中考化學總復(fù)習 第二篇 專題聚焦 專題十 化學綜合計算課件.ppt

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專題十化學綜合計算,一、命題解讀化學計算是以化學概念、化學原理和元素化合物知識為基礎(chǔ)，運用化學量以及一定的化學用語進行的計算，是中考的必考題。考查形式涉及選擇、問答與計算多種題型。內(nèi)容上，與生產(chǎn)、生活、環(huán)境、醫(yī)療、商品標識相聯(lián)系，體現(xiàn)了學以致用的思想；形式上，有時以新信息給出的化學用語（如化學式、化學方程式等），有時以圖標、表格、標簽等形式給出數(shù)據(jù)，將化學計算跟實驗情境相結(jié)合。,二、方法指導1.對于含雜質(zhì)物質(zhì)的計算，注意混合物的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量才能代入到化學式的下面。如果給出的反應(yīng)物是混合物，涉及的反應(yīng)有一個或多個。解這類題時首先要寫出與題目相關(guān)的反應(yīng)方程式，然后找出已知量和未知量，列比例式進行計算。2.對于有關(guān)溶液的計算掌握溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相互換算是解這類題的關(guān)鍵，即溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量100%＝溶質(zhì)的質(zhì)量/（溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量）100%。反應(yīng)后溶液的質(zhì)量等于反應(yīng)前的原有的溶液質(zhì)量＋加入溶液的質(zhì)量－生成（氣體或沉淀）的質(zhì)量。同時，還要熟悉溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液的體積、密度的換算關(guān)系，即溶液的質(zhì)量＝溶液的體積溶液的密度。3,【例2】（2015汕尾）取鹽酸與氯化銅的混合溶液27g放入燒杯中，逐滴滴入質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與滴入NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。（1）滴入NaOH溶液的質(zhì)量在0～4g時，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。（2）與氯化銅反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量為________________________________________________________________________g。（3）原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。,