歡迎來到裝配圖網(wǎng)! | 幫助中心 裝配圖網(wǎng)zhuangpeitu.com!
裝配圖網(wǎng)
ImageVerifierCode 換一換
首頁 裝配圖網(wǎng) > 資源分類 > DOC文檔下載  

2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第3節(jié) 離子共存、離子檢驗(yàn)和推斷模擬預(yù)測(cè)通關(guān) 新人教版.doc

  • 資源ID:3886745       資源大?。?span id="rydfhqd" class="font-tahoma">117KB        全文頁數(shù):7頁
  • 資源格式: DOC        下載積分:9.9積分
快捷下載 游客一鍵下載
會(huì)員登錄下載
微信登錄下載
三方登錄下載: 微信開放平臺(tái)登錄 支付寶登錄   QQ登錄   微博登錄  
二維碼
微信掃一掃登錄
下載資源需要9.9積分
郵箱/手機(jī):
溫馨提示:
用戶名和密碼都是您填寫的郵箱或者手機(jī)號(hào),方便查詢和重復(fù)下載(系統(tǒng)自動(dòng)生成)
支付方式: 支付寶    微信支付   
驗(yàn)證碼:   換一換

 
賬號(hào):
密碼:
驗(yàn)證碼:   換一換
  忘記密碼?
    
友情提示
2、PDF文件下載后,可能會(huì)被瀏覽器默認(rèn)打開,此種情況可以點(diǎn)擊瀏覽器菜單,保存網(wǎng)頁到桌面,就可以正常下載了。
3、本站不支持迅雷下載,請(qǐng)使用電腦自帶的IE瀏覽器,或者360瀏覽器、谷歌瀏覽器下載即可。
4、本站資源下載后的文檔和圖紙-無水印,預(yù)覽文檔經(jīng)過壓縮,下載后原文更清晰。
5、試題試卷類文檔,如果標(biāo)題沒有明確說明有答案則都視為沒有答案,請(qǐng)知曉。

2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第3節(jié) 離子共存、離子檢驗(yàn)和推斷模擬預(yù)測(cè)通關(guān) 新人教版.doc

第3節(jié) 離子共存、離子檢驗(yàn)和推斷一、選擇題1在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是()AK、Na、NO、MnOBMg2、Na、Cl、SOCK、Na、Br、Cu2DNa、Ba2、OH、SO解析:選B。A選項(xiàng)中的MnO在水溶液中顯紫色;C選項(xiàng)中的Cu2在水溶液中顯藍(lán)色;D選項(xiàng)中會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)Ba2SO=BaSO4和HOH=H2O。2下列離子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一組是()AK、Ca2、Cl、NOBK、Na、Br、SiOCH、Fe2、SO、Cl2DK、Ag、NH3H2O、NO解析:選A。 A項(xiàng)中離子能大量共存,通入CO2后,溶液呈酸性,不會(huì)生成CaCO3沉淀,各離子仍能大量共存,A項(xiàng)正確;B項(xiàng)中通入CO2后SiO因轉(zhuǎn)化為H2SiO3沉淀而不能大量存在;C項(xiàng)中Fe2與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存;D項(xiàng)中Ag與NH3H2O因能生成銀氨配離子而不能大量共存。3下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 molL1 NH4HCO3溶液:K、Na、SO、OHB能使pH試紙顯紅色的溶液:Na、NH、I、NOC0.1 molL1 CH3COONa溶液:Mg2、Cl、H、SODKw/c(H)0.1 molL1的溶液:K、Na、NO、SiO解析:選D。A項(xiàng),NH、HCO均與OH反應(yīng),在溶液中不能大量共存;B項(xiàng),使pH試紙顯紅色的溶液呈酸性,酸性條件下NO把I氧化;C項(xiàng),CH3COO與H不能大量共存;D項(xiàng),Kw/c(H)0.1 molL1,即c(OH)0.1 molL1,四種離子與OH都不反應(yīng)。4常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A使酚酞變紅色的溶液中:Na、Al3、SO、ClB11013 molL1的溶液中:NH、Ca2、Cl、NOC與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2、K、NO、SOD水電離的c(H)11013 molL1的溶液中:K、Na、AlO、CO解析:選B。使酚酞變紅色的溶液呈堿性,Al3不能大量存在,A不符合題意;11013 molL1的溶液呈強(qiáng)酸性,四種離子能大量共存,B符合題意;與Al反應(yīng)能放出H2的溶液可能呈強(qiáng)酸性也可能呈強(qiáng)堿性,酸性條件下NO氧化Fe2生成Fe3,堿性條件下,F(xiàn)e2不能存在,C項(xiàng)不符合題意;水電離的c(H)11013 molL1的溶液可能呈強(qiáng)酸性也可能呈強(qiáng)堿性,酸性條件下,AlO、CO都不能大量存在,D項(xiàng)不符合題意。5下列各組離子在指定溶液中均能大量共存的是()A含有大量Fe2的溶液:Na、SO、NH、Fe(CN)B使甲基橙變紅的溶液:NH、CH3COO、SO、Mg2C某無色溶液:OH、K、ClO、Ba2 D含有大量NO的溶液:K、I、NH、H 解析:選C。A含有大量Fe2的溶液中,F(xiàn)e2、Fe(CN)會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成沉淀,不能大量共存,錯(cuò)誤;B使甲基橙變紅的溶液是酸性溶液,在酸性溶液中H、CH3COO會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成弱酸,不能大量共存,錯(cuò)誤;C某無色溶液:OH、K、ClO、Ba2不能發(fā)生任何反應(yīng),可以大量共存,正確;D含有大量NO的溶液:NO、I、H會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,錯(cuò)誤。6下列離子能大量共存,且滿足相應(yīng)要求的是()選項(xiàng)離子要求ANa、NO、Cl、CH3COOc(Na)c(NO)BFe3、NO、Cl滴入KSCN溶液,立即出現(xiàn)紅色沉淀CNa、HCO、Al3、SO逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生DNH、H、Al3、SO滴加NaOH濃溶液并加熱,一開始沒有氣體產(chǎn)生解析:選D。根據(jù)電荷守恒c(Na)c(NO)c(Cl)c(CH3COO)可知,c(Na)>c(NO),A錯(cuò);Fe3與SCN發(fā)生反應(yīng)生成紅色溶液而不是紅色沉淀,B錯(cuò);Al3與HCO能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存,C錯(cuò);加入的NaOH先與H、Al3反應(yīng),后與NH反應(yīng)產(chǎn)生氨氣,最后與Al(OH)3沉淀反應(yīng),D正確。7下列離子在未知溶液中的檢驗(yàn)方法正確的是()選項(xiàng)離子檢驗(yàn)方法ACO向樣品中加入足量鹽酸,將生成的無色無味的氣體通入澄清石灰水中,觀察溶液是否變渾濁BSO向樣品中先加入稀硝酸酸化,再滴加氯化鋇溶液,觀察是否有白色沉淀生成CFe2取少量溶液于試管中,加入酸性高錳酸鉀溶液,觀察溶液紫色是否褪去DI取少量溶液于試管中,加入新制氯水,再加入淀粉溶液,觀察溶液是否變藍(lán)色解析:選D。A項(xiàng),HCO會(huì)產(chǎn)生干擾,錯(cuò)誤;B項(xiàng),SO會(huì)產(chǎn)生干擾,錯(cuò)誤;C項(xiàng),使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不一定是Fe2,如SO等,錯(cuò)誤;D項(xiàng),氯氣能把I氧化成I2,淀粉遇碘變藍(lán),因此可以檢驗(yàn)I的存在,正確。8有一無色溶液,可能含有K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的幾種。為確定其成分,做如下實(shí)驗(yàn):取部分溶液,加入適量Na2O2固體,產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,無氣體生成。下列推斷正確的是()A肯定有Al3、Mg2、HCOB肯定有Al3、Mg2C肯定沒有HCO、MnO、NH、KD能確定K、Cl是否存在解析:選B。有“無色溶液”,首先排除MnO;根據(jù)中所述無色無味氣體和白色沉淀,白色沉淀又部分溶解,則原溶液必含Al3、Mg2,一定不含NH,根據(jù)中所述加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,無氣體生成,則原溶液含有SO,不含HCO,不能確定K、Cl是否存在。9根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論A某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)該物質(zhì)中一定含有OH,而且一定是堿B向廢液中加入少量的葡萄糖溶液,無磚紅色沉淀產(chǎn)生廢液中不含Cu2C向某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生無色無味氣體該溶液中一定含有COD向某溶液中滴加NaOH溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀溶解該溶液中可能含有Al3解析:選D。顯堿性的鹽溶液也能使紅色石蕊試紙變藍(lán),如Na2CO3溶液,A項(xiàng)錯(cuò)誤;若廢液呈酸性,即使含Cu2,加入少量的葡萄糖溶液也無磚紅色沉淀產(chǎn)生,B項(xiàng)錯(cuò)誤;若該溶液中含有HCO,加入鹽酸也能產(chǎn)生無色無味氣體,C項(xiàng)錯(cuò)誤。10某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的幾種無機(jī)離子,進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作,其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是()A原溶液中一定含有SOB原溶液中一定含有NHC原溶液中一定含有ClD原溶液中一定含有Fe3解析:選B。原溶液中加入硝酸鋇和鹽酸生成白色沉淀,原溶液中可能存在SO、SO或Ag,A項(xiàng)錯(cuò)誤;加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,可能是加入的鹽酸引起的,C項(xiàng)錯(cuò)誤;加入KSCN溶液得到紅色溶液,F(xiàn)e3可能是由原溶液中的Fe2被NO、H氧化而來的,故原溶液中不一定含有Fe3,D項(xiàng)錯(cuò)誤;因檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),說明原溶液中一定含有NH,B項(xiàng)正確。二、非選擇題11某無色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2中的幾種離子。(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_。(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,白色沉淀不消失,說明原溶液中肯定有的離子是_,有關(guān)的離子方程式為_。(3)取(2)的濾液加入過量NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定存在的離子有_。(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列AD中的_(填序號(hào))。AClBNOCCODOH解析:含Cu2的溶液顯藍(lán)色,不用實(shí)驗(yàn)根據(jù)溶液無色即可肯定不存在Cu2;由(2)知,溶液中一定含有Ag,反應(yīng)為AgCl=AgCl;由(3)知溶液中一定有Mg2;有Mg2、Ag則一定不含CO、OH和Cl,可能存在NO。答案:(1)Cu2(2)AgAgCl=AgCl (3)Mg2(4)B12某種溶液僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離與離子水解),且各種離子的物質(zhì)的量均為1 mol。陽離子KBa2Fe2Al3Fe3Mg2陰離子OHHCOCOClNOSO若向原溶液中加入足量的鹽酸,有無色氣體生成。經(jīng)分析反應(yīng)后溶液中陰離子的種類沒有變化。(1)溶液中_(填“一定”“一定不”或“可能”)含有HCO或CO,理由為_。(2)原溶液中所含的陰離子為_,陽離子為_。(3)向原溶液中加入足量的鹽酸,有無色氣體生成的離子反應(yīng)方程式為_。(4)向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,充分反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥灼燒至恒重,得到固體質(zhì)量為_g。解析:向原溶液中加入足量的鹽酸,反應(yīng)后溶液的陰離子的種類沒有變化,則原溶液中不存在OH、HCO、CO,一定存在Cl,又因?yàn)楫a(chǎn)生無色氣體,只能是Fe2與NO、H反應(yīng)生成的NO,可確定原溶液中含有Fe2、NO、Cl各1 mol,因溶液中有5種離子,溶液中一定還含有1 mol SO,而陽離子只能是Mg2,且物質(zhì)的量為1 mol。(3)生成無色氣體的離子反應(yīng)方程式為3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O。(4)向原溶液中加入足量NaOH溶液,過濾、洗滌、干燥灼燒生成0.5 mol Fe2O3和1 mol MgO,故固體質(zhì)量為120 g。答案:(1)一定不HCO與CO均可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,造成陰離子種類有所變化(2)Cl、NO、SOFe2、Mg2(3)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O(4)12013有一無色透明溶液,欲確定是否含有下列離子:K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、I、HCO,實(shí)驗(yàn)如下:實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)用玻璃棒蘸取少量該溶液,點(diǎn)在pH試紙中部試紙變?yōu)榧t色(2)取少量該溶液,加入Cu片和濃硫酸,加熱有無色氣體產(chǎn)生,氣體遇空氣可以變成紅棕色(3)取少量該溶液,加入BaCl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中反應(yīng)后的上層清液,加入AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸(5)取少量該溶液,加入NaOH溶液有白色沉淀生成,當(dāng)NaOH過量時(shí),沉淀部分溶解由此判斷:(1)溶液中一定存在的離子是_;溶液中肯定不存在的離子是_。(2)寫出實(shí)驗(yàn)步驟(2)中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_。(3)為了進(jìn)一步確定其他離子,應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對(duì)應(yīng)欲檢驗(yàn)離子的名稱:_。解析:本題要求為無色透明溶液,則Fe2不能大量存在。步驟(1)pH試紙變紅,說明溶液顯酸性,HCO不能大量存在;步驟(2)說明有NO,在酸性條件下NO有強(qiáng)氧化性,因此還原性的離子I就不能大量存在;步驟(3)說明有SO,Ba2就不能大量存在;步驟(4)不能說明有Cl,因?yàn)椴襟E(3)中引入了Cl;步驟(5)說明有Mg2和Al3。答案:(1)NO、SO、Mg2、Al3Fe2、HCO、I、Ba2(2)3Cu8H2NO3Fe22NO4H2O(3)K的檢驗(yàn)可以用焰色反應(yīng);Cl的檢驗(yàn):向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液,過濾后向?yàn)V液中加AgNO3溶液,再加稀硝酸,白色沉淀不溶解,可證明有Cl存在14在Na濃度為0.5 molL1的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子。陽離子KAg Mg2Ba2陰離子NOCOSiOSO現(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氣體將的反應(yīng)混合液過濾,對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4 g向的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問題。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定一定不存在的離子是_。(2)實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的離子方程式為_。(3)通過實(shí)驗(yàn)、和必要計(jì)算,填寫下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的,填寫計(jì)算結(jié)果,一定不存在的離子填“0”,不能確定是否存在的離子填“?”)。陰離子NOCOSiOSOc/molL1(4)判斷K是否存在,若存在求其最小濃度,若不存在說明理由:_。解析:由題知溶液為透明澄清溶液,因此溶液中的離子必能大量共存。由實(shí)驗(yàn)可知,加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體,必有CO,其濃度為0.56 L22.4 L/mol0.1 L0.25 molL1,則溶液中一定無Ag、Mg2、Ba2;且能生成白色沉淀,因此有SiO,發(fā)生的反應(yīng)為SiO2H=H2SiO3,且SiO的濃度為2.4 g60 gmol10.1 L0.4 molL1;由實(shí)驗(yàn)可知溶液中不含SO;根據(jù)電荷守恒知2c(CO)2c(SiO)20.25 molL120.4 molL11.3 molL1>0.5 molL1,因此必有K,至少為0.8 molL1,不能確定有無NO。答案:(1)Ag、Mg2、Ba2(2)SiO2H=H2SiO3(3)陰離子NOCOSiOSOc/molL1?0.250.40(4)存在,最小濃度為0.8 molL1

注意事項(xiàng)

本文(2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第3節(jié) 離子共存、離子檢驗(yàn)和推斷模擬預(yù)測(cè)通關(guān) 新人教版.doc)為本站會(huì)員(xt****7)主動(dòng)上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng)(點(diǎn)擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

溫馨提示:如果因?yàn)榫W(wǎng)速或其他原因下載失敗請(qǐng)重新下載,重復(fù)下載不扣分。




關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號(hào):ICP2024067431號(hào)-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號(hào)


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺(tái),本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!