2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第4章 非金屬及其重要化合物 第3節(jié) 硫及其重要化合物模擬預(yù)測(cè)通關(guān) 新人教版.doc

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第3節(jié) 硫及其重要化合物 一、選擇題 1．下列關(guān)于硫及其化合物的說(shuō)法中不正確的是(　　) A．硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒也不能生成三氧化硫 B．SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，也可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性 D．自然界中存在可溶于CS2的游離態(tài)的硫 解析：選C。硫粉燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故A正確；二氧化硫的生成可以是濃硫酸被還原生成，也可以是硫單質(zhì)被氧化生成，故B正確；二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物與堿反應(yīng)的性質(zhì)，與漂白性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；自然界中存在游離態(tài)的硫，如火山口存在游離態(tài)的硫，且S易溶于CS2，故D正確。 2．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說(shuō)明SO2具有漂白作用的組合是(　　) ①酸性KMnO4溶液?、阡逅、鄣馑、苈人、軫eCl3溶液 A．①⑤ 　　　　 B．②③ C．全部 D．都不是 解析：選D。SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是由于酸性高錳酸鉀溶液將SO2氧化為H2SO4，自身被還原成無(wú)色的Mn2＋：2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4。SO2能使鹵水褪色，是由于X2(不包括F2)將SO2氧化為H2SO4，本身被還原為無(wú)色X－：SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX。SO2能使棕黃色的Fe3＋變淺，是由于Fe3＋氧化SO2生成H2SO4，本身被還原為淺綠色的Fe2＋：SO2＋2H2O＋2Fe3＋===2Fe2＋＋4H＋＋SO。故以上均不是SO2的漂白作用。 3．下列陳述Ⅰ、Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是(　　) 選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ A SO2有漂白性 SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B NH3極易溶于水 充滿(mǎn)NH3的試管倒置于水槽中，水面迅速上升 C 濃硫酸有強(qiáng)氧化性 濃硫酸可用于干燥H2和CO D 常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化 常溫下，鐵與濃硝酸不反應(yīng) 解析：選B。 A項(xiàng)陳述Ⅱ表現(xiàn)了SO2的還原性，而陳述Ⅰ表現(xiàn)了SO2的漂白性，沒(méi)有因果關(guān)系；B項(xiàng)陳述Ⅰ、Ⅱ都正確且具有因果關(guān)系；C項(xiàng)陳述Ⅱ表現(xiàn)出濃硫酸的吸水性，沒(méi)有因果關(guān)系；D項(xiàng)陳述Ⅱ錯(cuò)誤，常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，屬于化學(xué)反應(yīng)。 4．在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，則下列關(guān)于該溶液所含離子的推斷中正確的是(　　) A．一定會(huì)有SO B．含有SO和Ag＋ C．可能含有SO、SO中的一種或兩種，也可能只含有Ag＋ D．可能含有SO或CO 解析：選C。A項(xiàng)錯(cuò)誤，不能排除Ag＋、SO的干擾；B項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)槿芤褐蠸O與Ag＋不能大量共存；C項(xiàng)正確，因?yàn)椴荒芘懦鼳g＋、SO的干擾；D項(xiàng)錯(cuò)誤，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判斷不可能含有CO。 5．下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) A．實(shí)驗(yàn)室采用圖①所示裝置收集SO2 B．可用圖②所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強(qiáng)弱 C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca(OH)2溶液后過(guò)濾 D．稱(chēng)取0.40 g NaOH，放入100 mL容量瓶中，配制0.10 molL－1的NaOH溶液 解析：選B。二氧化硫的密度大于空氣的密度，應(yīng)用向上排空氣法收集，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ca(OH)2溶液與NaHCO3和Na2CO3的溶液都發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；不能在容量瓶中進(jìn)行溶解操作，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6．用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不合理的是(　　) 選項(xiàng) ①中試劑 ①中現(xiàn)象 解釋 A Ba(NO3)2溶液 生成白色沉淀 SO與Ba2＋生成白色BaSO3沉淀 B 品紅溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性 C 紫色石蕊溶液 溶液變紅 SO2與水反應(yīng)生成酸 D 酸性KMnO4溶液 紫色褪去 SO2具有還原性 解析：選A。左側(cè)試管中發(fā)生的反應(yīng)為2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑，SO2通入Ba(NO3)2溶液中，NO在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，故生成的白色沉淀為BaSO4，而不是BaSO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2使品紅溶液褪色是因?yàn)镾O2具有漂白性，B項(xiàng)正確；SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)镾O2具有還原性，D項(xiàng)正確。 7．單質(zhì)X與濃H2SO4共熱，反應(yīng)中X與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1∶2，則X元素在生成物中的化合價(jià)可能為(　　) ①＋1　②＋2?、郏?　④＋4 A．②④ 　　　 B．③④ C．①② D．①③ 解析：選A。若X為金屬，X＋2H2SO4(濃)XSO4＋SO2↑＋2H2O，則X為＋2價(jià)；若X為非金屬，X＋2H2SO4(濃)XO2↑＋2SO2↑＋2H2O，則X為＋4價(jià)。 8．用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與結(jié)論相符的是(　　) 選項(xiàng) ① ② 預(yù)測(cè)②中現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 濃硫酸 濃鹽酸 產(chǎn)生大量氣體 硫酸的酸性比鹽酸強(qiáng) B 濃硫酸 銅片 銅片溶解，產(chǎn)生氣泡，底部產(chǎn)生灰白色粉末 濃硫酸表現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性 C 濃硫酸 CuSO45H2O 固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨? 濃硫酸具有吸水性，發(fā)生物理變化 D 濃硫酸 蔗糖 固體由白色變?yōu)楹谏＞d狀，并有刺激性氣味氣體放出 濃硫酸具有脫水性、氧化性 解析：選D。將濃硫酸滴入濃鹽酸中，濃硫酸溶解，放出大量的熱，促進(jìn)了氯化氫的逸出，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸與銅反應(yīng)需在加熱條件下進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸使膽礬失去結(jié)晶水，是濃硫酸的吸水性，該變化為化學(xué)變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸有脫水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的熱量，進(jìn)而與生成的炭反應(yīng)生成SO2，D項(xiàng)正確。 9．如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能變?yōu)榧t色 B．溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H＋＋2Fe2＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O C．溶液酸性A>B>C D．加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A 解析：選A。Fe2(SO4)3與SO2反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋，反應(yīng)生成H＋，故溶液酸性B>A，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液B中可能含有剩余的Fe3＋，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)離子方程式電荷不守恒，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液C為硫酸鐵和硫酸溶液，F(xiàn)eO與H2SO4反應(yīng)生成FeSO4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 10．為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，在白色點(diǎn)滴板的a、b、c、d四個(gè)凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加如圖所示的試劑： 對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”錯(cuò)誤的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A a中溶液褪色 還原性：SO>I－ B b中加硫酸后產(chǎn)生淡黃色沉淀 SO和S2－在酸性條件下發(fā)生反應(yīng) C c中滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去 SO＋H2OHSO＋OH－，所以滴入酚酞變紅； Ba2＋＋SO===BaSO3↓(白)，使水解平衡左移，紅色褪去 D d中產(chǎn)生白色沉淀 Na2SO3溶液已變質(zhì) 解析：選D。A項(xiàng)，a中反應(yīng)為I2＋SO＋H2O===SO＋2H＋＋2I－，還原性：SO>I－，正確；B項(xiàng)，b中反應(yīng)為2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O，正確；D項(xiàng)，即使不變質(zhì)，在酸性條件下，NO也能把SO氧化成SO，生成BaSO4沉淀，錯(cuò)誤。 二、非選擇題 11．在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是____________________(填化學(xué)式)。 (2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會(huì)產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是________(填化學(xué)式)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________________________________。 (3)據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有________(填序號(hào))。 A．酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強(qiáng)氧化性 (4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液________________，說(shuō)明這種氣體具有____________性；將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。 (5)能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？________(填“能”或“不能”)，若不能，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)兩種能鑒別的試劑： ____________________。 解析：(1)因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍?，故蔗糖在濃硫酸中生成的黑色物質(zhì)是蔗糖脫水后形成的碳單質(zhì)。 (2)因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性，故蔗糖脫水形成的碳單質(zhì)可以繼續(xù)和濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 (3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及(1)(2)的分析知，在蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)中，濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性和吸水性。 (4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體SO2通入品紅溶液中，二氧化硫能將品紅溶液漂白，故可以看到品紅溶液褪色；將SO2通入水中，SO2可以和水發(fā)生化合反應(yīng)：SO2＋H2OH2SO3。 (5)因?yàn)镃O2和SO2都可以與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，且氣體過(guò)量時(shí)，沉淀均溶解，故不能用澄清石灰水鑒別這兩種氣體；可以根據(jù)二氧化硫的特性來(lái)檢驗(yàn)二氧化硫，如二氧化硫可以使品紅溶液、溴水等褪色。 答案：(1)C　(2)SO2　C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O　(3)BCD　(4)褪色　漂白　SO2＋H2OH2SO3　(5)不能　品紅溶液、溴水(其他合理答案均可) 12．含硫化合物的種類(lèi)很多，現(xiàn)有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4 這4種常見(jiàn)的含硫化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)為進(jìn)一步減少SO2的污染并變廢為寶，我國(guó)正在探索在一定條件下用CO還原SO2的方法來(lái)除去SO2。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。 (2)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)： Na2SO3＋KIO3＋H2SO4===Na2SO4＋K2SO4＋I(xiàn)2＋H2O。 ①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式。 ②若反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘單質(zhì)是________mol。 (3)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成。此沉淀是_____。 A．BaSO4 B．FeS C．BaSO3 D．S (4)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，課本上解釋發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過(guò)程，某同學(xué)經(jīng)過(guò)思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過(guò)的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面____________，則發(fā)生了鈍化。 解析：(1)CO還原SO2，C被氧化，化合價(jià)由＋2價(jià)→＋4價(jià)，升高了2價(jià)，S被還原，化合價(jià)由＋4價(jià)→0，降低了4價(jià)，最小公倍數(shù)為4，再依據(jù)原子守恒得2CO＋SO2S↓＋2CO2。(2)①Na2SO3中S由＋4價(jià)→＋6價(jià)，升高了2價(jià)，KIO3中I由＋5價(jià)→0，降低了5價(jià)，最小公倍數(shù)為10，然后依據(jù)原子守恒得5Na2SO3＋2KIO3＋H2SO4===5Na2SO4＋K2SO4＋I(xiàn)2＋H2O；②依據(jù)①生成1 mol I2，共轉(zhuǎn)移電子10 mol，因此轉(zhuǎn)移5 mol 電子，生成0.5 mol I2。(3)Fe3＋具有氧化性，SO2具有還原性，兩者發(fā)生反應(yīng)生成Fe2＋、SO，Ba2＋＋SO===BaSO4↓，因此沉淀是硫酸鋇，故選項(xiàng)A正確。(4)鈍化：利用濃硫酸的強(qiáng)氧化性，在鐵表面產(chǎn)生一層致密的氧化物薄膜阻礙反應(yīng)的進(jìn)行。氧化膜是鐵的氧化物，不與硫酸銅反應(yīng)，因此若鐵棒表面無(wú)明顯現(xiàn)象，則發(fā)生了鈍化，如果沒(méi)有發(fā)生鈍化，會(huì)發(fā)生反應(yīng)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，有紅色物質(zhì)附著在鐵棒表面。 答案：(1)2CO＋SO2S↓＋2CO2 (2)①5　2　1　5　1　1　1　②0.5 (3)A　(4)無(wú)明顯現(xiàn)象 13．中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物未列出)。A是一種金屬單質(zhì)，D是一種非金屬固體單質(zhì)。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)A、C的化學(xué)式分別為A__________，C__________。 (2)F的濃溶液與A反應(yīng)過(guò)程中，F(xiàn)體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是________。 A．C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ C．Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O D．FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O (3)寫(xiě)出反應(yīng)E＋H2O2―→F的化學(xué)方程式：__________________________________。 (4)若反應(yīng)F＋D―→E轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.021023，則消耗D的質(zhì)量為_(kāi)_______。 解析：由AB―→C，則A為變價(jià)金屬Fe，B為FeSO4，C為Fe2(SO4)3，由F―→C可推知F為H2SO4，進(jìn)而推出D為S，E為SO2，故F＋D―→E為2H2SO4(濃)＋S3SO2↑＋2H2O，所以轉(zhuǎn)移1 mol e－時(shí)，消耗S的質(zhì)量為8 g。 答案：(1)Fe　Fe2(SO4)3　(2)C (3)SO2＋H2O2===H2SO4　(4)8 g 14．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸反應(yīng)，用下圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。 (2)裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶?jī)?nèi)應(yīng)盛放的液體是__________(填序號(hào))。 ①水 ②酸性KMnO4溶液 ③Na2SO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液 (3)裝置C和D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同。C中是由于SO2_______________，而D中則是由于SO2具有____________。 (4)裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，其作用是________________。 (5)實(shí)驗(yàn)完畢，待A中燒瓶?jī)?nèi)液體冷卻后，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入少量的蒸餾水稀釋?zhuān)芤簽樗{(lán)色，為了證明藍(lán)色只與Cu2＋有關(guān)，而與其他離子無(wú)關(guān)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎](méi)有意義的是________(填序號(hào))。 ①觀察稀H2SO4溶液呈無(wú)色 ②觀察CuSO4粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，濾液呈無(wú)色 ⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，過(guò)濾，濾液仍顯藍(lán)色 (6)若實(shí)驗(yàn)中用7.2 g銅片和12.5 mL 18.0 mol/L的濃硫酸在加熱條件充分反應(yīng)，最終銅片仍有剩余。根據(jù)所學(xué)的知識(shí)，某同學(xué)認(rèn)為溶液中一定還有硫酸剩余，其理由是_________。 假定反應(yīng)前后溶液的體積不變，設(shè)剩余硫酸的濃度為a mol/L，現(xiàn)向反應(yīng)后溶液中緩慢加入硝酸鉀固體，充分?jǐn)嚢柚钡绞Ｓ嚆~片恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)消耗硝酸鉀________mol(用含a的代數(shù)式表示，要化簡(jiǎn))。 解析：(1)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下能與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(2)SO2易溶于水，具有酸性和還原性，可與酸性KMnO4溶液、Na2SO3溶液反應(yīng)，難溶于飽和的NaHSO3溶液，可用排飽和NaHSO3溶液收集。(3)SO2 溶液具有酸性，可與NaOH溶液反應(yīng)，發(fā)生SO2＋2OH－===SO＋H2O，滴加酚酞的氫氧化鈉溶液褪色；SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色，所以裝置C和D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同。(4)二氧化硫有毒，不能排放到空氣中，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則棉花上可浸有氫氧化鈉溶液，吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境。(5)①觀察稀硫酸溶液呈無(wú)色，可說(shuō)明SO無(wú)色；②觀察CuSO4粉末呈白色，不能證明藍(lán)色只與Cu2＋有關(guān)；③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺，因陽(yáng)離子和陰離子濃度都變淺，不能證明；④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，濾液呈無(wú)色，銅離子濃度減小，可說(shuō)明藍(lán)色與銅離子有關(guān)；⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，過(guò)濾，濾液仍呈藍(lán)色，銅離子物質(zhì)的量不變，可說(shuō)明藍(lán)色與銅離子有關(guān)，則對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎](méi)有意義的是②③。(6)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，而稀硫酸與銅不反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度不斷降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中一定含有硫酸。剩余硫酸的濃度為a mol/L，物質(zhì)的量為0.012 5 La mol/L＝0.012 5a mol，氫離子的物質(zhì)的量為0.025a mol，向反應(yīng)后溶液中緩慢加入硝酸鉀固體，充分?jǐn)嚢柚钡绞Ｓ嚆~片恰好完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，則反應(yīng)消耗硝酸鉀a/160 mol。 答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (2)④　(3)中和了溶液中的NaOH　漂白性 (4)吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境　(5)②③ (6)反應(yīng)過(guò)程中濃H2SO4被不斷消耗，同時(shí)生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反應(yīng)　a/160