2019高考化學(xué) 難點剖析 專題27 原子結(jié)構(gòu)結(jié)合物質(zhì)推斷的考查練習(xí).doc

專題27 原子結(jié)構(gòu)結(jié)合物質(zhì)推斷的考查1（2018年江西省贛州市高三（5月）適應(yīng)性考試）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A是單質(zhì)，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常見的液體，E是三元化合物，物質(zhì)之間存在如右下圖所示的關(guān)系。下列說法不正確的是A 離子半徑大小關(guān)系:Y>Z>X>WB YX2遇到藍色石蕊試液先變紅后褪色C 簡單陰離子的還原性:Y>ZD Y與Z屬于同一周期，與X屬于同一主族【答案】B2（2018屆湖北省武漢市高中畢業(yè)生五月訓(xùn)練題）現(xiàn)有W、X、Y、Z四種短周期元素，W分別與X、Y、Z結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙均為10電子的分子，Y、Z結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，下列說法錯誤的是（ ）A 原子序數(shù)由小到大的順序是：W<Z<Y<XB 化合物的沸點由高到低的順序是：乙>甲>丙C Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強酸D Y與W、Z都能形成兩種或兩種以上的化合物【答案】C【解析】由以上分析可以知道W為H元素,X為F元素,Y為O元素,Z為C或N元素,X單質(zhì)為F2,Y單質(zhì)為O2,甲為HF,乙為 H2O,丙是NH3或CH4；結(jié)合以上分析可知，W為H，X為F，Y為O，Z為C或N，所以原子序數(shù)由小到大的順序是W<Z<Y<X，A正確；結(jié)合以上分析可知：甲為HF,乙為H2O ,丙是NH3或CH4；從N、O、F的電負性可知氫鍵強度：H-F>H-O>H-N，但每摩H2O可以形成2摩氫鍵，每摩HF和NH3都只能形成1摩氫鍵，所以三者的熔沸點：H2O>HF>NH3，所以化合物的沸點由高到低的順序是：乙>甲>丙，B正確；Z為C或N元素, Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能為碳酸或硝酸，硝酸為強酸、碳酸為弱酸，C錯誤；氧與氫可以形成水、過氧化氫；氧與碳可形成CO、CO2等，氧與氮可以形成N2O、NO、NO2 、N2O4 、N2O5等；D正確。3（2018屆山東省青島市高三5月第二次模擬檢測）同一短周期元素甲、乙、丙、丁原子序數(shù)依次增大。常溫下，含甲的化合物r濃度為0.1molL-1時溶液pH=13。同周期元素簡單離子中，乙離子的半徑最小。p和q分別是元素丙和丁的單質(zhì)，其中p為淺黃色固體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(產(chǎn)物水已略去)。下列說法不正確的是A 原子半徑的大小關(guān)系：甲>乙>丙>丁B 反應(yīng)的離子方程式為：C12+H2OH+C1-+HC1OC m、n的陰離子在酸性條件下不能大量共存D 甲、乙、丁的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間均可以發(fā)生反應(yīng)【答案】B【解析】p是元素丙的單質(zhì)，p為淺黃色固體，丙為S元素，p為單質(zhì)硫；甲、乙、丙、丁是同一短周期元素且原子序數(shù)依次增大，丁為Cl元素，q為Cl2，甲、乙都是第三周期元素；含甲的化合物r濃度為0.1mol/L時溶液pH=13，r為一元強堿，甲為Na元素，r為NaOH；同周期元素簡單離子中，乙離子半徑最小，乙為Al元素。A項，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑：甲>乙>丙>丁，A項正確；B項，反應(yīng)為Cl2與NaOH的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，B項錯誤；C項，反應(yīng)為S與NaOH的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O，S2-、SO32-酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)不能大量共存，反應(yīng)的離子方程式為2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O，C項正確；D項，甲、乙、丁的最高價氧化物對應(yīng)水化物依次為NaOH、Al（OH）3、HClO4，相互間發(fā)生的反應(yīng)有：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O、NaOH+HClO4=NaClO4+H2O、Al（OH）3+3HClO4=Al（ClO4）3+3H2O，D項正確。4（2018屆四川省成都市樹德中學(xué)高三下學(xué)期適應(yīng)性考試）短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。m、p、r是這些元素組成的二元化合物，n、q、s是這些元素組成的三元化合物且屬于離子化合物。其中s的水溶液俗稱水玻璃。常溫下0.1molL-1 n溶液的pH為13，m是典型的兩性物質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）A 簡單氫化物的沸點：R>YB W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比Z的強C 單質(zhì)的熔點：Z>R>WD s是制備硅膠和木材防火劑等的原料【答案】D價氧化物對應(yīng)水合物的堿性越強，金屬性NaAl，則W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比Z的弱，B錯誤；CZ為Na、R為Si、W為Al，其單質(zhì)對應(yīng)晶體分別為金屬晶體、原子晶體和金屬晶體，Si的熔點最高，鈉的熔點最低，即單質(zhì)熔點：RWZ，C錯誤；D硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑等的原料，D正確。5（2018屆山東省濱州市高三下學(xué)期第二次模擬）短周期元素a、b、c、d、e 的原子序數(shù)依次增大，由它們形成的化合物X、Y、Z、W 在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知X、Y、Z均含有d元素；X的焰色反應(yīng)呈黃色；Y是兩性氫氧化物；0.1molL-1W溶液的pH為1。下列說法正確的是A e元素的含氧酸的酸性在同主族中最強B b元素的單質(zhì)和氫化物可能具有氧化性和漂白性C c與e和a與e元素形成的化合物均屬于電解質(zhì)且化學(xué)鍵類型相同D b、c、d元素的離子半徑大小順序是b【答案】B與e元素形成的化合物為HCl，是分子晶體，化學(xué)鍵是共價鍵，兩者均屬于電解質(zhì)，但化學(xué)鍵類型不同，故C錯誤；D、b、c、d元素的離子分別是O2-、Na+、Al3+，電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，故D錯誤。6（2018屆四川省內(nèi)江市高三第三次模擬考試）X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期元素?；衔锛子蒟、Z、W三種元素組成,常溫下0.1molL-1甲溶液的pH=13。工業(yè)上常通過電解飽和WR溶液制得甲。Y的單質(zhì)與由Y、Z組成的化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）A 簡單離子的半徑：W>Z>R B 化合物W2Z2中既含離子鍵又含極性鍵C 化合物YZ2溶于足量甲溶液中,存在的微粒有6種 D 圖中轉(zhuǎn)化過程發(fā)生的反應(yīng)均為化合反應(yīng)【答案】D【解析】由X、Z、W三種元素組成化合物甲，常溫下0.1molL-1甲溶液的pH=13，可知甲為NaOH，所以X為H元素，Z為O元素，W為Na元素，工業(yè)上常通過電解飽和WR溶液制得甲，可得R為Cl元素，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知Y為C元素。則A、簡單離子半徑應(yīng)為Cl->O2->Na+，所以A錯誤；B、化合物Na2O2中既有離子鍵又含有非極性鍵，故B錯誤；C、CO2溶于足量NaOH溶液中，生成Na2CO3，溶液中存在的微粒有Na、CO32、HCO3、H、OH、H2CO3、H2O以及未反應(yīng)的CO2，可見微粒種類不是6種，所以C錯誤；D、CO2CO2，2CO22CO，2COO22CO2，CO2C2CO，這些反應(yīng)都是化合反應(yīng)，故D正確。7（2018屆廣東省茂名市五大聯(lián)盟學(xué)校高三五月聯(lián)考）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷錯誤的是（ ）A 反應(yīng)、都屬于氧化還原反應(yīng) B X、Y、Z、W四種元素中，Y的原子半徑最小C Na著火時，可用甲撲滅 D 一定條件下，x與甲反應(yīng)生成丁【答案】C8（2018屆廣東省陽春市第一中學(xué)高三第九次月考）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A是單質(zhì)，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常見的液體，E是三元化臺物，物質(zhì)之間存在如右下圖所示的關(guān)系。下列說法不正確的是A YX2遇到藍色石蕊試液先變紅后褪色 B 離子半徑大小關(guān)系：Y>Z>X>WC 簡單陰離子的還原性：Y>Z D Y與Z屬于同一周期，與X屬于同一主族【答案】A【解析】A、YX2即SO2，其水溶液呈酸性，使藍色石蕊試液變紅色，盡管SO2具有漂白性，但只能選擇性地漂白像品紅、秸稈、毛絲等物質(zhì)，而不能漂白石蕊及其變色后的物質(zhì)，所以A不正確；B、這四種元素形成的簡單離子中，H+半徑最小，O2-是28型，S2-和Cl-都是288型，所以離子半徑為S2->Cl->O2->H+，即B正確；C、由于S的非金屬性弱于Cl，所以S2-的還原性強于Cl-，故C正確；D、S和Cl是第三周期相鄰，S與O是第A相鄰，故D正確。9（2018屆重慶市江津中學(xué)、合川中學(xué)等七校高三第三次診斷性考試）A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的第二、三周期主族元素，A、B、C的單質(zhì)(用a、b、c表示)與化合物x、y、z有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，B與D同主族。下列說法正確的是A 化合物y陰陽離子個數(shù)比為1:1B 簡單離子半徑:D>C>BC 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:A>DD A與D形成的化合物AD2中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】D10（2018屆江西省新余市高三第二次模擬考試）元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，p、q、r是由這些元素組成的二元化合物；m、n分別是元素Y、Z的單質(zhì)，m是常見的金屬單質(zhì)，n通常為深紅棕色液體;0.01mol/Lr溶液的pH為2，p被英國科學(xué)家法拉第稱為“氫的重碳化合物”，s通常是難溶于水、比水重的油狀液體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A q的溶液顯酸性 B W的氧化物常溫常壓下為液態(tài)C Z的氧化物的水化物一定為強酸 D p不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】C【解析】由題中的信息可知，p為苯，n為溴，s為溴苯q為溴化鐵，m為鐵，W為H，X為C,Y為Fe,Z為Br。A、q為溴化鐵，三價鐵離子水解，溶液顯酸性。故A正確。B.W的氧化物是水常溫常壓下為液態(tài)，故B正確。C、Z的氧化物的水化物若為HBrO4時為強酸，若為HBrO時則為弱酸，故C錯誤，D、p為苯，苯分子中沒有雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色故D正確。11（2018屆福建省福州第三中學(xué)高三下學(xué)期第一次校模擬）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Z為金屬且Z的原子序數(shù)為W的2倍。n、p、q是由這些元素組成的二元化合物，常溫下n為氣體。m、r、s分別是Z、W、X的單質(zhì)，t的水溶液顯堿性且焰色反應(yīng)呈黃色，上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A. 原子半徑：Z>YB. 化合物p中只存在離子鍵C. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>XD. 圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Z為金屬且Z的原子序數(shù)為W的2倍，說明Z的原子序數(shù)為偶數(shù)，則Z為Mg元素、W為C元素，m、r、s分別是Z、W、X的單質(zhì)，則m為Mg，與n反應(yīng)生成r為C，常溫下n為氣體，則n為CO2、q為MgO，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知s為O2、X為O元素，t的水溶液顯堿性且焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)含有Na元素，則p為Na2O2、t為Na2CO3，Y是Na元素。A. 原子半徑NaMg，故A錯誤；B. p為Na2O2，既含有離子鍵也含有共價鍵，故B錯誤；C. 因非金屬性O(shè)C，所以最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X > W，故C錯誤；D. 圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的反應(yīng)都有元素化合價發(fā)生變化，均為氧化還原反應(yīng)，故D正確；答案選D。12（2018屆陜西省咸陽市高三模擬考試二）下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽測定NaClO溶液的PH用玻璃棒蘸取NaClO溶液點在PH試紙上,與標準比色卡對照B非金屬性Cl>C將稀鹽酸滴入碳酸鈉溶液中C稀硫酸有氧化性向硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液D比較乙醇中羥基氫原子與水中氫原子的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中【答案】D13（2018屆天津市濱海新區(qū)七所重點學(xué)校高三畢業(yè)班聯(lián)考）下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是（）序號事實推論AS(s)+H2(g)=H2S(g) H <0Se(s)+H2(g)=H2Se(g) H >0非金屬性：S >SeBLi在O2中點燃生成Li2O 而Na在O2中點燃生成Na2O2金屬性：Na >LiCSO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2非金屬性：S > CDt時，Br2 + H22HBr K = 5.6107I2 + H22HI K = 43非金屬性：Br > I【答案】C【解析】已知：S(s)+H2(g)=H2S(g) H <0；Se(s)+H2(g)=H2Se(g) H >0；硫與氫氣化合是放熱反應(yīng)說明硫與氫化合比Se化合更容易，所以非金屬性: S >Se，A正確；與氧氣反應(yīng)生成氧化物越復(fù)雜，反應(yīng)更劇烈金屬性就越強，鈉生成過氧化鈉，所以金屬性：Na >Li；B正確；SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，可以知道酸性亞硫酸大于碳酸，亞硫酸不是最高價氧化物的水化物，則不能以此比較非金屬性強弱，C錯誤；K越大，說明生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性為,則非金屬性為，D正確；正確選項C。14（2018屆山東省聊城市高三一模）短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時完全分解為三種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物n是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，另一種產(chǎn)物q是無色無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說法正確的是A. 原了半徑:a<b<c<dB. b、c、d的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性依次增強C. a、c、d三種元素形成的化合物一定會抑制水的電離D. m、n、q三種物質(zhì)中只含共價鍵【答案】C15（2018屆遼寧省沈陽市第二中學(xué)高三下學(xué)期第一次模擬）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y、W主族，W的最外層電子數(shù)為Z的2倍，m、n分別是X、Y與W形成的化合物，m、n有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，p為常見的液態(tài)化物，q是W的單質(zhì)。下列說法不正確的是A. 原子半徑:Z>W>Y>XB. 簡單氫化物的穩(wěn)定性:Y>WC. m、n、p均為只含極性鍵的共價化合物D. Z、W形成的化合物可由兩種鹽溶液通過復(fù)分解反應(yīng)制得【答案】D【解析】由以上分析可以知道X為H、Y為O、Z為Al、W為S元素,m、n分別是H2S、SO2,p為H2O,q為S,A.一般來說,原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑越大,同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,則:Z>W>Y>X,所以A選項是正確的;B.非金屬性,元素的非金屬性越強,對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,所以B選項是正確的;C.m、n分別是、,p為,均為只含極性鍵的共價化合物,所以C選項是正確的;D.Z為Al、W為S元素,鋁離子和硫離子發(fā)生互促水解反應(yīng),不能通過復(fù)分解反應(yīng)生成,故D錯誤.所以D選項是正確的.16（2018屆吉林市普通中學(xué)高中畢業(yè)班第三次調(diào)研）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W、X、Y、Z組成的單質(zhì)可發(fā)生如右圖所示的化學(xué)反應(yīng)；B是生活中最常見的液體；常溫下Y、Z組成的二元化合物的水溶液pH=7。下列說法錯誤的是A. A與B的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)B. 離子半徑：ZXYWC. W、Y、Z均存在兩種或兩種以上的氧化物D. 將等物質(zhì)的量的A、C溶于同一燒杯水中，所得溶液的pH一定大于7【答案】A【解析】根據(jù)題意判斷W、.X 、Y 、Z分別是氫、氧、鈉、氯。A為氧化鈉或過氧化鈉，B為水。A與B的反應(yīng)不一定是為化合反應(yīng)，故A錯；離子半徑：Cl->O2->Na+>H+，故B正確；W的氧化物為H2O H2O2，Y的氧化物為氧化鈉或過氧化鈉，Z的化合價有多種，其氧化物為有多種，故C正確；將等物質(zhì)的量的 A為氧化鈉或過氧化鈉、C為HCl溶于同一燒杯水中,所得溶液中堿過量，所以顯堿性，溶液的pH一定大于7。故D對；答案：A。 17（2018屆山西省太原市高三上學(xué)期期末考試）X 常溫下為氣體， a、b、c 是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)， 均由常見元素組成， 轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)如圖所示， 下列說法不正確的是A. 若 X 為 O2， a 為一種固態(tài)單質(zhì)， 則 c 可能為 CO2或 SO3B. 若 b 為固態(tài)非金屬單質(zhì)， b 與 X 所含元素同主族， 則 c 也能與 X 反應(yīng)C. 若 a、 b、 c 焰色反應(yīng)均呈黃色， 水溶液均呈堿性， 則 a 中可能既含有離子鍵又含有共價鍵D. 若 b 為氣態(tài)非金屬單質(zhì)， b 與 X 所含元素同周期， 則 X 與 b 所含元素原子的核電荷數(shù)相差 1【答案】A18（2018屆安徽省安慶市高三第二次模擬考試）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們占據(jù)三個周期。Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。同由W、X、Z和SO42-組成一種離子化合物的水溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀與加入的氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A. X、Y兩種元素的非金屬性強，其單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)也很活潑B. Z與X、Y形成的常見鹽的水溶液會使藍色石蕊試紙變紅C. Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可溶于X的最簡單氫化物的水溶液中D. 由W、X、Y三種元素只能組成一種鹽【答案】B【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們占據(jù)三個周期，則W應(yīng)為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則Y原子核外應(yīng)有兩個電子層，最外層電子數(shù)為6，所以Y為O元素；X為第二周期元素、Z為第三周期元素；又根據(jù)由W、X、Z和SO42-組成一種離子化合物的水溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀與加入的氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系圖可得，Z為Al元素、X為N元素，由W、X、Z和SO42-組成離子化合物為：NH4Al(SO4)2。A項，X(N)、Y(O)兩種元素的非金屬性強，但其單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：O2和O3性質(zhì)活潑、N2性質(zhì)穩(wěn)定，故A錯誤；B項，Z(Al)與X(N)、Y(O)形成的常見鹽為Al(NO3)3，屬于強酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，會使藍色石蕊試紙變紅，故B正確；C項，Z(Al)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3，X(N)的最簡單氫化物為NH3，溶于水得到NH3H2O，是弱堿，與Al(OH)3不反應(yīng)，故C錯誤；D項，由W(H)、X(N)、Y(O)三種元素可組成的鹽不只一種，如NH4NO3、NH4NO2等，故D錯誤。19（2018屆山西省晉城市高三上學(xué)期第一次模擬考試）短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B和C為同周期的金屬元素，A和B的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，A、B、C、D四種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為甲、乙、丙、丁，他們之間存在如圖所示的反應(yīng)關(guān)系(圖中用“相連的兩種物質(zhì)間可發(fā)生反應(yīng))，下列說法正確的是（ ）A. 簡單離子半徑大小順序：D>B>A>CB. 等物質(zhì)的量的BA3和B3A中含有的陰陽離子總數(shù)相等C. 元素A和D的簡單氫化物分子間僅存在范德華力D. 元素B和D形成化合物的水溶液呈堿性【答案】D【解析】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B和C為同周期的金屬元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物可發(fā)生反應(yīng)，說明B為Na元素，C為Al元素，乙為NaOH、丙為Al(OH)3，甲和丙能發(fā)生反應(yīng)且A的原子序數(shù)小于B，說明A為N元素，甲為HNO3，Na與N元素的最外層電子數(shù)之和為6，則D為S元素，丁為H2SO4。A. 簡單離子半徑大小順序為：S2N3NaAl3，故A錯誤；B. NaN3由Na和N3組成，Na3N由Na和N3組成，等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)中含有的陰陽離子總數(shù)不相等，故B錯誤；C. NH3分子之間存在范德華力和氫鍵，H2S分子之間僅存在范德華力，故C錯誤；D. Na2S中的S2在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)使溶液呈堿性，故D正確；答案選D。20（2018屆內(nèi)蒙古呼和浩特市高三第一次質(zhì)量調(diào)研普查考試）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y 和Z位于同一主族。甲、乙、丙為其中三種元素對應(yīng)的單質(zhì)，m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物，n是一種二元弱酸。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件省略）。下列說法正確的是A. 原子半徑：W<X<YB. W與X組成的化合物中只含有極性鍵C. X、Y、Z三元素可形成XYZ型化合物D. W 與X、Y、Z組成的簡單化合物的穩(wěn)定性X>Y >Z【答案】C【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則X為C或S，只能是C元素；Y 和Z位于同一主族。甲、乙、丙為其中三種元素對應(yīng)的單質(zhì)，m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物，n是一種二元弱酸，且只含有2種元素，則n為H2S，因此W為H元素，Z為S元素，則Y為O元素。由以上分析可知W為H、X為C、Y為O、Z為S元素，甲為H2，乙為O2，丙為S，n為H2S，p為SO2，m為H2O。A同周期自左而右，原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，則CO，故A錯誤；BH和C可形成多種烴，分子含有C-C鍵、C-H鍵，含有非極性鍵和極性鍵，故B錯誤；CC、O、S三元素可形成COS，故C正確；D非金屬性O(shè)SC，則對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性O(shè)SC，故D錯誤；故選C。21（2018屆福建省廈門市雙十中學(xué)高三第三次）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，W2、X2、Z2分別是元素W、X、Z的單質(zhì)。己知：.一定條件下某密閉容器中可發(fā)生反應(yīng)：aX2+bW2cm，反應(yīng)過程中物質(zhì)的濃度變化如下：X2W2m起始濃度/molL-10.40.40平衡濃度/ molL-10.30.10.2.它們可發(fā)生如下反應(yīng)：2m(g)+3Z2(g)=6n(g)+X2(g)；4n(g)+Y2(g)2p(l)+2Z2(g)。下列說法正確的是A. 原子半徑：W<X<Y B. m、n、p三種物質(zhì)均為共價化合物C. X的氧化物一定是無色氣體 D. a：b：c=3：1：2【答案】B22（2018屆山東省濟南市高三一模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一。0.05mol/L丙溶液的pH為1,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A. 元素的非金屬性:Z>Y>XB. 丙也可由W、Y組成的某種化合物與K直接反應(yīng)制得C. 原子半徑:W<X<YD. K、L、M中沸點最高的是M【答案】B【解析】A：由上述分析可以知道,W為H元素,X為C元素,Y為O元素,Z為S元素,同主族元素從上到下非金屬性減弱,且碳酸的酸性小于硫酸,可以知道非金屬性為,即,故A錯誤；B.丙為,K為,可由過氧化氫與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成,所以B選項是正確的;C.同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小,電子層越多原子半徑越大,則原子半徑為,即,故C錯誤; D.K、M常溫下為氣體,L為水,常溫下為液體,沸點最高,故D錯誤。本題答案：B。23（2018屆福建省廈門市高三下學(xué)期3月第一次質(zhì)量檢查）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,這些元素組成的單質(zhì)和化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。其中C是淡黃色固體,B和E的水溶液均具有漂白性。下列說法不正確的是A. 陰離子半徑;Y>Z>XB. 沸點:D<AC. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Z>YD. 0.1molL-1A溶液中:e(H)>c(HY)>e(Y2)【答案】B【解析】由圖可知：C是淡黃色固體,是硫單質(zhì)，B和E的水溶液均具有漂白性，B為SO2 ，E為 Cl2，A為H2S,D為H2O,F、G為硫酸和鹽酸，短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,這些元素分別是：W-H、X-O、Y-S、Z-Cl。A、同周期自左而右陰離子半徑減小，同主族從下而上陰離子半徑減小，陰離子半徑：Y>Z>X，故A正確；B、D為水，水分子間形成氫鍵，沸點高，沸點:D>A，故B錯誤；C、 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HCl比H2S穩(wěn)定，即Z>Y，故C正確；D.H2S是二元弱酸，分兩步電離，第二步電離更弱 0. 1molL-1H2S溶液中:e(H)>c(HY)>e(Y2)，故D正確；故選B。24（2018屆山東省濰坊市高三下學(xué)期一模）短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中W元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍。X與Z同主族，兩原子的核外電子數(shù)之和為24。Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。下列說法正確的是A. 簡單離子半徑:Z>Y>XB. Y分別與X、Z形成二元化合物中不可能存在共價鍵C. W、Y、Z的單質(zhì)分別與X2反應(yīng)時，條件不同產(chǎn)物均不同D. 如右圖所示實驗可證明非金屬性:Cl>Z【答案】D【解析】由題知，W、X、Y、Z分別為C、O、Na、S。A. X、Y、Z的簡單離子核外均為10個電子，原子序數(shù)大的元素，其簡單離子半徑最小，所以順序為X>Y>Z，A 錯誤；B. 過氧化鈉中兩個氧原子間形成共價鍵，再與鈉形成離子鍵，B錯誤；C. S與O2反應(yīng)生成SO2，與反應(yīng)條件無關(guān)，C錯誤；D. 濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，硫化氫可被氧化成硫單質(zhì)，硫化氫溶液渾濁，此試驗可證明非金屬性:Cl>S。D正確。25（2018屆山東省濟南市章丘區(qū)高三3月模擬聯(lián)考）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，由這四種元素組成的一種化合物m在400時完全分解,相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中p、w均為氣體單質(zhì),t、v均是強酸。下列說法不正確的是A. 簡單氫化物的穩(wěn)定性:Z>WB. 原子半徑:X<Y<ZC. n、r、q、u、s均是共價化合物D. m中既含離子鍵又含共價鍵【答案】B26（2018屆湖南?。ㄩL郡中學(xué)、株洲市第二中學(xué)）、江西?。ň沤恢校┑仁男８呷谝淮温?lián)考）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半徑依次增大，X、Y同主族，且X、Y原子序數(shù)之和是W、Z原子序數(shù)之和的2倍。m、n、p、.r是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙是其中兩種元素對應(yīng)的單質(zhì)，n與乙在常溫下均是淡黃色固體。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物已省略）。下列說法正確的是A. 簡單離子半徑大?。篨>Y>ZB. 熱穩(wěn)定性：r>pC. 含Y元素的鹽溶液可能顯酸性、中性，不可能顯堿性D. 二元化合物n 只含離子鍵，不含共價鍵【答案】B【解析】試題分析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半徑依次增大，X、Y同主族，且X、Y原子序數(shù)之和是W、Z原子序數(shù)之和的2倍。m、n、p、.r是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙是其中兩種元素對應(yīng)的單質(zhì)，n與乙在常溫下均是淡黃色固體，則n為過氧化鈉、乙為硫。由上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖可知，甲為氧氣、m為硫化鈉、r為水。所以W、X、Y、Z分別為H、O、Na、S。A. 簡單離子半徑大?。?Na+<O2-< S2-；B. 熱穩(wěn)定性：硫化氫<水，B正確；C. 含硫元素的鹽溶液，可能顯中性，如硫酸鈉；可能顯酸性，如硫酸氫鈉；也可能顯堿性，如硫化鈉和亞硫酸鈉等等，C不正確；D. 過氧化鈉中既含離子鍵又含共價鍵，D不正確。本題選B。27（2018屆廣東省茂名市五大聯(lián)盟學(xué)校高三3月聯(lián)考）A、B、C、D、E、F 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。E 是同周期金屬性最強的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的兩種或幾種組成的化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中甲是生活中的調(diào)味品，丁是淡黃色固體。下列說法不正確的是A. 元素B的氫化物可能具有正四面體結(jié)構(gòu)B. 元素上的氧化物對應(yīng)水物化的酸性一定比硫酸的酸性強C. 原子半徑:r(E)>r(F)>r(C)>r(D)D. 化合物A4BC2D既可能是共價化合物，也可是離子化合物【答案】B【解析】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。E是同周期金屬性最強的元素，則E為鈉元素，其中甲是生活中的調(diào)味品，甲為氯化鈉，丁是淡黃色固體，丁為過氧化鈉。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的兩種或幾種組成的化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。假如乙為氫氧化鈉，丙為碳酸鈉，戊為二氧化碳，則符合流程，故A、B、C、D、E、F分別為H、C、N、O、Na、Cl，A. 元素B的氫化物CH4具有正四面體結(jié)構(gòu)，選項A正確；B. 元素F的氧化物對應(yīng)水化物有高氯酸、氯酸、次氯酸，次氯酸的酸性比硫酸的酸性弱，選項B不正確；C. 同周期元素從左到右依次減小，同主族元素原子半徑從上而下依次增大，故原子半徑:r(E)>r(F)>r(C)>r(D)，選項C正確；D. 化合物A4BC2D若為CO(NH2)2則是共價化合物，若為NH4CNO則是離子化合物，選項D正確。答案選B。