2019版高考化學一輪復習 第2章 元素與物質(zhì)世界 第6講 氧化還原反應的基本概念和規(guī)律練習 魯科版.doc

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第6講 氧化還原反應的基本概念和規(guī)律 課時作業(yè)　 1．化學與生活密切相關，下列應用中利用了物質(zhì)的氧化性的是(　　) A．SO2漂白紙漿　　　　　 B．純堿清洗油污 C．Na2S除污水中的Cu2＋ D．漂白粉漂白織物 解析：SO2漂白紙漿利用了二氧化硫的漂白性，A錯誤；純堿清洗油污，利用了純堿溶液顯堿性，堿性條件下油脂能水解徹底，B錯誤；Na2S除污水中的Cu2＋發(fā)生的是復分解反應，利用的是CuS的難溶性，C錯誤；漂白粉漂白織物是利用的漂白粉的氧化性將有色物質(zhì)氧化褪色，D正確。 答案：D 2．(2017浙江瑞安四校聯(lián)考)下列變化過程不涉及氧化還原反應的是(　　) A．將一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，生成淡黃色物質(zhì) B．向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色 C．向純堿溶液中滴加酚酞，溶液變紅色 D．向氫碘酸中滴加FeCl3溶液，產(chǎn)生棕色物質(zhì) 解析：將一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，生成的淡黃色物質(zhì)為過氧化鈉，反應過程中Na、O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故A錯誤；向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯氣將SO氧化成SO，Cl、S元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B錯誤；向純堿溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，說明CO水解顯堿性，沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C正確；向氫碘酸中滴加FeCl3溶液，產(chǎn)生棕色物質(zhì)，說明Fe3＋將I－氧化成碘單質(zhì)，F(xiàn)e和I元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故D錯誤。 答案：C 3．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影3區(qū)域的是(　　) A．Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2 B．CH4＋2O2CO2＋2H2O C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D．2H2O22H2O＋O2↑ 解析：陰影3所表示的反應類型為氧化還原反應，但不屬于四種基本反應類型。A為置換反應，錯誤；C為化合反應，錯誤；D為分解反應，錯誤。 答案：B 4．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是(　　) A．有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì) B．有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì) C．有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌 D．有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌 解析：在K2FeO4中，F(xiàn)e顯＋6價，為鐵的非常見高價態(tài)，有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物Fe3＋水解生成Fe(OH)3膠體能吸附水中的雜質(zhì)。 答案：A 5．在化學反應：8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為(　　) A．8∶3 B．3∶8 C．2∶3 D．3∶2 解析：在題述反應中，氧化劑是Cl2，還原劑是NH3，只有部分NH3被氧化為N2，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2。 答案：D 6．氫化鈣(CaH2)可作為生氫劑，反應的化學方程式為CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列說法不正確的是(　　) A．CaH2既是還原劑，又是氧化劑 B．H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 C．CaH2是還原劑，H2O是氧化劑 D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶1 解析：根據(jù)化合價的變化，確定CaH2是還原劑，H2O是氧化劑，A錯誤。 答案：A 7．化學實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如，鉻的化合物有以下循環(huán)關系： 下列有關說法正確的是(　　) A．上述物質(zhì)中只有Na2CrO4可做氧化劑 B．發(fā)生反應⑤，一定要加入氧化劑 C．發(fā)生反應①時，消耗Na2Cr2O7的個數(shù)與轉移的電子數(shù)之比為1∶6 D．從反應②來看，CrCl3不能用Cr(OH)3與鹽酸反應來制取 解析：根據(jù)元素化合價可判斷Na2CrO4和Na2Cr2O7中Cr均為＋6價，所以都可做氧化劑，而兩者之間的轉化并非氧化還原反應，故A、B錯誤；發(fā)生反應①時，Na2Cr2O7中Cr元素化合價由＋6價降低到＋3價，則1 mol Na2Cr2O7可得到6 mol電子，故C正確；Cr(OH)3與鹽酸反應可生成CrCl3，故D錯誤。 答案：C 8．在常溫下發(fā)生下列反應： (1)16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O (2)2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ (3) 2B－＋Z2===B2＋2Z－ 根據(jù)上述反應，判斷下列結論中錯誤的是(　　) A．溶液中可能發(fā)生反應：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B．Z2在(1)、(3)反應中做還原劑 C．氧化性強弱順序為XO＞Z2＞B2＞A3＋ D．X2＋是XO的還原產(chǎn)物 解析：由反應(1)可知氧化性：XO＞Z2，由反應(2)可知氧化性：B2＞A3＋，由反應(3)可知氧化性：Z2＞B2，綜上氧化性強弱順序為XO＞Z2＞B2＞A3＋，結合選項分析可知B不正確，Z2在(1)中是氧化產(chǎn)物，在(3)中做氧化劑。 答案：B 9.某離子反應中涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六種粒子。其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是(　　) A．該反應的還原劑是Cl－ B．消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子 C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3 D．反應后溶液的酸性明顯增強 解析：反應方程式為3ClO－＋2NH===N2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H＋，該反應的還原劑為NH，故A錯誤；N元素化合價由－3升高到0，則消耗1 mol還原劑，轉移3 mol電子，故B錯誤；由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，故C錯誤；反應生成H＋，溶液酸性增強，故D正確。 答案：D 10．(2017湖南株洲質(zhì)檢)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到有沉淀(CuI)生成，且溶液變?yōu)樽厣?。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列有關分析正確的是(　　) A．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋>SO2>I2 B．在SO2與I2反應中得到的還原產(chǎn)物為H2SO4 C．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性 D．滴加KI溶液時，每轉移2 mol e－會生成2 mol CuI沉淀 解析：由題干信息可知，向CuSO4溶液中加入KI溶液時發(fā)生反應：當轉移2 mol e－時生成2 mol CuI沉淀，D項正確；向反應后的混合物中再通入SO2氣體，又發(fā)生反應：I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI②，該反應中SO2做還原劑，體現(xiàn)了SO2的還原性，得到的還原產(chǎn)物是HI，故B、C均不正確；根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，反應①中氧化性：Cu2＋>I2，反應②中I2將SO2氧化，說明氧化性：I2>SO2，故A項錯誤。 答案：D 11．(2017河北張家口四校聯(lián)考)向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol Fe粉，充分攪拌后Fe粉溶解，溶液中不存在Fe3＋，同時析出0.1 mol Ag。下列結論錯誤的是(　　) A．氧化性：Zn2＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Ag＋ B．Fe3＋的氧化性強于Cu2＋ C．溶液中Cu2＋與Fe2＋的物質(zhì)的量之比為1∶2 D．1 mol Fe可還原2 mol Fe3＋ 解析：根據(jù)金屬活動性順序可知氧化性：Zn2＋Fe2＋>Br－，所以Cl2最先氧化I－，然后氧化Fe2＋，最后氧化Br－。圖中AB線段表示I－的變化情況，氧化I－需氯氣1 mol，則I－為2 mol；BC線段表示Fe3＋的變化情況，氧化Fe2＋需氯氣2 mol，則Fe2＋為4 mol；DE線段表示Br－的變化情況，氧化Br－需氯氣3 mol，則Br－為6 mol。當通入Cl2 2 mol時，氧化的I－和Fe2＋均為2 mol，所以C中的離子方程式是正確的。因不知溶液的體積，無法求算FeBr2的濃度，則B錯誤。 答案：B 13．高錳酸鉀分別在酸性、中性、堿性條件下發(fā)生的反應如下： MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O MnO＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－ MnO＋e－===MnO(溶液呈綠色) (1)從上述三個半反應中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的________影響。 (2)將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應的離子反應過程為_____________________________________________________________。 (3)將PbO2投入酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法正確的是________(填字母)。 a．氧化性：PbO2>KMnO4 b．還原性：PbO2>KMnO4 c．MnSO4溶液可以用鹽酸酸化 答案：(1)酸堿性 (2)MnO＋8H＋＋5e－===Mn2＋＋4H2O (3)a 14．過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它殺菌消毒的作用來清洗傷口。根據(jù)下列反應回答問題： A．Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2 B．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O C．2H2O2===2H2O＋O2↑ D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O (1)上述反應中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是(填代號，下同)________，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是______________，H2O2體現(xiàn)酸性的反應是_____________________________________________________________。 (2)上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強到弱的順序是___________________________________________________________。 (3)儲存過氧化氫試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是________(填序號)。 (4)某強酸反應體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應，反應物和生成物共六種微粒：O2、MnO、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2。 ①反應體系選擇的酸是________(填序號)。 A．鹽酸 B．濃硫酸 C．稀硫酸 D．醋酸 ②如果上述反應中有6.72 L(標準狀況)氣體生成，轉移的電子為________ mol。 答案：(1)D　C　A (2)Ag2O>H2O2>K2CrO4 (3)B　(4)①C?、?.6 15．已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色。在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現(xiàn)對溶液呈黃色的原因進行探究。 (1)僅限選用的儀器和試劑有：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、滴管、藥匙；酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液，淀粉碘化鉀溶液。 完成以下實驗探究過程： 提出假設 假設1：溶液呈黃色不是發(fā)生化學反應所致，是溶液中________引起的(填微粒的化學式，下同)。 假設2：溶液呈黃色是發(fā)生氧化還原反應所致，是溶液中________引起的。 設計實驗方案 為了驗證上述假設1和假設2的推斷，請用簡要的文字說明你的實驗方案： 假設1方案：______________________________________________________。 假設2方案：____________________________________________________。 (2)根據(jù)高中所學的知識判斷，你認為________(填“假設1”或“假設2”)的推斷是正確的；若選用淀粉碘化鉀溶液驗證你的假設是否可行？________(填“可行”或“不可行”)，理由是___________________________________________。 答案：(1)Br2　Fe3＋(不能填FeCl3) 向黃色溶液中加入CCl4，振蕩，靜置，觀察下層液體的顏色　向黃色溶液中滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色(其他合理答案也可) (2)假設2　不可行　因為Br2和Fe3＋都能把I－氧化成I2，使溶液變藍，無法得出結論