2019高中化學 第一單元 物質(zhì)結構 元素周期律單元測試（一）新人教版必修2.doc

第一單元 物質(zhì)結構 元素周期律注意事項：1答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。）1下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3A族元素是同周期中非金屬性最強的元素第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期A族A B C D2有三種金屬元素A，B，C，在相同條件下，B的最高價氧化物的水化物的堿性比A的最高價氧化物的水化物的堿性強，A可以從C的鹽溶液中置換出C，則這三種金屬元素的金屬性由強到弱的順序是AA，B，C BB，A，C CC，B，A DB，C，A3下列變化過程中，原物質(zhì)分子內(nèi)共價鍵被破壞，同時有離子鍵形成的是 A鹽酸和NaOH溶液混合B氯化氫溶于水C溴化氫氣體與氨氣相遇反應D鋅和稀硫酸反應4如圖中的大黑點代表原子序數(shù)為118的元素的原子實(原子實是原子除最外層電子后剩余的部分)，小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵。下列各圖表示的結構與化學式一定不相符的是5下列各項中表達正確的是AH、D、T表示同一種核素BF離子結構示意圖C用電子式表示HCl形成過程D次氯酸電子式6下列分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的是A六氟化氙(XeF6) B次氯酸(HClO)C二氧化碳(CO2) D三氟化硼(BF3)7如圖為元素周期表短周期中的一部分，有關元素X、Y、Z、M的說法不正確的是AY、Z可形成ZY6分子BX原子最外層達到8電子結構C原子半徑：Z>M>YDZ2的結構示意圖可表示為8化學鍵使得一百多種元素構成了世界的萬事萬物。關于化學鍵的下列敘述中正確的是A離子化合物可能含共價鍵，共價化合物中可能含離子鍵B碘易升華是因為分子間的共價鍵較弱C構成單質(zhì)分子的微粒一定含有化學鍵D在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用9圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是A常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高BY、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同CW的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高DY元素的非金屬性比W元素的非金屬性強10下列說法正確的是A元素的種類由核外電子數(shù)決定B原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同決定C核外電子排布相同的兩個原子一定是同種原子D某元素的原子核內(nèi)有m個質(zhì)子，n個中子，則該元素的相對原子質(zhì)量為(m+n)11已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4，下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是A鈹?shù)慕饘傩员肉c強B氯化鋰的氧化性比氯化鈹強C氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱D單質(zhì)鈹易跟冷水反應產(chǎn)生氫氣12下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3價；A族元素是同周期中非金屬性最強的元素；第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6；原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期A族。A B C D13下列關于化學鍵的說法正確的是含有金屬元素的化合物一定是離子化合物第A族和第A族原子化合時，一定生成離子鍵由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵含有離子鍵的化合物一定是離子化合物離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵A B C D14下圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外的電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述不正確的是A三種元素的原子半徑的大小順序是B>C>ABA元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性CB元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性DC元素是非金屬性最強的元素15X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，若W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的，下列說法中正確的是A陰離子的半徑從大到小排列順序為：X>Y>Z>WBX、Y、Z、W元素的氫化物分子間都可以形成氫鍵CY的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉(zhuǎn)化D最高價氧化物對應的水化物的酸性：W>Z16X、Y、Z、W、R是五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一主族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大B元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD元素W、R的最高價氧化物對應的水化物都是強酸二、非選擇題（共52分。）17在探索生命奧秘的過程中，科學家們?nèi)找嬲J識到生命細胞的組成和元素周期律有著密切的關系。約占人體總質(zhì)量的99.97%的11種宏量元素，全部位于周期表前20號元素之內(nèi)，其余0.03%是由十多種人體不可缺少的微量元素組成的。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均屬現(xiàn)用周期表的第一長周期。在11種宏量元素中，除H、N、P外，從其余的元素中選填(寫出元素符號)：（1）原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)兩倍的是_ _。（2）最高價氧化物對應水化物酸性最強的元素是_，跟它處在同一周期的還有一種非金屬元素是_。（3）原子半徑最大的是_，它的相鄰元素是_、_。（4）剩余的兩種元素，它們的離子電子層結構相同，且?guī)щ娏恳蚕嗤?，但符號相反，這兩種元素是_和_。18A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。（1）B元素的名稱為_；B在周期表中的位置是第_周期第_族。（2）A、B形成的化合物的電子式為_。（3）C的元素符號為_，C的最高價氧化物的化學式為_。（4）D的最高價氧化物對應的水化物的化學式為_。19U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。U的濃縮一直為國際社會關注?；卮鹣铝杏嘘P問題：（1）U表示的含義是_。（2）U、U、互為同位素，下列對同位素的理解不正確的是_(填序號，下同)。A元素符號相同 B物理性質(zhì)相同C化學性質(zhì)基本相同 D在周期表中位置相同（3）下列有關U說法不正確的是_。AU原子核的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為51BU與U的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都相等CU與U是兩種質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子DU與U是同種原子鋰的材料在社會生活中廣泛應用，如亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，LiCoO2作便攜式電源的正極材料，碳酸鋰(Li2CO3)廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領域。根據(jù)下列要求回答相關問題：（1）Li和Li作核反應堆最佳載熱體，LiH和LiD作高溫堆減速劑。下列說法中正確的是_(填序號，下同)。ALi和Li互為同位素BLi和Li屬于同種核素CLiH和LiD的化學性質(zhì)不同DLiH和LiD是同種物質(zhì)（2）下列說法不正確的是_。A堿性：Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOHB半徑：K>Na>Li>Li+C氧化性：Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+D金屬性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be（3）鋰是堿金屬族首元素，其性質(zhì)明顯不同于其他堿金屬性質(zhì)，下列能支持這一觀點的性質(zhì)是_。A堿金屬與水反應 B堿金屬在氧氣中燃燒C堿金屬與氫氣反應 D堿金屬與氯氣反應（4）在元素周期表中，鋰和鎂的性質(zhì)非常相似，如氫氧化物難溶于水，在氧氣中燃燒生成氧化物等。從原子結構角度分析，鋰與鎂性質(zhì)相似的原因是_。20有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，由B、C、D形成的離子具有相同的電子層結構。C、D單質(zhì)都能跟水劇烈反應，1mol C單質(zhì)跟水反應產(chǎn)生11.2L(標準狀況下)B氣體單質(zhì)，1mol D單質(zhì)跟水反應產(chǎn)生11.2L(標準狀況下)A氣體單質(zhì)，此時D轉(zhuǎn)化成具有氖原子核外電子層結構的離子。試填空：（1）這四種元素的名稱為A_，B_，C_，D_。（2）C原子的結構示意圖為_，D離子的結構示意圖為_。（3）這四種元素的原子半徑由小到大的順序為_(用元素符號來表示)。（4）寫出C、D單質(zhì)分別與水反應的化學方程式：C+H2O：_；D+H2O：_。（5）從以上兩個反應中，判斷B和C單質(zhì)的氧化性：_>_，A和D單質(zhì)的還原性：_>_(填化學式)。21A、B、C、D、E、F為核電荷數(shù)依次增大且均小于18的同周期元素。已知A、C、F三原子的最外電子層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水。D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少4個，E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個。試回答：（1）寫出元素符號：A_，D_，E_。（2）用電子式表示B與F形成化合物的過程：_。（3）A、C兩元素的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為：_。（4）D的固態(tài)氧化物為_，含n mol D的氧化物中含DO共價鍵為_NA。22下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題。（1）、的原子半徑由大到小的順序是_。(用元素符號表示)（2）、的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_。（3）、元素可形成含10個電子的微粒，其中A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。用電子式表示下列4種微粒：A_、B_、C_、D_。并寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式_。（4）由三種元素組成的某種鹽是家用消毒液的主要成分，將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中溶液變?yōu)樗{色，則反應的離子方程式為_。2018-2019學年高一下學期第一單元訓練卷化 學（一）答 案1.【答案】C【解析】本題考查了原子結構與元素周期律。中原子序數(shù)為15的元素，最高化合價為+5，故錯誤；中的元素為碳元素，碳元素的原子存在多種同位素，例如C的中子數(shù)與核電荷數(shù)不相等，故錯誤。即選C。2.【答案】B【解析】金屬性與最高價氧化物的水化物的堿性成正比，所以BA，A可以從C的鹽溶液中置換出C，說明A的活潑性大于C。3.【答案】C【解析】鹽酸和NaOH溶液混合，發(fā)生的反應是H+OH=H2O，沒有破壞共價鍵，也沒有離子鍵形成；氯化氫溶于水，雖有共價鍵被破壞，但無離子鍵形成；鋅和稀硫酸反應是Zn+2H+=Zn2+H2，只有共價鍵(HH鍵)形成；溴化氫氣體與氨氣反應：HBr+NH3=NH4Br，HBr中共價鍵被破壞，同時生成離子化合物NH4Br，有離子鍵形成。4.【答案】C【解析】A的結構示意圖中，最上方的小球表示有2個未成鍵電子，且形成3個共價鍵，它的最外層有5個電子，即為N，另外3個原子為H，則A的化學式為NH3，故A項正確。同理，可分析出B、D正確。C圖中Cl原子還應有6個(3對)未成鍵電子。5.【答案】B【解析】H、D、T互為同位素，它們是氫元素的三種核素，A項不正確；HCl為共價化合物，書寫電子式時不用加中括號，B項不正確；次氯酸的電子式應為，D項不正確。6.【答案】C【解析】Xe最外層有8個電子，又和6個F形成6個共用電子對，在XeF6中Xe最外層有14個電子，A項不正確；HClO中的H只能形成2個電子的穩(wěn)定結構，B項不正確；BF3的電子式為，B原子最外層為6個電子，D項不正確。7.【答案】B【解析】由于四種元素均為短周期元素，由第一周期中兩種元素的位置特點可知X為He元素，則Y為F元素，M為Cl元素，Z為S元素。S的最高正價為+6，所以可與F形成SF6分子，A項正確。同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑依次增大，所以C項正確。D項中S得兩個電子后形成簡單陰離子S2，所以D項正確。而B項中He最外層只有2個電子。8.【答案】D【解析】依據(jù)概念分析選項。含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價鍵的化合物是共價化合物，A項錯誤；碘分子間是范德華力，不存在共價鍵，B項錯誤；稀有氣體分子內(nèi)不含化學鍵，C項錯誤；化學鍵是原子或離子之間的強烈的相互作用，既有靜電吸引，又有靜電排斥，D項正確。9.【答案】D【解析】由R、W、X、Y、Z五種元素所在的位置看，它們分別是Ar、P、N、S、Br，它們形成的單質(zhì)中常溫下，P、S為固體，Br2為液體、N2、Ar為氣體，故A錯；Br的核外電子層比S2和Ar多一層，B錯；N、P氫化物中NH3分子間可形成氫鍵，沸點高，C錯。應選D。10.【答案】B【解析】A中，元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定；C中，核外電子排布相同的兩個原子一定屬于同一元素，但其中子數(shù)可能不同，故有可能互為同位素；D中，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)質(zhì)量數(shù)，該核素的相對原子質(zhì)量的近似值約等于(m+n)，元素的相對原子質(zhì)量要根據(jù)各同位素的相對原子質(zhì)量和其豐度求算，D錯。11.【答案】C【解析】鈹位于周期表中第2周期第A族。根據(jù)周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知，題中涉及的元素的金屬性強弱的關系為：Na>Li>Be，Na>Mg>Be，Ca>Mg>Be。還需明確的是，Mg與冷水的反應速度很慢。故選C。12.【答案】C【解析】此題難度中等，考查內(nèi)容是元素周期表與元素周期律的知識應用。15號元素為磷，最高價是+5價；第二周期A族的元素是碳，碳的同位素有12C、13C、14C等，中子數(shù)不一定為6。13.【答案】B【解析】銨鹽中無金屬元素，但屬于離子化合物，錯；第A族中H元素和第A族原子化合時形成共價鍵，錯；活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵，正確。14.【答案】A【解析】從元素在周期表中的位置看，A、C位于第二周期，B位于第三周期。設B的原子序數(shù)為x，則A的原子序數(shù)為x9，C的原子序數(shù)為x7，依題意有2x16x，x16，則A為N，B為S，C為F，從而可知B、C、D選項正確。從三元素在周期表中的位置可知其原子半徑的大小順序為B>A>C。15.【答案】D【解析】首先判斷出W為Cl，再由位置關系判斷出Z為S，Y為O，X為N。陰離子半徑大小為Z>W>X>Y，A錯；NH3分子間，H2O分子間可形成氫鍵，而H2S、HCl分子間不能形成氫鍵，B錯；O2在放電條件下生成O3，O3轉(zhuǎn)化為O2的反應，在常溫下緩慢、高溫下迅速，C錯；酸性HClO4>H2SO4，D正確。16.【答案】C【解析】X是周期表中原子半徑最小的元素，即為H元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則為O元素，R、Y處于同一主族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，結合Z、W、R處于同一周期，且原子序數(shù)Z、W、R依次增大，推出Z為Na元素，W為Al元素。A項，離子半徑依次減小，不正確；B項，X可與Y形成H2O2，不正確；C項，正確；D項，元素W的最高價氧化物對應的水化物是兩性物質(zhì)，不正確。17.【答案】（1）C（2）Cl；S（3）K；Na；Ca（4）O；Mg【解析】利用宏量元素考查原子結構和對元素周期表的認識。前20號元素中最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)2倍的元素有兩種：C和Si，而Si題中已給出；最高價氧化物對應水化物酸性最強的元素為ClHClO4；原子半徑最大的為K，與之相鄰的有Na、Ca；最后兩種元素中必有氧，則另一種必為Mg。18.【答案】（1）氮二A（2）（3）SSO3（4）KOH【解析】A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，A是H；B的原子半徑是其所在主族中最小的，說明B為第一周期或者第二周期元素，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，則B為N；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個，C的最外層電子數(shù)為6，次外層為8，由此推出C為S；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子層排布，兩元素可形成化合物D2C，則D為K。19.【答案】.（1）質(zhì)子數(shù)為92、質(zhì)量數(shù)為235的一個鈾原子 （2）B（3）D.（1）AD（2）C（3）B （4）鎂原子比鋰原子多一個電子層，鎂原子半徑大于鋰原子半徑，從原子半徑角度看，鎂失電子能力比鋰強；鋰原子最外層比鎂少一個電子，從最外層電子數(shù)看，鋰失電子能力比鎂的強，綜合起來，二者性質(zhì)相似【解析】.（2）同位素中“位”指在周期表中的位置，因為同位素的電子數(shù)相同，所以，它的最外層電子數(shù)相同，決定同位素的化學性質(zhì)基本相同。又由于同位素的質(zhì)量數(shù)不同，單質(zhì)的密度等物理性質(zhì)不同。（3）依題意，U的中子數(shù)為23592143，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為1439251，A項正確；它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都為92，B項正確；同種元素的不同種原子互為同位素，C項正確；U與U是同位素，D項錯誤。.（1）Li和Li的質(zhì)子數(shù)都為3，中子數(shù)分別為3、4，二者互為同位素，A選項正確；它們屬于鋰元素的兩種核素或原子，B選項錯誤；同位素的化學性質(zhì)基本相同，LiH和LiD屬于同一種物質(zhì)，C選項錯誤，D選項正確。（2）氧化性：Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+。（3）鋰在氧氣中燃燒只生成氧化鋰，而鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，鉀在氧氣中燃燒生成更復雜的氧化物。（4）從電子層、最外層電子數(shù)角度分析失電子能力。20.【答案】（1）氫氧氟鈉（2）（3）H<F<O<Na（4）2F2+2H2O=4HF+O22Na+2H2O=2NaOH+H2（5）F2O2NaH2【解析】題目中指出B、C、D形成的離子具有相同的電子層結構，其中D與水劇烈反應，且反應后D轉(zhuǎn)化為具有氖原子的核外電子層結構的離子，兩者結合起來，可以推斷出B、C、D的離子的核外都有10個電子；又已知1mol C、1mol D的單質(zhì)分別與水劇烈反應產(chǎn)生標準狀況下的氣體11.2L，即0.5mol，反應中單質(zhì)與生成氣體的物質(zhì)的量之比均為1mol0.5mol21，題目又告訴我們A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次增大，所以C為氟，它與H2O反應生成氧氣，B為氧，而D則是鈉，它與H2O反應生成氫氣，A為氫。因此，四種元素的原子半徑大小順序應為H<F<O<Na。根據(jù)置換反應規(guī)律可知，B、C單質(zhì)氧化性順序應為F2>O2；A、D單質(zhì)還原性順序則為Na>H2。21.【答案】（1）Na；Si；P（2）Mg+2Mg2+（3）3Al(OH)3+OHAlO+2H2O（4）SiO2；4n【解析】D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少4，在前18號元素中只有Si；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個，在前18號元素中只有P。因為同周期的A、C、F元素原子的最外層電子數(shù)之和為11，確定A為Na、C為Al、F為Cl。六種元素核電荷數(shù)依次增大，B為Mg。22.【答案】（1）Na>Al>O（2）HNO3>H2CO3>H2SiO3（3）；Al3+3NH3+3H2O=Al(OH)3+3NH（4）2I+ClO+H2O=I2+Cl+2OH【解析】由周期表結構知：H；C；N；O；Na；Al；Si；Cl。（1）同周期元素由左到右原子半徑逐漸減小得r(Na)>r(Al)>r(O)。（2）根據(jù)元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強知酸性由強到弱的順序為HNO3>H2CO3>H2SiO3。（3）常見的10電子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常見的10電子陽離子有Na+、Mg2+、Al3+、NH、H3O+，常見的10電子陰離子有F、OH等，根據(jù)“B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D”，可推出A為H2O、B為NH3、C為NH、D為OH，再根據(jù)A、B、E反應后可得C和一種白色沉淀，可推出E為Al3+，從而得出答案。（4）Na、O、Cl三元素形成的NaClO具有強氧化性，是84消毒液的主要成分，可將I氧化為I2，即2I+ClO+H2O=I2+Cl+2OH。