2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 課時(shí)作業(yè)23 弱電解質(zhì)的電離平衡 新人教版.doc

課時(shí)作業(yè)23弱電解質(zhì)的電離平衡一、選擇題1下列說(shuō)法正確的是()A強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B因?yàn)镃H3COOH是弱電解質(zhì)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，所以中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時(shí)，中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少C物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中PO的物質(zhì)的量濃度相同D足量Zn分別與等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H2的量相同，放出H2的速率不等解析：溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度大小和所帶電荷有關(guān)，與電解質(zhì)的種類無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中和反應(yīng)與酸所含氫離子物質(zhì)的量有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；磷酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，可以完全電離出PO，而磷酸是弱電解質(zhì)，電離出極少量PO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸電離出的c(H)大于醋酸電離出的c(H)，所以與足量Zn反應(yīng)放出的H2的量相同，放出H2的速率鹽酸大于醋酸，D項(xiàng)正確。答案：D2在0.1 molL1 NH3H2O溶液中存在平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH。下列敘述中正確的是()A加入少量濃鹽酸，鹽酸與NH3反應(yīng)生成NH4Cl，使NH3濃度減小，NH濃度增大，平衡逆向移動(dòng)B加入少量NaOH固體，OH與NH結(jié)合生成NH3H2O，使NH濃度減小，平衡正向移動(dòng)C加入少量0.1 molL1 NH4Cl溶液，電離平衡常數(shù)不變，溶液中c(OH)減小D加入少量MgSO4固體，溶液pH增大解析：加入少量濃鹽酸，首先發(fā)生HOH=H2O，使OH濃度降低，平衡正向移動(dòng)；加入少量NaOH固體，使OH濃度升高，平衡逆向移動(dòng)；加入少量NH4Cl溶液，使NH濃度升高，平衡逆向移動(dòng)，溶液中c(OH)減??；Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)減小，溶液pH減小。答案：C3下列說(shuō)法中正確的是()A向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B室溫下，濃度均為0.1 molL1的三種酸(HA、HB和HD)溶液的pH分別為2、3、4，則三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA>KHD>KHBC室溫下，稀釋0.1 molL1 CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)D已知25 時(shí)，HA的Ka6.25105，當(dāng)pH為5.0時(shí)，HA溶液中0.16解析：加水稀釋，CH3COOH的電離平衡CH3COOHCH3COOH正向移動(dòng)，n(H)增多，n(CH3COOH)減小，則增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃度相同的三種酸，HA的pH最小，HD的pH最大，酸性越強(qiáng)電離常數(shù)越大，三種酸的電離常數(shù)HA的最大，HD的最小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；稀釋CH3COOH溶液時(shí)，CH3COO和H的濃度均減小，導(dǎo)電能力減弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)HAHA，Ka6.25105，故當(dāng)溶液的pH為5.0時(shí)，c(H)105，HA溶液中0.16，故D項(xiàng)正確。答案：D4室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5 mL pH3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH4。關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是()A溶液的體積10V甲<V乙B水電離出的OH濃度：10c(OH)甲c(OH)乙C若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分別與5 mL pH11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲乙解析：本題考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解。由題意原甲、乙兩燒杯均盛有5 mL的溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH4，若該酸為強(qiáng)酸則10V甲V乙，若為弱酸則10V甲<V乙，所以A錯(cuò)誤；B中根據(jù)常溫下水的離子積可以計(jì)算出水電離出的c(OH)：10c(OH)甲c(OH)乙；C中若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，甲中所得鹽溶液的濃度大，若為強(qiáng)酸則所得溶液的pH：甲乙，若為弱酸，弱酸鹽濃度大的堿性(pH)也大，則所得溶液的pH：甲>乙，錯(cuò)誤；D中若分別與5 mL pH11的NaOH溶液反應(yīng)，若為強(qiáng)酸，則所得溶液的pH：甲乙，若為弱酸，所得溶液應(yīng)為酸性，甲中濃度大，酸性強(qiáng)，pH小，所以所得溶液的pH：甲乙。答案：D5查閱資料表明，NaOH是一種強(qiáng)電解質(zhì)，為證明醋酸是一種弱酸，鹽酸是一種強(qiáng)酸，下列實(shí)驗(yàn)方案切實(shí)可行的是()用冰醋酸和已知濃度的濃鹽酸分別配制濃度為0.01 molL1的稀醋酸和稀鹽酸，用pH計(jì)分別測(cè)它們的pH；用冰醋酸和已知濃度的濃鹽酸分別配制pH為5的稀醋酸和稀鹽酸，然后加水稀釋1 000倍，再用pH計(jì)比較它們的pH變化；用醋酸鈉固體和氯化鈉固體配制濃度均為0.01 molL1的醋酸鈉、氯化鈉溶液，用pH試紙測(cè)定溶液的pH；用冰醋酸和已知濃度的濃鹽酸分別配制濃度為0.01 molL1的稀醋酸和稀鹽酸，然后測(cè)定溶液的導(dǎo)電性。A BC D只有解析：方案存在問(wèn)題，無(wú)法準(zhǔn)確配制pH5的醋酸溶液，且稀釋1 000倍時(shí)，醋酸的pH肯定是小于7而大于5，鹽酸pH接近7，據(jù)此難確定鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，該方案不可行。答案：B6常溫下，某酸HA的電離常數(shù)K1105。下列說(shuō)法中正確的是()AHA溶液中加入NaA固體后，減小B常溫下，0.1 mol/L HA溶液中水電離出的c(H)為1013 mol/LCNaA溶液中加入鹽酸至恰好完全反應(yīng)，存在關(guān)系：2c(Na)c(A)c(Cl)D常溫下，0.1 mol/L NaA溶液的水解常數(shù)為109解析：HA溶液中加入NaA固體后抑制HA的電離，Kh109，故比值不變，A錯(cuò)誤、D正確；常溫下，0.1 mol/L的HA溶液中氫離子濃度約為(0.1105)1/2 mol/L0.001 mol/L，則水電離出的c(H)為1011 mol/L，B錯(cuò)誤；NaA溶液中加入鹽酸至恰好完全反應(yīng)，根據(jù)物料守恒：2c(Na)c(A)c(HA)c(Cl)，C錯(cuò)誤。答案：D725 時(shí)，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A)小于c(B)Ba點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液Ca點(diǎn)的c(HA)大于b點(diǎn)的c(HB)DHA的酸性強(qiáng)于HB解析：由于稀釋過(guò)程中HA的pH變化較大，故HA的酸性強(qiáng)于HB，D項(xiàng)正確；酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的鹽的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同濃度的NaA與NaB溶液中c(B)小于c(A)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)溶液的pH小于a點(diǎn)溶液的pH，說(shuō)明b點(diǎn)溶液中c(H)較大、c(B)較大，故溶液導(dǎo)電性較強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HA酸性強(qiáng)于HB，則相同pH的溶液，c(HA)<c(HB)，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，a點(diǎn)的c(HA)小于b點(diǎn)的c(HB)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D8在體積都為1 L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65 g鋅粒，則下圖所示符合客觀事實(shí)的是()解析：因鹽酸為強(qiáng)酸、醋酸為弱酸，故pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中c(HCl)0.01 molL1，而c(CH3COOH)>0.01 molL1，1 L溶液中n(HCl)0.01 mol，n(CH3COOH)>0.01 mol。A項(xiàng)，相同時(shí)間內(nèi)pH變化較大的應(yīng)為HCl，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，產(chǎn)生H2的速率大的應(yīng)為CH3COOH，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，相同時(shí)間內(nèi)c(H)變化較大的為HCl，錯(cuò)誤。答案：C9常溫下，向10 mL b molL1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01 molL1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液中c(Na)c(CH3COO)，下列說(shuō)法不正確的是()Ab>0.01B混合后溶液呈中性CCH3COOH的電離常數(shù)KaD向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中，水的電離程度逐漸減小解析：根據(jù)題意知，常溫下，向10 mL b molL1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01 molL1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液中c(Na)c(CH3COO)，則反應(yīng)后的溶液為醋酸和醋酸鈉的混合液。A項(xiàng)，反應(yīng)后溶液為醋酸和醋酸鈉的混合液，則醋酸過(guò)量，b>0.01，正確；B項(xiàng)，反應(yīng)后溶液為醋酸和醋酸鈉的混合液，根據(jù)電荷守恒有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，又c(Na)c(CH3COO)，則c(H)c(OH)，混合后溶液呈中性，正確；C項(xiàng)，CH3COOH的電離常數(shù)Ka，c(Na)c(CH3COO)0.005 molL1，c(H)c(OH)107 molL1，c(CH3COOH) molL1，代入計(jì)算得Ka，正確；D項(xiàng)，向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中生成強(qiáng)堿弱酸鹽醋酸鈉，醋酸根水解促進(jìn)水的電離，水的電離程度逐漸增大，錯(cuò)誤。答案：D10某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為H2A=HHA，HAHA2(25 時(shí)Ka1.0102)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()AH2A是弱酸B稀釋0.1 mol/L H2A溶液，因電離平衡向右移動(dòng)而導(dǎo)致c(H)增大C在0.1 mol/L的H2A溶液中，c(H)0.12 mol/LD若0.1 mol/L NaHA溶液中c(H)0.02 mol/L，則0.1 mol/L的H2A中c(H)<0.12 mol/L解析：因H2A的一級(jí)電離是完全的，所以它是強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；稀釋過(guò)程中溶液體積增大，雖然電離平衡向右移動(dòng)，但c(H)減小，B錯(cuò)誤；假設(shè)溶液中c(H)0.12 mol/L，則二級(jí)電離生成的c(A2)為0.02 mol/L，c(HA)0.08 mol/L，將這些數(shù)據(jù)代入Ka中求出的Ka1.0102，C錯(cuò)誤；0.1 mol/L H2A溶液中，第一步電離生成的c(H)0.1 mol/L，由于H2A第一步電離生成的H對(duì)第二步電離有抑制作用，而NaHA溶液中則不存在這樣的抑制作用，故0.1 mol/L的H2A溶液中c(H)<0.12 mol/L，D正確。答案：D11分析下表，下列選項(xiàng)中錯(cuò)誤的是()弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25 )1.81054.91010Ka14.3107Ka25.61011ACH3COO、HCO、CN在溶液中可以大量共存B向食醋中加入水可使CH3COOH的電離平衡向電離方向移動(dòng)C相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaCN溶液，后者pH較大DpHa的上述3種酸溶液，加水后溶液的pH仍相同，則醋酸中加入水的體積最小解析：根據(jù)電離常數(shù)可知HCO和CH3COO、HCO和CN均不發(fā)生反應(yīng)，A正確；向食醋中加入水，CH3COOH的電離平衡正向移動(dòng)，B正確；由于電離常數(shù)HCN>HCO，根據(jù)“越弱越易水解”可知C錯(cuò)；pH相同的CH3COOH、HCN、H2CO3 3種酸溶液，加入相同體積的水，CH3COOH溶液pH變化最大，則pH變化相同的情況下，CH3COOH溶液中加入水的體積最小，D正確。答案：C12下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)(25 )：酸電離方程式電離平衡常數(shù)KaCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.76105H2CO3H2CO3HHCOHCOHCOKa14.4107Ka24.71011H3PO4H3PO4HH2POH2POHHPOHPOHPOKa17.1103Ka26.3108Ka34.21013下列說(shuō)法中正確的是()A溫度升高，Ka值減小B向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，c(H)/c(CH3COOH)的值將增大C等物質(zhì)的量濃度的各溶液中c(H)關(guān)系為：CH3COOH>H3PO4>H2CO3DPO、HPO和H2PO在溶液中不能大量共存解析：電解質(zhì)的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程，溫度升高，K值增大，A錯(cuò)誤；醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，溶液中c(CH3COO)增大，而Ka值不變，故的值減小，B錯(cuò)誤；根據(jù)電離平衡常數(shù)，可知等物質(zhì)的量濃度的各溶液中c(H)的關(guān)系為：H3PO4>CH3COOH>H2CO3，C錯(cuò)誤；根據(jù)磷酸的三級(jí)電離平衡常數(shù)，酸性H2PO>HPO，故H2PO與PO可能反應(yīng)生成HPO，即PO和H2PO在溶液中不能大量共存，D正確。答案：D二、非選擇題13(1)一定溫度下，向1 L 0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向_(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)；溶液中的值_(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3H2O。已知：a.常溫下，醋酸和NH3H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74105；bCH3COOHNaHCO3=CH3COONaCO2H2O。則CH3COONH4溶液呈_性(填“酸”“堿”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈_性，NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是_(填化學(xué)式)。(3)99 時(shí)，Kw1.01012，該溫度下測(cè)得0.1 molL1 Na2A溶液的pH6。H2A在水溶液中的電離方程式為_(kāi)。該溫度下，將0.01 molL1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH_。體積相等、pH均為1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣_(填字母序號(hào))。A鹽酸多 BH2A多 C一樣多 D無(wú)法確定將0.1 molL1 H2A溶液與0.2 molL1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)開(kāi)。解析：(1)CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COOH，加入CH3COONa固體，c(CH3COO)增大，平衡左移；CH3COOH的電離平衡常數(shù)K，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故的值不變。(2)弱酸弱堿鹽溶液酸堿性的判斷要注意對(duì)應(yīng)的弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)的大小，電離平衡常數(shù)越大，其對(duì)應(yīng)離子水解的程度越小。(3)由題給信息知H2A為強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離。答案：(1)逆不變(2)中堿NH(3)H2A=2HA23Cc(NH)>c(A2)>c(H)>c(OH)14甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)方案如下：甲：準(zhǔn)確配制0.1 molL1的HA溶液、HCl溶液各100 mL；取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩支試管中，同時(shí)加入0.1 molL1的HA溶液、HCl溶液各10 mL，按圖1裝好，觀察現(xiàn)象。乙：用pH計(jì)測(cè)定物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1 HA溶液和HCl溶液的pH；再取0.1 molL1的HA溶液和HCl溶液各2滴(1滴均為1/20 mL)分別稀釋至100 mL，再用pH計(jì)測(cè)其pH變化。(1)甲、乙兩方案中都要用到_mL的容量瓶。乙方案中說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是，測(cè)得0.1 molL1的HA溶液的pH_1(填“>”“<”或“”)；甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。A加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起慢B加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢C加入兩種稀酸后，兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起，且一樣大(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第_步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng)。甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：a使HA的電離程度和c(H)都減小，c(A)增大，可在0.1 molL1的HA溶液中，選擇加入_。ANaA固體(可完全溶于水)B1 molL1 NaOH溶液C1 molL1 H2SO4溶液D2 molL1 HA溶液b使HA的電離程度減小，c(H)和c(A)都增大，可在0.1 molL1的HA溶液中，選擇加入_。ANaA固體(可完全溶于水)B1 molL1 NaOH溶液C1 molL1 H2SO4溶液D2 molL1 HA溶液解析：(1)配制100 mL溶液，需要選用規(guī)格為100 mL的容量瓶；在水溶液中弱電解質(zhì)部分電離，則0.1 molL1的HA溶液中氫離子濃度小于0.1 molL1，所以溶液的pH>1，反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，等濃度的HA溶液和HCl溶液中，HA溶液中c(H)小，所以開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率慢，則試管上方的氣球鼓起慢。(2)只有改變條件時(shí)，才能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng)，所以能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng)；a.使HA的電離程度和c(H)都減小，c(A)增大，則應(yīng)該加入含有A的物質(zhì)，選A；b.使HA的電離程度減小，c(H)和c(A)都增大，則應(yīng)加入濃的HA溶液，選D。答案：(1)100>B(2)aAbD15常溫下有0.1 molL1的以下幾種溶液：H2SO4溶液NaHSO4溶液CH3COOH溶液HCl溶液HCN溶液氨水，其中如下幾種溶液的電離度(即已經(jīng)電離的占原來(lái)總的百分?jǐn)?shù))如下表(已知H2SO4的第一步電離是完全的)。H2SO4溶液中HSONaHSO4溶液中HSOCH3COOH溶液HCl溶液10%29%1.33%100%回答下列問(wèn)題：(1)常溫下，pH相同的表格中的幾種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_(填序號(hào)，下同)。(2)常溫下，將足量的鋅粉投入等體積pH1的表格中的幾種溶液中，產(chǎn)生H2的體積(同溫同壓下)由大到小的順序是_。(3)在25 時(shí)，若用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液應(yīng)選用_作指示劑，若終點(diǎn)時(shí)溶液pHa，則由水電離的c(H)為_(kāi)。(4)在25 時(shí)，將b molL1的KCN溶液與0.01 molL1的鹽酸等體積混合，測(cè)得溶液pH7，則b_0.01(填“>”“<”或“”)；用含b的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka_。解析：(1)硫酸溶液中電離出H能力相當(dāng)于110%，pH相同的四種溶液電離能力越強(qiáng)，物質(zhì)的量濃度越小，>>>。(2)pH相等時(shí)，溶液的濃度>>>，放出氫氣的體積與溶液能夠提供的H的總物質(zhì)的量有關(guān)，因H2SO4中HSO隨著反應(yīng)的進(jìn)行，能夠繼續(xù)電離出H，故放出氫氣的體積大于：>>>。(3)CH3COOH與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成CH3COONa，其溶液呈堿性，故選酚酞作指示劑。當(dāng)pH為a時(shí)溶液中c(H)10a molL1，溶液中由水電離的c(H)c(OH)10(14a) molL1。(4)b0.01時(shí)兩者恰好反應(yīng)，溶液呈酸性，要使溶液呈中性，b>0.01。根據(jù)電荷守恒有：c(K)c(H)c(OH)c(CN)c(Cl)，溶液呈中性：c(H)c(OH)107 molL1，c(CN)c(K)c(Cl)(0.5b0.005) molL1，c(HCN)0.005 molL1，代入平衡常數(shù)表達(dá)式，即可求得平衡常數(shù)為：。答案：(1)>>>(2)>>>(3)酚酞10(14a) molL1(4)>