2019版高考化學(xué)大二輪優(yōu)選習(xí)題 考前強(qiáng)化練11 流程選擇分析型題目.doc

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考前強(qiáng)化練11　流程選擇分析型題目 1.(2018湖南H11教育聯(lián)盟高三聯(lián)考)利用廢舊電池銅帽(含Cu、Zn)制取海綿銅(Cu),并得到硫酸鋅溶液的主要流程如下(反應(yīng)條件已略去): 已知:2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O 下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.過(guò)程Ⅱ中分離操作的名稱為過(guò)濾,該操作過(guò)程中使用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒 B.溶液A中的溶質(zhì)有H2SO4、CuSO4、ZnSO4 C.上述流程中加入的物質(zhì)B為鋅,物質(zhì)D為鹽酸 D.A~E中含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有A和C 答案C 解析通過(guò)分析轉(zhuǎn)化流程可知,含Cu、Zn的銅帽與稀硫酸和氧氣反應(yīng)生成了硫酸銅和硫酸鋅的混合液A,依據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的,為了得到銅和硫酸鋅,應(yīng)向溶液A加入過(guò)量的鋅,通過(guò)過(guò)濾得到了硫酸鋅溶液和銅鋅的固體混合物C,為了得到銅和硫酸鋅,應(yīng)加入的物質(zhì)D為稀硫酸。通過(guò)過(guò)濾可以將固體和液體分離,過(guò)程Ⅱ中為了分離固體和液體,所以操作的名稱是過(guò)濾,過(guò)濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒;故A項(xiàng)正確;通過(guò)題中的反應(yīng)流程可知,銅、氧氣和硫酸會(huì)生成硫酸銅,硫酸和鋅會(huì)生成硫酸鋅,硫酸一般是過(guò)量的,所以溶液A中的溶質(zhì)有H2SO4、CuSO4和ZnSO4;故B項(xiàng)正確;通過(guò)上述分析可知,C項(xiàng)錯(cuò)誤;通過(guò)上述分析可知,溶液A是硫酸銅和硫酸鋅的混合物,固體C是銅和鋅的混合物,所以含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有A和C,故D項(xiàng)正確。 2.(2018山西太原高三模擬)南海是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù),開發(fā)利用海水資源是科學(xué)研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過(guò)程,有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、冰凍法 B.氯堿工業(yè)中采用陰離子交換膜可提高產(chǎn)品的純度 C.由MgCl26H2O得到無(wú)水MgCl2的關(guān)鍵是要低溫小火烘干 D.溴工業(yè)中③、④的目的是為了富集溴元素,溴元素在反應(yīng)③、⑤中均被氧化,在反應(yīng)④中被還原 答案D 解析海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法和離子交換法,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水,溶液中陽(yáng)極上氯離子和陰極上氫離子放電,在陰極產(chǎn)生氫氧化鈉,為防止氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)可采用陽(yáng)離子交換膜,使鈉離子轉(zhuǎn)移到陰極,以便提高產(chǎn)品純度,B項(xiàng)錯(cuò)誤;加熱MgCl2溶液時(shí),鎂離子水解生成氫氧化鎂和氯化氫,氯化氫易揮發(fā),使水解可以完全,因此由MgCl26H2O得到無(wú)水MgCl2的關(guān)鍵是抑制MgCl2的水解,C項(xiàng)錯(cuò)誤;海水提溴是先通入足量氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì),然后將溴單質(zhì)還原為溴化氫,再通入適量氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)。因此溴工業(yè)中③、④的目的是為了富集溴元素,溴元素在反應(yīng)③、⑤中均被氧化,在反應(yīng)④中被還原,D項(xiàng)正確。 3.(2018浙江嘉興第一中學(xué)高三期末)實(shí)驗(yàn)室可利用硫酸廠廢渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO47H2O),聚鐵的化學(xué)式可表示為[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m,主要工藝流程如下: 下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.爐渣中FeS與稀硫酸和氧氣反應(yīng)的離子方程式為4FeS+3O2+12H+4Fe3++4S↓+6H2O B.氣體M的成分是SO2,通入H2O2溶液得到硫酸,可循環(huán)使用 C.向溶液X中加入過(guò)量鐵粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾得到溶液Y,再經(jīng)蒸干即得綠礬 D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),若其pH偏小,將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 答案C 解析爐渣加入硫酸溶液的同時(shí)通入氧氣,得到的固體W為S和SiO2,灼燒得到氣體M為二氧化硫,溶液X為含有Fe3+的溶液,調(diào)節(jié)溶液pH得到溶液Z加熱得到聚鐵,溶液X中加入鐵反應(yīng)生成的溶液Y為硫酸亞鐵溶液,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾可得到硫酸亞鐵晶體。爐渣中FeS與稀硫酸和氧氣反應(yīng)生成硫單質(zhì)、硫酸鐵和水,反應(yīng)的離子方程式為4FeS+3O2+12H+4Fe3++4S↓+6H2O,故A項(xiàng)正確;根據(jù)上述分析可知,氣體M的成分是SO2,通入H2O2溶液得到硫酸,可循環(huán)使用,故B項(xiàng)正確;溶液X中加入過(guò)量鐵粉,鐵和硫酸鐵溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵,通過(guò)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾得到綠礬,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;若溶液Z的pH偏小,則聚鐵中生成的氫氧根離子的含量減少,硫酸根離子的含量偏大,將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,故D項(xiàng)正確。 4.(2018浙江教育綠色評(píng)價(jià)聯(lián)盟適應(yīng)性考試)為模擬海水制備MgO,某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn): 模擬海水中離子 c/(molL-1) Na+ Mg2+ Ca2+ Cl― HCO3- 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001 下列說(shuō)法正確的是(　　) A.模擬海水呈堿性,可說(shuō)明HCO3-的電離能力大于水解能力 B.沉淀物X為CaCO3,沉淀物Y為Mg(OH)2 C.MgCO3的溶解度比Mg(OH)2的小 D.濾液M中存在Mg2+,不存在Ca2+ 答案B 解析模擬海水呈堿性,可說(shuō)明HCO3-的電離能力小于其水解能力,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由流程可知,沉淀X為CaCO3,沉淀Y為Mg(OH)2,B項(xiàng)正確;MgCO3微溶于水,其溶解度比難溶的Mg(OH)2大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;濾液M中存在Mg2+,也存在少量的Ca2+,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5.(2018湖北襄陽(yáng)第五中學(xué)高三五月模擬)某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純KCl,先將樣品溶于適量水中,攪拌、過(guò)濾,再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行提純(過(guò)濾操作已略去)。下列說(shuō)法正確的是(　　) 濾液混合物X混合物Y混合物ZKCl晶體 A.起始濾液常溫下pH=7 B.試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液 C.上圖過(guò)程須經(jīng)2次過(guò)濾 D.步驟③目的是除去CO32- 答案D 解析氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì),除去碳酸根離子和硫酸根離子,由流程可知,需要加入試劑Ⅰ為過(guò)量氯化鋇溶液,然后過(guò)濾后獲得含氯化鋇、氯化鉀的溶液X,然后加入過(guò)量的試劑Ⅱ?yàn)樘妓徕浫芤撼ト芤褐械穆然^,過(guò)濾,得到含氯化鉀和碳酸鉀的混合液Y,再加入試劑Ⅲ為過(guò)量鹽酸,除去過(guò)量的碳酸鉀,最后通過(guò)加熱濃縮、蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鉀。碳酸鉀溶液水解顯堿性,pH>7,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;由上述分析可知,試劑Ⅰ為BaCl2溶液,不能引入新雜質(zhì),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;樣品溶于適量水中,充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾,選擇試劑除去雜質(zhì)還需要2次過(guò)濾,共3次過(guò)濾,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;步驟③中加入試劑Ⅲ為過(guò)量的鹽酸,其目的是除去CO32-,故D項(xiàng)正確。 6.(2018北京石景山區(qū)高三期末)從海帶中提取碘,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.步驟①的操作方法:灼燒和溶解 B.步驟①需用的主要儀器:坩堝和燒杯 C.步驟③的試劑a必須是氧化劑 D.步驟④的試劑b可選用酒精 答案D 解析步驟①的操作是將海帶進(jìn)行灼燒后,再將海帶灰溶解得到海帶灰濁液,A項(xiàng)正確;步驟①的操作是灼燒和溶解,灼燒時(shí)使用的儀器為坩堝,溶解時(shí)需要用到燒杯,B項(xiàng)正確;步驟③的試劑a必須是氧化劑,能將I-氧化成I2,C項(xiàng)正確;酒精能與水任意比互溶,不能作為萃取劑,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 7.(2018浙江嘉興高三二模)ClO2和NaClO2均具有漂白性,工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。 下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.步驟a的操作包括過(guò)濾、洗滌和干燥 B.吸收器中生成NaClO2的離子方程式:2ClO2+H2O22ClO2-+O2↑+2H+ C.工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體,便于貯存和運(yùn)輸 D.通入空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2,使其被吸收器充分吸收 答案B 解析步驟a中,由溶液得到NaClO2固體,進(jìn)行的操作為:過(guò)濾、洗滌和干燥,A項(xiàng)正確;吸收器中發(fā)生反應(yīng):2ClO2+2NaOH+H2O22NaClO2+O2+2H2O,離子方程式為2ClO2+2OH-+H2O22ClO2-+O2+2H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;固體比氣體便于貯存和運(yùn)輸,工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體,C項(xiàng)正確;反應(yīng)結(jié)束后,發(fā)生器中仍有少量ClO2,用空氣可以將其排出,確保其在吸收器中被充分吸收,D項(xiàng)正確。