2019高中化學(xué) 第一單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律單元測(cè)試（二）新人教版必修2.doc

第一單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律注意事項(xiàng)：1答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1據(jù)報(bào)道，科學(xué)家新合成了一種抗癌、治癌的藥物，其化學(xué)式可表示為10B20。下列敘述正確的是A10B20為硼元素的一種原子B10B20為硼元素的一種單質(zhì)C10B20的中子數(shù)比核外電子數(shù)多D10B20的原子核外電子排布為2除第一周期外，關(guān)于同周期主族元素的下列變化規(guī)律的敘述中不正確的是 A從左到右，原子半徑逐漸減小B從左到右，元素原子的氧化性減弱，還原性增強(qiáng)C從左到右，元素最高正價(jià)數(shù)從+1遞增到+7，負(fù)價(jià)由4遞變到1D從左到右，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)3下列說(shuō)法正確的是ASiH4比CH4穩(wěn)定BO2半徑比F的小CNa和Cs屬于第A族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)DP和As屬于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱4下列粒子中，與OH具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是ACl BF CNH3 DNH5X、Y、Z是短周期的三種相鄰元素，X與Y同主族，Y與Z同周期，已知三種元素族序數(shù)之和為16，原子序數(shù)之和為38，則X、Y、Z的元素符號(hào)為ANa、K、Ca BN、P、S CF、Cl、S DO、S、Cl6如下性質(zhì)的遞變中，不正確的是AHCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱BHClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次減弱(相同條件下) CCsOH、KOH、LiOH的堿性依次減弱 DNa+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱7下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是A離子化合物中一定含有離子鍵B單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C含有極性鍵的分子一定是極性分子D含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物8X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的 穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是A原子半徑：Z>Y>XBZ與X形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn)CCaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，CaY2只作氧化劑DCaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為129下列說(shuō)法正確的是 ALi是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬BMg(OH)2堿性比Ca(OH)2強(qiáng)C元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)族，共16縱行DX2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第A族10下列說(shuō)法正確的是在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合金屬和非金屬化合形成離子鍵離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵非金屬原子間不可能形成離子鍵離子化合物中可能有共價(jià)鍵共價(jià)化合物中可能有離子鍵A B C D11如圖各為元素的周期表的一部分(數(shù)字為原子序數(shù))，其中X為35的是12元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是A同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B原子半徑XY，離子半徑X+Z2C同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)13某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素A在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)D氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定14X、Y是元素周期表A族中的兩種元素，X的非金屬性比Y強(qiáng)。則下列敘述中正確的是AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多BY的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)CX的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng)DX的氫化物水溶液的酸性一定比Y的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)15在aXm+和bYn兩種簡(jiǎn)單離子(X、Y都是短周期元素)中，已知Yn比Xm+多兩個(gè)電子層，下列關(guān)系或說(shuō)法正確的是AX只能是第二周期的元素Ba一定比b小Cba+m+n一定等于16DY只能是第三周期的元素16已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性。下列說(shuō)法正確的是AX、Y、Z、W的原子半徑依次減小BW與X形成的化合物中只含離子鍵CW的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)D若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3二、非選擇題（共52分。）17X、Y、Z是三種常見(jiàn)的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X離子比Y離子多1個(gè)電子層。（1）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。（2）Z2Y對(duì)應(yīng)水化物的堿性比LiOH_。（3）Z2X屬于_(共價(jià)或離子)化合物。（4）Z2Y2中含有_鍵和_鍵，Z2Y2溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。18W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大。（1）X位于元素周期表中第_周期第_族；W的基態(tài)原子核外有_個(gè)未成對(duì)電子。（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是_(寫(xiě)化學(xué)式)；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是_(寫(xiě)化學(xué)式)。（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。19某同學(xué)想通過(guò)比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱來(lái)驗(yàn)證硫與碳的非金屬性的強(qiáng)弱，他采用了如圖所示的裝置。請(qǐng)回答：（1）儀器a的名稱(chēng)是_，應(yīng)盛放下列試劑中的_。A稀硫酸 B亞硫酸 C氫硫酸 D鹽酸（2）儀器b的名稱(chēng)是_，應(yīng)盛放下列試劑中的_。A碳酸鈣 B硫酸鈉 C氯化鈉 D碳酸鈉（3）儀器c中應(yīng)盛放的試劑是_，如果看到的現(xiàn)象是_，證明b中反應(yīng)產(chǎn)生了_，即可說(shuō)明_比_酸性強(qiáng)，_比_非金屬性強(qiáng)，b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。20過(guò)氧化氫(H2O2)又叫雙氧水，其水溶液可用于制備工業(yè)上的漂白劑、特殊環(huán)境里燃料燃燒的助燃劑、醫(yī)療上的消毒劑、實(shí)驗(yàn)室里的制氧劑等。過(guò)氧化鈉(Na2O2)可用于制備工業(yè)上的漂白劑、實(shí)驗(yàn)室里的制氧劑、呼吸面具或潛水艇中的制氧劑等。過(guò)氧原子團(tuán)“O2”由2個(gè)氧原子共用1對(duì)電子形成。（1）分別寫(xiě)出H2O2、Na2O2的電子式：_、_。（2）H2O、H2O2中化學(xué)鍵的不同點(diǎn)是_；Na2O、Na2O2中化學(xué)鍵的不同點(diǎn)是_。H2O2的化合物類(lèi)型是_(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)。（3）分別寫(xiě)出H2O2、Na2O2作供氧劑的化學(xué)方程式：H2O2：_；Na2O2：_。（4）H2O2與Na2O2相比，化學(xué)鍵更穩(wěn)定的是_(寫(xiě)物質(zhì)的名稱(chēng))，主要判斷根據(jù)是_。21現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；C+比B3+多8個(gè)電子；C與D元素可以形成化合物CD；CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；在周期表中E處于C的下兩個(gè)周期，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時(shí)E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為21。試回答：（1）B是_(寫(xiě)元素符號(hào)，下同)、E是_。（2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖_，D的單質(zhì)分子的電子式_，C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式_。（3）用電子式表示H2A形成過(guò)程：_。（4）寫(xiě)出CD的溶液中通入氯氣的離子方程式：_。（5）比較B、C、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子氧化性的強(qiáng)弱：(B、C、E離子用實(shí)際離子符號(hào)表示)氧化性：_。22現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有6個(gè)電子X(jué)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)W其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H2（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是_。（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH，寫(xiě)出某溶液中含該微粒的檢驗(yàn)方法_。（3）元素Z在周期表中的位置_，元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是_(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_(填序號(hào))。a常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同bZ的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c一定條件下，Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（4）探尋物質(zhì)性質(zhì)的差異性是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是_，理由是_。Z的最高價(jià)氧化物的水化物與W的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。2018-2019學(xué)年高一下學(xué)期第一單元訓(xùn)練卷化 學(xué)（一）答 案1.【答案】B【解析】10B表示質(zhì)量數(shù)為10的一種B原子，其中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)即核外電子數(shù)都相等，是B元素的一種同位素；10B20既表示一種由B元素組成的單質(zhì)，又表示該單質(zhì)的一個(gè)分子由20個(gè)10B原子構(gòu)成。因此A、C、D三項(xiàng)均錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確。2.【答案】B【解析】同周期的主族元素從左到右，原子半徑逐漸減?。谎趸栽鰪?qiáng)，還原性減弱；金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；最高正價(jià)數(shù)從+1遞增到+7，負(fù)價(jià)由4遞變到1。由此可得B項(xiàng)錯(cuò)誤。3.【答案】C【解析】本題考查元素周期律的內(nèi)容。同一主族的元素隨著原子序數(shù)的增大，非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也逐漸減弱，故A、D項(xiàng)錯(cuò)誤；同一主族的元素隨著原子序數(shù)的增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，失電子能力增強(qiáng)，故C項(xiàng)正確；核外電子排布相同的微粒，質(zhì)子數(shù)大的半徑反而小，B項(xiàng)錯(cuò)誤。4.【答案】B【解析】OH的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為9，10。選項(xiàng)中，Cl質(zhì)子數(shù)為17，電子數(shù)為18；NH3質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)為10；NH質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10。5.【答案】B【解析】因三種元素的原子序數(shù)之和為38，即質(zhì)子數(shù)之和為38，則均為短周期元素。又因族序數(shù)之和為16，且X與Y同主族、Y與Z同周期，依163=5余1(或163=6差2)，可推知X、Y屬第A族，Z屬第A族，因而X、Y、Z分別為N、P、S，故選B項(xiàng)。6.【答案】D【解析】同周期元素(從左到右)金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。A中考查的是氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，通過(guò)比較Cl、S、P的非金屬性可以知道結(jié)論正確；B中比較的是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，通過(guò)比較Cl、S、P、Si的非金屬性可以知道結(jié)論正確；C中比較的是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性，通過(guò)比較Cs、K、Li的金屬性可以知道結(jié)論正確。7.【答案】A【解析】選項(xiàng)B，O2、Cl2等單質(zhì)分子間存在共價(jià)鍵；選項(xiàng)C，含有極性鍵的分子不一定是極性分子，如CH4、CS2等；選項(xiàng)D，含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NaOH等。8.【答案】B【解析】Ca2+的核外電子數(shù)為18，故X、Y、Z的原子核外電子數(shù)之和為18，又X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，說(shuō)明X、Z能形成1價(jià)離子，故X為氫、Z為氟；由此可進(jìn)一步推出Y為氧。原子半徑：O>F>H，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HF分子間存在氫鍵，故其沸點(diǎn)在同主族元素形成的氫化物中是最高的，B項(xiàng)正確；CaO2與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)，O發(fā)生歧化反應(yīng)，CaO2既作氧化劑，又作還原劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CaO2中的陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為11，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.【答案】D【解析】堿金屬中Li是金屬性和活潑性最小的金屬，A項(xiàng)錯(cuò)；Ca的金屬性比Mg的強(qiáng)，則Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2弱，B項(xiàng)錯(cuò)；周期表共有18個(gè)縱行，C項(xiàng)錯(cuò)。10.【答案】C【解析】對(duì)于一個(gè)水分子內(nèi)的H、O原子間以化學(xué)鍵結(jié)合，而水分子間相鄰的H、O原子間則以分子間作用力(或氫鍵)結(jié)合，不存在任何化學(xué)鍵，故錯(cuò)；離子鍵的形成條件是“活潑”金屬和“活潑”非金屬間，并不是所有的金屬和非金屬，如AlCl3則存在共價(jià)鍵，故錯(cuò)；離子鍵的本質(zhì)是陰、陽(yáng)離子的靜電作用，這種靜電作用包括靜電吸引和靜電排斥兩個(gè)方面，故錯(cuò)；兩個(gè)非金屬原子間只能形成共價(jià)鍵，難以通過(guò)得失電子而形成離子鍵，但多個(gè)非金屬原子間也可能形成離子鍵，如NH4Cl，故錯(cuò)，正確；共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵，無(wú)離子鍵，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，故正確，錯(cuò)誤。11.【答案】D【解析】A項(xiàng)：若X為35，其前一空為34號(hào)與下一周期32號(hào)矛盾，錯(cuò)；B項(xiàng)：X的上方為27號(hào)，則X為27+18=45；C項(xiàng)：X的下方為75，則X為7532=43；D項(xiàng)：X的上方為17，下方為53，則X為35(與上、下均相差18)。12.【答案】B【解析】X+與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，符合的元素是K、S或Na、O，又X、Y同周期且X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，故X、Y、Z是Na、Cl、O；由元素周期律知A、C、D正確，離子半徑O2>Na+。13.【答案】A【解析】短周期元素中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半的元素只有Li、Si，而非金屬元素只能是Si。Si是親氧元素，在自然界中主要以氧化物或硅酸鹽的形式存在，A項(xiàng)正確。Si單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料，SiO2可用作光導(dǎo)纖維，B項(xiàng)錯(cuò)誤。硅的最高價(jià)氧化物SiO2一般不與酸反應(yīng)，但可與氫氟酸反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)同一主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律知，SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.【答案】C【解析】同一主族，自上而下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。不要混淆最高價(jià)含氧酸的酸性與氫化物水溶液的酸性，如酸性：HF<HCl。15.【答案】B【解析】若aXm+為H+，則Y為第二周期元素，若X為第二周期元素，Y為第三周期元素。所以A、D錯(cuò)誤，B正確。若X為H，則am=0，此時(shí)bYn中b+n=10，則b+n(am)=100=10，則C錯(cuò)誤。16.【答案】A【解析】結(jié)合題目描述，W、X、Y、Z之間的位置關(guān)系為，可知W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，結(jié)合位置關(guān)系知：X、Y、Z、W的原子半徑依次減小，A項(xiàng)正確；W與X形成的化合物如Na2O2中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；N、O、F元素的氫化物分子間均存在氫鍵，其沸點(diǎn)均比各自同主族其他元素的氣態(tài)氫化物的高，但若W為C，則Z為Si，CH4分子間不存在氫鍵，由于CH4的相對(duì)分子質(zhì)量小于SiH4，故CH4沸點(diǎn)較低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；W與Y的原子序數(shù)相差5，可能形成Mg3N2或Al2O3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。17.【答案】（1）（2）強(qiáng)（3）離子（4）離子共價(jià)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【解析】從XY3及Z2Y2的特征入手。前者的典型是SO3，而后者的典型應(yīng)是Na2O2和H2O2。又根據(jù)“Y離子和Z離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”，可推出Z為Na，Y為O。再據(jù)“X離子比Y離子多一個(gè)電子層”推出X應(yīng)是S。據(jù)此可回答提問(wèn)。另外，在理不清頭緒時(shí)還可以看看題中需回答的問(wèn)題，或許也會(huì)得到一些啟發(fā)或提示。如本題（2）中暗示，Z2Y可能是一種堿性氧化物；（4）中可知Z2Y2不可能是H2O2，而多半是Na2O2。18.【答案】（1）三IA2（2）SiHCl（3）SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl(其他合理答案均可)【解析】（1）W的質(zhì)子數(shù)為8，故W為氧元素，X與Ne的核外電子數(shù)相差1，且X的原子半徑大于W，故X為鈉元素；Y屬于短期元素且Y的單質(zhì)是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，因此Y為硅元素，Z在第三周期且電負(fù)性在同期元素中最大，故Z為氯元素。（2）鈉屬于金屬晶體，熔點(diǎn)較低；晶體硅屬于原子晶體，熔點(diǎn)高，因此晶體硅的熔點(diǎn)高；Cl比Br的非金屬性強(qiáng)，故其氫化物更穩(wěn)定，即HCl比HBr穩(wěn)定。（3）SiCI4遇水能發(fā)生水解反應(yīng)，生成H2SiO3(或H4SiO4，弱酸)和鹽酸(強(qiáng)酸)。19.【答案】（1）分液漏斗A（2）圓底燒瓶D（3）澄清石灰水澄清石灰水變渾濁CO2H2SO4H2CO3SCCO+2H+=CO2+H2O【解析】（1）比較非金屬性的強(qiáng)弱時(shí)用的是最高價(jià)氧化物的水化物，因此在分液漏斗中盛放的是稀硫酸，在圓底燒瓶中盛放的是碳酸鹽。（2）碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣是一種微溶物，會(huì)附著在碳酸鈣的表面，將阻止反應(yīng)的進(jìn)行。（3）只要證明圓底燒瓶中有二氧化碳生成，就能說(shuō)明硫酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，即說(shuō)明硫的非金屬性比碳強(qiáng)。因此要用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的生成，現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁。20.【答案】（1） （2）H2O中沒(méi)有非極性鍵，H2O2中有非極性鍵；Na2O中沒(méi)有共價(jià)鍵，Na2O2中有共價(jià)鍵(或非極性鍵)；共價(jià)化合物（3）2H2O22H2O+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2)（4）過(guò)氧化氫N(xiāo)a2O2在常溫下跟水快速反應(yīng)生成O2，H2O2在催化劑作用下才能較快地反應(yīng)生成O2【解析】H2O2與Na2O2中都含有過(guò)氧原子團(tuán)“O2”。題中可知“O2”由2個(gè)O共用1對(duì)電子形成，又知H的化合價(jià)為+1，則H與O之間共用1對(duì)電子，這樣就可以寫(xiě)出H2O2的電子式。比較H2O2與Na2O2，Na的化合價(jià)也是+1，但Na與O之間的化學(xué)鍵是離子鍵而不是共價(jià)鍵，則Na2O2是由“O”與Na+構(gòu)成的?；叵際2O、Na2O的電子式，比較H2O與H2O2、Na2O與Na2O2的電子式，可順利完成有關(guān)問(wèn)題。書(shū)寫(xiě)Na2O2、H2O2作供氧劑的化學(xué)反應(yīng)方程式，要聯(lián)想到相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象。發(fā)生這樣的現(xiàn)象是H2O2、Na2O2中化學(xué)鍵穩(wěn)定性的反映，比較Na2O2、H2O2在日常生活中產(chǎn)生O2的難易可比較二者化學(xué)鍵的穩(wěn)定性。21.【答案】（1）AlCs（2）（3）H+HHH（4）Cl2+2I=2Cl+I2（5）Al3+>K+>Cs+【解析】由信息“氧化物H2A在常溫下是液體”，推測(cè)元素A是氧(O)；由信息“B2A3化合物可溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿”，推測(cè)化合物B2A3可能是Al2O3，結(jié)合氫化物H2A可確定化合物B2A3是Al2O3。再由“C+比Al3+多8個(gè)電子”，則元素C是鉀(K)；由“CD溶液中通入Cl2加淀粉變藍(lán)”，確定化合物CD是KI，則元素D是碘(I)。根據(jù)確定元素E是銫(Cs)。22.【答案】（1）C（2）取適量溶液放入試管中，向試管中加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則可證明溶液中含NH（3）第三周期第A族Clb（4）H2CO3H2CO3為弱酸(或非氧化性酸)；3H+Al(OH)3=Al3+3H2O【解析】（1）由題意知T為硫，X為碳，Y為氮，Z為氯 ，W為鋁。碳元素的一種核素C可測(cè)定文物年代。（2）常利用銨鹽與堿共熱產(chǎn)生堿性氣體NH3的方法檢驗(yàn)NH的存在。（3）Cl位于第三周期第A族，元素Cl與S相比，非金屬性較強(qiáng)的應(yīng)為Cl，可用氫化物的穩(wěn)定性、非金屬元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱及非金屬間的相互置換反應(yīng)等來(lái)判斷。（4）T、X、Y、Z四種元素最高價(jià)氧化物的水化物分別為H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，其中只有H2CO3是弱酸，其余均為強(qiáng)酸。HClO4為強(qiáng)酸，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)注意拆分。