2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四單元 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與熱能課時(shí)練.doc

第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)與熱能一、選擇題1(2018屆江西九江一中月考)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()。A需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的熱量CCO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol1，則表示CO(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H283.0 kJmol1D已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha；2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb；則b>a2(2018屆江西六校聯(lián)考)在1200 時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O (g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4則H4的正確表達(dá)式為()。AH4(H1H23H3)BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3)DH4(H1H23H3)3已知下列熱化學(xué)方程式：(1)CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1870.3 kJmol1(2)C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJmol1(3)H2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJmol1則反應(yīng)2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的H為()。A488.3 kJmol1 B244.15 kJmol1C488.3 kJmol1 D244.15 kJmol14(2018屆河北五校一模)根據(jù)下圖所給信息，得出的結(jié)論正確的是()。A碳的燃燒熱為b kJmol1B2C(s)O2(g)=2CO(g)H2(ba) kJmol1C2CO2(s)=2CO(g)O2(g)Ha kJmol1DC(s)O2(g)=CO2(g)H<b kJmol15(2018屆江西贛州十四校聯(lián)考)下列說(shuō)法正確的是()。A常溫下，反應(yīng)C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H>0B已知2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1，則CO的燃燒熱H283 kJC已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱H2(57.3) kJmol1D500 、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，熱化學(xué)方程式為N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol16下圖為兩種制備硫酸的途徑(反應(yīng)條件略)。下列說(shuō)法不正確的是()。A途徑增大O2濃度可提高SO2轉(zhuǎn)化率B含1 mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應(yīng)，放出的熱量即為中和熱C途徑中SO2和SO3均屬于酸性氧化物D若H1H2H3，則2H2O2(aq)=2H2O(l)O2(g)為放熱反應(yīng)7(2018屆河北石家莊辛集中學(xué)期中)已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g)H226 kJmol1根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是()。ACO的燃燒熱為283 kJB下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H452 kJmol1DCO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.021023二、非選擇題8(1)有關(guān)研究需要得到反應(yīng)C3H8(g)=3C(石墨，s)4H2(g)的H，但測(cè)定實(shí)驗(yàn)難進(jìn)行。設(shè)計(jì)下圖可計(jì)算得到：H_0(填“>”“<”或“”)。H_(用圖中其他反應(yīng)的反應(yīng)熱表示)。(2)已知在壓強(qiáng)為a MPa下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如下圖所示。若在a MPa和500 K時(shí)，2 mol H2和1 mol CO2在某密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為0.3Q kJ。請(qǐng)補(bǔ)充完整熱化學(xué)方程式：CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)為2CO2(g)6H2(g) CH3OCH3(g)3_(g)H_。9(1)目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2 可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：反應(yīng).2NH3(l)H2O(l)CO2(g)(NH4)2CO3(aq)H1反應(yīng).NH3(l)H2O(l)CO2(g)NH4HCO3(aq)H2反應(yīng).(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3(aq)H3則H3與H1、H2之間的關(guān)系：H3_。(2)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2 在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下，則H3_kJmol1。2Ca3(PO4)2(s)10C(s)=6CaO(s)P4(s)10CO(g)H13359.26 kJmol1CaO(s)SiO2(s)=CaSiO3(s)H289.61 kJmol12Ca3(PO4)2(s)6SiO2(s)10C(s)=6CaSiO3(s)P4(s)10CO(g)H3(3)分析下圖可知，若0.5 mol CO被氧化，放出Q kJ熱量，則Q_；若該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則在相同條件下將0.5 mol CO與1 mol NO2混合充分反應(yīng)后放出的熱量_Q kJ(填“>”“<”或“”)。(4)真空碳還原氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g)Ha kJmol1,3AlCl(g)=2Al(l)AlCl3(g)Hb kJmol1，則反應(yīng)Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)的H_kJmol1(用含a、b的代數(shù)式表示)。10(2016年新課標(biāo)卷).聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)聯(lián)氨分子的電子式為_(kāi)，其中氮的化合價(jià)為_(kāi)。(2)實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H41048.9 kJmol1上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H4_，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開(kāi)。.以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式如下：C3H6(g)NH3(g)O2(g)=C3H3N(g)3H2O(g)H515 kJmol1C3H6(g)O2(g)=C3H4O(g)H2O(g)H353 kJmol1兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均很大，其原因是_；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是_；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是_。第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)與熱能1D解析：需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)也需要高溫引發(fā)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；醋酸電離需要吸收熱量，放出的熱量少于57.3 kJ，故B錯(cuò)誤；燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，故C錯(cuò)誤；一氧化碳燃燒能夠繼續(xù)放出熱量，放出的熱量越多，H越小，故D正確。2C3A解析：根據(jù)已知的反應(yīng)可知，(2)2(3)2(1)即得到2C(s)2H2(g)O2(g) = CH3COOH(l)，所以其反應(yīng)熱H393.5 kJmol12285.8 kJmol12870.3 kJmol1488.3 kJmol1。4B解析：由圖中信息可知1 mol的C完全燃燒生成1 mol CO2(s)時(shí)放出的熱量是b kJ，而燃燒熱是生成1 mol CO2(g)時(shí)放出的熱量，所以碳的燃燒熱小于b kJmol1，A錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律可得2C(s)O2(g)=2CO(g)H2(ba) kJmol1，B正確；2CO2(s)=2CO(g)O2(g)H2a kJmol1，C錯(cuò)誤；生成氣態(tài)CO2釋放的能量要小于b kJmol1，即 H>b kJmol1，D錯(cuò)誤。5A解析：A項(xiàng)，該反應(yīng)的S0，若不能自發(fā)進(jìn)行，HTS0，則H>0，故A正確；B項(xiàng)，燃燒熱的單位為kJmol1，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，也要放出熱量，反應(yīng)熱H 2(57.3) kJmol1，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，不可能完全反應(yīng)，當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)，放出的熱量應(yīng)大于19.3 kJ，即H<38.6 kJmol1，故D錯(cuò)誤。6B解析：增大一種反應(yīng)物的濃度可以增大另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故A正確；中和熱的定義為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液混合生成1 mol水放出的熱量，含1 mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應(yīng)生成2 mol水，且濃溶液溶于水放熱，故B錯(cuò)誤；二氧化硫與三氧化硫均屬于酸性氧化物，故C正確；H1(H2H3)<0，故為放熱反應(yīng)，故D正確。7C解析：A項(xiàng)，CO的燃燒熱為283 kJmol1，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO和CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)不對(duì)且未標(biāo)明物質(zhì)狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，題目中第二個(gè)熱化學(xué)方程式乘以2為2Na2O2(s)2CO2(g)=2Na2CO3(s)O2(g)H452 kJmol1，本選項(xiàng)中多一步CO2(s)氣化吸熱的過(guò)程，所以放出的熱量就少于452 kJ，即H452 kJmol1，故C正確；D項(xiàng)，將題目中第一個(gè)熱化學(xué)方程式除以2再加上第二個(gè)熱化學(xué)方程式可得：Na2O2(s)CO(g)=Na2CO3(s)H509 kJmol1，放熱509 kJ時(shí)，反應(yīng)的CO是1 mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)是26.021023，故D錯(cuò)誤。8(1)>H1H2H3(2)H2OQ kJmol1解析：(1)讀圖可見(jiàn)反應(yīng)吸熱，H>0；讀圖可見(jiàn)HH1H2H3。(2)讀圖可知溫度越高，CO2轉(zhuǎn)化率越低，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。當(dāng)500 K、2時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，放熱0.3Q kJ，則當(dāng)消耗2 mol CO2時(shí)放熱Q kJ。9(1)2H2H1(2)2821.6(3)117<(4)(ab)解析：(1)根據(jù)蓋斯定律，利用NH3和(NH4)2CO3作工業(yè)捕碳劑與CO2反應(yīng)的三個(gè)反應(yīng)，將式2式即可得到式。(2)根據(jù)反應(yīng)可得6，所以H33359.26 kJmol189.61 kJmol162821.6 kJmol1。(3)由圖知，消耗0.5 mol CO時(shí)放出的熱量為(368 kJmol1134 kJmol1)0.5 mol117 kJ，可逆反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物不可能消耗完，因此放出的熱量小于Q kJ。(4)根據(jù)蓋斯定律，將題中所給的兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加可得所求的熱化學(xué)方程式，該反應(yīng)的H(ab)kJmol1。10.(1)2(2)NaClO2NH3=N2H4NaClH2O(3)2H32H2H1反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體.兩個(gè)反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng)降低溫度、降低壓強(qiáng)催化劑