2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前15天回扣六 化學(xué)基本理論誤區(qū)突破學(xué)案.doc
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六、化學(xué)基本理論誤區(qū)突破 (一)關(guān)于元素周期律(表)的6大誤區(qū) 常見誤區(qū) 出錯(cuò)原因 誤認(rèn)為最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對值相等的元素只有第ⅣA族的元素 忽視了第ⅠA族的H的最高正價(jià)為+1,最低負(fù)價(jià)為-1 誤認(rèn)為主族元素的最高正價(jià)一定等于其族序數(shù) 忽視了氧元素?zé)o最高正價(jià),氟元素?zé)o正價(jià) 誤認(rèn)為元素的非金屬性越強(qiáng),其氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng) 忽視了關(guān)鍵詞“最高價(jià)” 誤認(rèn)為失電子難的原子得電子的能力一定強(qiáng) 忽視了稀有氣體元素的原子失電子難,得電子也難 誤認(rèn)為同周期相鄰兩主族元素原子序數(shù)之差都等于1 忽視了長周期也有相差11或25的情況 誤認(rèn)為得(失)電子數(shù)的數(shù)目越多,元素的非金屬性(金屬性)越強(qiáng) 忽視了元素原子得失電子數(shù)目的多少與元素的非金屬性、金屬性強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系 判斷下列說法是否正確(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“”) (1)雙原子分子的共價(jià)鍵一定是非極性鍵() (2)非金屬元素原子不可能形成離子化合物() (3)三氯化硼分子中,B原子最外層滿足了8電子結(jié)構(gòu)() (4)第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)(√) (5)非金屬性強(qiáng)弱順序是F>O>N,所以在一定條件下,氟氣能置換水中的氧,氧氣也能置換出氨中的氮(√) (6)第三周期元素的離子半徑從左至右逐漸減小() (7)同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)() (8)按照元素周期表的排布規(guī)律,非金屬元素最多有23種(√) (二)熱化學(xué)中的5個(gè)易錯(cuò)點(diǎn) 致誤原因 特別提醒 忽視反應(yīng)熱的意義 ΔH表示反應(yīng)進(jìn)行到底時(shí)的能量變化。對于可逆反應(yīng),改變條件、平衡可能發(fā)生移動,但ΔH不變 忽視反應(yīng)熱和平衡常數(shù)的計(jì)算的不同 A(g)+B(g)C(g) ΔH1,平衡常數(shù)為K1; C(g)+B(g)D(g) ΔH2,平衡常數(shù)為K2。 則反應(yīng)A(g)+B(g)D(g) ΔH=ΔH1+ΔH2,平衡常數(shù)K=K1K2 忽視用鍵能或用能量計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)公式的不同 ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能 ΔH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量 忽視催化劑對活化能與反應(yīng)熱的影響不同 催化劑能改變正、逆反應(yīng)的活化能,但不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱 忽視反應(yīng)熱的符號 比較反應(yīng)熱的大小時(shí),需帶上正、負(fù)號進(jìn)行比較 判斷下列說法是否正確(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“”) (1)已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH=a 2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=b,則a>b() (2)甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=-890 kJmol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890 kJmol-1() (3)已知S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH1=-Q1 kJmol-1,S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH2=-Q2 kJmol-1,則Q1- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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