浙江省臺(tái)州市路橋區(qū)高中化學(xué) 專題二 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物 2.5 離子反應(yīng)學(xué)案無(wú)答案蘇教版必修1

《浙江省臺(tái)州市路橋區(qū)高中化學(xué) 專題二 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物 2.5 離子反應(yīng)學(xué)案無(wú)答案蘇教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省臺(tái)州市路橋區(qū)高中化學(xué) 專題二 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物 2.5 離子反應(yīng)學(xué)案無(wú)答案蘇教版必修1（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 離子反應(yīng) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、初步掌握離子反應(yīng)和離子方程式的含義，初步學(xué)會(huì)書寫離子方程式 2、用實(shí)驗(yàn)的方法探究離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，體會(huì)科學(xué)探究化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的重要性 【知識(shí)回顧】 1、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是____ ___ ，屬于非電解質(zhì)的是__ ____。 能導(dǎo)電的是 ⑴H2SO4 ⑵NaOH ⑶酒精 ⑷漂白粉 ⑸KCl溶液 ⑹熔融NaCl ⑺NH3H2O ⑻鋁 ⑼H2 ⑽蔗糖 （11）H2O （12）SO2 （13）C

2、u(OH)2 （14）AgCl （15）氨水 （16）液氨 2、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是 。 和 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；常見的電解質(zhì)有 3、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是 溶液導(dǎo)電能力的大小取決于 【實(shí)驗(yàn)探究】 連接好儀器。然后把相同條件下的0.1mol/L的HCl、CH3COO

3、H、NaOH、NaCl溶液和氨水分別倒入五個(gè)燒杯中，接通電源 ，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并說(shuō)明原因。 通過(guò)該實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象能說(shuō)明的結(jié)論是： 【知識(shí)整理】一、電解質(zhì)的分類： 1、強(qiáng)電解質(zhì)： 常見的強(qiáng)電解質(zhì)有：

4、 書寫電離方程式時(shí)用“=”,例如：H2SO4 2 H＋＋SO42－ 2、弱電解質(zhì)： 常見的弱電解質(zhì)有： 書寫電離方程式時(shí)用“”，例如：H2OH+＋OH- 【課堂檢測(cè)】 1、 寫出下列物質(zhì)的電離方程式的書寫 NaOH CH3COOH N

5、H3H2O HClO HNO3 NaHCO3 2、辨析： 強(qiáng)電解質(zhì)的溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。 【思考】分析下列反應(yīng)中各物質(zhì)在溶液中的存在形式： BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl HCl＋NaOH=NaCl＋H2O 【知識(shí)整理】二、離子反應(yīng)與離子方程式 1、離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間的

6、反應(yīng),這樣的反應(yīng)屬 于離子反應(yīng)。 2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的 表示離子反應(yīng)的式子 離子方程式常用來(lái)表示電解質(zhì)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，不是在溶液中進(jìn)行的反 應(yīng)，一般不用離子方程式表示。 3、離子方程式的書寫：“一寫、二拆、三刪、四查” 【課堂練習(xí)】1、寫出下列反應(yīng)的離子方程式： （1）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)： （2）鋅與稀硫酸反應(yīng)： （3）氧化銅粉末加入稀硫酸

7、： （4）在澄清石灰水中滴加碳酸鈉溶液： （5）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： （6）硫酸與氫氧化鉀溶液的反應(yīng)： （7）碳酸鈉與過(guò)量的醋酸溶液反應(yīng)： （8）

8、大理石與鹽酸反應(yīng)： 【歸納小結(jié)】： 4、離子方程式的意義：既可表示 反應(yīng)，也可表示 5、離子共存：只要離子組內(nèi)有兩種或多種離子能相互反應(yīng)，則這組離子就不能大量共存。 【課堂檢測(cè)】 1.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ） A．K+、H+、SO42-、OH- B．Na+、Ca2

9、+、CO32-、NO3- C．Na+、H+、Cl-、CO32- D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- 2. 在無(wú)色透明的溶液中能大量共存的一組離子是（ ） A．H+、Na+、SO42－、Cl- B．Ba2+、NH4＋、OH-、MnO4- C．Al3+、H+、ClO— 、Br— D．H+、Fe2+、SO42－、Cl- 3、判斷下列離子方程式是否正確 （1）鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑（　 ?。? （2）醋酸和氫氧化

10、鉀溶液反應(yīng)：H+ +OH- ==H2O（　 　）　　　　　　　　　　　 　　 （3）鈉和水反應(yīng)放出氫氣： Na++H2O=Na++OH-- +H2↑（　　 ）　　　　　　　 　　 （4）硫酸銨與氫氧化鋇溶液反應(yīng)： Ba2++ OH- +NH4++SO42-== BaSO4↓+ NH3 ?H2O（ ） 總結(jié)：判斷離子方程式正誤的主要內(nèi)容 （1）看反應(yīng)能否寫離子方程式。 （2）看“=”、“”、“”、“”及必要的反應(yīng)條件是否正確。 （3）看物質(zhì)是否拆寫正確。 （4）看產(chǎn)物是否符合事實(shí)。如Cu 與HCl不反應(yīng)、Fe 和HCl生成的是FeCl2而不生成F

11、eCl3。（5）看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2+與SO42-生成BaSO4的反應(yīng)，又不能漏掉Cu2+與OH－生成Cu(OH)2的反應(yīng)。（6）檢查是否符合質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒；檢查反應(yīng)物或生成物的配比是否正確。 【鞏固練習(xí)】 ．區(qū)別強(qiáng)弱電解質(zhì)的根據(jù)是（ ）　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 A.化合物的導(dǎo)電能力　 B.在水中的溶解度 C.化合物在水溶液中的電離程度 D.物質(zhì)的質(zhì)量 ．下列

12、電離方程式中，書寫正確的是（ ）　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A. Na2SO4=2Na++SO4-2 B. H2SO4=H2++SO42- C. NH4NO3=NH4++NO3+ D.Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- ．下列各對(duì)物質(zhì)間的反應(yīng)，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是（ ） A.鋅與稀硫酸 B.鹽酸與硝酸銀溶液 C.氫氣在氯氣中燃燒

13、 D.氧化鈉溶于水 ．下列離子方程式正確的是（ ） A.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B.氧化銅與硫酸混合：Cu2++SO42-=CuSO4 C.硫酸鈉與氯化鋇兩溶液混合:SO42-+Ba2+=BaSO4↓ D.鹽酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=CO2↑+H2O ．下列離子方程式正確的是 （ ）

14、 A.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2+2H+ Ca2++2H2O B.鐵與鹽酸的反應(yīng) 2Fe+6H+2Fe3++3H2↑ C.銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag+Cu2++Ag D.大理石溶于醋酸的反應(yīng) CaCO3+2CH3COOH Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O ．下列反應(yīng)中，不能用離子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4↓來(lái)表示的是（ ） A.稀硫酸與

15、硝酸鋇溶液的反應(yīng) B.硫酸鉀溶液與氯化鋇溶液的反應(yīng) C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng) D.硫酸鈉溶液與硝酸鋇溶液的反應(yīng) ．下列各組離子能大量共存，且溶液無(wú)色的是（ ） A.Cu2+、K+、NO3-、Cl- B.Na+、K+、OH-、Cl- C.Fe3+、Na+、OH-、SO42- D.Ba2+、H+、CO32-、OH- ． 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是 （ ）

16、 A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)OH-＋H+＝H2O B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑ ．下列說(shuō)法中不正確的是（ ） ①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì) ②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì) ③強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) A．① B．①②

17、 C．①②③ D．①③ ．下列各組離子反應(yīng)可以用H++OH-=H2O表示的有（ ） A．Cu(OH)2和HNO3 B．Ba(OH)2與H2SO4 C．CO2和NaOH溶液 D．KHSO4和NaOH ．離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4可以表示（ ） A．可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng) B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng) C．稀硫酸與可溶性鋇鹽之間的反應(yīng) D．氫氧化鋇與硫酸銅溶液之間的反應(yīng) ．

18、 下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是 （ ） A.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)　HCO3-+H+=H2O+CO2 B.飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)　Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O 　C.向稀氨水中加入稀鹽酸　NH3H2O+H+=NH4++H2O 　D.碳酸鈣溶于醋酸中　CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 ．下列各組中兩個(gè)溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是（ ） A．CH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3 B．AgNO3和HCl與Ag

19、2CO3和HCl C．BaCl2和Na2SO4 與Ba(OH)2與H2SO4 D．KOH和CH3COONH4與Ba(OH)2與NH4Cl ．溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，能跟水反應(yīng)IBr＋H2O==HBr＋HIO．下列有關(guān)敘述中不正確的是 A．IBr是雙原子分子 B．IBr與水反應(yīng)時(shí)，它既是氧化劑，又是還原劑 C．在很多化學(xué)反應(yīng)中IBr作氧化劑 D．跟NaOH溶液反應(yīng)可生成NaBr和NaIO ．有下列物質(zhì): ⑴液氯 ⑵H2SO4 ⑶Cu ⑷石墨 ⑸SO2 ⑹NaCl ⑺KOH ⑻C

20、aCO3　　⑼CH3CH2OH 　 ⑽Br2 ⑾CCl4，屬于電解質(zhì)的是： ，屬于非電解質(zhì)的是： ，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是： 。（填序號(hào)） ．根據(jù)質(zhì)量守恒定律和溶液中陰、陽(yáng)離子電荷總數(shù)相等的原理，判斷在離子反應(yīng)：xR++yH++O2=mR3++nH2O中n的數(shù)值為 。m的數(shù)值為 。 ．河道兩旁有甲乙兩廠,它們排放的工業(yè)廢水中共含K＋、Fe3＋、Ag＋、NO3－、Cl－、OH－六種離子。甲廠的廢水明顯顯堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是_______________

21、________。乙廠的廢水中含有另三種離子，如果加一定量___________________（選填：“活性炭”、“硫酸亞鐵”、“鐵粉”），可以回收其中的金屬__________________（填寫元素符號(hào)）。另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的________________轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過(guò)濾后的廢水中主要含有_________________，可用來(lái)灌溉農(nóng)田。 ．除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），寫出所加試劑的化學(xué)式與反應(yīng)的離子方程式。 ⑴SO42-(CO32-)，所加試劑是 ，離子方程式為 ；

22、 ⑵Cl-(SO4 2-)，所加試劑為 ，離子方程式為 ； ⑶Fe2+(Cu2+)，所加試劑為 ，離子方程式為 。 ．溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO42-、CO32-、Cl-、SO32- （1）當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，則不可能有_________ ___存在。 （2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，溶液中不可能有_______ _____存在。 ．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式 ① 氯氣的工業(yè)制法：

23、 ②氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法： ③ 氯氣與水反應(yīng)： ④Cl2和KOH的反應(yīng)： ⑤Na2CO3和HCl的反應(yīng)： ⑥ NaHCO3和HCl的反應(yīng)：

24、 ⑦ NaHCO3和 NaOH的反應(yīng) ： ⑧Na2CO3和Ca(OH)2 的反應(yīng)： ⑨ H2SO4和Ba(OH)2的反應(yīng)： ⑩醋酸和碳酸鈣：

25、 標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)方程式中的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并分析氧化劑和還原劑以及轉(zhuǎn)移的總電子數(shù) 16HCl（濃）+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2 Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ 2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) Cl2+2NaOH＝NaCl+N

26、aClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(熱、濃)＝5KCl+KClO3+3H2O 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na+2NH3＝2NaNH2+H2 2Mg+CO22MgO+C 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 4NH3+5O24NO+6H2O NaH+H2O＝NaOH+H2

27、 NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 2H2SO4(濃)+S＝3SO2↑+2H2O 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 2H2SO4(濃)+CCO2 ↑ +2SO2↑+2H2O 2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375