2019高中化學 第一單元 從實驗學化學單元測試（一）新人教版必修1.doc

《2019高中化學 第一單元 從實驗學化學單元測試（一）新人教版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019高中化學 第一單元 從實驗學化學單元測試（一）新人教版必修1.doc（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第一單元 從實驗學化學 注意事項： 1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。 2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。 3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。 4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。 可能用到的相對原子質(zhì)量： H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 S∶32 Cl∶35.5 K∶39 Cu∶64 一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。） 1．以下四種標簽，適合貼在無水乙醇試劑瓶上的是(　　) 2．下列操作或發(fā)生事故時的處理方法正確的是(　　) A．可用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈 B．給試管里的液體加熱時，試管應與桌面垂直 C．配制一定濃度的NaCl溶液時，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線 D．濃硫酸不慎沾在皮膚上，應立即用大量水沖洗，最后涂上3%～5%的小蘇打溶液 3．下列關(guān)于加熱的操作正確的是(　　) A．給試管中的液體加熱時，試管口不準對著別人，但可以對著自己 B．玻璃儀器都可以用于加熱 C．用H2還原氧化銅的實驗中，應把H2通過預先加熱的氧化銅 D．無論給試管中的液體還是固體加熱，都必須先預熱 4．下列括號中的分離方法運用得當?shù)氖?　　) A．植物油和自來水（蒸餾） B．水溶液中的食鹽和碘（分液） C．CaCO3和CaCl2（溶解、過濾、蒸發(fā)） D．自來水中的雜質(zhì)（萃?。? 5．下列從混合物中分離出其中的某一成分，所采取的分離方法正確的是(　　) A．利用氯化鉀與碳酸鈣的溶解性差異，可用溶解、過濾的方法除去碳酸鈣 B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來 C．水的沸點是100 ℃，酒精的沸點是78.5 ℃，所以可用加熱蒸餾法使含水酒精變?yōu)闊o水酒精 D．氯化鈉的溶解度隨溫度的下降而減小，所以可用冷卻法從熱的含有少量氯化鉀的氯化鈉濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體 6．下列說法中，不正確的是(　　) A．1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個原子 B．0.012 kg 12C約含有6.021023個碳原子 C．阿伏加德羅常數(shù)表示的粒子“集體”就是1 mol D．使用摩爾這一單位時必須指明粒子的名稱 7．下列關(guān)于摩爾質(zhì)量敘述中正確的是(　　) A．1 mol CO的質(zhì)量是28 gmol－1 B．硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是98 g C．Cl2的摩爾質(zhì)量是71 gmol－1 D．NaCl的相對分子質(zhì)量是58.5 gmol－1 8．下列對實驗過程的評價正確的是(　　) A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定是CaCO3 B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO C．某無色溶液中滴入無色酚酞顯紅色，該溶液一定顯堿性 D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl－，先加稀鹽酸除去OH－，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl－ 9．下列說法正確的是(　　) A．1 mol H2的質(zhì)量只有在標準狀況下才為2 g B．標準狀況下，1 mol水蒸氣的體積大約為22.4 L C．273 ℃、1.01105 Pa狀態(tài)下，1 mol氣體體積大于22.4 L D．0.5 mol O2和0.5 mol N2組成的混合氣體體積約為22.4 L 10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　) A．1 mol氬氣在標準狀況下的體積約為11.2 L B．20 ℃、10 MPa狀態(tài)下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NA C．標準狀況下，11.2 L H2CO3含有的原子數(shù)為3NA D．常溫常壓下，44 g CO2含有的原子數(shù)為3NA 11．關(guān)于0.1 molL－1 H2SO4溶液的敘述錯誤的是(　　) A．1 L該溶液中含有H2SO4的質(zhì)量為9.8 g B．0.5 L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 molL－1 C．從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01 molL－1 D．取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01 molL-1 12．下列有關(guān)溶液配制說法錯誤的是(　　) A．稱取12.5 g膽礬(CuSO45H2O)溶于水中，并加水稀釋至500 mL，所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.1 molL－1 B．取58.5 g NaCl固體放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1 molL－1 C．將100 g 5%的食鹽水加熱蒸發(fā)掉50 g水后，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為10% D．將濃度為2 molL－1硫酸鈉溶液10 mL加水稀釋至200 mL，所得溶液濃度為0.1 molL－1 13．在使用容量瓶配制溶液時，下列操作正確的是(　　) A．使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否漏水 B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗 C．稱好的固體試樣需用紙條小心地送入容量瓶中 D．搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，再加水至刻度線 14．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是(　　) A．0.3 molL－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的總物質(zhì)的量為0.9 mol B．當1 L水吸收22.4 L氨氣時所得氨水的濃度不是1 molL－1，只有當22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時，其濃度才是1 molL－1 C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物質(zhì)的量相等，則K＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度一定相等 D．10 ℃時，0.35 molL－1的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 ℃時，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 molL－1 15．同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和CO2相比較，下列敘述正確的是(　　) A．體積比為8∶1 B．分子個數(shù)之比為11∶12 C．密度之比為8∶11 D．原子個數(shù)之比為12∶11 16．V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取 mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是(　　) A. molL－1 B. molL－1 C. molL－1 D. molL－1 二、非選擇題（本題包括6小題，共52分。） 17．（1）相同質(zhì)量的氫氣、甲烷（CH4）、水，其中含分子數(shù)最多的是________；含氫原子最多的是________。 （2）相同物質(zhì)的量的氫氣、甲烷、水，含分子數(shù)是否一樣多？________（填“是”或“否”）；含氫原子數(shù)最多的是________。 （3）常溫常壓下體積相同的氫氣、甲烷（CH4）、水，其中含分子數(shù)最多的是________；含氫原子最多的是________。 18．（1）同溫同壓下，同體積的氨氣（NH3）和硫化氫（H2S）氣體的質(zhì)量比為________； （2）同溫同壓下，氨氣和硫化氫氣體的密度比為________。 （3）在標準狀況下，0.01 mol某氣體的質(zhì)量為0.44 g，則該氣體的密度為________gL－1（保留小數(shù)點后兩位），該氣體的相對分子質(zhì)量為________。 （4）在標準狀況下，14 g CO與2 g H2的混合氣體體積為________L。 19．有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共11.4 g，其物質(zhì)的量為0.35 mol。求： （1）混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量為________，一氧化碳的物質(zhì)的量為________。 （2）混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液后，剩余氣體的質(zhì)量為________，所含分子數(shù)為________。 20．實驗室里需要純凈的氯化鈉晶體，但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設(shè)計了如下方案： 請回答下列問題： （1）操作①加熱的目的是________________，發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________________________________。 （2）操作②除用BaCl2溶液外，還可用________。 （3）操作②，判斷SO已除盡的方法是________________________________ ________________________________________________________________。 （4）操作③的目的是____________，不先過濾后再加Na2CO3溶液的理由是__________________________________________________________________。 （5）操作④的名稱是______________，應在________（填儀器名稱）中進行。 21．某學校實驗室從化學試劑商店買回18.4 molL－1的硫酸?，F(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL 1 molL－1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。 請回答下列問題： （1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有________（選填序號），還缺少的儀器有________（寫儀器名稱）。 （2）配制100 mL 1 molL－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時應選用__________（選填①10 mL、②50 mL、③100 mL）規(guī)格的量筒。 （3）實驗中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是________。 A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水 B．未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯，定容 C．燒杯沒有洗滌 D．向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線 22．Ⅰ.根據(jù)下列各題中所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其溶液的“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)”或溶液的“物質(zhì)的量濃度”，試判斷并求解。 （1）已知某氫氧化鈉溶液V L中含有N個氫氧根離子，可求出此溶液的________是________。 （2）已知某氫氧化鈉溶液中Na＋與H2O的個數(shù)之比為1∶a，則可求出此溶液的________為________。 Ⅱ.常溫下，10.0 mL 1.0 molL－1的H2SO4(aq)，加水稀釋到500 mL，所得H2SO4(aq)的濃度為________molL－1；蒸發(fā)濃縮，使溶液的體積為2.40 mL，所得H2SO4(aq)的濃度為________molL－1。 Ⅲ.已知標準狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標準狀況下氯化氫飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________。 2018-2019學年高一上學期第一單元訓練卷 化學（一）答 案 1．【解析】 乙醇為易燃液體。 【答案】 D 2．【解析】 A項，易導致失火；B項，給試管里的液體加熱時，試管應與桌面成45角；C項，配制一定濃度的NaCl溶液時，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是因為瓶壁上沾了少許溶液，不能再加水，否則濃度減小。 【答案】 D 3．【解析】 給試管中液體加熱時，試管口不準對著別人，也不能對著自己，A項錯誤；有些玻璃儀器不能加熱，如量筒，B項錯誤；H2還原CuO的實驗中，應先通H2，排盡裝置中的空氣后再加熱CuO，以防引起爆炸，C項錯誤。 【答案】 D 4．【解析】 A項，應該采用分液法；B項，應該采用萃取和分液法；D項應該采用蒸餾法。 【答案】 C 5．【解析】 碘在酒精中的溶解度遠比在水中大得多，但酒精與水互溶，液體不分層，無法用分液漏斗分離；將酒精與水組成的混合物蒸餾，只能得到含少量水的酒精，只有先加入新制的生石灰，再蒸餾才能得到無水酒精；氯化鈉的溶解度隨溫度的下降而減小，但減小的幅度很小，而氯化鉀的溶解度減小的幅度較大，當采用冷卻法結(jié)晶時，隨著氯化鈉晶體的析出，同時也有氯化鉀晶體析出。對于溫度變化時溶解度變化幅度不大的物質(zhì)，一般用加熱蒸發(fā)溶劑的方法。 【答案】 A 6．【解析】 構(gòu)成物質(zhì)的粒子除原子之外，還有分子、離子等，A錯誤；0.012 kg 12C所含的粒子數(shù)（碳原子）即為阿伏加德羅常數(shù)，即為1 mol C原子，B正確；1 mol任何物質(zhì)所含的粒子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，C正確；摩爾這一單位所指的對象是粒子，而粒子種類繁多，故需要指明粒子的名稱，D正確。 【答案】 A 7．【解析】 本題主要考查摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的單位。 【答案】 C 8．【解析】 A項，Na2CO3、K2CO3等物質(zhì)也可與稀鹽酸反應產(chǎn)生無色氣體CO2；B項，溶液中也可能含有Ag＋；D項，加入稀鹽酸時，引入了Cl－。 【答案】 C 9．【解析】 1 mol H2的質(zhì)量為2 g，與溫度、壓強無關(guān)，A錯；標準狀況下水蒸氣凝結(jié)為液體或固體，不是氣體，B錯；273 ℃高于0 ℃，溫度升高氣體分子間的距離增大，氣體的體積增大，C正確；無論是混合氣體還是純凈的氣體，在標準狀況下，1 mol任何氣體的體積約為22.4 L，非標準狀況下不一定是22.4 L，D錯。 【答案】 C 10．【解析】 A項，1 mol氬氣在標準狀況下的體積約為22.4 L；B項，所含的氧原子數(shù)為2NA；C項，在標準狀況下，H2CO3為液體。 【答案】 D 11．【解析】 1 L 0.1 molL－1的H2SO4溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為m＝nM＝1 L0.1 molL－1 98 gmol－1＝9.8 g，A正確；0.1 molL－1 H2SO4溶液中H＋濃度為0.2molL-1，B正確；H2SO4溶液的濃度與體積無關(guān)，仍然是0.1 molL－1，C錯誤；10 mL溶液加水稀釋至100 mL，體積增大10倍，濃度變?yōu)樵瓉淼?，?.01 molL－1，D正確。 【答案】 C 12．【解析】 B項，NaCl放入1 L水中溶解所得溶液不是1 L。 【答案】 B 13．【解析】 B項，若用待配溶液潤洗容量瓶，會導致所配溶液濃度偏大，錯誤；C項，不能用容量瓶溶解固體或稀釋濃溶液，錯誤；D項，因搖勻后會有少量溶液附著在容量瓶頸部內(nèi)壁，若再加水至刻度線會導致所配溶液濃度偏小，D錯誤。 【答案】 A 14．【解析】 A項，沒有指明溶液的體積，故溶液中Na＋和SO的總物質(zhì)的量不一定等于0.9 mol；B項，雖然強調(diào)了氨水的體積為1 L，而不是溶劑為1 L，但是沒有指明22.4 L是氨氣在標準狀況下的體積，則氨氣的物質(zhì)的量不一定是1 mol，配制成1 L溶液時，濃度也不一定是1 molL－1；C項，當Na＋和SO的物質(zhì)的量相等時，根據(jù)化學式中K＋與SO、Na＋與Cl－的比例關(guān)系，可得c(K＋)∶c(Cl－)＝2∶1；D項，對于10 ℃時0.35 molL－1的KCl飽和溶液，蒸發(fā)掉水分后，必析出KCl晶體，溫度恢復到10 ℃時，仍為飽和溶液，故濃度不變。 【答案】 D 15．【解析】 等質(zhì)量的O2和CO2的物質(zhì)的量之比：n(O2)∶n(CO2)＝∶＝11∶8，則在同溫同壓下，其分子數(shù)之比為11∶8，B不正確；體積比為11∶8，A不正確；原子個數(shù)之比為＝11∶12，D不正確； 依據(jù)公式ρ＝，則ρ(O2)∶ρ(CO2)＝∶＝M(O2)∶M(CO2)＝32∶44＝8∶11。 【答案】 C 16．【解析】 溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，V mL Al2(SO4)3溶液中含 Al3＋a g，即Al3＋的物質(zhì)的量為，SO的物質(zhì)的量為Al3＋的物質(zhì)的量的1.5倍，即SO的物質(zhì)的量為。取 mL溶液，則其中SO的物質(zhì)的量為，稀釋到4V mL后，溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是(4V10－3 L)＝ molL－1。 【答案】 C 二、非選擇題（本題包括6小題，共52分。） 17．【解析】 （1）相同質(zhì)量時物質(zhì)的摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，含分子數(shù)越多；H2只由氫元素組成，故相同質(zhì)量時含氫原子數(shù)最多。（2）物質(zhì)的量相同，含分子數(shù)相同，含氫原子數(shù)的多少取決于一個分子中含氫原子數(shù)的多少。（3）水是液態(tài)，同體積的水物質(zhì)的量遠遠大于氫氣和甲烷，含氫原子數(shù)最多。 【答案】 （1）氫氣　 氫氣 （2）是　 甲烷 （3）水　 水 18．【解析】 （1）同溫同壓下，同體積時物質(zhì)的量相同，質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比，即17∶34＝1∶2。 （2）同溫同壓下，ρ1∶ρ2＝M1∶M2，即17∶34＝1∶2。 （3）V＝0.0122.4 L＝0.224 L，ρ＝≈1.96 gL－1，M＝＝44 gmol－1。 （4）n(混)＝＋＝1.5 mol，V＝1.5 mol22.4 Lmol－1＝33.6 L。 【答案】 （1）1∶2?。?）1∶2　（3）1.96　44?。?）33.6 19．【解析】 （1）設(shè)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為x，則CO的物質(zhì)的量為（0.35 mol－x）。根據(jù)質(zhì)量守恒，有44 gmol－1x＋28 gmol－1（0.3 mol－x）＝11.4 g，解得x＝0.1 mol,即CO2的物質(zhì)的量為0.1 mol，CO的物質(zhì)的量為0.35 mol－x=0.25 mol。 （2）混合氣體通過足量的氫氧化鈉溶液后，CO2全部被吸收，剩余氣體為CO。m(CO)＝M(CO)n(CO)＝28 gmol－10.25 mol＝7.0 g。N(CO)＝0.25 mol6.021023 mol－1＝1.5051023。 【答案】 （1）0.1 mol　0.25 mol?。?）7.0 g 1.5051023 20．【解析】 根據(jù)所含雜質(zhì)的性質(zhì)應先用加熱的方法使NH4HCO3分解除去，然后利用BaCl2溶液將SO沉淀除去，過量的Ba2＋再加入Na2CO3溶液產(chǎn)生BaCO3沉淀而除去，過量的Na2CO3用鹽酸除去，而鹽酸易揮發(fā)，在操作④即可除去。因此BaCl2可用Ba(OH)2代替，過量的OH－可用鹽酸除去。操作②加BaCl2溶液產(chǎn)生BaSO4沉淀，可與操作③中的沉淀一起過濾，這樣可以減少操作。由濾液得到晶體可在蒸發(fā)皿中用加熱蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶的方法。 【答案】 （1）加熱分解除去NH4HCO3　 NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑　（2）Ba(OH)2溶液 （3）取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO已除盡 （4）除去過量的Ba2＋　 減少一次過濾操作 （5）加熱蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶　 蒸發(fā)皿 21．【解析】 （1）用濃硫酸配制稀硫酸，無需燒瓶、藥匙、托盤天平，還缺少100 mL容量瓶、玻璃棒。 （2）根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得0.1 L1 molL－1＝18.4 molL－1V，V≈0.005 4，即5.4 mL，應選用10 mL量筒。 （3）A項無影響；B項未冷卻，所加水偏少，濃度偏高；C項，造成溶質(zhì)減少，濃度偏??；D項，仰視讀數(shù)，會造成所加水偏多，濃度偏小。 【答案】 （1）②④⑥　100 mL容量瓶、玻璃棒 （2）5.4?、佟? （3）B 22．【解析】 Ⅰ（1）物質(zhì)的量濃度c＝ molL－1。 （2）由Na＋與H2O的個數(shù)比可知NaOH與H2O的物質(zhì)的量之比，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%。 Ⅱ根據(jù)溶液的稀釋規(guī)律，溶液稀釋或濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變：c1V1＝c2V2＝c3V3。 稀釋到500 mL時，c2(H2SO4)＝ ＝＝0.020 molL－1； 濃縮到2.40 mL時，c3(H2SO4)＝ ＝≈4.2 molL－1。 Ⅲ不知溶液的密度，不能計算物質(zhì)的量濃度，可求其質(zhì)量分數(shù)為100%≈44.9%。 【答案】 Ⅰ（1）物質(zhì)的量濃度　 molL－1 （2）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)　100% Ⅱ0.020　4.2 Ⅲ44.9%