2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第6章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第18講 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)練習(xí) 魯科版.doc

第18講 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課時(shí)作業(yè)1.能源分類相關(guān)圖如圖所示，下列四組選項(xiàng)中，全部符合圖中陰影部分的能源是()A煤炭、石油、沼氣B水能、生物能、天然氣C太陽(yáng)能、風(fēng)能、潮汐能D地?zé)崮?、海洋能、核能解析：A中煤炭、石油都是不可再生能源，B中天然氣是不可再生能源，D中核能是不可再生能源。答案：C2.巴黎氣候大會(huì)揭開(kāi)了發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的宏偉序幕，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A太陽(yáng)能、地?zé)崮?、核能、化石燃料等均屬于“新能源”B減少含碳物質(zhì)做燃料符合“低碳”理念C圖中轉(zhuǎn)化途徑不能體現(xiàn)“節(jié)能減排”的思想D節(jié)約用電不能減少CO2的排放量解析：化石燃料屬于傳統(tǒng)能源，A項(xiàng)錯(cuò)誤；減少含碳物質(zhì)做燃料，就可以減少空氣中碳元素的含量，符合“低碳”理念，B項(xiàng)正確；從題圖可知，HCl循環(huán)利用，排出的水無(wú)污染，符合“節(jié)能減排”思想，C項(xiàng)錯(cuò)誤；目前發(fā)電主要是火力發(fā)電，節(jié)約用電就能減少CO2的排放量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B3.下列反應(yīng)中符合圖示能量變化的是()A電解Al2O3得到Al和O2BBa(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)C鋁熱反應(yīng)D灼熱的炭與CO2反應(yīng)解析：根據(jù)圖示可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)發(fā)生時(shí)會(huì)釋放能量，故反應(yīng)是放熱反應(yīng)。電解Al2O3得到Al和O2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，與圖像不符，故A錯(cuò)誤；Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，與圖像不符，故B錯(cuò)誤；鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，與圖像相符，故C正確；灼熱的炭與CO2反應(yīng)產(chǎn)生CO，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，與圖像不符，故D錯(cuò)誤。答案：C4下列有關(guān)氫原子(用H表示)與氫分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A化學(xué)能：2 mol H>1 mol H2BH原子間發(fā)生碰撞就可轉(zhuǎn)化為H2C穩(wěn)定性：H<H2DH22H的過(guò)程是吸熱反應(yīng)解析：由H轉(zhuǎn)化為H2時(shí)要形成化學(xué)鍵，而形成化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)放出熱量，故產(chǎn)物所具有的能量比反應(yīng)物的低，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，A、C、D對(duì)；只有粒子間的有效碰撞才能引發(fā)反應(yīng)，B錯(cuò)。答案：B5(2017山西五校聯(lián)考)已知HI在催化劑作用下分解速率會(huì)加快，其能量隨反應(yīng)過(guò)程的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A加入催化劑，減小了反應(yīng)的活化能B加入催化劑，可提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率C降低溫度，HI的分解速率加快D反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量解析：催化劑能降低反應(yīng)的活化能，A項(xiàng)正確；催化劑能同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率，但不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；降低溫度，不論平衡如何移動(dòng)，正、逆反應(yīng)速率都減慢，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖可以直接看出反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A6(2017河北八所重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)下列熱化學(xué)方程式中，H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是()ACO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/molBC(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/molCH2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/molD2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H11 036 kJ/mol解析：燃燒熱是指25 、101 kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。B項(xiàng)，C未完全燃燒；C項(xiàng)，H2O(g)不是穩(wěn)定的氧化物，H2O(l)才是穩(wěn)定的氧化物；D項(xiàng)，C8H18的物質(zhì)的量不是1 mol。答案：A7分別向1 L 0.5 molL1的Ba(OH)2溶液中加入濃硫酸；稀硫酸；稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為H1、H2、H3，下列關(guān)系中正確的是()AH1>H2>H3BH1<H2<H3CH1>H2H3 DH1H2<H3解析：混合時(shí)濃硫酸在被稀釋的過(guò)程中放熱；濃、稀硫酸在與Ba(OH)2反應(yīng)時(shí)還會(huì)形成BaSO4沉淀，Ba2、SO之間形成化學(xué)鍵的過(guò)程中也會(huì)放出熱量。因放熱反應(yīng)的H取負(fù)值，故H1<H2<H3。答案：B8已知丙烷的燃燒熱H2 215 kJmol1。若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8 g水，則放出的熱量約為()A55 kJB220 kJC550 kJ D1 108 kJ解析：由丙烷的燃燒熱H2 215 kJmol1，可寫(xiě)出其燃燒的熱化學(xué)方程式C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 215 kJmol1，丙烷完全燃燒產(chǎn)生1.8 g水，n(H2O)0.1 mol，所以反應(yīng)放出的熱量Q0.1 mol55 kJ，A項(xiàng)正確。答案：A9常溫下，1 mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是()共價(jià)鍵HHFFHFHClHIE/(kJmol1)436157568432298A.432 kJmol1>E(HBr)>298 kJmol1B表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是HF鍵CH2(g)2H(g)H436 kJmol1DH2(g)F2(g)=2HF(g)H25 kJmol1解析：觀察表中數(shù)據(jù)知，氟、氯、碘與氫原子形成的化學(xué)鍵的鍵能逐漸減小，故432 kJmol1>E(HBr)>298 kJmol1，A項(xiàng)正確；表中HF共價(jià)鍵的鍵能最大，即HF共價(jià)鍵最穩(wěn)定，B項(xiàng)正確；H2(g)2H(g)，共價(jià)鍵斷裂要吸收能量，即H2(g)2H(g)H436 kJmol1，C項(xiàng)正確；反應(yīng)H2(g)F2(g)=2HF(g)的反應(yīng)熱H4361572568543 kJmol1，D項(xiàng)不正確。答案：D10常溫下，0.01 molL1MOH溶液的pH為10。已知：2MOH(aq)H2SO4(aq)=M2SO4(aq)2H2O(l)H124.2 kJmol1；H(aq)OH(aq)=H2O(l)H257.3 kJmol1。則MOH在水溶液中電離的H為()A33.1 kJmol1 B45.2 kJmol1C81.5 kJmol1 D33.1 kJmol1解析：常溫下，0.01 molL1MOH溶液的pH為10，說(shuō)明MOH為弱堿。2MOH(aq)2H(aq)=2M(aq)2H2O(l)H124.2 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H257.3 kJmol1根據(jù)蓋斯定律，2/2可得：MOH(aq)M(aq)OH(aq)H45.2 kJmol1。答案：B11為探究NaHCO3、Na2CO3分別與1 molL1鹽酸反應(yīng)(設(shè)兩反應(yīng)分別是反應(yīng)、反應(yīng))過(guò)程中的熱效應(yīng)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并測(cè)得如下數(shù)據(jù)：序號(hào)液體固體混合前溫度混合后最高溫度35 mL水2.5 g NaHCO320 18.5 35 mL水3.2 g Na2CO320 24.3 35 mL鹽酸2.5 g NaHCO320 16.2 35 mL鹽酸3.2 g Na2CO320 25.1 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A僅通過(guò)實(shí)驗(yàn)即可判斷反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B僅通過(guò)實(shí)驗(yàn)即可判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)C通過(guò)實(shí)驗(yàn)可判斷出反應(yīng)、分別是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)D通過(guò)實(shí)驗(yàn)可判斷出反應(yīng)、分別是放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)解析：通過(guò)實(shí)驗(yàn)可判斷出NaHCO3溶于水吸熱，通過(guò)實(shí)驗(yàn)可判斷出NaHCO3與鹽酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；通過(guò)實(shí)驗(yàn)可判斷出Na2CO3溶于水放熱，通過(guò)實(shí)驗(yàn)可判斷出Na2CO3與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)。綜上所述，可判斷出反應(yīng)、分別是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確。答案：C12一定條件下，2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197 kJmol1?，F(xiàn)有容積固定且相同的甲、乙、丙三個(gè)容器，在上述條件下充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量Q如下表所示：容器SO2/molO2/molHe/molQ/kJ甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列選項(xiàng)正確的是()AQ1197 BQ2Q3CQ12Q2 DQ1<Q3解析：由于反應(yīng)可逆，甲容器中放出的熱量小于197 kJ，故Q1<197 kJ；乙和丙容器中平衡狀態(tài)相同，故Q2Q3；甲中SO2的轉(zhuǎn)化率大于乙中的，故Q1>2Q2。答案：B13碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：H88.6 kJmol1。則M、N相比，較穩(wěn)定的是_。(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱H726.5 kJmol1，CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2(g)Ha kJmol1，則a_726.5(填“>”“<”或“”)。(3)使Cl2和H2O(g)通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145 kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)3TiO2(s)3C(s)=2Al2O3(s)3TiC(s)H1 176 kJmol1，則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為_(kāi)。解析：(1)M轉(zhuǎn)化為N是吸熱反應(yīng)，所以N的能量高，不穩(wěn)定。(2)甲醇燃燒生成CO2(g)和H2(g)屬于不完全燃燒，放出的熱量少，故a<726.5。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl22H2OC=4HClCO2，當(dāng)有2 mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出290 kJ熱量，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)H290 kJmol1。(4)所給反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移12 mol電子，故每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為1 176 kJ1298 kJ。答案：(1)M(2)<(3)2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)H290 kJmol1(4)98 kJ14某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 molL1 NaOH溶液和0.50 molL1硫酸溶液進(jìn)行反應(yīng)熱的測(cè)定。(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式生成1 mol H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱為57.3 kJmol1：_。(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL 硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：溫度次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似認(rèn)為0.50 molL1NaOH溶液和0.50 molL1硫酸溶液的密度都是1.0 gmL1，中和后生成溶液的比熱容c4.18 J/(g)。則生成1 mol H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱H_(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJmol1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是(填字母)_。a實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度解析：(2)第2組數(shù)據(jù)偏差較大，應(yīng)舍去，其他三組的溫度差平均值為4.0。H53.5 kJmol1。放出的熱量小可能是散熱、多次加入堿或起始溫度讀的較高等原因。答案：(1)H2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJmol1(2)4.053.5 kJmol1b15氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)；氫氣也是重要的化工原料。(1)納米級(jí)的Cu2O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑。一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.10 mol水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：2H2O(g)2H2(g)O2(g)H484 kJmol1，不同時(shí)段產(chǎn)生O2的量見(jiàn)表格：時(shí)間/min20406080n(O2)/mol0.001 00.001 60.002 00.002 0上述反應(yīng)過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化形式為光能轉(zhuǎn)化為_(kāi)能，達(dá)平衡過(guò)程中至少需要吸收光能_kJ(保留三位小數(shù))。(2)氫氣是合成氨工業(yè)的原料，合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3，放出92.2 kJ熱量。已知：則1 mol NH鍵斷裂吸收的能量約等于_。解析：(1)題述反應(yīng)過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化形式為光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，達(dá)平衡時(shí)，生成氧氣0.002 mol，至少需要吸收的光能為0.002 mol484 kJmol10.968 kJ。(2)3H2(g)N2(g)2NH3(g)，反應(yīng)的焓變反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量生成物形成化學(xué)鍵放出的能量3436 kJmol1945.8 kJmol16E(NH)92.2 kJmol1，E(NH)391 kJmol1。答案：(1)化學(xué)0.968(2)391 kJ