2019高考化學 難點剖析 專題44 非水電池練習.doc

專題44 非水電池1（2018屆湖南省衡陽縣高三第一學期期末考試）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是A 電池工作時,CO32向電極B移動B 電極A上H2參與的電極反應為H2+2OH-2e=2H2OC 反應CH4+H2O3H2+CO,每消耗1 mol CH4參加反應共轉移6mol電子D 電極B上發(fā)生的電極反應為O2+4e+2H2O=4OH【答案】C2（2018屆安徽省黃山市高三一模檢測）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是（ ）A 反應CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉移8mol電子B 電極A上H2參與的電極反應為：H2+CO32-2e-=H2O+CO2C 電池工作時，CO32-向電極B移動D 用電器上每通過4mol電子，電極B上參加反應的O2為22.4L【答案】B3（2018屆江西省新余市高三第二次模擬考試）一種新型熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是 ( ) A 催化重整中CH4+H2O=3H2+CO，1 mol CH4參加反應轉移2 mol電子B 電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH-2e-=2H2OC 電池工作時，CO32-向電極B移動D 電極B上的電極反應：O2+2CO2+4e- =2CO32-【答案】D【解析】試題分析：由圖可知，該裝置為原電池，電池反應為一氧化碳、氫氣分別與氧氣反應生成二氧化碳和水。A電極為負極、B電極為正極，A. 催化重整中CH4+H2O=3H2+CO，碳元素的化合價從-4升高到+2，升高了6價，所以1 mol CH4參加反應轉移6 mol電子，A不正確；B. 電極A上H2參與的電極反應為：H2+ CO32-2e-=H2O+ CO2，B不正確；C. 電池工作時，陰離子向負極定向移動，所以CO32-向電極A移動，C不正確；D. 電極B上的電極反應為O2+2CO2+4e- =2CO32-，D正確。4（2018屆吉林省梅河口市第五中學高三下學期第二次模擬考試）鋰碘電池的正極材料是聚2-乙烯吡啶(簡寫為P2VP)和I2的復合物, 電解質是熔融薄膜狀的碘化鋰，正極的電極反應式為P2VPnI2+2Li+2e-= P2VP(n-1)I2+2LiI。下列說法正確的是（ ）A 該電池放電時,鋰電極發(fā)生還原反應B P2VP和I2的復合物是絕緣體,不能導電C 電池工作時,碘離子移向Li電極D 該電池發(fā)生的總反應為2Li+P2VPnI2= P2VP(n-1)I2+2LiI【答案】D5（2018屆河北省唐山市五校高三聯考）一種Cu- Li可充電電池的工作原理如圖所示，其中非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質陶瓷片( LISICON)隔開。下列說法正確的是()A 陶瓷片允許水分子通過B 電池放電時，N極發(fā)生氧化反應C 電池充電時，陰極反應為Li+e-=LiD 電池充電時，接線柱B應與外接直流電源的負極相連【答案】C【解析】鋰銅可充電電池，工作原理：放電時，金屬鋰是負極，發(fā)生失電子的氧化反應，在充電時，電源的正極連接原電池的正極，發(fā)生失電子的氧化反應，非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質陶瓷片(LISICON)隔開，則陶瓷片允許Li+通過，不允許水分子通過。A、非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質陶瓷片(LISICON)隔開，則陶瓷片允許Li+通過，不允許水分子通過，A錯誤；B、放電時，金屬鋰是負極，發(fā)生失電子的氧化反應，M是負極，N為電池的正極，發(fā)生還原反應，B錯誤；C、充電時，陰極反應和放電時的負極反應互為逆過程，電極反應為：Li+e-Li，C正確；D、充電時，接線柱A應與M極相連，M是負極，所以A外接電源的負極相連，D錯誤。6（2018屆山西省孝義市高三下學期一?？荚嚕┤廴谔妓猁}燃料電池(Molen Cathomale Fuel Cell)簡稱MCFC，具有高發(fā)電效率。工作原理示意圖如圖。下列說法正確的是A 電極M 為負極，K+、Na+移向MB 電池工作時，熔融鹽中CO32-物質的量增大C A 為CO2，正極的電極反應為：O2+4e-+2CO2= 2CO32-D 若用MCFC給鉛蓄電池充電，電極N接Pb極【答案】C7（2018屆廣東省茂名市下學期第二次模擬考試）H2S是一種劇毒氣體，如圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖，可對H2S廢氣資源化利用。下列敘述錯誤的是A a是負極，電池工作時，電子的流動力向是：電極a-負載一電極b-質子膜一電極aB 電池工作時，化學能轉化為電能和熱能C 電極b上發(fā)生的電極反應式為O2+ 4e-+4H+=2H2OD 當電路中通過4mol電子時，有4molH+經質子膜進入正極區(qū)【答案】A