2019版高考化學一輪復習 第一章 化學計量在實驗中的應用 微專題6 溶解度及溶解度曲線的應用學案.doc

微專題6溶解度及溶解度曲線的應用1固體溶解度在一定溫度下，某固體物質在100_g溶劑(通常是水)里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在該溶劑里的溶解度，其單位為“g”。固體物質溶解度(飽和溶液)S100 g。影響溶解度大小的因素(1)內因：物質本身的性質(由結構決定)。(2)外因：溶劑的影響(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質的溶解度增大，少數(shù)物質卻相反，如Ca(OH)2；溫度對NaCl的溶解度影響不大。2氣體的溶解度通常指該氣體(其壓強為101 kPa)在一定溫度時溶解于1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積，常記為1x。如NH3、HCl、SO2、CO2等氣體常溫時的溶解度分別為1700、1500、140、11。氣體溶解度的大小與溫度和壓強有關，溫度升高，溶解度減小；壓強增大，溶解度增大。3溶解度的表示方法(1)列表法硝酸鉀在不同溫度時的溶解度：溫度/0102030405060708090100溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110138168202246(2)曲線法4利用溶解度受溫度影響選擇不同的物質分離方法(1)溶解度受溫度影響較小的物質(如NaCl)采取蒸發(fā)結晶的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，應采取蒸發(fā)結晶，趁熱過濾的方法。(2)溶解度受溫度影響較大的物質(或帶有結晶水)采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法；若KNO3溶液中含有NaCl，應采取加熱濃縮、冷卻結晶、過濾的方法。專題訓練題組一對溶解度及溶解度曲線的理解1將80 飽和KNO3溶液冷卻至10 ，有KNO3固體析出。該過程中保持不變的是()A溶劑的質量 B溶質的質量分數(shù)CKNO3的溶解度 D溶液中K的數(shù)目答案A解析硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，隨著溫度的降低而減小，KNO3晶體不帶結晶水，當降低溫度晶體析出時，溶液只會減少溶質的質量而溶劑的質量不會改變。2(2018本溪市高級中學高三檢測)工業(yè)上常用氨堿法制取碳酸鈉(將氨和二氧化碳分別先后通入飽和食鹽水中而析出小蘇打，再經過濾、焙燒，得純堿)，卻不能用氨堿法制碳酸鉀，這是因為在溶液中()AKHCO3溶解度較大 BKHCO3溶解度較小CK2CO3溶解度較大 DK2CO3溶解度較小答案A解析氨堿法：以食鹽(氯化鈉)、石灰石(經煅燒生成生石灰和二氧化碳)、氨氣為原料來制取純堿，先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液，將經過濾、洗滌得到的NaHCO3微小晶體，再加熱煅燒制得純堿產品，不能用氨堿法制碳酸鉀，這是因為在溶液中KHCO3溶解度較大無法形成沉淀。3.蔗糖是生活中常用的調味劑，其溶解度曲線如下圖。下列說法正確的是()A蔗糖在熱水中的溶解度比在冷水中的小B將蔗糖飽和溶液蒸發(fā)溶劑后恢復至原溫度，有結晶現(xiàn)象C溫度升高，溶液中蔗糖的質量分數(shù)一定增大Dt1 和t2 時的兩份蔗糖溶液，所含溶質的質量不可能相等答案B解析蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大，故A錯誤；給蔗糖的飽和溶液蒸發(fā)溶劑再恢復到原來的溫度，則原來溶解在這部分溶劑中的溶質就會結晶析出，故B正確；如果只是單純的溫度升高，在不考慮溶劑蒸發(fā)的情況下，溶液中若沒有未溶解的溶質存在，則溶液中溶質的質量分數(shù)則不發(fā)生變化，故C錯誤；由于溫度越高溶解度越大，只能說這兩個溫度下的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)不可能相等，但溶液所含溶質的質量可能相等，故D錯誤。題組二根據(jù)溶解度及溶解度曲線特點選擇結晶方法4(2017樟樹市三模)已知四種鹽的溶解度(S)曲線如圖所示，下列說法不正確的是()A將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體B將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體CMg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質，可用重結晶法提純D可用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)2答案B解析因NaCl的溶解度受溫度的影響不大，所以將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體，故A正確；因MgCl2能夠水解，水解產生了氫氧化鎂和氯化氫，加熱水解平衡正向移動，氯化氫易揮發(fā)，所以將MgCl2溶液蒸干得到的固體為氫氧化鎂，故B錯誤；因Mg(ClO3)2的溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響變化較大，NaCl的溶解度受溫度影響較小，所以Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質，可用重結晶法提純，故C正確；反應MgCl22NaClO3=Mg(ClO3)22NaCl類似于侯德榜制堿法生成NaHCO3的原理，因為NaCl溶解度小而從溶液中析出，使反應向生成Mg(ClO3)2的方向進行，故D正確。5下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100 g水)：(假設：鹽類共存時不影響各自的溶解度，分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計)NaNO3KNO3NaClKCl10 80.521.235.731.0100 17524639.156.6用物質的量之比為11的硝酸鈉和氯化鉀為原料，制取硝酸鉀晶體，其流程如圖所示以下說法錯誤的是()A和的實驗過程中，都需要控制溫度B實驗操作依次為加水溶解、蒸發(fā)濃縮結晶、趁熱過濾C實驗操作依次為加水溶解、蒸發(fā)濃縮結晶、趁熱過濾D用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好答案C解析A項，為蒸發(fā)濃縮，為冷卻結晶，均需要控制溫度，正確；B項，實驗分離出NaCl，操作依次為加水溶解、蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾，正確；C項，實驗操作為冷卻結晶，錯誤；D項，用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好，可減少硝酸鉀的溶解，正確。題組三溶解度的特點和物質分離方法的關系在解答化工流程題中的應用6高氯酸銨可用作火箭推進劑，實驗室可由NaClO3等原料制取(部分物質溶解度如圖)，其實驗流程如下：(已知氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉)(1)80 時浸取液冷卻至0 過濾，濾渣的主要成分為_(寫化學式)。(2)反應器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應的離子方程式為_。答案(1)NaClO4(2)NHClO=NH4ClO4解析(1)80 時浸取液主要含有NaClO4和NaCl，NaClO4溶解度受溫度影響較大，而NaCl受溫度影響很小，當冷卻至0 時，NaClO4會因溫度降低溶解度減小而析出，所以濾渣中主要物質是NaClO4。(2)反應器中含有NaClO4，加入氯化銨飽和溶液后，根據(jù)不同物質的溶解度相對大小關系，可知溶解度最小的NH4ClO4首先結晶析出，發(fā)生反應的離子方程式為NHClO=NH4ClO4。7(2018安慶模擬)以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)欲制備10.7 g NH4Cl，理論上需NaCl_g。(2)實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有_、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。(3)“冷卻結晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為_。(4)不用其他試劑，檢查NH4Cl產品是否純凈的方法及操作是_。(5)若NH4Cl產品中含有硫酸鈉雜質，進一步提純產品的方法是_。答案(1)11.7(2)蒸發(fā)皿(3)35 (3340 都可以)(4)加熱法：取少量氯化銨產品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產品純凈(5)重結晶解析根據(jù)氯元素守恒可列關系求m(NaCl)10.7 g58.5 gmol153.5 gmol111.7 g。氯化銨的溶解度隨溫度變化較大，而硫酸鈉在30100 變化不大，故可用冷卻結晶法。但溫度不能太低以防硫酸鈉析出。所以應大約在3340 。