2019高中化學(xué) 第二單元 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元測試（二）新人教版選修4.doc

第二單元 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡注意事項(xiàng)：1答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1下列事實(shí)能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身性質(zhì)的是()ACu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快BCu能與濃硝酸反應(yīng)，但不能與濃鹽酸反應(yīng)CN2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng)DFe與濃鹽酸反應(yīng)比與稀鹽酸反應(yīng)快2下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，不正確的是()A化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示B化學(xué)反應(yīng)速率只有正值，沒有負(fù)值C在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比D化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有molL1s1和molL1min13下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是()A焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的B焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的C焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的D熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的4如圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)H<0進(jìn)行過程中Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是()A升高溫度 B加大X的投入量C縮小體積 D增大體積5下列敘述及解釋正確的是()A2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)H<0，達(dá)平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺BH2(g)+I2(g)2HI(g)H<0，達(dá)平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶獠灰苿?dòng)，故體系顏色不變CFeCl3+3KSCNFe(SCN)3(紅色)+3KCl，達(dá)平衡后，加少量KCl，因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺D對于N2+3H22NH3，平衡后，在壓強(qiáng)不變的條件下充入O2，平衡左移6在一定條件下體積不變的密閉容器中，反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A單位時(shí)間內(nèi)生成2nmol A，同時(shí)生成nmol DB容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化C單位時(shí)間內(nèi)生成nmol B，同時(shí)消耗1.5nmol CD容器內(nèi)混合氣體密度不隨時(shí)間而變化7在一定條件下，容器內(nèi)某一反應(yīng)發(fā)生時(shí)M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列表述中正確的是()A反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNBt2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡Ct3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率Dt1時(shí)，N的濃度是M的濃度的2倍8將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 molL1，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 molL1s1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 molL1s12 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 molL1其中正確的是()ABCD9某溫度時(shí)，濃度都是1 molL1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)生成氣體Z，充分反應(yīng)后X2的濃度為0.4 molL1，Y2的濃度為0.8 molL1，生成的Z的濃度為0.4 molL1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式（Z用X、Y表示）是()AX2+2Y22XY2B2X2+Y22X2YCX2+3Y22XY3D3X2+Y22X3Y10某溫度下的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+N(g)2E(g)。若開始時(shí)只充入2 mol E(g)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比開始時(shí)增大了20%；若開始時(shí)只充入2 mol M(g)和1 mol N(g)的混合氣體，則達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率是()A20%B40%C60%D80%111000 K時(shí)反應(yīng)C(s)+2H2(g)CH4(g)的K =8.28107，當(dāng)各氣體物質(zhì)的量濃度分別為0.7 molL1 H2、0.2 molL1 CH4時(shí)，上述反應(yīng)()A逆向移動(dòng) B正向移動(dòng)C達(dá)到平衡D不一定12已知X(g)+3Y(g)2Z(g)H>0，下列對該反應(yīng)的說法中正確的是()AS>0B正向能自發(fā)進(jìn)行，且反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均較大C反應(yīng)物總能量大于生成物總能量D在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行13已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。下列說法不正確的是()A升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定D單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡14有一化學(xué)平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如圖是表示A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，分析下圖可以得出的正確結(jié)論是()A正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且m+n<p+qB正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且m+n>p+qC正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且m+n>p+qD正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且m+n<p+q15某溫度下氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)K=c(A)c2(B)c2(E)c(F)，恒容時(shí)，若溫度適當(dāng)降低，F(xiàn)的濃度增加。下列說法中正確的是()A增大c(A)、c(B)，K增大B降低溫度，正反應(yīng)速率增大C該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值D該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)16已知H2(g)+I2(g)2HI(g)H<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡濃度。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是()A甲、乙提高相同溫度B甲中加入0.1 mol He，乙不變C甲降低溫度，乙不變D甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2二、非選擇題（本題包括5小題，共52分。）17H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。（1）某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1 molL1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同H2O2濃度下，測定_（要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大?。ＴO(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，完成如下裝置示意圖。參照下表格式，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）。物理量實(shí)驗(yàn)序號V0.1 molL1Fe2(SO4)3/mL1a2a（2）利用圖(a)和(b)中的信息，按圖(c)裝置（通的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_（“深”或“淺”），其原因是_。18一定溫度下，在2 L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：（1）從反應(yīng)開始到10 s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為_，X的物質(zhì)的量濃度減少了_，Y的轉(zhuǎn)化率為_。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）10 s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖象如圖所示。則下列說法符合該圖象的是_。At1時(shí)刻，增大了X的濃度Bt1時(shí)刻，升高了體系溫度Ct1時(shí)刻，縮小了容器體積Dt1時(shí)刻，使用了催化劑19已知化學(xué)反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)為K2，在溫度973K和1173K的情況下，K1、K2的值分別如下：溫度K1K2973 K1.472.381173 K2.151.67請?zhí)羁眨海?）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)是_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）現(xiàn)有反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式：K3=_。（3）根據(jù)反應(yīng)與可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式為_，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，能推斷出反應(yīng)是_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（4）要使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有_（填寫字母序號）。A縮小反應(yīng)容器的容積B擴(kuò)大反應(yīng)容器的容積C升高溫度D使用合適的催化劑E設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度（5）圖甲、乙分別表示反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是_。圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是_。20在1.0 L真空密閉容器中充入4.0 mol A(g)和4.0 mol B(g)，在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)H，測得不同時(shí)刻該容器內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：時(shí)間/min010203040n(A)/mol4.02.51.5n2n3n(C)/mol01.5n133回答下列問題：（1）隨著溫度的升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小，則H_（填“>”“<”或“=”）0，反應(yīng)從起始到20 min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率是_。（2）該溫度下，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_。平衡時(shí)體系內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)是反應(yīng)起始時(shí)總壓強(qiáng)的_。（3）下列選項(xiàng)中能說明該反應(yīng)在一定溫度和恒容條件下達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。A反應(yīng)速率：vA(正)+vB(正)=vC(逆)BA的質(zhì)量不再改變CB的轉(zhuǎn)化率不再改變D密度不再改變（4）若反應(yīng)C(g)A(g)+B(g)進(jìn)行時(shí)需加入稀釋劑X氣體（不參與反應(yīng)），則C的平衡轉(zhuǎn)化率與體系的溫度、壓強(qiáng)、X的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖1、圖2所示。由圖1可知，T1_（填“>”“<”或“=”）T2。由圖2可知，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大X的物質(zhì)的量，C的平衡轉(zhuǎn)化率將_（填“增大”“減小”或“不變”），其原因是_。21工業(yè)上用凈化后的水煤氣在催化劑作用下，與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)制取氫氣，化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。一定條件下，將4 mol CO與2 mol H2O(g)充入體積為2 L的密閉容器中，體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示：（1）在04 min時(shí)段，反應(yīng)速率v(H2O)為_molL1min1，該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_（保留兩位有效數(shù)字）。（2）該反應(yīng)到4 min時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為_。（3）若6 min時(shí)改變的外部條件為升溫，則該反應(yīng)的H_0（填“>”“=”或“<”），此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)_（填“增大”“減小”或“不變”）。（4）判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。a混合氣體的密度不變b混合氣體中c(CO)不變cv(H2O)正=v(H2)逆d斷裂2 mol HO鍵的同時(shí)生成1 mol HH鍵（5）若保持與4 min時(shí)相同的溫度，向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入0.5 mol CO、1.5 mol H2O(g)、0.5 mol CO2和a mol H2，則當(dāng)a=2.5時(shí)，上述反應(yīng)向_（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則a的取值范圍為_。2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期第二單元訓(xùn)練卷化 學(xué)（二）答 案1【解析】選B。Cu與濃硝酸反應(yīng)而與濃鹽酸不反應(yīng)，是因?yàn)闈庀跛嵊袕?qiáng)氧化性，而濃鹽酸只表現(xiàn)出H+的氧化性，即是由反應(yīng)物自身性質(zhì)決定的，B項(xiàng)、D項(xiàng)是因?yàn)闈舛鹊母淖儯珻項(xiàng)是外界條件發(fā)生變化?！敬鸢浮緽2【解析】選A?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化表示，只有正值，沒有負(fù)值。在同一反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，單位為molL1s1或molL1min1，故A錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼3【解析】選C。HTS的數(shù)值判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。G=HTS，當(dāng)H>0，S>0時(shí)，不能判斷G=HTS正負(fù)，與T有關(guān)。當(dāng)H>0，S<0時(shí)，G=HTS>0，非自發(fā)反應(yīng)。當(dāng)H<0，S>0時(shí)，G=HTS<0，一定是自發(fā)反應(yīng)。當(dāng)H<0，S<0時(shí)不能判斷G=HTS正負(fù)，與T有關(guān)?！敬鸢浮緾4【解析】選C。由于該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，縮小體積，平衡不移動(dòng)，但能縮短達(dá)到平衡所用時(shí)間。【答案】C5【解析】選D。A項(xiàng)，縮小體積，平衡右移，但c(NO2)濃度仍增大，顏色變深，A錯(cuò)；B項(xiàng)，擴(kuò)大容積，平衡不移動(dòng)，但由于c(I2)減小，故體系顏色變淺，B錯(cuò)；C項(xiàng)，由于KCl沒有參與反應(yīng)，故對平衡無影響，C錯(cuò)；D項(xiàng)，壓強(qiáng)不變，充入O2（注：O2不參與反應(yīng)），體積擴(kuò)大，平衡左移?！敬鸢浮緿6【解析】選A。單位時(shí)間內(nèi)生成2nmol A，同時(shí)生成nmol D，則v(正)=v(逆)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；單位時(shí)間內(nèi)生成nmol B，同時(shí)消耗1.5nmol C，都是表示逆反應(yīng)速率，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)；因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體總體積不變，不論反應(yīng)開始進(jìn)行，還是達(dá)到平衡，體系的壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不能作為判定依據(jù)；該反應(yīng)是一個(gè)氣態(tài)反應(yīng)，在恒容條件下，無論起始還是達(dá)到平衡，混合氣體的密度始終不變，故密度也不能作為判定依據(jù)?！敬鸢浮緼7【解析】選D。由圖象知，0t2時(shí)間內(nèi)N的濃度的變化量是M的濃度的變化量的2倍，可得反應(yīng)的方程式為2NM；t2時(shí)刻體系并未達(dá)到平衡，故正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率不相等；t3時(shí)刻反應(yīng)已達(dá)到平衡，此時(shí)v(正)=v(逆)，因此選項(xiàng)A、B、C的說法都是錯(cuò)誤的?！敬鸢浮緿8【解析】選B。用三段式表示： 2A(g)+B(g)2C(g)開始物質(zhì)的量濃度(molL1) 2 10轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量濃度(molL1) 0.6 0.30.62 s末物質(zhì)的量濃度(molL1) 1.4 0.70.6所以v(A)=0.6molL-12 s=0.3 molL1s1v(B)=0.3molL-12 s=0.15 molL1s1A的轉(zhuǎn)化率為0.6molL-12molL-1100%=30%，2 s末時(shí)c(B)=0.7 molL1。【答案】B9【解析】選D。濃度的變化量之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比?！敬鸢浮緿10【解析】選C。題中充入2 mol E(g)與充入2 mol M(g)、1 mol N(g)屬于等效平衡。根據(jù)同溫同容下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，所以平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量增加了n=2 mol20%=0.4 mol。根據(jù)方程式可得n(M)=2n=20.4 mol=0.8 mol。當(dāng)只充入2 mol M和1 mol N的混合氣體達(dá)平衡時(shí)，剩余M的物質(zhì)的量也應(yīng)該為0.8 mol，反應(yīng)的M的物質(zhì)的量為2 mol0.8 mol=1.2 mol，所以M的轉(zhuǎn)化率為1.2mol2mol100%=60%?！敬鸢浮緾11【解析】選B。Q=0.20.72=0.408，Q<K，說明該反應(yīng)沒達(dá)到平衡，v(正)>v(逆)?！敬鸢浮緽12【解析】選D。該反應(yīng)的正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，所以S<0，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)的H>0，S<0，G=HTS，G>0，非自發(fā)反應(yīng)，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)的H>0，說明該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，生成物總能量大于反應(yīng)物總能量，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)H>0，S<0，代入反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)：HTS>0，在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，故D正確?！敬鸢浮緿13【解析】選A。升溫，無論是正反應(yīng)，還是逆反應(yīng)，速率均加快，A項(xiàng)錯(cuò)；催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；達(dá)到平衡后，各組分的速率保持不變，C項(xiàng)正確；由于CO和CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，故當(dāng)兩者同時(shí)消耗的量相等時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡，D項(xiàng)正確。【答案】A14【解析】選B。此題是兩個(gè)條件同時(shí)對化學(xué)平衡產(chǎn)生影響的圖象。先固定一個(gè)條件不變，分析另一個(gè)條件變化對平衡的影響，得出一個(gè)結(jié)論，然后再固定這個(gè)條件不變，分析另一條件變化對平衡的影響。溫度不變，壓強(qiáng)越大，A的轉(zhuǎn)化率越高，得出：m+n>p+q；壓強(qiáng)不變，溫度越高，A的轉(zhuǎn)化率越大，得出：正反應(yīng)吸熱。【答案】B15【解析】選D。平衡常數(shù)K只隨溫度的變化而變化，與濃度變化無關(guān)，A錯(cuò)誤；降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，B錯(cuò)誤；降溫時(shí)，F(xiàn)的濃度增大，說明平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則焓變?yōu)檎?，C錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式可知A、B是生成物，E、F為反應(yīng)物，且對應(yīng)指數(shù)為其化學(xué)方程式中物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)，D正確?！敬鸢浮緿16【解析】選C。在相同體積和溫度的條件下，甲、乙兩容器是等效體系，平衡時(shí)兩容器中各組分的濃度相同；若提高相同的溫度，甲、乙兩體系平衡移動(dòng)的情況相同；若向甲中加入一定量的He，平衡不移動(dòng)；若向甲中加0.1 mol H2和向乙中加0.1 mol I2，甲、乙兩體系平衡移動(dòng)的效果相同；而降低甲的溫度會使平衡正向移動(dòng)，c(HI)提高。【答案】C17【解析】（1）由2H2O22H2O+O2可知，通過測定收集相同體積的氧氣所需時(shí)間或者相同時(shí)間內(nèi)所收集氧氣的體積，能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小。測相同時(shí)間內(nèi)收集氧氣的體積用，測相同時(shí)間內(nèi)收集氧氣的體積或收集相同體積氣體所需時(shí)間用。物理量實(shí)驗(yàn)序號V0.1molL1Fe2(SO4)3/mLVH2O2/mLVH2O/mLVO2/mL時(shí)間/s1abced2acbef（2）由圖(a)、圖(b)可知，2H2O22H2O+O2及2NO2N2O4均為放熱反應(yīng)，H2O2在Fe2(SO4)3的作用下分解快，相同時(shí)間內(nèi)放熱多，因此B瓶所處溫度高，2NO2N2O4平衡逆向移動(dòng)，NO2濃度大，顏色深，故B瓶中氣體顏色比A瓶中的深?！敬鸢浮浚?）收集相同體積的氧氣所需時(shí)間(或者相同時(shí)間內(nèi)所收集氧氣的體積)或物理量實(shí)驗(yàn)序號V0.1molL1Fe2(SO4)3/mLVH2O2/mLVH2O/mLVO2/mL時(shí)間/s1abced2acbef（2）深 從圖(a)知H2O2的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，從圖(b)也知反應(yīng)2NO2N2O4為放熱反應(yīng)，H2O2在催化劑的作用下分解快，相同時(shí)間內(nèi)放熱多，因此B瓶所處溫度高，2NO2N2O4平衡逆向移動(dòng)，NO2濃度大，顏色深18【解析】（1）分析圖象知：c(Z)=1.58mol-0mol2 L=0.79 molL1，v(Z)=0.79molL-110 s=0.079 molL1s1；c(X)=1.20mol-0.41mol2 L=0.395 molL1；Y的轉(zhuǎn)化率(Y)=1.00mol-0.21mol1.00mol100%=79.0%。（2）由各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的量：X為0.79 mol，Y為0.79 mol，Z為1.58 mol可知方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為112，則化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)。（3）由圖象可知，外界條件同等程度地增大了該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率。增大X的濃度、升高體系溫度均不會同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；由（2）中的化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，縮小容器體積或增大壓強(qiáng)，均可同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確；使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確?！敬鸢浮浚?）0.079 molL1s1 0.395 molL1 79.0%（2）X(g)+Y(g)2Z(g) （3）C、D19【解析】（1）由表中數(shù)據(jù)知，升高溫度，K1增大，K2減小，說明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。（2）（3）由反應(yīng)知，K1=，由反應(yīng)知，K2=；得反應(yīng)，且K3=，可知反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。（4）反應(yīng)為氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，因此升高溫度、減小生成物CO的濃度均可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。（5）圖甲中，t2時(shí)刻化學(xué)平衡沒有移動(dòng)，反應(yīng)速率加快，因此t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是增大壓強(qiáng)或使用催化劑；圖乙中，發(fā)生的反應(yīng)為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H<0，t2t3時(shí)間段，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此，對比Ot1和t2t3圖象變化可知，t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是降低溫度或設(shè)法分離出H2?！敬鸢浮浚?）吸熱（2）（3）K3=K1 吸熱（4）C、E（5）增大壓強(qiáng)或使用催化劑降低溫度或從體系中分離出H220【解析】（1）溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小，說明化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故H<0。由20 min內(nèi)n(A)=2.5 mol，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，n(C)=2.5 mol，則v(C)=2.5mol1.0 L20min=0.125 molL1min1。（2）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)知在30 min時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，n(C)=3 mol，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，平衡時(shí)n(A)=n(B)=1 mol，故平衡時(shí)c(C)=3 molL1，c(A)=c(B)=1 molL1，則該溫度下平衡常數(shù)K=c(C)c(A)c(B)=311=3。等溫度、等體積條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則平衡時(shí)體系內(nèi)的總壓強(qiáng)與反應(yīng)起始時(shí)總壓強(qiáng)之比為3mol+1mol+1mol4mol+4mol=58=0.625。（3）正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，即vA(正)=vC(逆)或vB(正)=vC(逆)時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A項(xiàng)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；B項(xiàng)，A的質(zhì)量不再改變，說明正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；C項(xiàng)，B的轉(zhuǎn)化率不再改變，說明正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；D項(xiàng)，因?yàn)闅怏w總質(zhì)量不變，容器體積不變，故密度一直不變，密度不再改變不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。（4）由圖1可知，在相同壓強(qiáng)下，T1溫度下C的平衡轉(zhuǎn)化率大于T2溫度下的，而該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動(dòng)，C的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故T1>T2。由圖2可知，隨著X的物質(zhì)的量的增多，C的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸增大，其原因是隨著X的物質(zhì)的量的增多，容器體積增大，相當(dāng)于減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡右移，C的平衡轉(zhuǎn)化率增大?！敬鸢浮浚?）<0.125 molL1min1（2）3 0.625（3）B、C（4）> 增大 隨著X的物質(zhì)的量的增多，容器體積增大，相當(dāng)于減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡右移，C的平衡轉(zhuǎn)化率增大21【解析】（1）v(H2O)=(1.0 molL10.2 molL1)4 min=0.2 molL1min1；由反應(yīng)的化學(xué)方程式及圖象可知，4 min達(dá)到平衡時(shí)c(CO)=1.2 molL1， c(H2O)=0.2 molL1，c(CO2)=c(H2)=0.8 molL1，故平衡常數(shù)K=c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)=0.8molL-10.8molL-11.2molL-10.2molL-1=832.7。（2）CO的轉(zhuǎn)化率為2.0-1.22.0100%=40%。（3）6 min時(shí)升溫，CO和H2O的濃度增大，即平衡逆向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即H<0；升溫平衡逆向移動(dòng)，故平衡常數(shù)減小。（4）該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物均為氣體，故氣體質(zhì)量始終不變，又反應(yīng)容器體積不變，故反應(yīng)過程中混合氣體的密度始終不變，即密度不變不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，a項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)過程中某種反應(yīng)物或生成物的濃度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡，b項(xiàng)正確；該反應(yīng)方程式中H2O和H2的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，故v(H2O)正=v(H2)正=v(H2)逆時(shí)表明反應(yīng)達(dá)到平衡，c項(xiàng)正確；斷裂HO鍵與生成HH鍵都是指正反應(yīng)，故該項(xiàng)不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，d項(xiàng)錯(cuò)誤。（5）該容器容積可變，設(shè)容器容積為VL，則Qc=0.5molVL2.5molVL1.5molVL0.5molVL1.7<2.7，故反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；若反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則Qc=0.5molVLamolVL1.5molVL0.5molVL>2.7，故a>4.05。【答案】（1）0.2 2.7（2）40%（3）<減?。?）bc（5）正反應(yīng) a>4.05