黑龍江省齊齊哈爾市2017-2018學年高一化學下學期期末考試試題.doc

黑龍江省齊齊哈爾市xx學年高一化學下學期期末考試試題本試卷分第I卷選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分、考生作答時，將答案咎在答題卡上，在本試卷上答題無效。注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。或在填涂區(qū)相應位置進行填涂。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出笞題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。本卷滿分：100分；考試時間:90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1 C-12 N-14O-16 Na-23Cl-35.5 Ag-108第I卷(選擇題共54分)一、選擇題(共18小題，每題只有一個選項符合題意，每小題3分，共54分)1.厲害了，我的國宣傳片中，我國的航天、軍事、天文等領域的發(fā)展受到世界矚目,它們與化學有著密切聯(lián)系。下劉說法正確的是A.“中國天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，屬于新塑無機非金屬材料B.“復興號”車廂連接處關鍵部位使用的增強聚四氟乙烯板屬于無機金罵材料C.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新塑無機非金屬材料D.“天宮二號”空間實驗室的太陽能電池板的主要材料是二氧化硅2.下列措施對加快反應速率有明顯效果的是A.Na與水反應時，增加水的用量B.Al與稀歷史反應制取H2時，改用濃硫酸C.Na2SO4與BaCl2兩種溶液反成時，增大壓強D.大理石和鹽酸反應制取CO2時，將塊狀大理石為改粉末狀3.下列有關化學用語使用正確的是A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.原子核內(nèi)有10個中子約氧原子:C.NH4Cl的電子式: .D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O4.對于苯乙烯:結(jié)構(gòu)簡式為()有下列敘述：不能變酸性KMnO4 溶液褪色；能使滇的四氯化碳溶液褪色；不可溶于水；可溶于苯中；最多能與4molH2發(fā)生加成反應;所有的原了不可能共平面，其中正確的是A. B. C. D.全部正確5.向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按反應速率由大到小的排列順序正確的是甲:500，10molSO2和5molO2反應乙:500，V2O5作催化劑，10nolSO2和5molO2反應丙:450，8molSO2和5molO2反應丁:500，8molSO2和5molO2反應A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁 C.丁、丙、乙、甲 D.乙、甲、丁、丙6.“封管實驗”具有簡易、方便族、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關于三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是A.加熱時，中試管上部匯集了NH4Cl固體B.加熱時，中溶液變紅，冷卸待又都變?yōu)闊o色C.加熱時，中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，休現(xiàn)SO2的漂白性D.三個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應7.丙烯酸(CH2=CH-COOH)的性質(zhì)時可能有加成反應；聚合反應，酯化反應；中和反應；氧化反應A.只有B.只有 C.只有 D.8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是A.46gNO2和N2O4混合氣體中的氧原子數(shù)為2NAB.標準狀況下，22.4LCCl4所今的分子數(shù)約為0.5NAC.2.24LCH4所含氡原子數(shù)為0.4NAD.0.1mol/LMgCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為0.2NA9.下列實驗中，沒有顏色變化的是A.葡萄糖溶液與新制的CuOH)2懸濁液混合加熱B.淀粉溶液中加入碘酒C.淀粉溶液中加入稀歷史并加熱D.雞蛋清中加入濃硝酸10.反應A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為V(A)=0.45mol/(Lmin) V(B)=0.6mol/(Ls) v(C)=0.4mol/(Ls) v(D)=0.45mol/(Ls)下列有關反應逗率的比較中正確的是A.>=> B.<=< C.>>> D.>>>11.短周期元素X、Y、Z、W.Q在元素周期表中的相對位置如下圖所示。下列說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為rX>rY>rZ>rW>rQC.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價氧化物對應的水化物酸性比Q的強12.已知下表均烷烴分子的化學式，且它們的一氯取代物只有一種。則第6項烷烴分子的化學式為123456CH4C2H6C5Hl2C8H18C17H36A.C16H34 B.C17H36 C.C26H54 D.C27H5613.短周期元素A、B、C，A3-與B2-、C+電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列說法中不正確的是A.離子半徑:A3->B2->C+B.等物質(zhì)的量的A和B的簡單氣態(tài)氫化物，共用電子對數(shù)A>BC:A和B分別可以與氫原子形成18e-分子D.原子半徑:A>B>C14.不列有關實驗操作的敘述正確的是A.欲配制1Llmol/L的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1L水中B.用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層以分液漏斗的下端放出C.實驗室制取乙酸乙酯時藥品的加入順序依次為濃硫酸、乙醇、乙酸D.充滿Cl2和CH4的試管倒扣在盛有飽和NaCl溶液的水槽中，光照試管內(nèi)液面上升15.甲基丙烯酸甲酯是合成有機玻璃的單體。舊|法合成的反應是：(CH3)2C=O+HCN(CH3)2C(OH)CN(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4新法合成的反應是:CH3CCH+CO+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3下列說法不正確的是A.反應中CH3OH是CH2OHCH2OH(乙二醇)的同系物B.反應符合綠色化學思想C.甲基丙烯酸甲酯有兩種官能團D.反應是加成反應16.海洋約占地球表面積的71%，其開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法錯誤的是試劑1可以選月NaOH溶液從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2工業(yè)上。電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗制鋁:工業(yè)上電解熔融氮化鋁來制備鋁制鈉：電解飽和NaCl溶液來制備鈉煉鐵：用CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵A. B. C. D.17.鐵與硝酸反應隨溫度和硝酸的濃度不同而產(chǎn)物不同。已知0.2molHNO3作氧化劑時，恰好把0.4molFe氧化為Fe2+，則HNO3將被還原成A.NH4+ B.N2O C.NO D.NO218.Al-Ag2O電池是一種可用作水下動力的優(yōu)良電源，其原理如圖所示。該電池工作時總反應式為：2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O，則下列說法錯誤的是A.工作時正極發(fā)生還原反應，且正極質(zhì)量逐漸減小B.當電極上生成1.08gAg時，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.1molC.Al電極的反應式為：Al-3e-+4OH-=A1O2-+2H2OD.工作時電解液中的Na+移向As2O/Ag電極第II卷(非選擇題46分)二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)19.(11分)短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增，A是自然界中形成化合物種類最多的元素，且A、B兩元素在元素周期表中相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，C原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的3倍，B、F原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，D在同周期元素中原子半徑最大。請回答下列問題:(1)A的元素符號為_，其在元素周期表的位置:第_周期，第_族。(2)元素A、B形成的最簡單的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強的是_ (填化學式)，元素C和D可形成化合物D2C2，其電子式為_ 。(3)F的單質(zhì)加入到D的最高價氧化物對應水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為_；上述反應的氣體產(chǎn)物和C元素的單質(zhì)設計成的燃料電池已用于航天飛機。試寫出以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在工作時負極的電板反應式為_ 。(4)工業(yè)制取E的化學反應方程式為_。20.(10分)回答下列問題:(1)下列反應屬于放熱反應的是_。A.鋁片與稀H2SO4反應制取H2 B.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳C.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解 D.氫氧化鉀和硫酸中和E.Ba(OH)28H2O與NH4Cl固體反應(2)一定條件下，SO2與O2反應Smin后，若SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L和3mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為_；用SO3表示這段時間該化學反應速率為_。(3)右圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。放電時甲醇應從_處通入(填“a”或b”)，電池內(nèi)部H+向_(填“左”或“右”)移動。寫出正極的電極反應式_。(4)從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程?；瘜W鍵H-HNHNN鍵能kJ/rmol436A945已知:1molN2和3molH2反應生成2molNH3時放出熱量93KJ，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值_。21.(13分)I.乙酸乙酯是一種非常重要的有機化工原料，可用作生產(chǎn)波蘿、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的原料，用途十分廣泛。在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}:(1)乙醇、乙酸分子中的官能團名稱分別是_、_。(2)下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有_(填序母)。單位時間里，生成lmol乙酸乙能，同時生成lmol水單位時間區(qū)，生成lmol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸單位時間里，消耗lmol乙醇，同時消耗1mol乙酸正反應的速率與逆反應的速率相等混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化(3)下圖是分離操作步驟流程圖，其中a所用的試劑是_，的操作是_。(4).184g乙醇和120g乙酸反應生成106g的乙酸乙酯，則該反應的產(chǎn)率是_(保留三位有效數(shù)字)。(5)比乙酸乙脂相對分子質(zhì)量大14的酯有_種結(jié)構(gòu)。22.(12分)I.用如圖所示的裝置進行制取NO實驗(已知Cu與HNO3的反應是放熱反應)。(1)在檢查裝置的氣密性后，向試管a中加入10mL6mol/L稀HNO3和lgCu片，然后，立即用帶導管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出Cu與確HNO3反應的化學方程式:_。(2)實驗過程中通常在開始反應時反應速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于_進行一段時間后速率又逐漸臧慢，原因是_。(3)欲較快地制得NO，可采取的措施是_。A.加熱 B.使用銅粉 C.稀釋HNO3 D.改用濃HNO3II.為了探究幾種氣態(tài)氧化物的性質(zhì)，某可學設計了以下實驗:用三只集氣瓶收集滿二氧化疏、二氧化氮氣體。倒置在水漕中。然后，分別緩慢通入適量氧氣或氯氣，如圖所示。一段時間后，A.B裝置中集氣瓶充滿溶液，C裝置中集氣瓶里還有氣體。(1)寫出C水槽反應化學方程式:_。(2).寫出B水槽里發(fā)生氧化還原反應的離子方程式: _。(3)如果裝置A中通入的氧氣恰好使被體充滿集氣瓶，假設瓶內(nèi)液體不擴散，氣體摩爾體積為aL/mol，集氣瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度_。題號123456789答案CDBADADAC題號101112131415161718答案AACDDADBB19（11分） (1) C（1分）；二（1分）；IVA （1分） (2) NH3（1分）；（1分）(3) 2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2 （2分，不寫扣一分） H2-2e+2OH =2H2O（2分不約分扣一分）（4）MgCl2(熔融) Mg + Cl2（2分，不寫熔融扣一分，不寫條件扣一分，不寫扣一分，有兩項不寫不得分）20（10分） (1)ACD（2分，答對兩個得1分，只對一個或有錯誤答案不得分） （2）4 mol/L （1分） 0.6mol/(Lmin)（1分）(3) a（1分） 右（1分） 正極：O24e4H=2H2O （2分） (4) 391（2分）21（13分） （1）羥基（1分） 羧基（1分）（2）（3分，答對一個得一分，有錯誤答案不得分）（3）飽和Na2CO3溶液（2分） 蒸餾 （2分）(4)60.2%（2分） ；(5)9 （2分） 22 （12分）I（1）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O（2分）（2） 反應放熱，使溫度升高，反應速率加快（1分）；反應一段時間后，硝酸的濃度減小了，反應速率又逐漸減慢（1分）。（3）AB（2分 選對不全得1分，選錯不給分）II (1) 2SO2O22H2O=2H2SO4（2分）(分步寫也給分SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4)(2)Cl2SO22H2O=2ClSO42-4H（2分）(3) 1/a molL1（2分)（不寫或錯寫單位給1分）