高中化學(xué) 學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)10 分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 魯科版選修3

上傳人:仙*** 文檔編號(hào):39076166 上傳時(shí)間:2021-11-09 格式:DOC 頁(yè)數(shù):7 大小:193.50KB
收藏 版權(quán)申訴 舉報(bào) 下載
高中化學(xué) 學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)10 分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 魯科版選修3_第1頁(yè)
第1頁(yè) / 共7頁(yè)
高中化學(xué) 學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)10 分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 魯科版選修3_第2頁(yè)
第2頁(yè) / 共7頁(yè)
高中化學(xué) 學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)10 分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 魯科版選修3_第3頁(yè)
第3頁(yè) / 共7頁(yè)

下載文檔到電腦,查找使用更方便

10 積分

下載資源

還剩頁(yè)未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《高中化學(xué) 學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)10 分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 魯科版選修3》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高中化學(xué) 學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)10 分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 魯科版選修3(7頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)(十) 分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì) (建議用時(shí):45分鐘) [學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)] 1.范德華力的作用能為a kJmol-1,化學(xué)鍵的鍵能為b kJmol-1,則a、b的大小關(guān)系是(  ) A.a(chǎn)>b  B.a(chǎn)<b C.a(chǎn)=b D.無(wú)法確定 【解析】 范德華力是分子間作用力,其強(qiáng)度較弱,而化學(xué)鍵是指相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用,故化學(xué)鍵的鍵能比范德華力的作用能大得多。 【答案】 B 2.干冰汽化時(shí),下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是(  ) A.分子內(nèi)共價(jià)鍵 B.分子間的作用力增大 C.分子間的距離 D.分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng) 【答案】 C 3.水的沸點(diǎn)是100 ℃,硫化氫的分子結(jié)構(gòu)

2、跟水相似,但它的沸點(diǎn)卻很低,是-60.7 ℃,引起這種差異的主要原因是(  ) A.范德華力 B.共價(jià)鍵 C.氫鍵 D.相對(duì)分子質(zhì)量 【解析】 H2O和H2S屬于同一主族元素的氫化物,隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加,分子間作用力增大,沸點(diǎn)逐漸升高,但是由于H2O分子間容易形成氫鍵,使它的沸點(diǎn)反常得高。 【答案】 C 4.下列事實(shí),不能用氫鍵知識(shí)解釋的是(  ) A.水和乙醇可以完全互溶 B.氨容易液化 C.干冰易升華 D.液態(tài)氟化氫化學(xué)式有時(shí)寫(xiě)成(HF)n的形式 【解析】 干冰易升華,破壞的是分子間作用力,故選C。 【答案】 C 5.如圖中每條折線表示周期表中ⅣA~ⅦA族中的某

3、一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化,其中a點(diǎn)代表的是(  ) A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4 【解析】 由圖可知a點(diǎn)所在曲線沸點(diǎn)沒(méi)有反?,F(xiàn)象,說(shuō)明不是ⅤA、ⅥA、ⅦA族的氫化物,則只能為ⅣA族的氫化物,即為SiH4。 【答案】 D 6.鹵族元素包括F、Cl、Br等。 下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì),正確的是(  ) A          B C D 【解析】 元素非金屬性越強(qiáng),其電負(fù)性也越大,F(xiàn)的電負(fù)性最強(qiáng),A正確;F元素?zé)o正價(jià),B錯(cuò)誤;因HF之間可形成氫鍵,使其沸點(diǎn)升高,C錯(cuò)誤;隨核電荷數(shù)增加,F(xiàn)2、Cl2、B

4、r2的熔點(diǎn)依次升高,D錯(cuò)誤。 【答案】 A 7.下列幾種氫鍵:①O—H…O;②N—H…N;③F—H…F;④O—H…N。氫鍵從強(qiáng)到弱的順序正確的是(  ) A.③>①>④>② B.①>②>③>④ C.③>②>①>④ D.①>④>③>② 【解析】 F、O、N的電負(fù)性依次降低,F(xiàn)—H、O—H、N—H鍵的極性依次降低,故F—H…F中的氫鍵最強(qiáng),其次是O—H…O,再次是O—H…N,最弱是N—H…N。 【答案】 A 8.若不斷地升高溫度,實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是(  ) A.氫鍵;分子間作用力;非極性鍵 B.氫鍵;氫鍵;

5、極性鍵 C.氫鍵;極性鍵;分子間作用力 D.分子間作用力;氫鍵;非極性鍵 【解析】 固態(tài)水和液態(tài)水分子間作用力相同,均為氫鍵和范德華力,區(qū)別在于氫鍵的數(shù)目,故由固態(tài)水→液態(tài)水破壞氫鍵,同樣由液態(tài)水→氣態(tài)水,也是破壞氫鍵,而由H2O(氣)→H2(氣)+O2(氣)時(shí),破壞的是化學(xué)鍵。 【答案】 B 9.下列關(guān)于范德華力的敘述中,正確的是(  ) A.范德華力的實(shí)質(zhì)也是一種電性作用,所以范德華力是一種特殊化學(xué)鍵 B.范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別是作用力的強(qiáng)弱不同 C.任何分子間在任意情況下都會(huì)產(chǎn)生范德華力 D.范德華力非常微弱,故破壞范德華力不需要消耗能量 【解析】 范德華力是分子與分

6、子之間的一種相互作用,其實(shí)質(zhì)與化學(xué)鍵類(lèi)似,也是一種電性作用,但兩者的區(qū)別是作用力的強(qiáng)弱不同?;瘜W(xué)鍵必須是強(qiáng)烈的相互作用(120~800 kJ/mol),范德華力只有幾到幾十千焦每摩爾,故范德華力不是化學(xué)鍵;雖然范德華力非常微弱,但破壞它時(shí)也要消耗能量;范德華力普遍地存在于分子之間,但也必須滿足一定的距離要求,若分子間的距離足夠大,分子之間也難產(chǎn)生相互作用。 【答案】 B 10.短周期的5種非金屬元素,其中A、B、C的特征電子排布可表示為A:asa,B:bsbbpb,C:csccp2c,D與B同主族,E在C的下一周期,且是同周期元素中電負(fù)性最大的元素。 回答下列問(wèn)題: (1)由A、B、C

7、、E四種元素中的兩種元素可形成多種分子,下列分子①BC2 ②BA4 ③A2C2?、蹷E4,其中屬于極性分子的是________(填序號(hào));分子BC2中含σ鍵________個(gè),含π鍵________個(gè)。 (2)C的氫化物比下一周期同族元素的氫化物沸點(diǎn)還要高,其原因是____________________________________________________________________。 (3)B、C兩元素都能和A元素組成兩種常見(jiàn)的溶劑,其分子式為_(kāi)_______、________。DE4在前者中的溶解度________(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。 (4)BA

8、4、BE4和DE4的沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開(kāi)______________________(填化學(xué)式)。 【解析】 由s軌道最多可容納2個(gè)電子可得:a=1,b=c=2,即A為H,B為C,C為O;由D與B同主族,且為非金屬元素,得D為Si;由E在C的下一周期且E為同周期電負(fù)性最大的元素可知E為Cl。 (1)①、②、③、④分別為CO2、CH4、H2O2、CCl4,其中H2O2為極性分子,其他為非極性分子,CO2中含2個(gè)σ鍵,2個(gè)π鍵。 (2)C的氫化物為H2O,水分子間可形成氫鍵是其沸點(diǎn)較高的重要原因。 (3)B、A兩元素組成苯,C、A兩元素組成水,兩者都為常見(jiàn)的溶劑。SiCl4為非極性分子,

9、易溶于非極性溶劑苯中。 (4)BA4、BE4、DE4分別為CH4、CCl4、SiCl4,三者結(jié)構(gòu)相似,相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大,分子間作用力逐漸增強(qiáng),故它們的沸點(diǎn)順序?yàn)镾iCl4>CCl4>CH4。 【答案】  (1)③ 2 2 (2)水分子間存在氫鍵 (3)C6H6 H2O 大于 (4)SiCl4>CCl4>CH4 11.水分子間存在一種叫“氫鍵”的作用(介于范德華力與化學(xué)鍵之間)彼此結(jié)合而形成(H2O)n。在冰中每個(gè)水分子被4個(gè)水分子包圍形成變形的正四面體,通過(guò)氫鍵相互連接成龐大的固態(tài)冰。則: 【導(dǎo)學(xué)號(hào):66240021】 (1)1 mol冰中有________ mol氫鍵。

10、 (2)水分子可電離生成兩種含有相同電子數(shù)的粒子,其電離方程式為:_____________________________________________________________。 (3)在冰的結(jié)構(gòu)中,每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子以氫鍵相連接。在冰晶體中除氫鍵外,還存在范德華力(11 kJmol-1)。已知冰的升華熱是51 kJmol-1,則冰中氫鍵的作用能是________ kJmol-1。 (4)用x、y、z分別表示H2O、H2S、H2Se的沸點(diǎn)(℃),則x、y、z的大小關(guān)系________。其判斷依據(jù)是___________________________________

11、___ _____________________________________________________________。 【解析】 H2O電離后形成的2種離子是H3O+和OH-,氫鍵的作用能為: =20 kJmol-1。 【答案】 (1)2 (2)2H2OH3O++OH- (3)20 (4)x>z>y H2O中存在氫鍵,H2Se的相對(duì)分子質(zhì)量大于H2S的,故H2Se的范德華力大于H2S的,則沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镠2O>H2Se>H2S 12.稀有氣體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和在水中的溶解度等信息(部分)如下表: 氦(He) 氖(Ne) 氬(Ar) 氪(Kr) 氙(

12、Xe) 熔點(diǎn)/K 83.95 116.55 161.15 沸點(diǎn)/K 4.24 27.25 87.45 溶解度(mLL-1) (H2O,20 ℃) 13.8 14.7 73 110.9 (1)表中的稀有氣體,熔點(diǎn)最低的是________,沸點(diǎn)最高的是________,氬在水中的溶解度大于________而小于________。 (2)下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(用序號(hào)填空)________。 ①稀有氣體的范德華力隨著熔點(diǎn)的升高而增大 ②稀有氣體的范德華力隨著沸點(diǎn)的升高而增大 ③稀有氣體的范德華力隨著溶解度的增大而增大 ④稀有氣體的范德華力隨著相對(duì)

13、原子質(zhì)量的增大而增大 【解析】 表中稀有氣體熔、沸點(diǎn)和在水中溶解度的數(shù)據(jù)變化呈現(xiàn)了一定的規(guī)律,這種規(guī)律反映了稀有氣體中范德華力的變化規(guī)律。組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力越大,物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。 【答案】 (1)氦(He) 氙(Xe) 14.7 mLL-1 73 mLL-1 (2)①②③ [能力提升] 13.通常情況下,NCl3是一種油狀液體,其分子空間構(gòu)型與NH3相似。下列對(duì)NCl3和NH3的有關(guān)敘述正確的是(  ) A.分子中N-Cl鍵鍵長(zhǎng)與CCl4分子中C-Cl鍵鍵長(zhǎng)相等 B.在氨水中,大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3H2O分子,則

14、NH3H2O的結(jié)構(gòu)式為 C.NCl3分子是非極性分子 D.NBr3比NCl3易揮發(fā) 【解析】 根據(jù)題意,NCl3的空間結(jié)構(gòu)與NH3相似,也應(yīng)為三角錐形,故為極性分子,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)NH3H2ONH+OH-,故B正確;NBr3的結(jié)構(gòu)與NCl3相似,因NBr3的相對(duì)分子質(zhì)量大于NCl3的相對(duì)分子質(zhì)量,故沸點(diǎn)NBr3大于NCl3,所以NBr3不如NCl3易揮發(fā),故D項(xiàng)錯(cuò)誤;因N原子的半徑小于C原子的半徑,所以C—Cl鍵長(zhǎng)大于N—Cl鍵,故A項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】 B 14.下列化合物的沸點(diǎn),前者低于后者的是(  ) A.乙醇與氯乙烷 B.鄰羥基苯甲酸()與對(duì)羥基苯甲酸() C.對(duì)羥

15、基苯甲醛與鄰羥基苯甲醛 D.C3F8(全氟丙烷)與C3H8 【解析】 根據(jù)一般強(qiáng)弱規(guī)律:分子間氫鍵>分子內(nèi)氫鍵>范德華力,進(jìn)行比較;比較分子結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)的沸點(diǎn)高低,無(wú)氫鍵存在時(shí),比較相對(duì)分子質(zhì)量的相對(duì)大小。 【答案】 B 15.在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí),與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)的變化規(guī)律是(  ) A.H2O、H2S、H2Se、H2Te的熱穩(wěn)定性依次減弱 B.熔點(diǎn):Al>Mg>Na>K C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低 D.CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高 【解析】 A項(xiàng),與共價(jià)鍵有關(guān);B項(xiàng),與金屬鍵有關(guān);C項(xiàng)

16、,與離子鍵有關(guān);D項(xiàng),與范德華力有關(guān)。 【答案】 D 16.水分子間存在一種叫“氫鍵”的作用(介于范德華力與化學(xué)鍵之間)彼此結(jié)合而形成(H2O)n。在冰中每個(gè)水分子被4個(gè)水分子包圍形成變形的正四面體,通過(guò)“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體,其結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示: 【導(dǎo)學(xué)號(hào):66240022】 (1)H2O、H2S、H2Se三者沸點(diǎn)由低到高依次為_(kāi)_______________。 已知在相同條件下雙氧水的沸點(diǎn)明顯高于水的沸點(diǎn),其可能的原因是__________________。 (2)氨氣極易溶于水的原因之一也是與氫鍵有關(guān)。請(qǐng)判斷NH3溶于水后,形成的NH3H2O的合理結(jié)構(gòu)是_

17、_____________(填序號(hào))。 【解析】 (1)水分子間能形成氫鍵,H2S和H2Se組成和結(jié)構(gòu)相似,相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力越大,熔、沸點(diǎn)越高。 (2)由一水合氨的電離特點(diǎn)確定。 【答案】 (1)H2S<H2Se<H2O 雙氧水分子之間存在更強(qiáng)烈的氫鍵 (2)b 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375

展開(kāi)閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號(hào):ICP2024067431號(hào)-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號(hào)


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺(tái),本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!