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寒假訓練09 難溶物的溶解平衡
1.【2018學年四川省樂山四校高二第二學期半期聯(lián)考】把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH?(aq)，下列敘述正確的是（）
A．向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca(OH)2的固體增多
B．向溶液中加入Na2CO3溶液，則其中的Ca(OH)2的固體增多
C．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
D．給溶液加熱，溶液的pH升高
2.【2018學年黑龍江省大慶第一中學高二上學期期末（第四次月考）考試】為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+，可以在加熱攪拌的條件下加入一種過量的試劑，過濾后再加入適量的鹽酸。這種試劑是（）
A．氨水 B．氫氧化鈉 C．碳酸鈉 D．碳酸鎂
1．【吉林省白城市第一中學2018年高二上學期第一次月考】一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是（）
已知pM=-lgc(M)，p(CO)=-lgc(CO)。
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B．a(chǎn)點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2+)=c(CO)
C．b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2+)
Ksp(Ag2S)
D
用分液漏斗分離苯和四氯化碳
四氯化碳密度比苯大
6．【2018學年云南省騰沖市第八中學高二下學期期末考試】在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知t℃時AgCl的Ksp＝410－10，下列說法正確的是（）
A．加入NaBr固體，AgBr的溶解度減小，Ksp也減小
B．在AgBr飽和溶液中加入固體NaBr，可使溶液中c點變到b點
C．圖中a點對應的是有AgBr沉淀生成
D．在t℃時，AgCl(s)＋Br?(aq)AgBr(s)＋Cl?(aq)的平衡常數(shù)K≈816
7．【2018學年云南省中央民族大學附屬中學芒市國際學校高二上學期末考試】已知CaCO3的Ksp=2.810?9，現(xiàn)將濃度為210?4molL?1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應大于（）
A．2.810?2molL?1 B．1.410?5molL?1
C．2.810?5molL?1 D．5.610?5molL?1
8．【2018年湖南省益陽市、湘潭市高三9月調(diào)研考試】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（）
A．283K時，圖中a點對應的溶液是不飽和溶液
B．溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO)的增大而減小
C．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?
D．三個不同溫度中，363K時Ksp(SrSO4)最大
9．【2018學年云南省騰沖市第八中學高二下學期期末考試】Ⅰ.我國規(guī)定生活用水中鎘排放的最大允許濃度為0.005mgL?1。處理含鎘廢水可采用化學沉淀法。試回答下列問題：
（1）磷酸鎘（Cd3(PO4)2）沉淀溶解平衡常數(shù)的表達式Ksp＝________。
（2）一定溫度下，CdCO3的Ksp＝4.010?12，Cd(OH)2的Ksp＝3.210?14，那么它們在水中的溶解量________較大。
（3）在某含鎘廢水中加入Na2S，當S2?濃度達到7.910?8molL?1時，水體中Cd2+濃度為_____ molL?1（已知：Ksp（CdS）=7.910?27，Ar(Cd)=112）；此時是否符合水源標準？______（填“是”或“否”）。
Ⅱ.煉鋅煙塵（主要成份為ZnO，含少量CuO和FeO）為原料，可以制取氯化鋅和金屬鋅。制取氯化鋅主要工藝如下：
下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 molL?1計算)。
金屬離子
Fe3+
Zn2+
Fe2+
開始沉淀的pH
1.1
5.2
5.8
沉淀完全的pH
3.2
6.4
8.8
（1）加入H2O2溶液的作用是________________。
（2）流程圖中，調(diào)節(jié)pH時，加入的試劑X可以是________（填序號）
A．ZnO B．NaOH C．Zn2(OH)2CO3 D．ZnSO4
pH應調(diào)整到_________。
寒假訓練09 難溶物的溶解平衡
一、典題溫故
1.【答案】A
【解析】A．加入少量的NaOH固體，OH-濃度增大，平衡向逆方向移動，則Ca(OH)2的固體增多，A正確。B．加入Na2CO3溶液，發(fā)生Ca2++CO===CaCO3↓，平衡向正方向移動，則Ca(OH)2的固體減少，B錯誤；C．恒溫下向溶液中加入CaO，發(fā)生CaO+H2O===Ca(OH)2，仍為飽和溶液，pH不變，但是由于水量減少，故溶解的氫氧化鈣減小，C錯誤；D．給溶液加熱，Ca(OH)2的溶解度降低，溶液pH減小，D錯誤；答案選A。
2.【答案】D
【解析】A.加入氨水除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+，會引入氯化銨雜質(zhì)，且生成氫氧化鎂沉淀，故A錯誤；B.加入NaOH易生成氫氧化鎂沉淀，且混入NaCl雜質(zhì)，故B錯誤；C. 加入碳酸鈉，易混入NaCl雜質(zhì)，故C錯誤；D.加入碳酸鎂，碳酸鎂與氫離子反應，可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，促進鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，故D正確；答案選D。
二、經(jīng)典集訓
1.【答案】B
【解析】A.根據(jù)以上分析，c(M)=10-pM、c(CO)=10-p(CO)，Ksp=c(M2+)c(CO)，結合圖像可知MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次為10－5.2、10－8.3、10－10.4逐次減小，故A錯誤；B.所有實線上的點都代表飽和溶液，a 點在對角線上，故a 點表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2+)=c(CO)，故B正確；C.b點可表示CaCO3 的飽和溶液，但由圖可知c(Ca2+)>c(CO)，故C錯誤；D.通過c點作橫軸的垂線后可看出，c(Mg2+)c(CO)A?，水解程度越大相同濃度的鈉鹽，其溶液的pH越大，所以相同濃度NaA溶液比NaB溶液的pH小，故B正確；C.CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO?+H2OCH3COOH+OH?。稀釋溶液，平衡正向進行，平衡狀態(tài)下氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故C錯誤；D.稀釋氨水，溶液中氫氧根離子濃度減小，溫度不變，水的離子積不變，所以溶液中氫離子濃度增大，故D錯誤。所以B選項是正確的。
4.【答案】D
【解析】A.氟化氫為弱酸，不能完全電離，則25℃時，0.1molL?1 HF溶液中pH>1，故錯誤；B.Ksp只與溫度有關，則Ksp(CaF2)隨著溫度的變化而變化，與濃度無關，故錯誤；C.Ka(HF)=3.610?4molL?1，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)=1.4610?10 mol3L?3，KaKsp≠1，故錯誤；D.兩溶液混合后，鈣離子濃度為0.1molL?1，c(F?)==610?3molL?1，則QC= c2(F?)c(Ca2+)=(610?3)20.1=3.610?6>Ksp，說明有沉淀生成，故正確。故選D。
5.【答案】B
【解析】A．氯氣為單質(zhì)，電解質(zhì)必須為化合物，則氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，故B正確；C．AgNO3和Na2S發(fā)生沉淀的反應，不能比較Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2S)的大小，故C錯誤；D．苯和四氯化碳互溶，不能分液分離，應選蒸餾法，故D錯誤；故選B。
6.【答案】D
【解析】A．加入NaBr固體，AgBr的溶解度減小，但Ksp不變，故A錯誤；B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br?)增大，溶解平衡逆向移動，c(Ag+)減小，不能使溶液中c點變到b點，故B錯誤。C．圖中a點表示c(Br?)c(Ag+)＜Ksp(AgBr)，沒有AgBr沉淀生成，故C錯誤；D．反應AgCl(s)+Br?(aq)AgBr(s)+Cl? (aq)的平衡常數(shù)為：K=c(Cl-)c(Br-)=KspAgClKspAgBr=410-104.910-13≈816，故D正確；故選D。
7.【答案】D
【解析】Na2CO3溶溶的濃度為210?4molL?1，等體積混合后溶液中c(CO)=110?4molL?1，根據(jù)可以知道，
原溶液CaCl2溶液的最小濃度為混合溶液中c(Ca2+)的2倍，故原溶液CaCl2溶液的最小濃度為22.810-5=5.610?5molL?1；D正確；正確選項D。
8.【答案】A
【解析】A項，由圖可得，283K時Ksp(SrSO4)=c(SO)c(Sr2+)=10?1.510?1.65，而a點時，c(SO)=10?1.5，c(Sr2+)<10?1.65，所以a點Q(SrSO4)
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