2019高中化學 第二單元 化學物質及其變化單元測試（一）新人教版必修1.doc

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第二單元 化學物質及其變化 注意事項： 1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。 2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。 3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。 4．考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。 可能用到的相對原子質量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 S∶32 Cl∶35.5 一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。） 1．下面關于電解質的敘述中正確的是 A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下不導電的化合物叫非電解質 B．電解質、非電解質都針對化合物而言，單質不屬于此范疇 C．電解質在水中一定能導電，在水中能導電的化合物一定是電解質 D．純水的導電性很差，所以水不是電解質 2．下列說法正確的是 A．高錳酸鉀完全分解后的固體產物是純凈物 B．氮氣和液氮混合后仍為純凈物 C．金剛石和石墨燃燒后產物都是CO2，因此金剛石和石墨是同一種物質 D．根據組成元素，氧化物可以分為酸性氧化物和堿性氧化物；根據化學性質，氧化物可以分為金屬氧化物和非金屬氧化物 3．下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是 A．NaCl晶體、BaSO4 B．銅、二氧化硫 C．液態(tài)的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液 4．下列說法正確的是 A．電離時能生成H＋的化合物是酸 B．水溶液顯堿性的物質是堿 C．電解質電離時產生的陰離子全部是OH－的化合物是堿 D．能與堿發(fā)生反應生成水的化合物是酸 5．下列關于氧化還原反應的敘述正確的是 A．H2還原CuO的反應只屬于還原反應 B．置換反應都是氧化還原反應，所以，3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2既是置換反應又是氧化還原反應 C．3O22O3是氧化還原反應 D．復分解反應一定不是氧化還原反應 6．下列各組物質相互混合后，不會發(fā)生離子反應的是 A．NaOH溶液和CuCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D．Ca(OH)2溶液和鹽酸 7．下列物質間的轉化通過一步反應不能實現的是 A．CaOCa(OH)2 B．CuOCu(OH)2 C．Ca(OH)2CaCO3 D．CuSO4FeSO4 8．加入適量的硫酸溶液，可使溶液中下列離子數量顯著減少的是 A．Cl－ B．Ba2＋ C．NO D．Na＋ 9．需加入適當的氧化劑才能實現的反應是 A．PCl3PCl5 B．MnOMn2＋ C．SO2SO D．Fe3O4Fe 10．下列說法正確的是 A．丁達爾效應不是膠體特有的現象，溶液與濁液也有 B．膠體與其他分散系的本質區(qū)別是有丁達爾效應，而其他分散系沒有 C．膠體粒子的直徑小于10－9m D．丁達爾效應可用于鑒別膠體和溶液 11．下列有關氧化還原反應的說法正確的是 A．化合價升高的物質發(fā)生氧化反應，被還原，作還原劑 B．化合價降低的物質發(fā)生還原反應，被還原，作氧化劑 C．失電子的物質發(fā)生還原反應，被氧化，作還原劑 D．得電子的物質發(fā)生還原反應，被氧化，作氧化劑 12．下列離子方程式正確的是 A．碳酸鎂和鹽酸反應：CO＋2H＋H2O＋CO2↑ B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SOBaSO4↓ C．向稀鹽酸溶液中加鐵：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑ D．向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag＋＋Cl－AgCl↓ 13．某無色溶液中，可大量共存的離子組是 A．Na＋、HCO、SO、Br－ B．Cu2＋、NO、Cl－、SO C．H＋、Cl－、K＋、CO D．K＋、Mg2＋、SO、OH－ 14．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應： ①2Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2Br2＋2Cl－， ③2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2。 由此判斷下列說法錯誤的是 A．鐵元素在反應①和③中均被氧化 B．反應②中當有1 mol Cl2被還原時，有2 mol Br－被氧化 C．氧化性強弱順序為：Cl2>Br2>Fe3＋>I2 D．還原性強弱順序為：I－>Fe2＋>Br－>Cl－ 15．NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4＋2H2ONaBO2＋4H2↑，（提示：NaBH4中H元素為－1價）下列說法中正確的是 A．NaBH4中的H得到電子，轉化為H2 B．NaBH4中的Na失去1個電子 C．硼元素被氧化，氫元素被還原 D．被氧化與被還原的元素質量比為1∶1 16．在2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反應中，下列說法正確的是 A．氧化產物與還原產物的物質的量之比為5∶2 B．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶5 C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶8 D．氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶1 二、非選擇題（本題包括6小題，共52分。） 17．同學們吃的零食的包裝袋中經常有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰（CaO）。 （1）生石灰屬于哪種類別的物質？__________________________________。 （2）生石灰可作干燥劑的理由是（用化學方程式表示） ________________________________________。 （3）生石灰還可以跟哪些類別的物質發(fā)生化學反應？列舉兩例，并寫出化學方程式。 _________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 （4）小紙袋中的物質能否長期持續(xù)地作干燥劑？為什么？ ________________________________________________________________。 18．某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。 （2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是________，有關離子方程式為 ______________________________________。 （3）?。?）中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3H2O)，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定有________，有關的離子方程式為_____________________________。 （4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的________。 A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－ 19．某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質。 （1）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是________。 A．冷水 B．沸水 C．NaOH濃溶液 D．NaCl濃溶液 （2）現有甲、乙、丙、丁四名同學進行Fe(OH)3膠體的制備。 ①甲同學的操作是：取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。 請評價該操作是否正確：__________。 ②乙直接加熱飽和FeCl3溶液。請評價是否正確：________。 ③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應進行充分，煮沸10分鐘。請評價是否正確：________。 ④丁按教材步驟操作時，邊滴加FeCl3飽和溶液邊用玻璃棒攪拌，結果沒有制得膠體，請你幫他分析其中的原因_____________________________________。 （3）寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式： ________________________________________________________________。 （4）怎樣檢驗你制得的膠體？ ________________________________________________________________。 （5）取少量你制得的膠體加入試管中，加入(NH4)2SO4溶液，現象是___________________________________，這種現象稱為膠體的________。 20．某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，現用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如圖，則 （1）沉淀的化學式：沉淀1________________，沉淀2__________________，沉淀3____________________。 （2）寫出混合液＋A的離子方程式：________________________________；溶液＋B的離子方程式：__________________________________________________。 21．（1）從氧化還原的角度分析水在下列化學反應中的作用（從氧化劑、還原劑角度分析）。 ①電解水：______________________。 ②鈉和水的反應（2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑）：____________________。 ③氟氣和水反應（2F2＋2H2O4HF＋O2）：________________________。 ④氯氣和水反應（Cl2＋H2OHCl＋HClO）：_______________________。 （2）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應體系中還原產物是________；若反應中轉移了0.3 mol電子，則氧化產物的質量是________g。 （3）將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋＋2Cl－，這個事實說明具有還原性的粒子還原性強弱順序為____________。 足量Cl2通入FeBr2溶液中離子方程式為______________________________。 22．某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：2、H2rO4、r(OH)3、H2O、H22。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H222 （1）該反應中的還原劑是___________。 （2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是________________。 （3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目______________ _______________________________________________。 （4）如反應轉移了0.3 mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為________。 2018-2019學年高一上學期第二單元訓練卷 化 學（一）答 案 可能用到的相對原子質量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶32 S∶32 Cl∶35.5 一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。） 1．【解析】　A項錯誤，電解質是在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物?！叭邸焙汀叭堋眱蓚€條件中，只要滿足一個條件下導電的化合物，均為電解質。所以要是非電解質，必須是在“溶”和“熔”條件下均不能導電方可；B項正確，電解質和非電解質是對化合物從能否電離（或導電）角度進行的分類；C項錯誤，電解質在水中不一定能導電（可能是在熔融狀態(tài)下能導電），在水中導電的化合物也不一定是電解質（比如可能是與水反應生成的某種物質電離而導電）；D項錯誤，導電性的強弱與離子的濃度、離子所帶電荷的多少等有關，與是不是電解質無直接關系。 【答案】　B 2．【解析】　高錳酸鉀（KMnO4）完全分解，生成MnO2、K2MnO4和O2，其中MnO2和K2MnO4為固體，是混合物，A項錯誤；氮氣和液氮只是狀態(tài)不同，實際都是同一種物質——N2，B項正確；金剛石、石墨均是同一種元素——碳構成的物質，雖然二者的產物均為CO2，但由于它們本身的結構不同，化學性質不同，因此它們并不是同一種物質，C項錯誤；根據化學性質，氧化物可以分為酸性氧化物和堿性氧化物，根據元素組成，氧化物可以分為金屬氧化物和非金屬氧化物，D項正好說反，所以D項錯誤。 【答案】　B 3．【解析】　A項均為電解質；B項銅既不是電解質也不是非電解質；C項CH3COOH為電解質，酒精為非電解質；D項前者為電解質，后者為混合物，既不是電解質也不是非電解質，故選C。 【答案】　C 4．【解析】　電離時產生的陽離子只有H＋的化合物是酸，電離時產生的陰離子全部是OH－的化合物是堿，A、B錯誤，C正確；能與堿發(fā)生反應生成水的化合物可能是酸，也可能是酸性氧化物。 【答案】　C 5．【解析】　氧化還原反應是一個整體，氧化反應和還原反應必然同時發(fā)生在同一個反應中，在H2＋CuOCu＋H2O過程中，對CuO而言是失去氧被還原，發(fā)生了還原反應，對H2而言，則是得到氧被氧化，發(fā)生了氧化反應。置換反應都是氧化還原反應，但CO與Fe2O3的反應不是置換反應，所以B錯。復分解反應只是反應物互相交換成分重新組合成新的物質，沒有電子轉移，所以，復分解反應一定不是氧化還原反應。C中反應前后氧元素的化合價都沒變化，屬于非氧化還原反應。 【答案】　D 6．【解析】　各選項所給物質均為電解質溶液，可電離出自由移動的離子。是否能夠發(fā)生離子反應，可根據是否生成難溶性物質、難電離物質、揮發(fā)性物質來進行判斷。Na2SO4溶液和MgCl2溶液混合后，不具備上述條件，故二者不會發(fā)生離子反應。 【答案】　C 7．【解析】　A項，CaO＋H2O===Ca(OH)2；B項，CuO不能通過一步反應轉化為Cu(OH)2；C項，Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O；D項，CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu。 【答案】　B 8．【解析】　此題有助于理解離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體或水。加入硫酸后硫酸根離子與Ba2＋生成沉淀。 【答案】　B 9．【解析】　A中，PCl3PCl5，P的化合價升高，被氧化，需加氧化劑才能實現；B中Mn元素和D中的Fe元素化合價均降低，被還原，需加還原劑才能實現；C中元素化合價未發(fā)生變化。 【答案】　A 10．【解析】　A項，溶液與濁液無丁達爾效應；B項，膠體與其他分散系的本質區(qū)別是分散質粒子的大?。籆項，膠體粒子大小在10－9～10－7m。 【答案】　D 11．【解析】　 【答案】　B 12．【解析】　離子方程式首先要符合化學反應事實；其次因為它是化學方程式的一種特殊形式，即遵循質量守恒定律和電荷守恒定律；第三因為它反映的是離子反應的本質，所以須按電離的實際進行拆寫。A項中碳酸鎂不應拆寫；B項中還有水，不應拆寫后抵消；C項不符合化學反應的事實，因為鐵只能被氫離子氧化為亞鐵離子。 【答案】　D 13．【解析】　B項，Cu2＋有顏色；C項，H＋與CO不能共存；D項，Mg2＋與OH－不能共存。 【答案】　A 14．【解析】?、僦蠪e2＋作還原劑，在反應中被氧化，③中Fe3＋作氧化劑，在反應中被還原，A錯誤；反應②中Cl2作氧化劑，當1 mol Cl2被還原時，有2 mol Br－被氧化，B正確；由反應①可知：氧化性：Br2>Fe3＋，還原性：Fe2＋>Br－；由反應②可知：氧化性：Cl2>Br2，還原性：Br－>Cl－；由③可知：氧化性， Fe3＋>I2，還原性：I－>Fe2＋，故C、D正確。 【答案】　A 15．【解析】　 故NaBH4中的H失去電子，轉化為H2；H2O中的H得到電子，轉化為H2；NaBH4中氫元素被氧化，H2O中氫元素被還原。由化學方程式可以看出被氧化的氫元素的原子數為4，被還原的氫元素的原子數也為4，所以被氧化與被還原的元素質量比為1∶1。 【答案】　D 16．【解析】　由反應方程式可知，氧化劑為KMnO4，還原劑為HCl，當2 mol KMnO4被還原為＋2價錳離子時，有10 mol HCl被氧化為氯氣，另外6 mol氯離子沒有變化；氧化產物為氯氣，還原產物為氯化錳，氧化產物與還原產物的物質的量之比為5∶2，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶5。 【答案】　A 二、非選擇題（本題包括6小題，共52分。） 17．【解析】?。?）關于生石灰的類別，從不同角度可以得到不同答案，如化合物、金屬氧化物、堿性氧化物等。 （2）生石灰吸水并能和水反應。 （3）生石灰能和酸、酸性氧化物（CO2）、水等發(fā)生化學反應。 （4）由于生石灰吸水并能與水反應生成氫氧化鈣，若生石灰反應完畢，則固體不再具有干燥作用。 【答案】?。?）化合物、金屬氧化物、堿性氧化物等 （2）CaO＋H2OCa(OH)2 （3）與酸的反應：CaO＋2HClCaCl2＋H2O 與酸性氧化物反應：CaO＋CO2CaCO3 （4）不能，因為生石灰全部變?yōu)镃a(OH)2后，小紙袋中的物質就不能再起到干燥作用 18．【解析】　（1）無色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋有色離子。 （2）加鹽酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則肯定存在Ag＋，離子方程式為Ag＋＋Cl－AgCl↓。 （3）加稀氨水有白色沉淀出現，肯定含有Mg2＋。 （4）原溶液中由于含有Ag＋，陰離子中不可能含有Cl－、CO、OH－，一定含NO。 【答案】?。?）Cu2＋、Fe3＋　 （2）Ag＋　 Ag＋＋Cl－AgCl↓　 （3）Mg2＋　 Mg2＋＋2NH3H2OMg(OH)2↓＋2NH　 （4）B 19．【解析】?。?）FeCl3在冷水中反應程度小，不能形成Fe(OH)3膠體；FeCl3與NaOH濃溶液反應生成Fe(OH)3沉淀；Fe(OH)3膠體微粒帶正電荷，遇NaCl溶液發(fā)生膠體聚沉，生成Fe(OH)3沉淀，不會形成膠體。 （2）①甲同學操作正確；②乙同學直接加熱FeCl3飽和溶液，因FeCl3溶液濃度過大直接生成Fe(OH)3沉淀；③丙長時間加熱會導致Fe(OH)3膠體聚沉；④制備Fe(OH)3膠體時，不能用玻璃棒攪拌，因為用玻璃棒攪拌時，會減弱膠粒對電荷的吸附能力，使膠粒容易碰撞結合形成更大的顆粒而沉降。 （3）書寫方程式時不能寫成“Fe(OH)3↓”。 （4）丁達爾效應是區(qū)別膠體與溶液的最佳方法。 （5）Fe(OH)3膠粒所帶正電荷被SO所帶負電荷中和，產生紅褐色沉淀。 【答案】?。?）B　 （2）①正確?、诓徽_　③不正確 ④用玻璃棒攪拌時，會減弱膠粒對電荷的吸附能力，使膠粒易碰撞結合成更大的顆粒而沉降 （3）FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl （4）利用丁達爾效應：讓一束光線通過制得的Fe(OH)3膠體，從側面觀察到一條光亮的“通路”，說明已經制得膠體 （5）產生紅褐色沉淀　 聚沉 20．【解析】　要使Ba2＋、Cu2＋、Ag＋逐一沉淀分離，必須考慮加入試劑的先后順序。由于OH－、SO均能同時與兩種陽離子生成沉淀，故應先加入鹽酸，除去Ag＋：Cl－＋Ag＋AgCl↓。 【答案】?。?）AgCl 　BaSO4或Cu(OH)2 　Cu(OH)2(或BaSO4) （2）Ag＋＋Cl－AgCl↓　 Ba2＋＋SOBaSO4↓或Cu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓ 21．【解析】?。?）H2O 所以在反應①中H2O既作氧化劑又作還原劑，在反應②中水只作氧化劑，在反應③中H2O只作還原劑，在反應④中H2O既不作氧化劑也不作還原劑。 （2）由于HNO3具有強氧化性，H2S具有還原性，此反應為HNO3將H2S氧化成S，自身被還原為NO，其中H2，轉移2 mol e－時生成32 g S，當轉移0.3 mol電子時，得到S的質量為4.8 g。 (3)Fe2＋、Br－均具有還原性，當通入少量Cl2時只有Fe2＋被氧化，說明還原性Fe2＋>Br－>Cl－，當通入足量Cl2時，Fe2＋和Br－將按1∶2完全被氧化，離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl22Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。 【答案】 （1）①既作氧化劑，又作還原劑 ②氧化劑　 ③還原劑　 ④既不作氧化劑，也不作還原劑 （2）NO　 4.8 （3）Fe2＋>Br－>Cl－ 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl22Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 22．【解析】　題給信息“H2O2O2”可知：反應中H2O2中氧元素化合價升高，作還原劑，則必有其他元素化合價降低，作氧化劑，H2CrO4Cr(OH)3符合題意；然后依據質量守恒確定H2O為生成物，即可寫出化學反應方程式。 【答案】?。?）H2O2　 （2）H2CrO4　Cr(OH)3 （3） 2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O （4）3.36 L