2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章 物質(zhì)在水溶液的行為 第25講 弱電解質(zhì)的電離平衡練習(xí) 魯科版.doc

第25講 弱電解質(zhì)的電離平衡課時(shí)作業(yè)1(2017江西名校聯(lián)考)下列電離方程式正確的是()ANaHSO4溶于水：NaHSO4NaHSOB次氯酸電離：HClO=ClOHCHF溶于水：HFH2OH3OFDNH4Cl溶于水：NHH2ONH3H2OH解析：NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水后能完全電離，電離方程式應(yīng)用“=”，A錯(cuò)誤；HClO是弱酸，電離方程式中應(yīng)用“”，B錯(cuò)誤；NH4Cl溶于水的電離方程式是NH4Cl=NHCl，D錯(cuò)誤。答案：C2已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應(yīng)Cl2H2OHClHClO達(dá)到平衡后，要使HClO濃度增大，可加入()ANaCl固體B水CCaCO3固體 DNaOH固體解析：加入NaCl固體，Cl增大，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，HClO減小，A錯(cuò)誤；加水稀釋，Cl及HClO濃度均會(huì)減小，B錯(cuò)誤；加CaCO3固體可消耗HCl，使平衡正向移動(dòng)，HClO濃度增大，C正確；NaOH可與HCl和HClO反應(yīng)，使HClO濃度減小，故D錯(cuò)誤。答案：C3下列事實(shí)不能證明NH3H2O是弱堿的是()ApH11的氨水加水稀釋到原溶液體積100倍時(shí)，pH大于9B氯化銨溶液呈酸性C常溫下，0.01 mol/L氨水的pH10.6D體積相同的0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NaOH溶液中和鹽酸的量相同解析：A項(xiàng)，若氨水為強(qiáng)堿，則完全電離，pH11的氨水加水稀釋到原溶液體積100倍時(shí)，pH應(yīng)等于9；B項(xiàng)，氯化銨溶液呈酸性，說明NH發(fā)生水解反應(yīng)生成了弱電解質(zhì)NH3H2O，“有弱才水解”；C項(xiàng)，常溫下，0.01 mol/L氨水的pH10.6，說明氨水不能完全電離，若完全電離，pH應(yīng)等于12；D項(xiàng)，無論氨水堿性強(qiáng)弱，等體積、等濃度的氨水和NaOH溶液最終電離出n(OH)的量相同，它們的中和能力相同。答案：D4將0.1 molL1的氨水加水稀釋至0.01 molL1，稀釋過程中溫度不變，下列敘述正確的是()A稀釋后溶液中H和OH均減小B稀釋后溶液中OH變?yōu)橄♂屒暗?/10C稀釋過程中氨水的電離平衡向左移動(dòng)D稀釋過程中溶液中增大解析：溫度不變，水的電離常數(shù)不變，稀釋后OH減小，H增大，A錯(cuò)誤；NH3H2O為弱電解質(zhì)，稀釋后溶液中OH大于稀釋前的，B錯(cuò)誤；NH3H2O為弱電解質(zhì)，稀釋過程中電離平衡向右移動(dòng)，C錯(cuò)誤；同一溶液中，電離平衡向右移動(dòng)，故n(OH)增大，n(NH3H2O)減小，故增大，D正確。答案：D5用水稀釋0.1 mol/L氨水，溶液中隨著水量的增加而增大的是()A.B.C HOHD.解析：溶液中存在電離平衡：NH3H2ONHOH，Kb，由水的電離平衡可知KWHOH。A項(xiàng)，該值保持不變；B項(xiàng)，KNH3H2O，加水稀釋后該值減??；C項(xiàng)，加水稀釋時(shí)，溫度不變，則HOH不變；D項(xiàng)，隨著水量的增加，OH減小，由于KW不變，H增大，所以增大。答案：D6已知室溫時(shí)，0.1 molL1某一元酸HA溶液在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是()A該溶液的pH4B升高溫度，溶液的pH增大C此酸的電離平衡常數(shù)約為1107DHA電離出的H約為水電離出的H的106倍解析：根據(jù)HAHA，可知溶液中H0.1 molL10.1%0.000 1 molL1；Ka1107，A、C正確；升高溫度，電離程度增大，溶液的酸性增強(qiáng)，溶液的pH減小，B錯(cuò)誤；溶液中H1104 molL1可知，溶液中OH為水電離出的OH，等于11010 molL1，則水電離出的H11010 molL1，D正確。答案：B7常溫下，有關(guān)下列四種溶液的說法正確的是()0.1 molL1氨水pH11氨水0.1 molL1鹽酸pH3鹽酸A.由水電離出的c(H)：>B稀釋到原來的100倍，pH與相同C與混合，若溶液pH7，則溶液中NH>ClD與等體積混合，混合溶液的pH>7解析：A項(xiàng)，HCl是強(qiáng)酸，NH3H2O是弱堿，因此在濃度相同的條件下，鹽酸對(duì)水的電離抑制程度大，即由水電離出的H：<，A不正確；B項(xiàng)，NH3H2O是弱堿，0.1 molL1氨水稀釋到原來的100倍，濃度是0.001 molL1，溶液的pH小于11，B不正確；C項(xiàng)，與混合，若溶液pH7，則根據(jù)電荷守恒可知溶液中NHCl，C不正確；D項(xiàng)與等體積混合后氨水過量，溶液顯堿性，因此混合溶液的pH>7，D正確。答案：D8常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1 molL1的氫氧化鈉溶液，pH變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確是()A點(diǎn)所示溶液中只存在HClO的電離平衡B到水的電離程度逐漸減小CI能在點(diǎn)所示溶液中存在D點(diǎn)所示溶液中：NaClClO解析：點(diǎn)所示溶液中存在HClO和H2O的兩種電離平衡，A錯(cuò)誤；到溶液中H減小，酸對(duì)水的電離的抑制程度減小，則水的電離程度逐漸增大，B錯(cuò)誤；點(diǎn)溶液中有ClO，能氧化I，故C錯(cuò)誤；點(diǎn)所示溶液中，根據(jù)電荷守恒可知：NaHClClOOH，因?yàn)閜H7，HOH，則NaClClO，故D正確。答案：D9pH12的X、Y兩種堿溶液各10 mL，分別稀釋至1 000 mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A若10<a<12，則X、Y都是弱堿BX、Y兩種堿的物質(zhì)的量濃度一定相等C完全中和X、Y兩溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積VX>VYD稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)解析：由圖可知，開始時(shí)pH相同，若10<a<12,10 mL的弱堿加水稀釋到1 000 mL，則pH會(huì)在原來基礎(chǔ)上減一個(gè)小于2的值，說明X、Y中都存在電離平衡，是弱堿，故A正確；開始時(shí)pH相同，兩種堿溶液稀釋相同的倍數(shù)后pH不同，則堿性強(qiáng)弱一定不同，所以物質(zhì)的量濃度一定不相等，故B錯(cuò)誤；相同pH的兩溶液稀釋相同的倍數(shù)，X的pH變化比Y大，則說明在加水稀釋過程中，Y的電離程度比X弱，則pH12時(shí)的X、Y兩種堿溶液，溶液濃度Y大于X，完全中和X、Y兩溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積：VX<VY，故C錯(cuò)誤；稀釋后X溶液pH小于Y溶液的pH，所以稀釋后Y溶液堿性強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。答案：A10(2017湖北武漢調(diào)研)濃度均為0.1 mol/L、體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()AHX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B常溫下，由水電離出的HOH：a<bC相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a>bDlg3，若同時(shí)微熱兩種溶液(不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā))，則減小解析：從圖像看，當(dāng)lg0，即還沒開始稀釋時(shí)，HY的pH1，而HX的pH>2，故HY為強(qiáng)酸而HX為弱酸，A錯(cuò)誤；常溫下a處HX濃度比b處大，a處HX電離的c(H)大，對(duì)水的電離的抑制程度大，故由水電離出的HOH：a<b，B正確；相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：ab，C錯(cuò)誤；lg3，同時(shí)微熱兩種溶液(不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā))，因?yàn)镠Y為強(qiáng)酸，完全電離，所以c(Y)不變，HX為弱酸，升溫使c(X)增大，故增大，D錯(cuò)誤。答案：B11在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力變化情況如圖所示，回答下列問題。(1)“O”點(diǎn)時(shí)液體不能導(dǎo)電，說明醋酸中_(填“含有”或“不含”)離子鍵。(2)a、b、c三點(diǎn)醋酸電離程度由大到小的順序?yàn)開；a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中H最大的是_。(3)將等體積的a、b、c三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液用1 molL1氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積由大到小的順序?yàn)開。(4)要使c點(diǎn)溶液中CH3COO增大而H減小，可采取的兩種措施是_。(5)若實(shí)驗(yàn)測(cè)得c點(diǎn)處溶液中CH3COOH0.1 molL1，CH3COO0.001 molL1，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka_。解析：(1)“O”點(diǎn)時(shí)液體不能導(dǎo)電，說明液態(tài)條件下醋酸沒有發(fā)生電離，則醋酸中沒有離子鍵。(2)溶液濃度越小，電離程度越大；離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。(3)等體積的醋酸溶液濃度越大，中和時(shí)所需要的堿越多。(4)由CH3COOHCH3COOH知，加入能與H反應(yīng)的物質(zhì)可以達(dá)到此目的，另外加入CH3COONa可使平衡左移，H減小而c(CH3COO)增大。(5)由CH3COOH的電離方程式知HCH3COO0.001 molL1，結(jié)合Ka表達(dá)式可求出Ka1.01105。答案：(1)不含(2)c>b>ab(3)a>b>c(4)加入鋅、NaOH或CH3COONa(其他合理答案也可) (5)1.0110512常壓下，取不同濃度、不同溫度的氨水測(cè)定，得到下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。溫度/NH3H2O/(molL1)電離常數(shù)電離度/%OH/(molL1)016.561.371059.0981.5071021015.161.5710510.181.5431022013.631.7110511.21.527102提示：電離度100%(1)溫度升高，NH3H2O的電離平衡向_(填“左”或“右”)移動(dòng)，能支持該結(jié)論的表中數(shù)據(jù)是_(填字母)。a電離常數(shù)b電離度cOH dNH3H2O(2)表中OH基本不變的原因是_。(3)常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯(cuò)誤的是_(填字母，后同)。A溶液的pH增大 B氨水的電離度減小COH減小 DNH減小(4)將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，下列做法能使NH與Cl比值變大的是_。A加入固體氯化銨 B通入少量氯化氫C降低溶液溫度 D加入少量固體氫氧化鈉答案：(1)右a(2)氨水濃度降低，使OH減小，而溫度升高，使OH增大，雙重作用使OH基本不變(3)AD(4)AC13研究醋酸的電離平衡。已知在25 時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。酸電離常數(shù)醋酸K1.8105碳酸K14.1107K25.61011亞硫酸K11.5102K21.0107(1)碳酸第一步電離的電離常數(shù)表達(dá)式為_。(2)醋酸加入Na2SO3中是否能發(fā)生反應(yīng)？_(填“能”或“不能”)；若能，其產(chǎn)物為_，NaHSO3溶液呈酸性的原因?yàn)開。(3)醋酸加水稀釋100倍，圖中的縱坐標(biāo)可以是_。(填字母序號(hào))A溶液的pHB醋酸的電離常數(shù)C溶液的導(dǎo)電能力D醋酸的電離程度答案：(1)K1(2)能NaHSO3、CH3COONaHSO的電離程度大于其水解程度(3)C1425 時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7105K14.4107K24.710113.0108請(qǐng)回答下列問題：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。(2)同濃度的CH3COO、HCO、CO、ClO結(jié)合H的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。(3)體積為10 mL pH2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是_。答案：(1)CH3COOH>H2CO3>HClO(2)CO>ClO>HCO>CH3COO(3)大于稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的pH變化大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大