中考化學專題復習十四 溶液課件.ppt

一、溶液1.定義：指一種或幾種物質(zhì)分散到另外一種物質(zhì)中，形成的_、_的_。(1)溶質(zhì)是指_的物質(zhì)，溶劑是指_的物質(zhì)。(2)_、_是所有溶液的共同特征。,均一,穩(wěn)定,混合物,被溶解,起溶解作用,均一,穩(wěn)定,2.物質(zhì)的溶解通常伴隨著_的變化。,能量,升高,升高,升高,幾乎不變,降低,3._是一種最常見的溶劑。_、_等也可作溶劑。,水,酒精,汽油,二、溶液組成的定量表示1.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是指_與_的比值。,溶質(zhì)的質(zhì)量,溶液的質(zhì)量,2.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶液的質(zhì)量=_的質(zhì)量+_的質(zhì)量3.白酒的“度數(shù)”指的是白酒中酒精的含量，是_分數(shù)。,溶質(zhì)的質(zhì)量,溶液的質(zhì)量,溶質(zhì),溶劑,體積,三、溶液的配制一般步驟是：_、_、_、_等。,計算,稱量（量?。?溶解（稀釋）,裝瓶存放,四、乳化現(xiàn)象乳化現(xiàn)象在生產(chǎn)生活中很常見，如_、_、_等。,用洗滌劑清洗,餐具和衣物,調(diào)配化妝品,配制農(nóng)藥、涂料,五、飽和溶液與不飽和溶液1.定義：(1)飽和溶液：在一定_下，在一定量的_里，_再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，就是該溶質(zhì)在該溫度下的飽和溶液。,溫度,溶劑,不能,(2)不飽和溶液：在一定_下，在一定量的_里，再_繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，就是該溶質(zhì)在該溫度下的不飽和溶液。,溫度,溶劑,還能,2.轉(zhuǎn)化途徑：不飽和溶液飽和溶液_,增加溶質(zhì)、減少溶劑、改變溫度,增加溶劑、減少溶質(zhì)、改變溫度,3.結(jié)晶：固體物質(zhì)從它的_溶液中以_的形式析出的過程。結(jié)晶的方法有兩種：_結(jié)晶，如海水曬鹽；_結(jié)晶，如KNO3從其高溫下的飽和溶液中析出。,飽和,晶體,蒸發(fā),降溫,六、溶解度1.定義：通常所說的溶解度是指在_下，某種固體物質(zhì)在_溶劑(通常為水)里達到_時所能溶解的_。,一定溫度,100g,飽和狀態(tài),質(zhì)量,2.“20時，NaCl的溶解度為36g”的含義：(1)20時，在_g水里完全溶解36gNaCl固體，恰好達到飽和狀態(tài)；(2)20時，在100g水里最多溶解_gNaCl固體；(3)20時，在136gNaCl飽和溶液中含有_g水，_gNaCl。,100,36,100,36,3.溶解性：20時，溶解度大于10g的為_物質(zhì)，在110g之間的為_物質(zhì)，在0.011g之間的為_物質(zhì)，小于0.01g的為_物質(zhì)。,易溶,可溶,微溶,難溶,4.溶解度表示方法：列表和溶解度曲線。(1)溶解度曲線的意義表示固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況；表示同一物質(zhì)在不同溫度時的溶解度；表示不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度；兩物質(zhì)溶解度曲線的交點表示對應溫度下的溶解度相同。,(2)溶解度曲線的應用判斷某一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大?。槐容^同一溫度下，不同物質(zhì)溶解度大??；判斷不同物質(zhì)溶解度受溫度影響的變化趨勢；確定混合物分離、提純的方法；判斷析出晶體量的多少。,考點1物質(zhì)在水中的溶解,例1現(xiàn)有100g質(zhì)量分數(shù)為10的食鹽溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加1倍，下列操作中正確的是()A.加入食鹽10gB.加入水50gC.蒸發(fā)掉水50gD.加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10的食鹽溶液,解析：本題主要考查溶劑、溶質(zhì)、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算關(guān)系。若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加1倍，可采用蒸發(fā)溶劑和增加溶質(zhì)兩種方法。若采用蒸發(fā)溶劑的方法，則溶質(zhì)質(zhì)量不變，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算關(guān)系式可知，溶液質(zhì)量減少為原來的一半即可，也就是蒸發(fā)掉50g水；若采用增加溶質(zhì)的方法，溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量也增加，可設(shè)加入食鹽的質(zhì)量為x，100g10x(100gx)20，計算得x12.5g。D選項，溶液具有均一、穩(wěn)定的特性，加入質(zhì)量分數(shù)相同的溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。故選C。答案：C,考點2溶解度及溶解度曲線,例2（2014濟南節(jié)選）我國化學家侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上創(chuàng)立的“侯氏制堿法”，是向濾出NaHCO3晶體后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl。NH4Cl和NaCl的溶解度曲線如圖所示。,（1）寫出一條P點表示的意義_。,（2）將t2時NH4Cl飽和溶液的溫度降到t1，溶液中NH4Cl的質(zhì)量分數(shù)會_（填“變大”“變小”“不變”之一）。（3）當NH4Cl固體中含有少量NaCl時，可采用降溫結(jié)晶的方法提純NH4Cl，請說明提純的原理：_。,解析：（1）t1時NH4Cl和NaCl的溶解度曲線交于一點，二者的溶解度相等；（2）由圖可知：NH4Cl的溶解度隨溫度的降低而減小，所以將t2時NH4Cl飽和溶液的溫度降到t1，溶解度減小，會析出溶質(zhì)，溶劑的質(zhì)量不變，所以溶液中NH4Cl的質(zhì)量分數(shù)會變?。唬?）NH4Cl的溶解度受溫度的影響較大，而NaCl的溶解度受溫度的影響不大，所以當NH4Cl固體中含有少量NaCl時，可采用降溫結(jié)晶的方法提純NH4Cl。,答案：（1）t1時NH4Cl和NaCl的溶解度相等（2）變?。?）NH4Cl的溶解度受溫度的影響較大，而NaCl的溶解度受溫度的影響不大,1.(2014歷下2模)溶液在日常生活和生產(chǎn)中應用廣泛。下列溶液和溶解度的說法不正確的是（）,A.氯化鈉溶液是由Na+、Cl-和水分子組成的混合物B.除去碳酸鈉中混有的少量氯化鈉雜質(zhì)，可采用降溫結(jié)晶的方法C.t1時，要完全溶解30g氯化鈉形成溶液，至少需要水100gD.t1時，把碳酸鈉的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，溶劑質(zhì)量一定不變,2.（2014棗莊）溶液在我們生活中有著廣泛的用途。下列物質(zhì)不屬于溶液的是（）A.碘酒B.澄清石灰水C.生理鹽水D.酒精,3.（2014萊蕪）下列敘述中錯誤的是（）A.“波爾多液”是無色、透明、均一、穩(wěn)定的混合物B.食用油溶于汽油，食用油是溶質(zhì)，汽油是溶劑C.洗滌劑去除油污是利用了乳化作用D.硝酸銨溶于水，溶液溫度明顯降低,4.（2015濟寧）物質(zhì)在水中溶解是復雜的物理化學變化過程，往往伴隨著熱量變化，因此，不同物質(zhì)溶于水所得溶液的溫度有所不同。下列物質(zhì)溶于水，溶液溫度明顯降低的是（）A.NH4NO3固體B.NaOH固體C.NaCl固體D.濃H2SO4,5.（2015煙臺）下列關(guān)于溶液的說法中正確的是()A.溶液都是均一、穩(wěn)定的純凈物B.飽和溶液的濃度一定大于不飽和溶液的濃度C.溫度和溶劑的種類不會影響物質(zhì)的溶解性D.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液需要經(jīng)過計算、稱量（量?。⑷芙獾炔襟E,6.（2014市中3模）小明同學需要配制100g12的NaOH溶液來制作“葉脈書簽”，他在操作過程中正確的是（）A.在托盤上墊上紙片稱量12gNaOH固體B.稱量時發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn)，應調(diào)節(jié)游碼使天平平衡C.用100mL量筒量取88mL水D.用藥匙攪拌，加速NaOH固體溶解,7.(2015福州)實驗室用硝酸鉀固體配制100.0g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.0的硝酸鉀溶液，下列說法正確的是（）A.用50mL量筒量水B.將固體放于托盤天平的右盤稱量C.將固體直接投入量筒中溶解D.將配好的溶液裝入貼有標簽(如上圖)的試劑瓶中，塞好瓶塞,8.（2015濰坊）如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是(),A.t1時甲的溶解度大于乙的溶解度B.t2時甲、乙兩飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C.t3時將ag甲完全溶于100g水中，得到甲的飽和溶液D.將乙的溶液由t3降低到t2，乙的溶液中一定有固體析出,9.（2015濟寧）碳酸鈉從溶液里結(jié)晶析出時，晶體里總是結(jié)合著一定數(shù)目的水分子（結(jié)晶水），隨溫度變化可分別得到Na2CO310H2O、Na2CO37H2O和Na2CO3H2O三種晶體。分析碳酸鈉溶解度隨溫度變化曲線（見圖）得到的下列說法，正確的是(),A.隨溫度升高，碳酸鈉的溶解度逐漸增大B.碳酸鈉從溶液結(jié)晶析出時，沒有發(fā)生化學反應C.碳酸鈉溶液在高溫條件下結(jié)晶，析出的晶體是Na2CO3H2OD.碳酸鈉溶液在低溫條件下結(jié)晶，析出的晶體主要是Na2CO37H2O,10.（2015天橋1模）下列敘述中，不正確的是（）A過氧化氫分解反應是破壞舊分子、形成新分子的變化B復分解反應的實質(zhì)是參加反應的物質(zhì)間離子的互換C能使無色酚酞試液變紅色的溶液一定是堿的溶液D化學變化的過程常會伴隨能量變化,11.（2015歷下1模）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題。,（1）分析上表可知，在溫度區(qū)間_內(nèi)的某溫度時，兩物質(zhì)的溶解度會相等。A020B2040C4060D6080,（2）20時，稱取31.6gKNO3固體加入盛有100g水的燒杯中，充分溶解形成的溶液是_（填“飽和”或“不飽和”）溶液。,飽和,（3）當KNO3中混有少量NaCl時，可以采用_的方法提純KNO3，選用這種方法的理由是_。,降溫結(jié)晶,KNO3的溶解度,隨溫度變化大，NaCl的溶解度隨溫度變化?。ɑ騅NO3的溶解度受溫度影響大，NaCl的溶解度受溫度影響小?；騅NO3的溶解度受溫度影響比NaCl大）,（4）將60時的等質(zhì)量的KNO3飽和溶液和NaCl飽和溶液同時降溫到20，則下列對20時所得兩種溶液的分析判斷中，正確的是_。（填序號）A溶劑質(zhì)量：KNO3NaClB溶液質(zhì)量：KNO3NaClC溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：KNO3NaCl,B,12.（2015歷下2模）甲圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。,（1）甲圖中，交點R表示的一條意義是_。（2）t1時，100gA的飽和溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量_25g。（填“大于”“小于”“等于”之一）,t1時，A和B,的溶解度相等。（或t1時，A和B的溶解度均為25g）,小于,（3）將t2時A和B的飽和溶液（均無固體物質(zhì)剩余）分別降溫到t1，所得兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是A_B。（填“大于”“小于”“等于”之一）,大于,（4）如乙圖所示，20時，將一只試管放入盛有飽和B溶液的燒杯里，再向試管中加入幾小段鎂條和5mL稀鹽酸，試管內(nèi)立即產(chǎn)生大量的氣泡，同時燒杯里的溶液變渾濁，請你解釋溶液B變渾濁的原因_,鎂與稀鹽,酸反應放熱，使燒杯中飽和B溶液的溫度升高，B的溶解度隨溫度的升高而減小，所以飽和B溶液中有固體B析出，導致溶液變渾濁。,13.（2015東營）右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。據(jù)圖回答：(1)P點的含義是_。,30時，,甲的溶解度為60g,(2)要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有_（寫出一種），當甲中含有少量乙時，可采用_的方法提純甲。,降低溫度或增加溶質(zhì),冷卻甲的熱飽和溶液,(3)30時，將40g甲物質(zhì)放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_。若將燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到50（不考慮水蒸發(fā)），溶液中變化的是_（選填序號）。a.溶劑的質(zhì)量b.溶液的質(zhì)量c.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),37.5,bc,(4)從圖中還可獲得的信息是_（答出一條）。,甲的溶解度受溫度變化,影響比乙大（t1時，甲乙的溶解度相等或溫度低于t1時，乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)的溶解度或溫度高于t1時，乙物質(zhì)的溶解度小于甲物質(zhì)的溶解度）,14.（2015天橋1模）下圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線。試回答下列問題：,（1）交點A表示的一條意義是_。（2）在t1時，將足量KNO3溶解在100g水中恰好形成飽和溶液，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_，再將該溶液升溫至t2（溶劑不蒸發(fā)），升溫后溶液濃度_（填“變大”“變小”“不變”之一）。,t2時，KNO3和NaCl的,溶解度相等,20,不變,（3）當KNO3中含有少量NaCl時，可采用降溫結(jié)晶的方法提純KNO3，請說明提純的原理_。,KNO3的溶解度隨溫度,降低明顯減小，NaCl的溶解度隨溫度變化不大，所以，KNO3在降溫時大量析出晶體，而NaCl基本不析出晶體,15（2015歷城1模）海洋是一座巨大的寶庫，海水中蘊含著80多種元素。氯堿工業(yè)就是以海水為原材料來大量制取燒堿和氯氣。燒堿和氯氣是重要的化工生產(chǎn)原料，可以進一步加工成多種化工產(chǎn)品，廣泛用于工業(yè)生產(chǎn)。,（1）氯堿工業(yè)中發(fā)生反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+A,則A的化學式為_。,H2,（2）下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。P點的意義是_。,t1時，甲乙兩物質(zhì)的溶解度相等,甲物質(zhì)中含有少量乙物質(zhì)，可用的方法提純甲（填“降溫結(jié)晶”“蒸發(fā)結(jié)晶”之一），敘述提純的原理。_。,降溫結(jié)晶甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高明顯增大，而乙物質(zhì)溶解度受溫度的變化影響小。降溫時，甲物質(zhì)溶解度明顯變小，其飽和溶液中會有大量結(jié)晶析出，而乙不會,16（2015槐蔭1模）溶解度是物質(zhì)溶解性的定量表示，溶解度曲線可表示物質(zhì)在不同溫度下的溶解度。甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，根據(jù)圖示回答下列問題：,（1）甲、乙兩種物質(zhì)中溶解度受溫度影響較大的是_物質(zhì)。,甲,（2）若甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì)，提純甲物質(zhì)最好采取的方法是_（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）。（3）t2時，乙物質(zhì)的溶解度為_g；t2時，若將30g乙物質(zhì)加入到50g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是_（計算結(jié)果精確到0.1）。,降溫結(jié)晶,50,33.3,（4）將t1的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液（均無固體物質(zhì)剩余）升溫到t2時，所得甲物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)乙物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_（填“大于”“小于”“等于”之一）。,小于,17.（2015槐蔭2模）我國北方有許多鹽湖，湖水中溶有大量的Na2CO3和NaCl，那里的人們習慣“夏天曬鹽(NaCl)、冬天撈堿(Na2CO3)”。Na2CO3和NaCl兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，據(jù)圖回答下列問題：,(1)t1時，Na2CO3的溶解度_NaCl的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）。,小于,(2)夏天曬鹽是利用_(填序號)的方法，使NaCl晶體析出。風吹日曬，使溶劑蒸發(fā)升高溫度，使NaCl溶解度增大,(3)等質(zhì)量的Na2CO3、NaCl飽和溶液分別從t2時降溫到t1，析出晶體后，得到的溶液質(zhì)量較大的物質(zhì)是_。,NaCl,(4)人們習慣“冬天撈堿”的原因是_。(5)檢驗“夏天曬鹽”所得的食鹽中是否混有碳酸鈉雜質(zhì)的方法是_。,冬天溫度降低，碳,酸鈉的溶解度隨溫度降低而減小，有碳酸鈉晶析出體,取樣品于試管中，加入適量稀鹽酸有氣泡,冒出，則說明有碳酸鈉；若無氣體產(chǎn)生，則無碳酸鈉,18.（2015濱州）下列是配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10的NaCl溶液的實驗操作示意圖：,(1)用圖中序號表示配制溶液的正確操作順序_；(2)圖中用來取用NaCl的儀器是_；,藥匙,(3)稱量NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示，游碼在標尺位置見上圖，則稱取的NaCl質(zhì)量為_g;(4)NaCl稱量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)10g的砝碼有缺損，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_（填“大于”“小于”“等于”之一）10。,18.2,小于,