2019高中化學 第三單元 水溶液中的離子平衡單元測試（二）新人教版選修4.doc

第三單元 水溶液中的離子平衡注意事項：1答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。）1下列說法中正確的是A某些鹽的水溶液呈中性，這些鹽一定是強酸強堿鹽B鹽的水解可視為中和反應的逆反應C醋酸銨溶液呈中性，是由于醋酸銨不會發(fā)生水解DNa2CO3水解的最終產物是CO22下列說法中正確的是A強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強B具有強極性鍵的共價化合物一定是強電解質，具有弱極性鍵的共價化合物一定是弱電解質C電解質溶液之所以能導電，是因為電流通過時，使電解質發(fā)生了電離D在強電解質的溶液里，只存在電解質的水合離子而不存在電解質分子3將1mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1L溶液。下列各項中，表示其已達到電離平衡狀態(tài)的是A醋酸分子的濃度始終為1molL1BH的濃度達到0.5molL1C醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、H的濃度均為0.5molL1D醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結合成醋酸分子的速率相等4下列有關0.1molL1Na2CO3溶液的說法中錯誤的是A其中鈉離子的濃度為0.2molL1B溶液中的OH濃度大于H濃度，HCO的濃度小于CO的濃度C溶液中Na的濃度大于CO濃度的二倍D溶液中H2CO3的濃度為05在CH3COONa溶液里，加入下列物質使水解平衡向左移動，并且pH變大的是A加入適量純CH3COOH B加入少量NaCl固體C加入少量NaOH固體 D加水稀釋6將20mL 0.1molL1的醋酸與24mL 0.1molL1的NaOH溶液混合后，溶液中各離子物質的量濃度由大到小的順序是Ac(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)Bc(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)Cc(OH)>c(Na)>c(H)>c(CH3COO)Dc(Na)>c(OH)>c(H)>c(CH3COO)7下列敘述正確的是A在常溫下，任何稀溶液中，c(H)c(OH)11014B無論在什么條件下，中性溶液里的H離子濃度一定等于1107molL1C0.2molL1CH3COOH溶液c(H)是0.1molL1 CH3COOH溶液c(H)2倍D任何濃度的溶液都可以用c(H)和c(OH)的相對大小來表示酸堿性強弱8已知：25時，KspMg(OH)25.611012，Ksp(MgF2)7.421011。下列說法正確的是A25時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2)增大C25時，Mg(OH)2固體在20mL 0.01molL1氨水中的Ksp比在20mL 0.01 molL1 NH4Cl溶液中的Ksp小D25時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化成MgF29H2S2O3是一種弱酸，實驗室欲用0.01molL-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反應為I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6，下列說法合理的是A該滴定可用甲基橙作指示劑BNa2S2O3是該反應的還原劑C該滴定可選用如圖所示裝置D該反應中每消耗2mol Na2S2O3，電子轉移數為4mol10室溫時，將xL pHa的稀NaOH溶液與yL pHb的稀鹽酸充分反應。下列關于反應后溶液pH的判斷，正確的是A若xy，且ab14，則pH>7B若10xy，且ab13，則pH7C若axby，且ab13，則pH7D若x10y，且ab14，則pH>711已知Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(AgBr)=7.710-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。某溶液中含有Cl、Br和CrO，濃度均為0.010molL-1，向該溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為ACl、Br、CrOBCrO、Br、ClCBr、Cl、CrODBr、CrO、Cl12常溫下，把pH11的氫氧化鈉溶液與pH3的醋酸溶液等體積混合，在所得溶液中離子濃度大小關系正確的是Ac(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)Bc(Na)c(H)>c(CH3COO)c(OH)Cc(CH3COO)>c(Na)>c(H)c(OH)Dc(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)13已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016。下列關于難溶物之間轉化的說法中錯誤的是AAgCl不溶于水，不能轉化為AgIB兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉化為更難溶的物質CAgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉化為AgID常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于1011molL114下列關于鹽類水解的應用中，說法正確的是A加熱蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固體B除去MgCl2中的Fe3，可以加入NaOH固體C明礬凈水的反應：Al33H2OAl(OH)3(膠體)3HD加熱蒸干KCl溶液，最后得到KOH固體（不考慮CO2的反應）15草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1molL1 KHC2O4溶液中，下列關系不正確的是Ac(K)c(H)c(HC2O)c(OH)2c(C2O)Bc(HC2O)c(C2O)0.1molL1Cc(C2O)>c(H2C2O4)Dc(K)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)16室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1molL-1的三種酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是A三種酸的電離常數關系：KHA>KHB>KHDB滴定至P點時，溶液中：c(B)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH)CpH=7時，三種溶液中：c(A)=c(B)=c(D)D當中和百分數達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH)c(H)二、非選擇題（本題包括5小題，共52分。）17已知常溫下，AgBr的Ksp=4.910-13、AgI的Ksp=8.310-17。（1）現向含有AgI的飽和溶液中：加入AgNO3固體，則c(I)_（填“變大”“變小”或“不變”，下同）；若加入更多的AgI固體，則c(Ag+)_；若加入AgBr固體，則c(I)_；而c(Ag+)_。（2）有關難溶鹽的溶度積及溶解度（與AgBr、AgI無關）有以下敘述，其中正確的是_。A兩種難溶鹽電解質，其中Ksp小的溶解度一定小B向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變C將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，電解質離子的濃度的乘積就是該物質的溶度積D溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先生成沉淀E難溶鹽電解質的Ksp和溫度有關F同離子效應（加入與原電解質具有相同離子的物質），使難溶鹽電解質的溶解度變小，也使Ksp變?。?）現向含有NaBr、KI均為0.002molL-1的溶液中加入等體積的濃度為410-3molL-1的AgNO3溶液，則產生的沉淀是_（填化學式）；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發(fā)生沉淀轉化的總離子方程式為_。18某化學課外小組為測定空氣中CO2的含量，進行了如下實驗：配制0.1000molL-1和0.01000molL-1的標準鹽酸。用0.1000molL-1的標準鹽酸滴定未知濃度的Ba(OH)2溶液10.00 mL，結果用去鹽酸19.60mL。用測定的Ba(OH)2溶液吸收定量空氣中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度線，取出稀釋后的溶液放入密閉容器內，并通入10L標準狀況下的空氣，振蕩，這時生成沉淀。過濾上述所得濁液。取濾液20.00mL，用0.01000molL-1的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80mL。請回答下列問題：（1）配制標準鹽酸時，需用下列儀器中的_;A托盤天平；B.容量瓶；C.酸式滴定管；D.量筒；E燒杯；F膠頭滴管；G.玻璃棒（2）滴定操作中，左手_，右手_，眼睛_；（3）Ba(OH)2溶液的物質的量濃度是_；（4）過濾所得濁液的目的是_；（5）此空氣樣品中含CO2的體積分數為_；（6）本實驗中，若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經處理，即注入第二種標準鹽酸，并進行第二次滴定，使測定結果_（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。19實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為4NH+6HCHO3H+6H2O+(CH2)6N4H+滴定時，1mol(CH2)6N4H+與1mol H+相當，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟：稱取樣品1.500 g。步驟：將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入12滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。（1）根據步驟填空。堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數_（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積_（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注視_。A滴定管內液面的變化；B錐形瓶內溶液顏色的變化滴定達到終點時，酚酞指示劑由_色變成_色。（2）滴定結果如下表所示。滴定次數待測溶液的體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標準溶液的濃度為0.1010molL-1，則該樣品中氮的質量分數_。20某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的原理并測定某溫度下PbI2溶度積常數，設計如下實驗。取100.00mL蒸餾水，加入過量的PbI2固體(黃色)，攪拌，靜置，過濾到潔凈的燒杯中，得到濾液。（1）攪拌的目的是_。（2）取少量濾液于試管中，向其中滴加幾滴0.10molL-1KI溶液，觀察到的現象是_，溶液中c(Pb2+)_(填“增大”“減小”或“不變”)。準確量取10.00mL濾液，與離子交換樹脂（RH）發(fā)生反應：2RH+Pb2+R2Pb+2H+，交換完成后，流出溶液用中和滴定法測得n(H+)=3.0010-5mol。（3）在此實驗溫度下，PbI2的溶度積常數Ksp=_。（4）若步驟盛裝濾液的燒杯中有少量水，Ksp測定結果將會_（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。21毒重石的主要成分為BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質），實驗室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下：（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_。實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的_。a燒杯；b容量瓶；c玻璃棒；d滴定管（2）Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.2加入NH3H2O調節(jié)pH=8可除去_（填離子符號），濾渣中含_（填化學式）。加入H2C2O4時應避免過量，原因是_。已知：Ksp(BaC2O4)=1.610-7，Ksp(CaC2O4)=2.310-9（3）利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行。已知：2CrO+2H+Cr2O+H2O；Ba2+CrOBaCrO4步驟：移取xmL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmolL-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V0mL。步驟：移取ymL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmolL-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。滴加鹽酸標準液時應使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的濃度為_molL-1，若步驟中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將_（填“偏大”或“偏小”）。2018-2019學年高二上學期第三單元訓練卷化 學（二）答 案1【解析】 呈中性的鹽可以是強酸強堿鹽不水解呈中性，也可以是弱酸弱堿鹽水解程度相同也呈中性，Na2CO3不能水解到底?！敬鸢浮緽2【解析】A選項，不溶于水的強電解質如CaCO3導電能力很差，很稀的強電解質溶液如鹽酸也不比較濃的弱電解質溶液導電能力強；B選項HF是弱電解質，但氫氟鍵極性特強；電解質溶液導電是因為溶液中有自由移動的離子存在，不是因為電流通過?！敬鸢浮緿3【解析】達到電離平衡時，各微粒的濃度不再發(fā)生變化，但它們不一定相等，也不一定等于電離方程式中各微粒的化學計量數之比。故電離平衡狀態(tài)與化學平衡狀態(tài)的界定類似，其達到平衡狀態(tài)的判斷依據之一是可逆過程的正、逆反應速率相等，其二是各種微粒的濃度都保持自己的定值，不發(fā)生變化。故正確答案為D?！敬鸢浮緿4【解析】A選項正確，B選項中CO水解量遠小于不水解的CO，溶液呈堿性，所以c(OH)>c(H)，c(HCO)<c(CO)；C選項由于CO水解，所以c(Na)大于c(CO)的2倍；D選項c(H2CO3)雖然很小，但是有，不等于0，二級水解程度比一級水解小得多?！敬鸢浮緿5【解析】在CH3COONa溶液里，存在CH3COOH2OCH3COOHOH。A項，加入適量純CH3COOH，上述平衡左移，但c(OH)減小，pH變小，故A項不符合題意；B項，加入少量NaCl固體，平衡不移動，故B項不符合題意；C項，加入少量NaOH固體，即增大了c(OH)濃度，平衡左移，pH變大，故C項符合題意；D項，加水稀釋，平衡右移，pH變小，故D項不符合題意?！敬鸢浮緾6【解析】 堿過量溶液顯堿性，所得為CH3COONa和NaOH的混合物。而CH3COO的水解是微弱的，不影響定量比較的結果?！敬鸢浮緽7【解析】 B選項只有在25時，c(H)1107molL1；C選項由于醋酸為弱酸，所以c(H)，不是2倍。D選項對于酸或堿溶液濃度大于1molL1時就不用c(H)和c(OH)的相對大小來表示酸堿性強弱?！敬鸢浮緼8【解析】 Mg(OH)2的溶度積小，故其電離出的Mg2濃度要小一些，A錯；NH可以結合Mg(OH)2電離出的OH，從而促使Mg(OH)2的電離平衡正向移動，c(Mg2+)增大，B正確；Ksp僅與溫度有關，故C錯；D項，由于MgF2的溶度積更小，所以沉淀會向更難溶的方向進行，即可以生成MgF2沉淀，D錯誤?！敬鸢浮緽9【解析】溶液中有單質碘，應加入淀粉溶液作指示劑，碘與硫代硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應，當反應終點時，單質碘消失，藍色褪去，故A錯誤；Na2S2O3中硫元素化合價升高被氧化，作還原劑，故B正確，Na2S2O3溶液顯堿性，應該用堿式滴定管，故C錯誤；反應中每消耗2mol Na2S2O3，電子轉移數為2 mol，故D錯誤?！敬鸢浮緽10【解析】本題主要考查有關pH的簡單計算。由題意知：n(NaOH)x10a14mol，n(HCl)y10bmol，所以n(NaOH)/n(HCl)10ab14，若xy，且ab14，則n(NaOH)n(HCl)，二者恰好完全反應，pH7；若10xy，且ab13，則堿不足，pH<7；若axby，且ab13則n(NaOH)/n(HCl)1，故pH7；若x10y，且ab14，則n(NaOH)/n(HCl)10>1，NaOH過量，pH>7?！敬鸢浮緿11【解析】 根據溶度積規(guī)則知，析出AgCl沉淀時溶液c(Ag)=Ksp(AgCl)/c(Cl)=1.5610/0.01molL1=1.5610molL1；析出AgBr沉淀時溶液c(Ag)=Ksp(AgBr) /c(Br)=7.710/0.01molL1=7.710molL1；析出AgCrO沉淀時溶液c(Ag)=Ksp(AgCrO)/c(CrO)1/2=310molL1，c(Ag)越小，則越先生成沉淀，所以種陰離子產生沉淀的先后順序為Br、Cl、CrO，選C?！敬鸢浮緾12【解析】 氫氧化鈉溶液中，c(OH)103molL1；醋酸溶液中c(H)10-3molL1，由于醋酸為弱電解質，溶液中尚有大量的CH3COOH分子沒有電離，故發(fā)生中和反應后，溶液中過剩的CH3COOH分子又電離出大量的H和CH3COO，使溶液呈酸性，然后利用電荷守恒即可進行判斷?！敬鸢浮緼13【解析】Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故AgI比AgCl更難溶，一定條件下，AgCl可以轉化為AgI。飽和AgCl溶液中c(Ag)105molL1，要使AgCl在NaI溶液中開始轉化為AgI，根據溶度積規(guī)則可知，需使Qc>Ksp，故I的濃度必須不低于molL11011molL1?！敬鸢浮緼14【解析】A項，加熱蒸發(fā)Na2CO3溶液，得不到NaOH。雖然加熱促進CO水解，但生成的NaHCO3與NaOH反應又生成了Na2CO3；B項，引入了新雜質Na，應用MgO或MgCO3固體；D項，KCl不水解，不可能得到KOH固體?！敬鸢浮緾15【解析】 因為草酸氫鉀呈酸性，所以HC2O電離程度大于水解程度，故c(C2O)>c(H2C2O4)，故C項正確。又依據物料守恒，有c(K)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)，所以D正確。又根據電荷守恒，c(K)c(H)c(HC2O)c(OH)2c(C2O)，所以A正確?！敬鸢浮緽16【解析】濃度相同的三種酸，HA的pH最小，HD的pH最大，酸性越強電離常數越大，三種酸的電離常數HA的最大，HD的最小，A正確；P點時，中和百分數為50%，此時溶液中含等物質的量濃度的HB和NaB，由于溶液顯酸性，所以HB電離大于B的水解，則c(B)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH)，B正確；pH=7時，由于三種酸的電離常數不等，A、B、D的水解程度不同，加入氫氧化鈉的體積不同，雖然三種離子的濃度分別等于鈉離子的濃度，但三種溶液中的鈉離子的濃度不等，則c(A)、c(B)、c(D)不等，C錯誤；當中和百分數為100%時，其中酸HA中的溶質是NaA，根據質子守恒得：c(OH)=c(H+)+c(HA)，另外兩種酸中存c(OH)=c(H+)+c(HB)，c(OH)=c(H+)+c(HD)，將三種溶液混合c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH)c(H+)，D正確?！敬鸢浮緾17【解析】本題主要考查沉淀的轉化。（1）加入AgNO3固體，使c(Ag+)增大，AgI溶解平衡向左移動，c(I)變小。加入更多的AgI固體，仍是該溫度下的飽和溶液，各離子濃度不變。因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度，所以加入AgBr固體時，使c(Ag+)變大，而使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移動，c(I)變小。（2）A項中只有相同類型的難溶電解質，Ksp越小，溶解度越小，不同類型的難溶電解質不能根據Ksp判斷溶解度的大小，A錯誤；B項中因溫度不變，故再次達到平衡時，Ksp與S均不變，B正確；Ksp是各離子濃度的冪之積，C錯誤；D項中生成沉淀的先后還與離子的濃度有關，D錯誤；E正確；同離子效應不會改變Ksp，F錯誤。（3）等體積混合后c(Br)=c(I)=0.001molL-1， c(Ag+)=210-3molL-1。I轉化為AgI沉淀所需c(Ag+)=8.310-170.001molL-1=8.310-14molL-1。Br轉化為AgBr沉淀所需c(Ag+)=4.910-130.001molL-1=4.910-10molL-1，故Ag+過量，AgI、AgBr均沉淀出來，而再向其中加入適量NaI固體時，會有AgBr轉化為AgI?！敬鸢浮浚?）變??；不變；變??；變大；（2）B、E；（3）AgI、AgBr；AgBr(s)+I(aq)AgI(s)+Br(aq)18【解析】（1）配制一定物質的量濃度的鹽酸時，需要儀器有容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管及玻璃棒。（2）滴定操作時，左手控制活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化。（3）Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O，則cBa(OH)210.00mL=0.1000molL-119.60mL，解得cBa(OH)2=0.09800molL-1。（4）為防止BaCO3與HCl反應，應分離出BaCO3。（5）Ba(OH)2+CO2BaCO3+H2O，只要求出余下的Ba(OH)2，就可以計算與CO2反應的Ba(OH)2，CO2的量也就計算出來了。過程如下：20.00mL濾液中Ba(OH)2的物質的量34.8010-3L0.01000molL-1=0.174010-3mol，那么100mL濾液中有Ba(OH)2：0.174010-35mol=0.870010-3mol，原有Ba(OH)210.0010-3L0.09800molL-1=0.980010-3mol，與CO2反應的Ba(OH)2有（0.9800-0.8700）10-3mol=0.110010-3mol，則n(CO2)=0.110010-3mol，則(CO2)=100%=0.025%。（6）因為第二次滴定消耗標準鹽酸偏少，使計算出的剩余Ba(OH)2偏少，那么與CO2反應的Ba(OH)2就偏多，故結果偏大?！敬鸢浮浚?）B、D、E、F、G；（2）控制活塞；搖動錐形瓶；注視錐形瓶內溶液顏色的變化（3）0.09800molL-1（4）分離出BaCO3，防止HCl與BaCO3反應（5）0.025%；（6）偏大19【解析】（1）堿式滴定管未用標準液潤洗，會使其消耗量增加，測定結果偏高；而錐形瓶內殘余少量水，不影響標準液的消耗量，對結果無影響；滴定時眼睛應注視瓶內溶液顏色的變化，待溶液由無色變粉紅色時為滴定終點。（2）NaOH溶液的平均消耗量為20mL，其物質的量為0.1010molL-10.02L=0.00202mol4NH3H+(CH2)6N4H+4OH 4 4 n 0.00202 mol250/25 n=0.0202mol，該樣品中氮的質量分數為0.020 2mol14 gmol-11.500 g100%18.85%【答案】（1）偏高；無影響；B；無粉紅(淺紅)；（2）18.85%20【解析】PbI2為難溶電解質，因此攪拌的目的是使PbI2快速充分地溶解，滴加0.1 molL-1KI溶液，c(I)增大，PbI2(s)Pb2+(aq)+2I(aq)向左移動，c(Pb2+)減小，并析出PbI2沉淀。由2RH+Pb2+R2Pb+2H+知，n(Pb2+)=3.0010-5mol12=1.5010-5mol，所以c(Pb)=1.5010-5mol/0.01 L=1.5010-3molL-1，c(I)=1.5010-3molL-12=3.0010-3molL-1，Ksp=c(Pb2+)c2(I)=1.5010-3(3.0010-3)2=1.3510-8；若步驟盛裝濾液的燒杯中有少量水，會使c(Pb2+)減少， Ksp偏小?！敬鸢浮浚?）使碘化鉛快速、充分溶解；（2）產生黃色沉淀或黃色渾濁；減?。?）1.3510-8；（4）偏小21【解析】（1）充分研磨可以增大反應物的接觸面積，提高反應速率；因為配制的鹽酸溶液濃度以質量分數表示，可以計算出濃鹽酸的體積和水的體積，所以使用燒杯作為容器進行稀釋，用玻璃棒攪拌。（2）根據流程圖和表中數據，加入NH3H2O調pH為8，只有Fe3+完全沉淀，故可除去Fe3+；加入NaOH調pH=12.5，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，所以濾渣中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；根據Ksp(BaC2O4)=1.610-7可知，H2C2O4過量時Ba2+轉化為BaC2O4沉淀，BaCl22H2O產品的產量會減少。（3）“0”刻度位于滴定管的上方；與Ba2+反應的CrO的物質的量(V0b-V1b)/1000mol，則Ba2+濃度為V0b-V1bymolL-1；根據計算式，若步驟中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，故需消耗的鹽酸減少，即V1減小，則Ba2+濃度測量值將偏大?！敬鸢浮浚?）增大接觸面積從而使反應速率加快；a、c（2）Fe3+；Mg(OH)2、Ca(OH)2；H2C2O4過量會導致生成BaC2O4沉淀，產品的產量減少（3）上方；V0b-V1by；偏大