2019版高考化學大二輪優(yōu)選習題 考前強化練12 常見膜化學.doc

考前強化練12常見膜化學1.(2018山西太原高三模擬)LED系列產(chǎn)品是一類新型節(jié)能產(chǎn)品。圖甲是NaBH4/H2O2燃料電池的裝置示意圖,圖乙是LED發(fā)光二極管的裝置示意圖。下列敘述錯誤的是()A.電池應選用陽離子交換膜,Na+向A極區(qū)移動B.電池A極區(qū)的電極反應式為H2O2+2e-2OH-C.每有1 mol NaBH4參加反應,轉移電子數(shù)為4NAD.要使LED發(fā)光二極管正常發(fā)光,圖乙中的導線a應與圖甲中的B極相連答案C解析電池放電過程中,負極發(fā)生氧化反應生成BO2-,電極反應式為BH4-+8OH-8e-BO2-+6H2O,A電極為正極,正極電極反應式為H2O2+2e-2OH-,為維持電荷平衡,應選用陽離子交換膜,原電池中陽離子移向正極,Na+從負極區(qū)向正極區(qū)移動,故A項正確,B項正確;負極發(fā)生氧化反應生成BO2-,電極反應式為BH4-+8OH-8e-BO2-+6H2O,有1 mol NaBH4參加反應轉移電子數(shù)為8NA,故C項錯誤;要使LED發(fā)光二極管正常發(fā)光,圖乙中的導線a(陰極)應與圖甲中的B極(負極)相連,故D項正確。2.(2018山東濟南第一中學高三月考)化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用,電化學降解NO3-的原理如圖所示。下列說法不正確的是()A.A為電源的正極B.溶液中H+從陽極向陰極遷移C.Ag-Pt電極的電極反應式為2NO3-+12H+10e-N2+6H2OD.電解過程中,每轉移2 mol電子,則左側電極就產(chǎn)生32 g O2答案D解析該裝置中,硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應,則Ag-Pt電極為陰極、Pt電極為陽極,連接陰極的B極為負極,A極為正極,故A項正確;電解時陽離子向陰極移動,所以H+從陽極向陰極遷移,故B項正確;陰極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應,電極反應式為2NO3-+12H+10e-N2+6H2O,故C項正確;左側電極為陽極,發(fā)生反應2H2O-4e-4H+O2,所以每轉移2 mol電子時,左側電極就產(chǎn)生0.5 mol即16 g O2,故D項錯誤。3.(2018甘肅武威第十八中學高三)根據(jù)光合作用原理,設計如圖原電池裝置。下列說法正確的是()A.a電極為原電池的正極B.外電路電流方向是abC.b電極的電極反應為O2+2e-+2H+H2O2D.a電極上每生成1 mol O2,通過質子交換膜的H+為2 mol答案C解析根據(jù)圖示信息,可知a電極反應2H2O-4e-4H+O2,發(fā)生了氧化反應,a電極為原電池的負極,A項錯誤;外電路電流由正極流向負極,即由ba,B項錯誤;根據(jù)圖示信息,b電極的電極反應為O2+2e-+2H+H2O2,C項正確;由a極的電極反應方程式可知,a電極上每生成1 mol O2,通過質子交換膜的H+為4 mol,D項錯誤。4.(2018安徽宿州高三教學質量監(jiān)測)太陽能光電池具有可靠穩(wěn)定、壽命長、安裝維護簡便等優(yōu)點,現(xiàn)已得到廣泛應用。氮化鎵(GaN)光電池的結構如圖所示。下列說法中正確的是()A.該裝置系統(tǒng)中只存在光能與電能之間的轉化B.Cu電極反應式為CO2+8H+-8e-CH4+2H2OC.工作時,產(chǎn)生的O2、CH4體積比為11(同溫同壓)D.離子交換膜為質子交換膜,H+從左池移向右池答案D解析由氮化鎵(GaN)光電池的工作原理裝置圖可知,左池中GaN為負極,該電極上水失電子發(fā)生氧化反應生成氧氣,右池Cu電極為正極發(fā)生還原反應,該電極上CO2得到電子被還原生成CH4,電極反應式為CO2+8e-+8H+CH4+2H2O。由氮化鎵(GaN)光電池的工作原理裝置圖可知,該裝置系統(tǒng)中存在太陽能轉變?yōu)榛瘜W能,化學能轉變?yōu)殡娔?電能又轉變?yōu)闊崮?、光能?A項錯誤;根據(jù)上述分析,B項錯誤;根據(jù)轉移電子守恒可知,同溫同壓下產(chǎn)生的O2、CH4的體積比為21,C項錯誤;陽離子向正極移動,所以離子交換膜為質子交換膜,H+從負極左池移向正極右池,D項正確。5.(2018云南峨山彝族自治縣第一中學模擬)現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術原理,可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是()A.b是陰離子交換膜,允許Na+通過B.從A口出來的是H2SO4溶液C.陰極反應式為4OH-4e-2H2O+O2D.Na2SO4溶液從G口加入答案B解析由題意知,硫酸鈉溶液從F通入,陰極上H+放電生成氫氣,破壞水的電離平衡生成氫氣和OH-,b為陽離子交換膜,允許Na+通過,從G通入稀氫氧化鈉溶液,D口出來的是較濃的氫氧化鈉溶液;陽極上OH-放電生成氧氣和H+,a為陰離子交換膜,允許SO42-通過,從E通入稀硫酸,A口出來的是較濃的硫酸。綜上所述,B項正確。6.(2018四川瀘州高三教學質量診斷)用惰性電極電解法制備硼酸H3BO3或B(OH)3的工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子和陰離子通過)。下列有關說法正確的是()A.陰極與陽極產(chǎn)生的氣體體積比為12B.b極的電極反應式為2H2O-2e-O2+4H+C.產(chǎn)品室中發(fā)生的反應是B(OH)3+OH-B(OH)4-D.每增加1 mol H3BO3產(chǎn)品,NaOH溶液增重22 g答案D解析由圖可知,b電極為陽極,電解時陽極上水失電子生成O2和H+,a電極為陰極,電解時陰極上水得電子生成H2和OH-,原料室中的鈉離子通過陽膜進入a極室,溶液中c(NaOH)增大,原料室中的B(OH)4-通過陰膜進入產(chǎn)品室,b極室中氫離子通入陽膜進入產(chǎn)品室,B(OH)4-與H+發(fā)生反應生成H3BO3;a、b電極反應式分別為2H2O+2e-H2+2OH-、2H2O-4e-O2+4H+,理論上每生成1 mol產(chǎn)品,b極生成1 mol H+、a極生成0.5 mol H2。由a、b電極反應式可知,陰極生成2 mol H2同時陽極生成1 mol O2,故A項錯誤;根據(jù)上述分析可知,B項、C項錯誤;理論上每生成1 mol產(chǎn)品,b極生成1 mol H+、a極生成0.5 mol H2,質量為1 g,同時原料室中的鈉離子通過陽膜進入a極室1 mol,其質量為23 g,所以氫氧化鈉溶液增重22 g,故D項正確。7.(2018浙江暨陽高三聯(lián)考)用原電池原理可以處理硫酸工業(yè)產(chǎn)生的SO2尾氣?，F(xiàn)將SO2通入如圖裝置(電極均為惰性材料)進行實驗。下列說法不正確的是()A.M極為負極,電極上發(fā)生氧化反應B.溶液中H+移向N區(qū),SO42-移向M區(qū)C.N極發(fā)生的電極反應為O2+4H+4e-2H2OD.相同條件下,M、N兩極上消耗的氣體體積之比為21答案B解析該電池的本質是二氧化硫、氧氣與水反應生成硫酸,M電極上二氧化硫失去電子發(fā)生氧化反應生成SO42-,為負極,電極反應式為SO2+2H2O-2e-SO42-+4H+,N電極為氧氣得電子結合氫離子生成水為正極,電極反應式為O2+4H+4e-2H2O,故A項正確;根據(jù)上述分析,M極為負極,溶液中的陽離子向正極移動,陰離子向負極移動,因此溶液中H+移向N區(qū),但陰離子不能通過質子交換膜,故B項錯誤;N電極為氧氣得電子結合氫離子生成水,電極反應式為O2+4H+4e-2H2O,故C項正確;根據(jù)上述分析,在相同條件下,M、N兩極上消耗的氣體體積之比為21,故D項正確。