2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第1節(jié) 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類模擬預(yù)測(cè)通關(guān) 新人教版.doc

第1節(jié) 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類一、選擇題1下列有關(guān)說法中正確的是()A從組成元素上可以區(qū)別純凈物和混合物B往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸會(huì)產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解C通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，屬于化學(xué)變化 解析：選B。A從是否由一種物質(zhì)組成上可區(qū)別純凈物和混合物，故A錯(cuò)誤；BFe(OH)3膠體遇到稀硫酸首先生成Fe(OH)3沉淀，但隨著稀硫酸的不斷加入，F(xiàn)e(OH)3 和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，所以沉淀逐漸溶解，故B正確；C同位素之間的轉(zhuǎn)化需通過核變化才能實(shí)現(xiàn)，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，屬于鹽析，蛋白質(zhì)沒有失去活性，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤。2物質(zhì)分類的依據(jù)通常有組成和性質(zhì)。下列物質(zhì)分類中，只考慮組成的是()ANa2SO4是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽BHNO3是一元酸、強(qiáng)酸、揮發(fā)性酸CMg(OH)2是二元堿、難溶性堿、中強(qiáng)堿DAl2O3是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價(jià)氧化物解析：選A。A項(xiàng)都是根據(jù)其組成而劃分的；B項(xiàng)根據(jù)組成分為一元酸，而依據(jù)不同性質(zhì)可分為強(qiáng)酸和揮發(fā)性酸；C項(xiàng)中的難溶性堿、中強(qiáng)堿是根據(jù)其不同性質(zhì)劃分的；D項(xiàng)中Al2O3依據(jù)不同性質(zhì)可分別屬于兩性氧化物、最高價(jià)氧化物。3下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是()A混合物：空氣、碘酒、水玻璃、熟石灰B化合物：燒堿、氯化氫、干冰、膽礬C電解質(zhì)：干冰、膽礬、鐵、生石灰D單質(zhì)：液態(tài)氧、白磷、氮?dú)狻⒌饩平馕觯哼xB。A項(xiàng)，熟石灰是純凈物；C項(xiàng)，干冰是非電解質(zhì)，鐵既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；D項(xiàng)，碘酒是混合物。4“納米材料”是粒子直徑為1100 nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)()是溶液是膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)能透過濾紙不能透過濾紙靜置后會(huì)析出黑色沉淀ABCD解析：選C。納米碳的直徑是膠體粒子的直徑，將納米碳分散到蒸餾水中，形成膠體，具有膠體的性質(zhì)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，能透過濾紙。5下列變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化，且都有明顯顏色變化的是()A打開盛裝NO的集氣瓶；冷卻NO2氣體B用冰水冷卻SO3氣體；加熱氯化銨晶體C木炭吸附NO2氣體；將氯氣通入品紅溶液中D向品紅溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液解析：選C。打開盛裝NO的集氣瓶和冷卻NO2氣體都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；用冰水冷卻SO3氣體、加熱氯化銨晶體，前者是物理變化，后者是化學(xué)反應(yīng)，但均無顏色變化，B項(xiàng)不符合題意；木炭吸附NO2氣體是物理變化，將氯氣通入品紅溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且均有顏色變化，C項(xiàng)符合題意；向品紅溶液中加入Na2O2和向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液均為化學(xué)反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意。6下列關(guān)于膠體的說法正確的是()A將可見光通過膠體出現(xiàn)“光路”是因?yàn)榘l(fā)生了光的折射B膠體能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象C牛奶、墨水、氯化鐵溶液均為膠體D向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱攪拌可制得Fe(OH)3膠體解析：選B。丁達(dá)爾效應(yīng)是因?yàn)楣獍l(fā)生了散射；膠體表面積大，能吸附離子，使膠粒帶電荷；氯化鐵溶液不是膠體；制備Fe(OH)3膠體時(shí)不能攪拌，否則會(huì)生成Fe(OH)3沉淀。7下表所列物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合下圖所示關(guān)系的是()選項(xiàng)XYZA光導(dǎo)纖維酸性氧化物傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料B純堿堿化合物C電解質(zhì)化合物純凈物DH2SO4含氧酸強(qiáng)酸解析：選C。A項(xiàng)，光導(dǎo)纖維屬于酸性氧化物，是新型無機(jī)非金屬材料；B項(xiàng)，純堿不是堿，而是鹽；C項(xiàng)，電解質(zhì)是化合物，化合物都是純凈物；D項(xiàng)，H2SO4是含氧酸，但含氧酸不一定都是強(qiáng)酸。8下列分類圖表示的關(guān)系完全正確的是()解析：選B。化學(xué)反應(yīng)從不同的角度有不同的分類方法，如從有無電子得失角度可以分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的種類和特點(diǎn)角度可以分為四種基本反應(yīng)類型，從有無離子參與的角度可以分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)，A和D選項(xiàng)的分類都不全面；置換反應(yīng)一定有化合價(jià)的變化，一定屬于氧化還原反應(yīng)，B選項(xiàng)正確；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于化合物，都屬于純凈物，但是純凈物還包含單質(zhì)，C選項(xiàng)不正確。9化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是()A“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，青蒿素的提取屬于化學(xué)變化B“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)C“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)D古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，“劑鋼”指的是鐵的合金解析：選A。A項(xiàng)，青蒿素的提取采用低溫萃取，屬于物理變化；B項(xiàng)，霧霾形成氣溶膠，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；C項(xiàng)，“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，即CuSO4與Fe發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu；D項(xiàng)，“劑鋼”是一種鐵的合金。10下列說法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是()酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng) 兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性 有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體AB CD解析：選A。酸性氧化物的定義就是能跟堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，可以實(shí)現(xiàn)；H2S這種弱酸和FeCl3這種鹽發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物中有HCl(強(qiáng)酸)生成，可以實(shí)現(xiàn)；復(fù)分解反應(yīng)的產(chǎn)物可以是弱電解質(zhì)，如醋酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)物就是醋酸這種弱電解質(zhì)，可以實(shí)現(xiàn)；一定濃度的硫化氫溶液與亞硫酸溶液混合恰好完全反應(yīng)時(shí)生成硫單質(zhì)和水，溶液為中性，可以實(shí)現(xiàn)；氧氣在放電的條件下生成臭氧不是氧化還原反應(yīng)，可以實(shí)現(xiàn)；二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)有氣體生成，可以實(shí)現(xiàn)。二、非選擇題11在宏觀微觀符號(hào)之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。汽車尾氣是造成大氣污染的主要原因之一，在汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)換器”便可以使汽車的尾氣轉(zhuǎn)換成無毒氣體。如用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，下圖為氣體轉(zhuǎn)換的微觀過程。請(qǐng)你根據(jù)圖示回答下列問題：(1)A、B、C三種物質(zhì)可以歸為一類的依據(jù)是_。(2)將C歸為化合物，將D歸為單質(zhì)的理由是_。(3)圖示反應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為_?；瘜W(xué)變化過程中消耗的A物質(zhì)和生成的C物質(zhì)的質(zhì)量比為_。(4)從微觀的角度去描述你獲得的關(guān)于化學(xué)變化的有關(guān)信息：_(答出一條即可)。解析：根據(jù)題意及圖示可知，A為NO、B為CO、C為CO2、D為N2。然后結(jié)合題意解答即可。答案：(1)都含有氧原子(2)二氧化碳是由不同種原子構(gòu)成的分子，而氮?dú)馐怯赏N原子構(gòu)成的分子(3)2NO2CO2CO2N21522(4)化學(xué)變化中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有發(fā)生改變(其他合理答案也可)12以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，按要求填空：(1)上述第一級(jí)分類標(biāo)準(zhǔn)(分成A、B組的依據(jù))是_。(2)F組中物質(zhì)除了Cl2外，還有_(填化學(xué)式)。(3)D組中的氨水呈弱堿性，用電離方程式表示其呈弱堿性的原因：_。(4)由Al3制備Al(OH)3最好不選擇D組中的NaOH溶液，說明理由：_。解析：(1)根據(jù)兩組物質(zhì)與水反應(yīng)的特點(diǎn)可知，第一級(jí)分類標(biāo)準(zhǔn)是物質(zhì)與水是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(2)NO2與水反應(yīng)時(shí)，H2O既不作氧化劑也不作還原劑，所以F組中物質(zhì)除了Cl2外，還有NO2。(3)D組中的氨水呈弱堿性，原因是NH3H2O電離生成OH，電離方程式為NH3H2ONHOH。(4)由Al3制備Al(OH)3最好不選擇D組中的NaOH溶液的原因是過量的NaOH會(huì)溶解生成的Al(OH)3沉淀。答案：(1)是否與H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)(2)NO2(3)NH3H2ONHOH(4)過量的NaOH會(huì)溶解生成的Al(OH)3沉淀13生活和生產(chǎn)中常用到膠體的性質(zhì)。(1)做實(shí)驗(yàn)時(shí)，手指不慎被玻璃劃破，可從急救箱中取氯化鐵溶液應(yīng)急止血，其原理是_。(2)在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量。解決方法之一是把這些陶土和水一起攪拌，使微粒直徑在109107 m之間，然后插入兩根電極，再接通直流電源。這時(shí)陽極聚集陶土膠粒，陰極聚集氧化鐵膠粒，理由是_。(3)水泥和冶金工廠常用高壓電對(duì)氣溶膠作用以除去大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染，這種作用運(yùn)用了_原理。(4)四氧化三鐵在強(qiáng)堿性溶液中與次氯酸鹽反應(yīng)，生成高鐵酸鹽(FeO)，F(xiàn)eO有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒。高鐵酸鹽還有凈化水的作用，能凈化水的原因是_。 解析：本題主要考查膠體的性質(zhì)和用途。(2)由于陶土膠粒帶負(fù)電荷，氧化鐵膠粒帶正電荷，所以電解時(shí)前者膠粒向陽極移動(dòng)，后者膠粒向陰極移動(dòng)。(4)FeO有強(qiáng)氧化性，對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物Fe3水解生成的Fe(OH)3膠體，可以凝聚水中的懸浮物而凈水。答案：(1)電解質(zhì)氯化鐵使血液中蛋白質(zhì)膠體凝聚(2)陶土膠粒帶負(fù)電荷，向陽極移動(dòng)，氧化鐵膠粒帶正電荷，向陰極移動(dòng)(3)電泳(4)其還原產(chǎn)物Fe3水解生成的Fe(OH)3膠體可以凝聚水中的懸浮物從而有凈水作用14取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，反應(yīng)后得到的溶液呈_色。用此溶液分別做如下實(shí)驗(yàn)：(1)取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，此反應(yīng)屬于_。(2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈_色，即制得Fe(OH)3膠體。(3)取另一只小燒杯也加入20 mL蒸餾水，向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號(hào)甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號(hào)乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到_燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來區(qū)別_。(4)取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀HI溶液，邊滴加邊振蕩，會(huì)出現(xiàn)一系列變化。a先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是_。b隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應(yīng)的離子方程式：_。c最后溶液顏色加深，原因是_(用離子方程式表示)。d用稀鹽酸代替稀HI溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象？_(填序號(hào))。解析：堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，即Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，F(xiàn)eCl3溶液呈棕黃色。(1)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。(2)此小題主要考查Fe(OH)3膠體的制法。(3)膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能，利用這一點(diǎn)可以區(qū)分膠體和溶液。(4)HI既有酸性又有強(qiáng)還原性，I能使Fe(OH)3膠體聚沉，H使其溶解，生成的Fe3又能氧化I生成I2；而HCl只能使其先聚沉再溶解。分析d時(shí)的關(guān)鍵在于Cl比I還原性弱，Cl不能還原Fe3，故導(dǎo)致現(xiàn)象不同。答案：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O棕黃(1)FeCl33NaOH=3NaClFe(OH)3復(fù)分解反應(yīng)(2)紅褐(3)乙膠體和溶液(4)a.加入電解質(zhì)后，膠體發(fā)生聚沉bFe(OH)33H=Fe33H2Oc2Fe32I=I22Fe2dab