，相關分析不正確的是(　　) 編號 ① ② ③ 分散質(zhì) Mg(OH)2 HCl NH4Cl 備注 懸濁液 1 molL－1

8、 1 molL－1 A.向①中加入酚酞顯紅色說明物質(zhì)的“不溶性”是相對的 B．分別向少量Mg(OH)2沉淀中加入適量等體積②、③均能使沉淀快速徹底溶解 C．①、③混合后發(fā)生反應：Mg(OH)2(s)＋2NHMg2＋＋2NH3H2O D．向①中加入②， c(OH－)減小，Mg(OH)2溶解平衡正向移動 解析　酚酞顯紅色的溶液呈堿性，說明Mg(OH)2在水中有一定的溶解度，電離使溶液呈堿性，A項正確；同濃度NH4Cl溶液酸性比鹽酸弱，B項錯誤；NH結(jié)合Mg(OH)2溶液中的OH－，促使Mg(OH)2沉淀溶解，C項正確；鹽酸能夠與Mg(OH)2發(fā)生中和反應，促使Mg(OH)2的溶解

9、，D項正確。 答案　B 8．(2016長春聯(lián)考)已知298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.610－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13，則下列說法不正確的是(　　) A．所得溶液中的c(H＋)＝1.010－13molL－1 B．加入Na2CO3固體，可能生成沉淀 C．所加的燒堿溶液的pH＝13 D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.610－10molL－1 解析　pH＝13，則c(H＋)＝1.010－13molL－1，A正確；加入Na2CO3固體，當c(Mg2＋)c(CO)>Ksp(MgCO3)時生成MgCO3沉淀，B正確

10、；因為向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH＝13，所以所加NaOH溶液pH>13，C錯誤；溶液中的c(Mg2＋)＝5.610－1210－2＝5.610－10(molL－1)，D正確。 答案　C 9．(2016寶雞一檢)25 ℃時，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示。已知25 ℃時，CaCO3的Ksp(CaCO3)＝2.810－9。據(jù)圖分析，下列說法不正確的是(　　) A．x的數(shù)值為210－5 B．c點時有碳酸鈣沉淀生成 C．b點與d點對應的溶度積相等 D．加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點 解析　d點c(CO)＝1.410－4molL－1，則c(Ca2＋)＝＝＝

11、210－5(molL－1)，即x＝210－5，A正確。c點Qc>Ksp，故有沉淀生成，B正確。溶度積只與溫度有關，b點與d點對應的溶度積相等，C正確。加入蒸餾水后，d點c(CO)和c(Ca2＋)都減小，不可能變到a點，D錯誤。 答案　D 10．(2015西安模擬)25 ℃時，5種銀鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)如表所示，下列選項正確的是(　　) AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 1.810－10 1.410－5 6.310－50 5.010－13 8.310－17 A．AgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大 B．將Ag2SO4溶于水后，向其中加入少量

12、Na2S溶液，不可能得到黑色沉淀 C．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度 D．將淺黃色溴化銀浸泡在飽和NaCl溶液中，會有少量白色固體生成 解析　由表可知，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次減小，因此溶解度依次減小，A項錯誤；Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2S)，因此向Ag2SO4溶液中加入少量Na2S溶液，Ag2SO4會轉(zhuǎn)化為Ag2S，產(chǎn)生黑色沉淀，B項錯誤；食鹽水相對于水，c(Cl－)增大，則AgCl在食鹽水中的溶解平衡逆向移動，溶解度減小，C項錯誤；在氯化鈉的飽和溶液中，氯離子的濃度較大，溴化銀固體浸泡在其中，會使氯離子與銀離子的離子積大于其溶度積，所以

13、會有少量白色固體生成，D項正確。 答案　D 11．可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：某溫度下，Ksp(BaCO3)＝5.110－9；Ksp(BaSO4)＝1.110－10。下列推斷正確的是(　　) A．不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因為Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4) B．搶救鋇離子中毒患者時，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替 C．若誤飲c(Ba2＋)＝1.010－5molL－1的溶液時，會引起鋇離子中毒 D．可以用0.36 molL－1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃

14、 解析　胃液中為鹽酸環(huán)境，難溶的碳酸鹽在胃液中會溶解，故A、B錯誤；硫酸鋇作內(nèi)服造影劑，說明硫酸鋇電離出的鋇離子濃度是安全的，此時c(Ba2＋)＝＝1.0510－5molL－1>1.010－5molL－1，故誤飲c(Ba2＋)＝1.010－5molL－1的溶液時，不會引起鋇離子中毒，故C錯誤；用0.36 molL－1的Na2SO4溶液洗胃時，胃液中：c(Ba2＋)＝Ksp(BaSO4)/c(SO)＝molL－1＝3.110－10molL－1<1.0510－5molL－1，故D正確。 答案　D 12．常溫下，將0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸餾水的燒杯中，然后燒杯中加入

15、Na2CO3固體(忽視溶液體積的變化)并充分攪拌，加入Na2CO3固體的過程中，溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是(　　) A．相同溫度時，Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3) B．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大 C．反應BaSO4(s)＋CO(aq)BaCO3(s)＋SO(aq)的K2＜K1 D．若使0.1 mol BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，至少要加入2.6 mol Na2CO3 解析　由圖像知當c(CO)≤2.510－4 mol/L時，c(SO)＝c(Ba2＋)＝1.010－5 mol/L，故Ksp(BaSO4)＝

16、1.010－10；當c(CO)＞2.510－4 mol/L時，開始有BaCO3生成，故Ksp(BaCO3)＝2.510－41.010－5＝2.510－9，A項錯誤；Ksp只與溫度有關，B項錯誤；K1＝＝＝0.04，K2K1＝1，故K2＞K1，C項錯誤；當0.1 mol BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時，溶液中c(SO)＝0.2 mol/L，K1＝＝＝0.04，c(CO)＝5 mol/L，即0.1 mol BaSO4轉(zhuǎn)化完時溶液中還有2.5 mol CO，轉(zhuǎn)化過程中還消耗了0.1 mol CO，故至少需要2.6 mol Na2CO3，D項正確。 答案　D 二、填空題 13．已知：25 ℃時

17、，Ksp(BaSO4)＝110－10，Ksp(BaCO3)＝110－9。 (1)醫(yī)學上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解釋)_______________________________________ __________________________________________________________。 萬一誤服了少量BaCO3，應盡快用大量0.5 molL－1Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃

18、液中的Ba2＋濃度僅為________molL－1。 (2)長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。 ①CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為____________________________ _____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 ②請分析CaSO4轉(zhuǎn)化

19、為CaCO3的原理：____________________________ _____________________________________________________________ _____________________________________________________________。 解析　(1)BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，由于Ba2＋、SO均不與H＋反應，無法使平衡移動。c(Ba2＋)＝＝210－10molL－1。 答案　(1)對于平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，H＋不能減少Ba2＋或SO的濃度

20、，平衡不能向溶解的方向移動　210－10 (2)①CaSO4(s)＋CO(aq)===CaCO3(s)＋SO(aq) ②CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO與Ca2＋結(jié)合生成CaCO3沉淀，Ca2＋濃度減小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動 14．(2015大連期末)請按要求回答下列問題： (1)已知25 ℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝1.810－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.210－20。在25 ℃下，向濃度均為0.1 molL－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為___

21、__________。 (2)25 ℃時，向0.01 molL－1的MgCl2溶液中，逐滴加入濃NaOH溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時，溶液的pH為________；當Mg2＋完全沉淀時，溶液的pH為________(忽略溶液體積變化，已知lg 2.4＝0.4，lg 7.7＝0.9)。 (3)已知25 ℃時，Ksp(AgCl)＝1.810－10，則將AgCl放在蒸餾水中形成飽和溶液，溶液中的c(Ag＋)約為______ molL－1。 (4)已知25 ℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.7910－39，該溫度下反應Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常數(shù)K＝________。 解析

22、　(1)因為Ksp[Cu(OH)2]

23、olL－1，pH＝11.1。(3)Ksp(AgCl)＝1.810－10＝c(Ag＋)c(Cl－)＝c2(Ag＋)，解得：c(Ag＋)≈1.310－5 molL－1。(4)Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)c3(OH－)，題示反應的平衡常數(shù)為K＝c(Fe3＋)/c3(H＋)，25 ℃時水的離子積為Kw＝c(H＋)c(OH－)＝110－14，推得K＝Ksp[Fe(OH)3]/K，即K＝2.7910－39/(110－14)3＝2.79103。 答案　(1)Cu(OH)2　Cu2＋＋2NH3H2O===Cu(OH)2↓＋2NH　(2)9.6　11.1　(3)1.310－5　(4)2.79103

24、 15．難溶性雜鹵石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡： K2SO4MgSO42CaSO42H2O(s)2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4SO(aq)＋2H2O 為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下： (1)濾渣主要成分有________和________以及未溶雜鹵石。 (2)用化學平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K＋的原因：______________________________________________________________

25、__________________________________________________________。 (3)“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入________溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入 ________溶液調(diào)濾液pH至中性。 (4)不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時間的關系如圖。由圖可得，隨著溫度升高，①_____________________________________________________， ②_________________________________________________________。 (5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶

26、浸過程中會發(fā)生：CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq) 已知298 K時，Ksp(CaCO3)＝2.8010－9， Ksp(CaSO4)＝4.9010－5，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。 解析　(1)根據(jù)雜鹵石在水中的電離平衡，可以判斷濾渣應為氫氧化鎂和硫酸鈣。(3)浸出液中有大量Ca2＋及OH－，可加K2CO3溶液及H2SO4溶液除雜。(4)圖中顯示隨著溫度升高，K＋的浸出濃度增大，浸出速率加快。 答案　(1)Mg(OH)2　CaSO4(二者位置互換也正確) (2)加入Ca(OH)2溶液后，生成Mg(OH)2、CaSO4沉淀，溶

27、液中Mg2＋濃度減小，使平衡右移 (3)K2CO3　H2SO4 (4)①溶浸達到平衡的時間縮短?、谄胶鈺rK＋的浸出濃度增大(其他合理答案也可) (5)CaSO4(s)Ca2＋(aq)＋SO(aq)　Ksp(CaSO4)＝c(Ca2＋)c(SO) CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO(aq)　Ksp(CaCO3)＝c(Ca2＋)c(CO) K＝＝＝＝1.75104。 我國經(jīng)濟發(fā)展進入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟結(jié)構(gòu)，實現(xiàn)經(jīng)濟健康可持續(xù)發(fā)展進區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進新型城鎮(zhèn)化，推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經(jīng)濟發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實挑戰(zhàn)。