2019高中化學(xué) 第二單元 化學(xué)物質(zhì)及其變化單元測(cè)試（二）新人教版必修1.doc

第二單元 化學(xué)物質(zhì)及其變化注意事項(xiàng)：1答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Cu64一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)錢(qián)逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的科學(xué)雜志上，被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。同學(xué)們對(duì)此有下列一些理解，其中錯(cuò)誤的是()A金剛石屬于金屬單質(zhì)B制造過(guò)程中元素種類(lèi)沒(méi)有改變CCCl4是一種化合物D這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)2在下列反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是()ABa(OH)2溶液和HCl溶液B點(diǎn)燃H2和Cl2的混合氣體CNaOH溶液和CuSO4溶液DNa2CO3溶液和稀H2SO4溶液3下列說(shuō)法正確的是()A可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體B生石灰與水混合的過(guò)程只發(fā)生物理變化CO3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物DCuSO45H2O是一種混合物4下列粒子中，只有氧化性的是()S2Fe2Fe3SHNaMgA BC D5在某體系內(nèi)有反應(yīng)物和生成物5種物質(zhì)：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl已知H2S為反應(yīng)物，則另一反應(yīng)物是()AFeCl3 BFeCl2CS DHCl6下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是()A溶液是電中性的，膠體是帶電的B通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)D一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有7下列反應(yīng)中，反應(yīng)物中的各種元素都參加了氧化還原的是()A2KNO3S3CK2SN23CO2B2KMnO4K2MnO4MnO2O2C4HNO32H2O4NO2O2DHgSO2HgSO28下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是()A向FeCl2溶液中通入Cl2反應(yīng)生成FeCl3溶液：Fe2Cl2Fe32ClBCO2通入過(guò)量的NaOH溶液：CO2OHHCOC大理石溶于硝酸：CaCO32HCa2CO2H2OD碳酸鋇和稀硫酸：BaCO32HBa2CO2H2O9下列說(shuō)法正確的是()A水導(dǎo)電性很差，所以水是非電解質(zhì)B電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在一定條件下能否電離C酸、堿和鹽類(lèi)都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)DNaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電10已知：2FeCl32KI2FeCl22KClI2；2FeCl2Cl22FeCl3，下列粒子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序正確的是()ACl2Fe3I2BI2Cl2Fe3CFe3Cl2I2 DCl2I2Fe311下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCOHCO2H2OB往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO2HCO2H2OC往澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：Ca22OHCO2CaCO3H2OD氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2SOHOHBaSO4H2O12下列敘述正確的是()A在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B沒(méi)有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D較難失去電子的原子，容易得到電子13下列各組離子中，能在強(qiáng)酸性溶液里大量共存，并且溶液呈無(wú)色透明的是()AFe3、K、Na、SOBNa、K、CO、ClCMg2、Na、Cl、NODBa2、K、HCO、SO14海水提溴過(guò)程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2SO22H2O2HBrH2SO4，下列說(shuō)法正確的是()ABr2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性BSO2在反應(yīng)中被還原CBr2在反應(yīng)中失去電子D1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到1 mol電子15某溶液中含有大量的下列離子：Fe3、SO、Al3和M離子，經(jīng)測(cè)定Fe3、SO、Al3和M離子的物質(zhì)的量之比為2411，則M離子可能是下列中的()ANa BOH CS2 DCl16ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O下列說(shuō)法中正確的是()AKClO3在反應(yīng)中是還原劑B1 mol KClO3參加反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到22.4 L氣體C在反應(yīng)中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑D1 mol KClO3參加反應(yīng)有1 mol電子轉(zhuǎn)移二、非選擇題（本題包括6小題，共52分。）17（1）請(qǐng)把符合要求的化學(xué)方程式的編號(hào)填在下列空白處：既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是_。屬于化合反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是_。既屬于化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是_。屬于分解反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是_。不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型的氧化還原反應(yīng)的是_。A2NaHCO3Na2CO3H2OCO2B2NaCl22NaClCZnCuSO4ZnSO4CuD2KMnO4K2MnO4MnO2O2ECaOCO2CaCO3F4FeS211O22Fe2O38SO2（2）根據(jù)反應(yīng)Cu4HNO3(濃)Cu(NO3)22NO22H2O，回答下列問(wèn)題：還原劑是_，還原產(chǎn)物是_。氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是_。當(dāng)有2 mol HNO3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)是_g。18某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2O2。（1）該反應(yīng)中的還原劑是_。（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是_。（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)。19“探險(xiǎn)隊(duì)員”鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來(lái)，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液），鹽酸必須避開(kāi)它們，否則就無(wú)法通過(guò)。（1）請(qǐng)你幫助它走出迷宮（請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來(lái)表示所走的路線）_。（2）在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有_個(gè)，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是_，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于氧化物的是_（填寫(xiě)物質(zhì)序號(hào)，下同），屬于單質(zhì)的是_。（4）如果將鹽酸換成氧氣，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個(gè)迷宮嗎？為什么？_。20寫(xiě)出除去下列物質(zhì)中雜質(zhì)所選用的試劑及發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：（1）鹽酸（硫酸），試劑_，離子方程式_；（2）NaOH(Na2CO3)，試劑_，離子方程式_；（3）NaCl(CuCl2)，試劑_，離子方程式_。21反應(yīng)2KMnO416HCl(濃)2KCl2MnCl25Cl28H2O，Mn元素的化合價(jià)由_價(jià)變?yōu)開(kāi)價(jià)，被_；_元素的原子失去電子，被_；若參加反應(yīng)的HCl是73 g，則被氧化的HCl是_g。22氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸，某同學(xué)想知道是稀硫酸的哪種粒子（H2O、H、SO）能使氧化銅溶解，請(qǐng)你和他一起通過(guò)如圖所示、和三個(gè)實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動(dòng)。（1）某同學(xué)提出的假設(shè)是_。（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以證明_。（3）要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和，在中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進(jìn)一步確認(rèn)的實(shí)驗(yàn)操作是：在中先加入_，再加入_。（4）探究結(jié)果為_(kāi)。（5）反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。2018-2019學(xué)年高一上學(xué)期第二單元訓(xùn)練卷化 學(xué)（二）答 案1【解析】由題意可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為：CCl44NaC4NaCl，由此可知B、C、D項(xiàng)都是正確的。金剛石是一種非金屬單質(zhì)，A項(xiàng)不正確?！敬鸢浮緼2【解析】發(fā)生離子反應(yīng)需具備有電解質(zhì)參加，在水溶液或熔融狀態(tài)下。【答案】B3【解析】光帶通過(guò)膠體，由于膠體粒子對(duì)光線散射，形成光亮通路，由于溶液中粒子直徑小于1 nm光散射極其微弱，因此觀察不到光亮通路?！敬鸢浮緼4【解析】只有氧化性的物質(zhì)或粒子中，其元素的化合價(jià)應(yīng)處于該元素的最高價(jià)?！敬鸢浮緾5【解析】在該反應(yīng)中H2S為反應(yīng)物，則S為生成物，硫元素的化合價(jià)由H2，發(fā)生了氧化反應(yīng)，則另一反應(yīng)物必定發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價(jià)降低，即為Cl3Cl2，另一反應(yīng)物為FeCl3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3H2S 2FeCl2S2HCl.【答案】A6【解析】A項(xiàng)，膠粒帶電，而膠體是電中性的；B項(xiàng)，溶液中溶質(zhì)若是非電解質(zhì)，通電時(shí)不向兩極移動(dòng)，膠體中分散質(zhì)粒子不帶電時(shí)，不向某一極移動(dòng)；C項(xiàng)，溶液中溶質(zhì)粒子運(yùn)動(dòng)也無(wú)規(guī)律；D項(xiàng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒(méi)有，故選D?！敬鸢浮緿7【解析】D選項(xiàng)中Hg、O、S三種元素化合價(jià)在反應(yīng)前后均發(fā)生變化，正確?！敬鸢浮緿8【解析】A項(xiàng)中電荷不守恒，應(yīng)為2Fe2Cl22Fe32Cl；B項(xiàng)應(yīng)為CO22OHCOH2O；D項(xiàng)應(yīng)有BaSO4沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為BaCO32HSOBaSO4H2OCO2?！敬鸢浮緾9【解析】A項(xiàng)，水是電解質(zhì)；C項(xiàng)，金屬氧化物大多也是電解質(zhì)；D項(xiàng)，HCl只有在溶于水時(shí)導(dǎo)電?！敬鸢浮緽10【解析】中氧化劑為FeCl3，氧化產(chǎn)物為I2，則氧化性：FeCl3I2，即Fe3I2；中氧化性：Cl2Fe3，故A正確?！敬鸢浮緼11【解析】由題意知小蘇打NaHCO3溶于水后發(fā)生電離反應(yīng)NaHCO3Na+HCO，A正確；B選項(xiàng)中MgCO3難溶于水不能拆開(kāi)；C選項(xiàng)中往澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳，產(chǎn)生碳酸氫鈣，可溶于水，故其離子方程式為：OHCO2 HCO；D選項(xiàng)中氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Ba22OHSO2HBaSO42H2O?！敬鸢浮緼12【解析】氧化還原反應(yīng)可以發(fā)生在同種物質(zhì)的同種元素之間，也可以發(fā)生在不同物質(zhì)的同種元素之間，A不正確；化合物之間也可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B不正確；置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，C正確；難失去電子的原子可能得到電子也難，如稀有氣體，D不正確?！敬鸢浮緾13【解析】Fe3呈黃色，與題干中“無(wú)色”矛盾，A錯(cuò)誤；B、D項(xiàng)中CO和HCO與H不能共存，故B、D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾14【解析】在該反應(yīng)中：H，Br2在反應(yīng)中得電子，化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性，作氧化劑，故A正確，C錯(cuò)誤；1 mol Br2在反應(yīng)中得到2 mol e，D錯(cuò)誤；，在反應(yīng)中化合價(jià)升高，被氧化，故B項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼15【解析】根據(jù)溶液呈電中性可以判斷，M應(yīng)該為負(fù)一價(jià)陰離子，可能為OH-或Cl，但OH與Fe3、Al3不能大量共存，故只能是Cl，D正確?！敬鸢浮緿16【解析】反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況為： 由此可知：KClO3為氧化劑，H2C2O4為還原劑，則A、C錯(cuò)誤，當(dāng)有1 mol KClO3反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1 mol電子，同時(shí)生成1 mol ClO2和1 mol CO2氣體，則B錯(cuò)誤，D正確?！敬鸢浮緿二、非選擇題（本題包括6小題，共52分。）17【解析】（2）反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況為：反應(yīng)的還原劑是Cu，氧化劑是HNO3，還原產(chǎn)物為NO2，氧化產(chǎn)物為Cu(NO3)2當(dāng)有4 mol HNO3 參加反應(yīng)時(shí)，作氧化劑的HNO3只有2 mol，對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物Cu(NO3)2為1 mol，則氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21有2 mol HNO3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的Cu為0.5 mol，質(zhì)量為32 g?！敬鸢浮浚?）D E B A F（2）Cu NO2 21 3218【解析】由H222可知，H2O2作還原劑，則所給物質(zhì)中化合價(jià)降低的H2CrO4必定作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)H2CrO4Cr(OH)3根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原則可得如下化學(xué)反應(yīng)方程式：2Cr(OH)33O22H2O，由上述反應(yīng)可知：每轉(zhuǎn)移6 mol e可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下322.4 L的O2，故轉(zhuǎn)移0.3 mol e時(shí)所得氣體的體積為322.4 L3.36 L?！敬鸢浮浚?）H2O2（2）H2CrO4 Cr(OH)3（3） 2Cr(OH)33O22H2O（4）3.36 L19【解析】（1）不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)分別為：CO2；NaCl；CO；Cu；H2SO4；Ag，故鹽酸走出迷宮的路線為：。（2）中屬于堿的有和，所以中和反應(yīng)只有2個(gè)。能與鹽酸反應(yīng)的鹽只有Na2CO3，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO32HCl2NaClH2OCO2。（3）據(jù)第（1）問(wèn)知，不與鹽酸反應(yīng)的氧化物為：CO2和CO；單質(zhì)為：Cu和Ag.（4）若將鹽酸換成氧氣，它會(huì)與上述路線中的CO，Cu，Ag發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以O(shè)2按上述路線走不出迷宮。【答案】（1）（2）2 Na2CO3 Na2CO32HCl2NaClH2OCO2（3）、 、（4）不能，因?yàn)镃O、Cu、Ag都會(huì)與氧氣反應(yīng)20【解析】除雜原則：不改變主要成分，不引進(jìn)新雜質(zhì)。（1）應(yīng)選用BaCl2溶液；（2）選用Ba(OH)2溶液；（3）選用NaOH溶液?！敬鸢浮浚?）適量BaCl2溶液 Ba2SOBaSO4（2）適量Ba(OH)2溶液 Ba2COBaCO3（3）適量NaOH溶液 Cu22OHCu(OH)221【解析】Mn元素化合價(jià)變化情況為：KnO4nCl2，化合價(jià)降低，被還原，化合價(jià)升高是由原子失去電子決定的，化合價(jià)升高的元素是Cl元素。據(jù)16HCl5Cl2知，被氧化的HCl占參加反應(yīng)的HCl的，則被氧化的HCl的質(zhì)量為：73 g45.625 g【答案】7 2 還原 Cl 氧化 45.62522【解析】本題以CuO與H2SO4的反應(yīng)為起點(diǎn)，去探究硫酸中的H、SO和H2O三種粒子中哪種粒子使CuO溶解在中應(yīng)先加入可溶性的硫酸鹽，以證明在CuO的溶解過(guò)程中SO不起作用，然后再加入稀硫酸，從而證明CuO溶解是硫酸中的H起作用。【答案】（1）H2O、H、SO中的某一種粒子能夠使CuO溶解（2）水不能使氧化銅溶解，而是另外的H、SO兩種粒子的一種粒子使CuO溶解（3）Na2SO4（或K2SO4等） 稀硫酸（4）氧化銅固體溶于稀H2SO4是稀硫酸中的H在起作用，而H2O、SO兩種粒子都不能使CuO溶解（5）CuO2HCu2H2O