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2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十二章 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 專題講座七 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題難點突破學(xué)案.doc

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2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十二章 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 專題講座七 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題難點突破學(xué)案.doc

專題講座七物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題難點突破1判斷鍵和鍵及其個數(shù)共價單鍵全為鍵,雙鍵中有一個鍵和一個鍵,三鍵中有一個鍵和兩個鍵。2判斷中心原子的雜化軌道類型(1)根據(jù)價層電子對數(shù)判斷價層電子對數(shù)雜化軌道類型2sp3sp24sp3(2)有機(jī)物中、及上的C原子都是sp2雜化,CC中的原子是sp雜化,C中的C原子是sp3雜化。(3)根據(jù)等電子原理判斷等電子體不僅結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似,中心原子的雜化軌道類型也相似。3判斷分子或離子的立體構(gòu)型(1)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷。(2)利用等電子原理判斷陌生分子的立體構(gòu)型。如N2O與CO2是等電子體,空間構(gòu)型均為直線形,N2O的結(jié)構(gòu)式也和CO2相似,為N=N=O。(3)有機(jī)物中CH2=CH2、為平面形結(jié)構(gòu),CHCH為直線形結(jié)構(gòu),HCHO為平面三角形結(jié)構(gòu)。4晶體結(jié)構(gòu)中的有關(guān)計算(1)根據(jù)晶體晶胞的結(jié)構(gòu)特點確定晶體的化學(xué)式晶胞中粒子數(shù)目的計算(均攤法)注意當(dāng)晶胞為六棱柱時,其頂點上的粒子被6個晶胞共用,每個粒子屬于該晶胞的部分為,而不是。審題時一定要注意是“分子結(jié)構(gòu)”還是“晶體結(jié)構(gòu)”,若是分子結(jié)構(gòu),其化學(xué)式由圖中所有實際存在的原子個數(shù)決定,且原子個數(shù)可以不互質(zhì)(即原子個數(shù)比可以不約簡)。(2)根據(jù)晶體晶胞的結(jié)構(gòu)特點和有關(guān)數(shù)據(jù),求算晶體的密度或晶體晶胞的體積或晶胞參數(shù)a(晶胞邊長)對于立方晶胞,可建立如下求算途徑:得關(guān)系式:(a表示晶胞邊長,表示密度,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,n表示1 mol晶胞所含基本粒子或特定組合的物質(zhì)的量,M表示摩爾質(zhì)量)。1(2018福州質(zhì)檢)鋅是人體必需的微量元素,明朝天工開物中有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載?;卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)Zn原子的價電子排布式為_,在周期表中的位置為_。(2)硫酸鋅溶于氨水形成Zn(NH3)4SO4溶液。組成Zn(NH3)4SO4的元素中,除H外其余元素的第一電離能由大到小順序為_。在Zn(NH3)4SO4溶液中滴加NaOH溶液,未出現(xiàn)渾濁,其原因是_。已知Zn(NH3)42的立體構(gòu)型與SO相同,則在Zn(NH3)42中Zn2的雜化類型為_。以下作用力在Zn(NH3)4SO4晶體中存在的有_。A離子鍵 B極性共價鍵C非極性共價鍵 D配位鍵E范德華力 F金屬鍵(3)ZnS晶胞結(jié)構(gòu)如圖(已知a為硫離子,b為鋅離子)所示,ZnS晶體的熔點約為1 700 。已知晶體密度為 gcm3,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。則1個ZnS晶胞的體積為_cm3。ZnO與ZnS結(jié)構(gòu)相似,熔點為1 975 ,其熔點較高的原因是_。答案(1)3d104s2第四周期B族(2)NOSZnZn(NH3)42難電離,溶液中Zn2濃度很小,無法產(chǎn)生沉淀sp3ABD(3)O2的半徑比S2的小,ZnO晶體的晶格能較大解析(2)N的2p軌道半充滿,處于較穩(wěn)定狀態(tài),故N、O、S、Zn的第一電離能由大到小的順序:NOSZn。Zn(NH3)42難電離,溶液中Zn2濃度很小,無法產(chǎn)生沉淀。Zn(NH3)42的立體構(gòu)型為正四面體,Zn2的雜化類型為sp3雜化。Zn(NH3)4SO4中含有離子鍵、極性共價鍵、配位鍵。(3)由題圖知,一個ZnS晶胞中含有4個Zn2,含S2的個數(shù)為864,1個ZnS晶胞的質(zhì)量為 g,故1個ZnS晶胞的體積為 cm3。O2的半徑比S2的小,故ZnO晶體的晶格能較大,熔點較高。2(2017太原模擬)2013年諾貝爾化學(xué)獎授予三位美國科學(xué)家,以表彰他們在開發(fā)多尺度復(fù)雜化學(xué)系統(tǒng)模型方面所做的貢獻(xiàn)。這種模型可以用量子化學(xué)計算小區(qū)間內(nèi)(如生物固氮時固氮酶中)的化學(xué)反應(yīng)。(1)固氮酶有鐵蛋白和鉬鐵蛋白兩種,它們不僅能夠催化N2還原成NH3,還能將環(huán)境底物乙炔(HCCH)催化還原成乙烯。乙炔是_(填“非極性”或“極性”)分子。碳負(fù)離子CH的立體構(gòu)型為_。根據(jù)等電子原理,NO的電子式為_。(2)釩可用于合成電池電極,也可用于人工合成二價的釩固氮酶(結(jié)構(gòu)如圖a)。V2基態(tài)時核外電子排布式為_。釩固氮酶中釩的配位原子有_(填元素符號)。(3)煙酰胺(結(jié)構(gòu)如圖b)可用于合成光合輔酶NADPH,煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有_,1 mol該分子中含鍵的數(shù)目為_。(4)12 g石墨烯(結(jié)構(gòu)如圖c)中含有的正六邊形數(shù)目約為_;請你預(yù)測硅是否容易形成類似石墨烯的結(jié)構(gòu),并說明理由:_。答案(1)非極性三角錐形(2)1s22s22p63s23p63d3(或Ar3d3) S、N(3)sp2、sp315NA(4)0.5NA不容易,硅原子半徑大,3p軌道不易形成鍵解析(1)乙炔的結(jié)構(gòu)簡式為CHCH,為四原子直線對稱結(jié)構(gòu),為非極性分子。CH的價層電子對數(shù)為3(4131)4,故CH的立體構(gòu)型為三角錐形。NO與N2為等電子體,故電子式為。(2)根據(jù)圖a可知V的配位原子為N和S。(3)根據(jù)圖b可知N=為sp2雜化,為sp3雜化。(4)石墨烯中形成大鍵成正六邊形結(jié)構(gòu),而Si的原子半徑較大,難形成鍵,故不易形成類似石墨烯的結(jié)構(gòu)。3(2017江西五市八校第二次聯(lián)考)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子;C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子;E原子最外層有1個單電子,其次外層有3個能級且均排滿電子;D與E同周期,價電子數(shù)為2。則:(1)B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的,原因是_。(2)A、B、C三種元素的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序為_(用化學(xué)式表示)。(3)A的最簡單氫化物分子的立體構(gòu)型為_,其中A原子的雜化類型是_雜化。(4)A的單質(zhì)中鍵的個數(shù)為_,鍵的個數(shù)為_。(5)寫出基態(tài)E原子的價電子排布式:_。(6)C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知晶體的密度為 gcm3,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶胞邊長a_cm(用、NA的計算式表示)。答案(1)H2O分子間存在氫鍵 (2)HFH2ONH3(3)三角錐形sp3 (4)12(5)3d104s1(6) 解析根據(jù)題干信息不難推出A、B、C、D、E五種元素分別是N、O、F、Ca、Cu。(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性有關(guān),由于非金屬性FON,所以穩(wěn)定性HFH2ONH3。(3)A的最簡單氫化物是NH3,中心原子N原子的價層電子對數(shù)是4,孤電子對數(shù)是1,所以NH3分子的立體構(gòu)型是三角錐形,N原子的雜化類型是sp3雜化。(4)N2的結(jié)構(gòu)式是NN,所以鍵個數(shù)是1,鍵個數(shù)是2。(6)C和D形成的化合物是CaF2,一個晶胞中有4個“CaF2”,所以一個晶胞質(zhì)量是 g,一個晶胞的體積是a3 cm3,根據(jù) gcm3,則a cm。

注意事項

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