2019高中化學(xué) 第一單元 化學(xué)反應(yīng)與能量單元測試（二）新人教版選修4.doc

第一單元 化學(xué)反應(yīng)與能量注意事項：1答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 P31 Cl35.5 一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。）1下列關(guān)于能量的變化及反應(yīng)熱的說法中正確的是()A任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱B某些化學(xué)鍵斷裂時吸收能量，某些化學(xué)鍵斷裂則放出能量C形成新化學(xué)鍵不一定放出能量D有熱量變化的反應(yīng)一定有化學(xué)鍵的斷裂與形成2燃燒熱與反應(yīng)熱的關(guān)系是()A燃燒熱是反應(yīng)熱的一種類型B當(dāng)一個反應(yīng)是燃燒反應(yīng)時，該燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱就是燃燒熱C燃燒熱不屬于反應(yīng)熱，反應(yīng)熱是在25 、101 kPa下測定的，而燃燒反應(yīng)的溫度要高D反應(yīng)熱有正負(fù)之分，燃燒反應(yīng)的焓變?nèi)渴钦?下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的說法正確的是()A有化學(xué)鍵斷裂的過程一定是化學(xué)變化B化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化C圖中所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)4下列說法正確的是()A反應(yīng)熱是1 mol 物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化B當(dāng)反應(yīng)放熱時H>0，反應(yīng)吸熱時H<0C任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱D在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的焓值差來決定5下列說法錯誤的是()化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的大小反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化A BC D6下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是()液態(tài)水汽化 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰釮2SO4稀釋 KClO3分解制O2生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰 CaCO3高溫分解CO2C2CO Ba(OH)28H2O與固體NH4Cl混合CH2O(g)COH2 Al與HCl反應(yīng)A BC D7工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.4 kJmol1，下列判斷正確的是()A反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量BCO(g)H2(g)=C(s)H2O(l) H131.4 kJmol1C該反應(yīng)中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ的熱量D該反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4 kJ的熱量8膠狀液氫（主要成分是H2和CH4）有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)。實驗測得101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1DCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol19已知：2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H483.6 kJmol1H2S(g)=H2(g)S(g)H20.1 kJmol1下列判斷正確的是()A氫氣的燃燒熱：H241.8 kJmol1B相同條件下，充分燃燒1 mol H2(g)與1 mol S(g)的混合物比充分燃燒1 mol H2S(g)放熱多20.1 kJC由知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫D中若生成固態(tài)硫，H將增大10強酸和強堿稀溶液的中和熱可表示為：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。已知HCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)Ha kJmol1HCl(aq)NaOH(s)=NaCl(aq)H2O(l)Hb kJmol1HNO3(aq)KOH(aq)=KNO3(aq)H2O(l)Hc kJmol1則a、b、c三者的大小關(guān)系為()Aa>b>c Bb>c>aCabc D無法比較11下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1B已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJmol1D已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H12C(s)O2(g)=2CO(g)H2，則H1>H212已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。以下四個化學(xué)反應(yīng)方程式：H2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)HCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)CH3COOH(aq)NH3H2O(aq)=CH3COONH4(aq)H2O(l)其中反應(yīng)熱為57.3 kJmol1的是()A和 BC D以上都不對130.096 kg碳完全燃燒可放出3 147.9 kJ的熱量 ，則下列熱化學(xué)方程式正確的是()ACO2=CO2H393.49 kJmol1BC(s)O2(g)=CO2(g)H393.49 kJmol1CC(s)O2(g)=CO2(g)H393.49 kJmol1DC(s)O2(g)=CO(g)H393.49 kJmol114符合下圖的熱化學(xué)方程式是()ACO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H41 kJmol1BCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H41 kJmol1CCO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g) H41 kJmol1DCO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g) H41 kJmol115肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol 化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：NN為942、O=O為500、NN為154，則斷裂1 mol NH鍵所需的能量(kJ)是()A194 B391C516 D65816在298 K、101 kPa下，將22 g CO2通入750 mL 1 molL1 NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出x kJ熱量。已知該條件下，1 mol CO2通入1 L 2 molL1 NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ熱量。則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式為()ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2yx) kJmol1BCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(4xy) kJmol1CCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(4xy) kJmol1DCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2yx) kJmol1二、非選擇題（本題包括5小題，共52分。）17煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣，它由煤炭與水（蒸氣）反應(yīng)制得，故又稱水煤氣。（1）試寫出制取水煤氣的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（2）液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4H2O(l) H=2 219.9 kJmol1已知CO氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為CO(g)+12O2(g) =CO2(g) H=283.0 kJmol1相同物質(zhì)的量的C3H8和CO燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為_。（3）已知氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6 kJmol1相同質(zhì)量的氫氣和丙烷燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為_。（4）氫氣是未來的能源，除產(chǎn)生的熱量多之外，還具有的優(yōu)點是_。18紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示（中的H表示生成1 mol 產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。根據(jù)上圖回答下列問題：（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是_。（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是_。（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的H3_，P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的H4_（填“大于”“小于”或“等于”）H3。（4）PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是_。19計算丙烷的燃燒熱有兩種途徑:途徑：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H=akJmol1。途徑：C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) H=+bkJmol1；2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) H=ckJmol1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=dkJmol1。（a、b、c、d均為正值）請回答下列問題:（1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑放出的熱量_（填“大于”“等于”或“小于”）途徑放出的熱量。（2）由于C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量_（填“大于”“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物就需要_（填“放出”或“吸收”）能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件是_。（3）b與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_。20能源危機是當(dāng)前全球性的問題，“開源節(jié)流”是應(yīng)對能源危機的重要舉措。（1）下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是_（填序號）。a.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源b.大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求c.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉矗瑴p少使用煤、石油等化石燃料d.減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，氧氣充足時燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。在通常狀況下，_（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為H= _。12 g石墨在24 g氧氣中燃燒，生成氣體36 g，該過程放出的熱量為_。（3）已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJmol1、497 kJmol1。N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.0 kJmol1。NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為_kJmol1。（4）綜合上述有關(guān)信息，請寫出CO和NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。21下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)：物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（1）（6）題。（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是()AH2 BCl2 CBr2 DI2（2）下列氫化物中，最穩(wěn)定的是()AHClBHBrCHI（3）X2H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反應(yīng)是_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（4）相同條件下，X2（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應(yīng)，若消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收熱量最多的是_。（5）若無表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題（4）嗎？答：_，你的根據(jù)是_。（6）寫出H2和Cl2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期第一單元訓(xùn)練卷化 學(xué)（二）答 案1【解析】斷裂化學(xué)鍵一定吸收能量，形成化學(xué)鍵一定放出能量，A正確，B、C錯誤；有熱量變化的反應(yīng)可能是物理變化，如濃硫酸溶于水放出熱量，D錯誤。【答案】A2【解析】可燃物是1 mol 時的反應(yīng)熱才是燃燒熱?！敬鸢浮緼3【解析】鹽溶于水?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵，但該過程為物理變化，A錯誤；由題圖可知生成物的能量大于反應(yīng)物的能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C錯誤；有些反應(yīng)需要加熱，但反應(yīng)開始后可以撤掉熱源，如Fe與S的反應(yīng)，這些反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D錯誤?！敬鸢浮緽4【解析】化學(xué)反應(yīng)過程中釋放或吸收的熱量稱為反應(yīng)熱，A項錯誤；當(dāng)反應(yīng)放熱時，H<0，反應(yīng)吸熱時H>0，B項錯誤；只有在恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變才等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，因此C項錯誤；一個化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，取決于生成物和反應(yīng)物的焓值差，也可以根據(jù)斷鍵時吸收的能量與成鍵時放出的能量的相對大小判斷，D項正確?！敬鸢浮緿5【解析】此題從多個角度考查放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的定義和實質(zhì)?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，除此之外，還可以以光、熱、電能等形式表現(xiàn)出來。【答案】C6【解析】屬于物理變化，不屬于化學(xué)反應(yīng)，CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，產(chǎn)生大量熱，屬于放熱反應(yīng)。金屬與酸的反應(yīng)一般為放熱反應(yīng)?！敬鸢浮緽7【解析】該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，A項錯誤；B項，熱化學(xué)方程式中水的狀態(tài)應(yīng)為氣態(tài)；D項，1體積應(yīng)是“1 mol”?！敬鸢浮緾8【解析】2 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為285.8 kJ2571.6 kJ，故A項的反應(yīng)中H應(yīng)為571.6 kJmol1，A項錯誤；B項中的熱化學(xué)方程式正確；C項中H2O的狀態(tài)應(yīng)為液態(tài)而不是氣態(tài)，故C項錯誤；D項反應(yīng)放熱，H<0，錯誤。【答案】B9【解析】由可知，H2(g)O2(g)=H2O(g)H483.6 kJmol1241.8 kJmol1，故氫氣的燃燒熱是241.8 kJmol1，表示的是1 mol H2S(g)所含有的能量比1 mol H2(g)與1 mol S(g)的混合物所含有的能量少20.1 kJ，故相同條件下，充分燃燒1 mol H2(g)與1 mol S(g)的混合物比充分燃燒1 mol H2S(g)放熱多20.1 kJ，B項正確；由知，水分解比硫化氫分解要多吸收能量，即水不易分解，說明水的穩(wěn)定性大于硫化氫，C項錯誤；由于S(g)S(s)，要放熱，故中若生成固態(tài)硫，H將減小，D項錯誤?！敬鸢浮緽10【解析】NH3H2O電離吸熱，氫氧化鈉溶解過程放熱，且比較的都是數(shù)值大小。【答案】B11【解析】A中H2燃燒應(yīng)該是放熱反應(yīng)， H小于0；B中H>0，為吸熱反應(yīng)，說明金剛石的總能量比石墨的高，石墨應(yīng)該比金剛石穩(wěn)定；D中CO還能繼續(xù)燃燒放熱，H為負(fù)值，所以H2應(yīng)大于H1?！敬鸢浮緾12【解析】此題與“中和熱”概念有關(guān)，“中和熱”是指在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時放出的熱量。H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1表示強酸和強堿反應(yīng)時的中和熱。反應(yīng)都生成2 mol水，反應(yīng)放出的熱量一定大于57.3 kJmol1；中NH3H2O是弱堿，電離時吸收熱量，HCl和NH3H2O反應(yīng)放出的熱量一定小于57.3 kJmol1；中CH3COOH是弱酸，NH3H2O是弱堿，電離時都吸熱，CH3COOH和NH3H2O反應(yīng)放出的熱量一定小于57.3 kJmol1，因此都不對?！敬鸢浮緿13【解析】0.096 kg碳的物質(zhì)的量為8 mol，完全燃燒可放出3 147.9 kJ的熱量，則1 mol碳完全燃燒放出393.49 kJ的熱量?！敬鸢浮緾14【解析】從題圖分析得，由反應(yīng)物CO2和H2生成CO和H2O是吸熱反應(yīng)，其反應(yīng)熱為41 kJmol1，由于題中已明確了反應(yīng)物和生成物，因此只能選C而不能選B?！敬鸢浮緾15【解析】H3(H2H1)2 752 kJmol1(534 kJmol1)2 218 kJmol1，則斷裂1 mol NH鍵所需的能量(2 218 kJ500 kJ154 kJ)4391 kJ?！敬鸢浮緽16【解析】當(dāng)n(CO2)0.5 mol， n(NaOH)1 molL10.75 L0.75 mol時，生成Na2CO3和NaHCO3各0.25 mol，放熱x kJ，當(dāng)n(CO2)1 mol，n(NaOH)2 mol時，生成Na2CO3 1 mol，放熱y kJ，則生成Na2CO3 0.25 mol時放熱 kJ，即生成0.25 mol NaHCO3放熱(x) kJ，所以生成1 mol NaHCO3放出的熱量為4(x) kJ(4xy) kJ?！敬鸢浮緾17【解析】（1）由題意“它由煤炭與水（蒸氣）反應(yīng)制得，故又稱水煤氣”及“煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣”知反應(yīng)方程式為C+H2O(g)CO+H2。（2）相同物質(zhì)的量的C3H8和CO燃燒，產(chǎn)生的熱量比值為2 219.9283.07.84。（3）相同質(zhì)量的氫氣和丙烷燃燒產(chǎn)生的熱量之比為(1 g2 gmol-1285.8 kJmol-1)(1 g44 gmol-12 219.9 kJmol1)2.83?！敬鸢浮浚?）C+H2O(g)CO+H2（2）7.84（3）2.83（4）來源豐富，產(chǎn)物無污染等18【解析】（1）、（2）中H生成物的總能量反應(yīng)物的總能量，根據(jù)圖示中標(biāo)出的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)不難寫出兩個熱化學(xué)方程式。（3）根據(jù)蓋斯定律：一個化學(xué)反應(yīng)不論是一步完成還是多步完成，其熱效應(yīng)總是相同的。（4）PCl5和水的反應(yīng)為水解反應(yīng)，反應(yīng)中各元素的化合價保持不變?！敬鸢浮浚?）Cl2(g)P(s)=PCl3(g)H306 kJmol1（2）PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)H93 kJmol1（3）399 kJmol1 等于（4）PCl54H2O=H3PO45HCl19【解析】（1）等量的丙烷燃燒，生成物均是CO2(g)、H2O(l)，由蓋斯定律知途徑經(jīng)過三步反應(yīng)放出的熱量與途徑放出的熱量相等。（2）H>0，所以該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量。反應(yīng)時，反應(yīng)物就需要吸收能量轉(zhuǎn)化為生成物。一般來說，吸熱反應(yīng)在發(fā)生時，需要加熱，而且丙烷（烴）是一種常溫下能穩(wěn)定存在的物質(zhì)，所以可判斷丙烷分解為丙烯和氫氣的反應(yīng)是需要加熱這一條件的。（3）由蓋斯定律推知:a=b+(-c2)+(-d2)，即2b=c+d2a?！敬鸢浮浚?）等于（2）小于吸收加熱（3）2b=c+d2a20【解析】（2）石墨的能量更低，更穩(wěn)定。石墨的燃燒熱指101 kPa下1 mol石墨完全燃燒生成CO2時放出的熱量。12 g石墨和24 g氧氣反應(yīng)，即1 mol C和0.75 mol O2反應(yīng)，則生成0.5 mol CO和0.5 mol CO2，放出熱量0.5 mol110.5 kJmol1+0.5 mol393.5 kJmol1=252.0 kJ。（3）H=E(NN)+E(O=O)2E(NO)，2E(NO)=946 kJmol1+497 kJmol1180.0 kJmol1，E(NO)=631.5 kJmol1。（4）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=566.0 kJmol1，N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.0 kJmol1，目標(biāo)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)可由前者減后者得到，則H=746.0kJmol1?！敬鸢浮浚?）acd（2）石墨 393.5 kJmol1 252.0 kJ（3）631.5（4）2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=746.0 kJmol121【解析】破壞1 mol物質(zhì)的化學(xué)鍵時所消耗的能量與相同條件下由形成該物質(zhì)的原子形成1 mol該物質(zhì)放出的能量相等，放出的能量越多，物質(zhì)本身具有的能量越低，分子越穩(wěn)定。（1）生成1 mol H2時放出的能量最多，為436 kJ。（2）在氫化物中，生成1 mol HCl時放出的能量最多，為432 kJ。（3）分別計算出三個反應(yīng)放出的熱量依次為：185 kJ、103 kJ和9 kJ?！敬鸢浮浚?）A（2）A（3）放熱（4）Cl2（5）能 生成物越穩(wěn)定，放出的熱量越多，在HX中，HCl最穩(wěn)定（6）H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H185 kJmol1