2018-2019學(xué)年高二化學(xué) 寒假訓(xùn)練09 難溶物的溶解平衡.docx

寒假訓(xùn)練09 難溶物的溶解平衡1.【2018學(xué)年四川省樂(lè)山四校高二第二學(xué)期半期聯(lián)考】把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)，下列敘述正確的是（）A向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca(OH)2的固體增多B向溶液中加入Na2CO3溶液，則其中的Ca(OH)2的固體增多C恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高D給溶液加熱，溶液的pH升高2.【2018學(xué)年黑龍江省大慶第一中學(xué)高二上學(xué)期期末（第四次月考）考試】為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+，可以在加熱攪拌的條件下加入一種過(guò)量的試劑，過(guò)濾后再加入適量的鹽酸。這種試劑是（）A氨水 B氫氧化鈉 C碳酸鈉 D碳酸鎂1【吉林省白城市第一中學(xué)2018年高二上學(xué)期第一次月考】一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）已知pM=-lgc(M)，p(CO)=-lgc(CO)。AMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大Ba點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2+)=c(CO)Cb點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2+)<c(CO)Dc點(diǎn)可表示MgCO3的過(guò)飽和溶液，且c(Mg2+)<c(CO)2【2018年黑龍江省哈爾濱師范大學(xué)附屬中學(xué)高二上學(xué)期第一次月考】下列有關(guān)敘述中，正確的是（）A一定溫度下，向0.1molL1氨水中滴加相同濃度的醋酸，c(NH)/c(NH3H2O) 減小B已知Ksp(BaSO4)=1.11010，Ksp(BaCO3)=2.58109，所以不能將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3C用弱酸溶液滴定強(qiáng)堿溶液時(shí)可用甲基橙作指示劑D配制FeCl3溶液時(shí)，為了抑制水解，可加入少量鹽酸3【2018年河北省衡水市安平縣安平中學(xué)高二（實(shí)驗(yàn)部）上學(xué)期第一次月考】下列敘述正確的是（）A兩種難溶性鹽，Ksp較小的，其溶解度也一定較小B相同條件下，HA比HB易電離，則NaA溶液的pH比NaB溶液的pH小C稀釋醋酸鈉溶液，CH3COO水解程度變大，故溶液的pH增大D稀釋氨水溶液，溶液中所有離子的濃度都降低4【2018年湖南省衡陽(yáng)縣第四中學(xué)高二第一學(xué)期實(shí)驗(yàn)班9月月考】已知25時(shí)，電離常數(shù)Ka(HF)=3.6104molL1，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)=1.461010mol3L3?，F(xiàn)向1L0.2molL1 HF溶液中加入1L 0.2molL1CaCl2溶液，則下列說(shuō)法中，正確的是（）A25時(shí)，0.1molL1HF溶液中pH=1BKsp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C該體系中Ksp(CaF2)=1KaHFD該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生5【2018年四川省棠湖中學(xué)高二下學(xué)期期末考試?yán)砭C】下列實(shí)驗(yàn)及其結(jié)論都正確的是（）實(shí)驗(yàn)結(jié)論A氯氣的水溶液可以導(dǎo)電氯氣是電解質(zhì)B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁C將 Na2S滴入AgNO3和AgCl的混合濁液中產(chǎn)生黑色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)D用分液漏斗分離苯和四氯化碳四氯化碳密度比苯大6【2018學(xué)年云南省騰沖市第八中學(xué)高二下學(xué)期期末考試】在t時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知t時(shí)AgCl的Ksp41010，下列說(shuō)法正確的是（）A加入NaBr固體，AgBr的溶解度減小，Ksp也減小B在AgBr飽和溶液中加入固體NaBr，可使溶液中c點(diǎn)變到b點(diǎn)C圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是有AgBr沉淀生成D在t時(shí)，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常數(shù)K8167【2018學(xué)年云南省中央民族大學(xué)附屬中學(xué)芒市國(guó)際學(xué)校高二上學(xué)期末考試】已知CaCO3的Ksp=2.8109，現(xiàn)將濃度為2104molL1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應(yīng)大于（）A2.8102molL1 B1.4105molL1C2.8105molL1 D5.6105molL18【2018年湖南省益陽(yáng)市、湘潭市高三9月調(diào)研考試】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液B溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨c(SO)的增大而減小C283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤篋三個(gè)不同溫度中，363K時(shí)Ksp(SrSO4)最大9【2018學(xué)年云南省騰沖市第八中學(xué)高二下學(xué)期期末考試】.我國(guó)規(guī)定生活用水中鎘排放的最大允許濃度為0.005mgL1。處理含鎘廢水可采用化學(xué)沉淀法。試回答下列問(wèn)題：（1）磷酸鎘（Cd3(PO4)2）沉淀溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式Ksp_。（2）一定溫度下，CdCO3的Ksp4.01012，Cd(OH)2的Ksp3.21014，那么它們?cè)谒械娜芙饬縚較大。（3）在某含鎘廢水中加入Na2S，當(dāng)S2濃度達(dá)到7.9108molL1時(shí)，水體中Cd2+濃度為_(kāi) molL1（已知：Ksp（CdS）=7.91027，Ar(Cd)=112）；此時(shí)是否符合水源標(biāo)準(zhǔn)？_（填“是”或“否”）。.煉鋅煙塵（主要成份為ZnO，含少量CuO和FeO）為原料，可以制取氯化鋅和金屬鋅。制取氯化鋅主要工藝如下：下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 molL1計(jì)算)。金屬離子Fe3+Zn2+Fe2+開(kāi)始沉淀的pH1.15.25.8沉淀完全的pH3.26.48.8（1）加入H2O2溶液的作用是_。（2）流程圖中，調(diào)節(jié)pH時(shí)，加入的試劑X可以是_（填序號(hào)）AZnO BNaOH CZn2(OH)2CO3 DZnSO4pH應(yīng)調(diào)整到_。寒假訓(xùn)練09 難溶物的溶解平衡一、典題溫故1.【答案】A【解析】A加入少量的NaOH固體，OH-濃度增大，平衡向逆方向移動(dòng)，則Ca(OH)2的固體增多，A正確。B加入Na2CO3溶液，發(fā)生Ca2+CO=CaCO3，平衡向正方向移動(dòng)，則Ca(OH)2的固體減少，B錯(cuò)誤；C恒溫下向溶液中加入CaO，發(fā)生CaO+H2O=Ca(OH)2，仍為飽和溶液，pH不變，但是由于水量減少，故溶解的氫氧化鈣減小，C錯(cuò)誤；D給溶液加熱，Ca(OH)2的溶解度降低，溶液pH減小，D錯(cuò)誤；答案選A。2.【答案】D【解析】A.加入氨水除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+，會(huì)引入氯化銨雜質(zhì)，且生成氫氧化鎂沉淀，故A錯(cuò)誤；B.加入NaOH易生成氫氧化鎂沉淀，且混入NaCl雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C. 加入碳酸鈉，易混入NaCl雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.加入碳酸鎂，碳酸鎂與氫離子反應(yīng)，可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，促進(jìn)鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，故D正確；答案選D。二、經(jīng)典集訓(xùn)1.【答案】B【解析】A.根據(jù)以上分析，c(M)=10-pM、c(CO)=10-p(CO)，Ksp=c(M2+)c(CO)，結(jié)合圖像可知MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次為105.2、108.3、1010.4逐次減小，故A錯(cuò)誤；B.所有實(shí)線上的點(diǎn)都代表飽和溶液，a 點(diǎn)在對(duì)角線上，故a 點(diǎn)表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2+)=c(CO)，故B正確；C.b點(diǎn)可表示CaCO3 的飽和溶液，但由圖可知c(Ca2+)>c(CO)，故C錯(cuò)誤；D.通過(guò)c點(diǎn)作橫軸的垂線后可看出，c(Mg2+)c(CO)<Ksp，故溶液不飽和，故D錯(cuò)誤。故答案選B。2.【答案】D【解析】A氨水的電離常數(shù)為K=cNH4+c(OH-)cNH3H2O，溫度不變則平衡常數(shù)不變，向0.1 molL1的氨水中滴加相同濃度的醋酸，溶液堿性逐漸減小，c(OH)逐漸減小，則cNH4+cNH3H2O逐漸增大，故A錯(cuò)誤；B在硫酸鋇的濁液中加入碳酸鈉溶液，如c(Ba2+)c(CO)Ksp(BaCO3)，則可生成碳酸鋇沉淀，故B錯(cuò)誤；C用弱酸溶液滴定強(qiáng)堿溶液，滴定終點(diǎn)溶液呈堿性，應(yīng)用酚酞作指示劑，故C錯(cuò)誤；D配制氯化鐵溶液時(shí)，為抑制水解，應(yīng)該加少量鹽酸，故D正確；故選D。3.【答案】B【解析】A.只有相同類(lèi)型的難溶電解質(zhì)，Ksp越小，溶解度可能會(huì)小，不同類(lèi)型的難溶電解質(zhì)，不能根據(jù)Ksp判斷溶解度的大小，故A錯(cuò)誤；B.相同條件下，一元酸HA比HB易電離，說(shuō)明HA的酸性大于HB，則水解程度B>A，水解程度越大相同濃度的鈉鹽，其溶液的pH越大，所以相同濃度NaA溶液比NaB溶液的pH小，故B正確；C.CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO+H2OCH3COOH+OH。稀釋溶液，平衡正向進(jìn)行，平衡狀態(tài)下氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故C錯(cuò)誤；D.稀釋氨水，溶液中氫氧根離子濃度減小，溫度不變，水的離子積不變，所以溶液中氫離子濃度增大，故D錯(cuò)誤。所以B選項(xiàng)是正確的。4.【答案】D【解析】A.氟化氫為弱酸，不能完全電離，則25時(shí)，0.1molL1 HF溶液中pH>1，故錯(cuò)誤；B.Ksp只與溫度有關(guān)，則Ksp(CaF2)隨著溫度的變化而變化，與濃度無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；C.Ka(HF)=3.6104molL1，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)=1.461010 mol3L3，KaKsp1，故錯(cuò)誤；D.兩溶液混合后，鈣離子濃度為0.1molL1，c(F)=6103molL1，則QC= c2(F)c(Ca2+)=(6103)20.1=3.6106>Ksp，說(shuō)明有沉淀生成，故正確。故選D。5.【答案】B【解析】A氯氣為單質(zhì)，電解質(zhì)必須為化合物，則氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面，則鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，故B正確；CAgNO3和Na2S發(fā)生沉淀的反應(yīng)，不能比較Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2S)的大小，故C錯(cuò)誤；D苯和四氯化碳互溶，不能分液分離，應(yīng)選蒸餾法，故D錯(cuò)誤；故選B。6.【答案】D【解析】A加入NaBr固體，AgBr的溶解度減小，但Ksp不變，故A錯(cuò)誤；B在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br)增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，c(Ag+)減小，不能使溶液中c點(diǎn)變到b點(diǎn)，故B錯(cuò)誤。C圖中a點(diǎn)表示c(Br)c(Ag+)Ksp(AgBr)，沒(méi)有AgBr沉淀生成，故C錯(cuò)誤；D反應(yīng)AgCl(s)+Br(aq)AgBr(s)+Cl (aq)的平衡常數(shù)為：K=c(Cl-)c(Br-)=KspAgClKspAgBr=410-104.910-13816，故D正確；故選D。7.【答案】D【解析】Na2CO3溶溶的濃度為2104molL1，等體積混合后溶液中c(CO)=1104molL1，根據(jù)可以知道，原溶液CaCl2溶液的最小濃度為混合溶液中c(Ca2+)的2倍，故原溶液CaCl2溶液的最小濃度為22.810-5=5.6105molL1；D正確；正確選項(xiàng)D。8.【答案】A【解析】A項(xiàng)，由圖可得，283K時(shí)Ksp(SrSO4)=c(SO)c(Sr2+)=101.5101.65，而a點(diǎn)時(shí)，c(SO)=101.5，c(Sr2+)<101.65，所以a點(diǎn)Q(SrSO4)<Ksp(SrSO4)，對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液，A正確；B項(xiàng)，沉淀溶解平衡常數(shù)（Ksp）只受溫度影響，溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)一定，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖可看出，363K時(shí)的Ksp(SrSO4)小于283K時(shí)的Ksp(SrSO4)，故283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后，會(huì)析出固體，之后仍為飽和溶液，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，三個(gè)不同溫度中，313K時(shí)Ksp(SrSO4)最大，D錯(cuò)誤。9.【答案】.（1）c(Cd2+)3c(PO)2 （2）Cd(OH)2（3）10-19是.（1）使Fe2+被氧化為Fe3+（2）AC 3.2pH<5.2【解析】(1)磷酸鎘沉淀溶解平衡方程式為：Cd3(PO4)2(s)3Cd2+2PO，則其沉淀溶解平衡常數(shù)表達(dá)式為Ksp=c3(Cd2+)c2(PO)，故答案為：c3(Cd2+)c2(PO)；（2）當(dāng)CdCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)有CdCO3(s)Cd2+CO，則其平衡時(shí)摩爾溶解度為s=KspCdCO3=2106molL1，當(dāng)Cd(OH)2達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)有Cd(OH)2(s)Cd2+2OH，則其平衡時(shí)摩爾溶解度為s=3KspCdOH)24=2105molL1，因此溶解度更大的是Cd(OH)2，故答案為：Cd(OH)2；（3）含鎘廢水中加入Na2S，當(dāng)S2濃度達(dá)到7.9108mgL1時(shí)，溶液中c(Cd2+)=KspCdSc(S2-)=1.01019molL1，即水體系中的Cd2+質(zhì)量摩爾濃度為1.01019112103 mgL1=1.121014mgL10.005mgL1，因此符合標(biāo)準(zhǔn)，故答案為：1.01019molL1；是；（1）根據(jù)流程分析可知，加過(guò)氧化氫的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子，故答案為：將亞鐵離子氧化為鐵離子；（2）調(diào)節(jié)pH時(shí)要消耗氫離子，但是不能引入雜質(zhì)，ZnO、Zn(OH)2、Zn2(OH)2CO3均與氫離子反應(yīng)生成鋅離子，消耗氫離子的同時(shí)不引入雜質(zhì)，ZnSO4不能與氫離子反應(yīng)，所以不能調(diào)節(jié)pH，故選AC，調(diào)節(jié)pH使鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，而鋅離子不沉淀，由表中數(shù)據(jù)可知pH3.2時(shí)，鐵離子完全沉淀，而鋅離子開(kāi)始沉淀的pH為5.2，所以要調(diào)節(jié)pH為3.2pH5.2，故答案為：AC；3.2pH5.2。