2019高考化學(xué)三輪沖刺 專題3.4 離子方程式類選擇題解題方法和策略.doc
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專題3.4 離子方程式類選擇題 離子反應(yīng)方程式的書寫和判斷為高考的必考題型,部分省市卷在選擇題中考查,也有些結(jié)合氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)原理在工藝流程、實驗題中考查。該類試題具有一定的綜合性,除了需要掌握離子反應(yīng)原理及離子方程式書寫的基本方法,還需要掌握氧化還原反應(yīng)原理、水解原理等。在復(fù)習(xí)備考中需要重點注意與量有關(guān)的離子方程式的書寫、離子方程式的評價以及與離子反應(yīng)相關(guān)的計算問題。將定量因素引人離子共存的判斷、離子方程式的書寫中,將離子方程式的書寫與電化學(xué)、工藝流程、化學(xué)實驗相結(jié)合將是今后高考命題的趨勢 【例題1】下列離子方程式不正確的是( ) A.用Fe電極電解NaCl溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ B.四氧化三鐵溶于氫碘酸:Fe3O4+8H+ +2I-=3Fe2+ +4H20+I2 C.碳酸氫鈉溶液中加入足量澄清石灰水:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O D.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合顯中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 【答案】A 【解析】 【詳解】 A.用Fe電極電解NaCl溶液,陽極為活性電極,電極反應(yīng)式為:Fe-2e-=Fe2+,陰極電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑,總反應(yīng)為:Fe+2H20Fe(OH)2↓+H2↑,F(xiàn)e(OH)2很不穩(wěn)定,容易被氧氣氧化成Fe(OH)3,故 A錯誤; 這類試題在解題過程中需要掌握一下幾點: 一、離子方程式判斷的幾個方面 ①看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(產(chǎn)物是否正確) ②看拆分是否合理(只有易溶于水的強電解質(zhì)才能拆成離子的形式) ③看是否遵循三個守恒原則(兩邊同時滿足質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子得失守恒) ④看符合應(yīng)用是否準確(“=”“ ”“↓”“↑”) ⑤看是否漏掉離子反應(yīng) ⑥看反應(yīng)物和產(chǎn)物的配比是否正確 ⑦要注意該反應(yīng)能否用離子反應(yīng)表示(只有水溶液和熔融狀態(tài)下才用) 二、限定條件書寫注意事項 1、過量型:首先判斷那種物質(zhì)過量,哪種不足;然后根據(jù)不足的物質(zhì)全部反應(yīng)的原則,用其配比進行配平;最后檢查系數(shù)是否正確。 2、定量型:這類離子反應(yīng)的書寫,嚴格按照給定的量之間的關(guān)系進行書寫,配平時以少定多。 3、目標型:先寫出能達到目標的主要離子方程式,然后用假設(shè)“1”的方法使其完善。 4、條件限定型:在書寫離子反應(yīng)方程式時,有不同的限定條件,書寫方法不一樣,如在銨根和氫氧根反應(yīng),生成一水合氨,如加熱寫成氨氣和水;氫氧化鈣,如為澄清將其拆成離子,如為石灰乳則不拆等。 這類試題一般解題過程為: 審清題意 以少定多 寫方程式 用守恒 檢查方程式 明確有哪些離子參加反應(yīng),哪種反應(yīng)物的量不足。涉及氧化還原反應(yīng)的離子,還要根據(jù)離子的氧化性、還原性強弱判斷反應(yīng)的先后順序。 按照不足量的反應(yīng)物的離子配比書寫離子方程式。 根據(jù)電荷守恒、原子守恒、得失電子守恒配平離子方程式,最后檢查氣體、沉淀符號、反應(yīng)條件等。 1.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A.用氨水吸收少量SO2:2NH3H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2↑ C.FeO和稀HNO3的反應(yīng):FeO+2H+=Fe2++H2O D.碳酸鈣溶于醋酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 【答案】A 【解析】 【詳解】 2.下列離子方程式正確的是 A.硅與氫氟酸的反應(yīng):Si+4H++4F-=SiF4↑+2H2↑ B.向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O C.向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液:2+CO32-+CO2↑+H2O D.向氯化亞鐵溶液中滴加稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O 【答案】D 3.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A.用食醋溶解水垢:2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ B.Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O C.碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣:HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O D.稀硝酸中加入過量銅片:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2O 【答案】C 【解析】 【詳解】 A.醋酸是弱酸,不能寫成離子形式,要寫化學(xué)式,A錯誤; B. Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性時離子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,B錯誤; 7.能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是 A.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- B.NaHCO3溶液中加入HCl:CO32-+2H+=CO2↑+H2O C.將磁性氧化鐵溶于鹽酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O D.“84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)混合使用會產(chǎn)生有毒氣體:ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O 【答案】A 【解析】 【詳解】- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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