河南省平頂山市2017-2018學年高二化學下學期期末考試試題.doc

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河南省平頂山市xx學年高二化學下學期期末考試試題 7.化學與人類的生產(chǎn)、生活、科技、航天等方面密切相關。下列說法正確的是 A.字宙飛船中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料 B.將海產(chǎn)品用甲醛溶液浸泡以延長保鮮時間 C.高純度的二氧化硅制成的光電池，可用作火展探制器的動力 D.雙氧水、消毒液、酒精囚其強氧化性能殺菌消毒 8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A.標準狀況下，22.4L乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)日為NA B.500C、101KPa時3.2gSO2和足量的O2充分反應后生成SO3的數(shù)日為0.05NA C.100mL12mol/L的濃硝酸與過量銅反應，轉移的電子數(shù)介于0.6NA～0.9NA之間 D.1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NA 9.解釋下列事實的方程式不正確的是 A.純堿溶液遇酚酞變紅:CO32-+H2OHCO3-+OH- B.以石墨為電極電解MgCl溶液:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+20H- C.純堿溶液處理鍋爐中的水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) D.在Fe(NO3)2溶液中加稀硫酸有氣體產(chǎn)生:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O 10.某有機物A的結構簡式如圖所示，下列關于A的說法正確的是 A.分子式為C18H16O3 B.1molA最多可以與8molH2發(fā)生加成反應 C.A在酸催化條件下的水解產(chǎn)物都能在一定條件下發(fā)生聚合反應 D.A能與Na、NaHCO3、溴水、酸性KMnO4溶液等反應 11.依據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象能得出正確結論的是 選項 操作 現(xiàn)象 結論 A 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體 溶液紅色變淺 溶液中存在CO32-的水解平衡 B 室溫下，向20mL濃度為0.1mol/LNa2S溶液中先源加幾滴0.1mol/LZnSO4溶液，再滿加幾滴0.1mol/LCuSO4溶液 先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀 Kg(ZnS)c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D.由①到③過程中，水的電離程度先增大后減小 26.(14分)請回答下列問題: (1)已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ/moL、497kJ/mol。N2 (g)+ N2 (g)=2NO(g)?H=+180.0kJ/moL。則相同條件下破壞1molNO中化學鍵需要吸收的能量為_____kJ. (2)25℃時，pH=5的CH3COOH溶液中，由水電離出的氫離子濃度c(H+)=_____mol/-L。 若加入少量NaOH固體，則溶液中_____(填"增大”、“減小”或“不變”)。 (3)25℃下,向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其含碳元素的微粒物質的量分數(shù)(ψ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。 ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32- ____(填“能”或“不能”)大量共存。 ②pH=12時，Na2CO3溶液中物料守恒關系為______。當pH=7時，溶液中含碳元素的微粒主要為_________。 ③反應的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)Kb=_____。 27.(14分)氮化俚(Li3N)是一種金屬化合物，常用作儲氫材料，某化學興趣小組設計制備氮化鋰并測定其組成的實驗如下(已知:Li3N易水解)。 請回答下列問題： (1)Li3N水解的化學方程式為__________________。 (2)實驗時首先點燃A處酒精燈。寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式______________。 (3)裝置D的作用是_______________。 (4)請用化學方法確定氮化鋰中含有未反應的鋰，寫出實驗操作及現(xiàn)象______________。 (5)測定氮化鋰的純度。 假設鋰粉只與氮氣反應。稱取6.0g反應后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入200.00mL1.00mol/L鹽酸中，充分反應后，將所得溶液稀釋至500.00mL；取25.00mL稀釋后的溶液注入錐形瓶中,加入幾滴酚酞，用0.10mol/LNaOH標準溶液滴定過量的鹽酸。 ①判斷滴定終點的現(xiàn)象是___________。 ②滴定起始和終點的液面位置如圖，則產(chǎn)品的純度為___________。 ③若漓定前平視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，則測定結果____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。 28.(15分)氨的合成對社會發(fā)展與進步有巨大貢獻。 (1)某溫度下，在容積均為2L的兩個密閉容器中分別發(fā)生反應。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol。相關數(shù)據(jù)如下: 容器 甲 乙 反應物投入量 1molN2(g)和3molH2(g) 2molNH3(g) 平衡時c(NH3) c1 c2 平衡時能量變化 放出18.4kJ 吸收akJ ①下列情況能說明該反向一定達到中平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。 A.3v(N2)正≈v(H2)逆 B.N2、H2的濃度之比不再隨時間改變 C.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質量不變 ②其他條件不變，達到平衡后，下列不能提高H2轉化率的操作是_____(填字母)。 A.升高溫度 B.充入更多的H2 C.移除NH3 D.壓縮容器體積 ③c1__c2(填“>”“<”或“=”)。 (2)合成氨也可以采用電化學法，氣原理如右圖所示。則陰極的電極反應式是_________。 (3)已知:氨在某催化劑催化氧化過程中主要有以下兩個競爭反應: 反應I: 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-906kJ/mol 反應II: 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=-1267k/mol ①該條件下，N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=_____kJ/mol ②為分析催化劑對反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，在一定時間內(nèi)測得有關物質的物質的量隨溫度變化如圖所示。 該催化劑在較低溫度時主要選擇反應___填“反應I”或“反應II”)。當溫度高于840℃時，反應I中NO的物質的量減少的原因是________。520℃時，反應I的平衡常數(shù)K=____(只列算式不計算)。 (二)選考題:共45分。請考生從給出的2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。 35.【化學一選修3:物質結構與性質】(15分) 1735年瑞典化學家布蘭特(GBrands)制出金屬鈷。鈷的礦物或鈷的化合物一直用作陶瓷、玻璃、琺瑯的釉料。到20世紀，鈷及其合金在電機、機械、化工、航空和航天等工業(yè)部門得到廣泛的應用，并成為一種重要的戰(zhàn)略金屬。所以鈷及其化合物具有重要作用，回答下列問題: (1)基態(tài)Co原子的電子排布式為___________。 (2)[Co(NH3)5H2O]Cl3是一種磚紅色的晶體，可通過CoCl2、NH4Cl、濃氨水、H2O2制得。 ①Co、N、0原子的第一電離能由大到小的順序是__________。 ②[Co(NH3)5H2O]Cl3中Co元素化合價為____，其配位原子為_____；1mol該晶體中含有____molσ鍵。 ③H2O2中O原子的雜化軌道類型是______，H2O2能與水互溶，除都是極性分子外，還因為____。 ④NH3、NF3的空間構型都相同,但Co3+易與NH3形成配離子，而NF3不能。原因是________。 (3)CoO晶胞如圖，已知Co原子半徑為apm,O原子半徑為bpm，則等距最近的所有O原子圍成的空間形狀為_____；該晶胞中原子的空間利用率為__________(用含a、b的計算式表示)。 36.【化學一選修5:有機化學基礎】(15分) 有機物H是一種中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如下圖所示。 請回答下列問題: (1)A的化學名稱為______，C的結構簡式為________。 (2)E中官能團的名稱為______。B→C、G→H的反應類型分別為____、______。 (3)D分子中最多有___個原子共平面。 (4)F→G歷經(jīng)兩步反應，第一步反應反應的化學方程式為_______。 (5)同時滿足下列條件的F的同分異構體有___種(不考慮立體異構)。 ①能發(fā)生銀鏡反應； ②能與氯化鐵溶液反應； ③分子中只有1個甲基。 其中核磁共振氫譜有6組峰的結構簡式為___________。 (6)最近網(wǎng)上流傳，某明星的天價童顏針，其主要成分為聚乳酸，結構簡式為，它是具有填充、緊致、提拉多重效果的微整形新武器，且具有生理兼容性與可降解性，比傳統(tǒng)的硅膠填充整容要先進。參照上述合成路線，以丙烯為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)____________________。  7—13 A C B C A B D 26.（14分）(1) 631.5 （2分） (2) 10-9 （2分） 不變 （2分） (3) ①不能 （2分） ②c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) （2分） HCO3-（2分） ③ 10-4（2分） 27．（共14分） （1）Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑ （2分） （2）2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O（2分）； （3）防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進入C裝置（2分） （4）取少量產(chǎn)物于試管中，加入適量蒸餾水（或鹽酸），用排水法收集得到無色氣體，則證明產(chǎn)物中含有未反應的鋰。（或“取少量產(chǎn)物放入足量鹽酸中，若有氣泡逸出，則證明產(chǎn)物中含有未反應的鋰”）（2分） （5）①最后一滴氫氧化鈉溶液滴入時，溶液由無色變紅色，且在半分鐘之內(nèi)不恢復原來的顏色（2分）；②93.1%（2分）；③偏低（2分） 28．（共15分） （1） ①AD（2分）；②AB（2分）；③ =（2分） （2） N2+6e-+6H+=2NH3（2分） （3） ① +180.5（2分）； ②反應Ⅱ（1分）；反應Ⅰ為放熱反應，在840℃時，反應達到平衡狀態(tài)，繼續(xù)升高溫度，平衡逆向移動，從而使NO物質的量減少（2分）；mol/L（2分） 35.（共15分） (1)1s22s22p63s23p63d74s2（或[Ar]3d74s2）（1分） （2）①N>O>Co（2分）；②+3（1分）；N 、O（2分）；23（2分）③sp3（1分）；H2O2與水分子間能形成氫鍵（1分）；④N、F、H三種元素的電負性F>N>H，在NF3中，共用電子對偏向氟原子，偏離氮原子，使得氮原子上的孤對電子難以與Co3+形成配位鍵（2分） (3)正八面體（1分）； （2分） 36.（共15分） （1）甲苯（1分）；（1分） （2）羥基、碳碳三鍵（2分）；取代反應（或水解反應）（1分）；加成反應（1分） （3）14（1分） （4） （2分） （5）23（2分）；（1分） （6） CH3CH=CH2 CH3CHBrCH2Br CH3CHOHCH2OHCH3COCHO CH3COCOOHCH3CHOHCOOH （3分，其它合理答案也可）