2019高考化學二輪復習 專題跟蹤檢測 離子反應.doc

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專題跟蹤檢測 離子反應 1．(2018石家莊模擬)下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　) A．氧化鈉投入水中：O2－＋H2O===2OH－ B．FeCl3溶液與HI反應：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 C．硫酸氫銨與過量氫氧化鋇溶液反應： Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O D．過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中： H2O＋CO2＋Ca2＋＋2ClO－===2HClO＋CaCO3↓ 解析：選B　A項，氧化鈉屬于氧化物，不能寫成離子形式，錯誤；B項，F(xiàn)e3＋具有氧化性，I－具有還原性，二者反應生成Fe2＋和I2，正確；C項，NH也能與OH－反應，但離子方程式中忽略了，錯誤；D項，過量CO2能使CaCO3 溶解生成Ca(HCO3)2，錯誤。 2．(2018長春模擬)不能用離子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O來表示的反應是(　　) A．K2CO3＋KHSO4　　 　B．Na2CO3＋HCl C．(NH4)2CO3＋HNO3 D．Na2CO3＋CH3COOH 解析：選D　Na2CO3＋CH3COOH反應的離子方程式為CO＋2CH3COOH===H2O＋CO2↑＋2CH3COO－。 3．(2018黃岡模擬)25 ℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．pH＝3的溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、CO B．使石蕊呈紅色的溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－ C．0.1 molL－1的CuCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO、ClO－ D．由水電離出的c(OH－)＝110－10 molL－1的溶液中：Mg2＋、Na＋、SO、HCO 解析：選B　A項，pH＝3的溶液顯酸性，CO不能大量共存，錯誤；B項，使石蕊呈紅色的溶液顯酸性，K＋、Na＋、NO、Cl－之間不反應，可以大量共存，正確；C項，0.1 molL－1的CuCl2溶液中H＋與ClO－不能大量共存，錯誤；D項，由水電離出的c(OH－)＝110－10 molL－1的溶液中水的電離被抑制，如果顯堿性Mg2＋、HCO均不能大量共存，如果顯酸性HCO不能大量共存，錯誤。 4．(2018蕪湖模擬)下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應方程式不準確的是(　　) A．硫酸型酸雨的形成涉及反應： 2H2SO3＋O22H2SO4 B．熱的純堿溶液可以清洗油污的原因： CO＋2H2OH2CO3＋2OH－ C．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞： SiO2＋2OH－===SiO＋H2O D．成分為鹽酸的潔廁靈與“84”消毒液混合使用易中毒： Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 解析：選B　熱的純堿溶液可以清洗油污的原因：CO＋H2OHCO＋OH－。 5．(2018邯鄲模擬)下列實驗操作和對應的離子方程式都正確的是(　　) 選項 實驗操作 離子方程式 A 向溴化亞鐵溶液中滴加氯水，證明還原性： Fe2＋>Br－ Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ B 用澄清石灰水鑒別K2SO3溶液和KHSO3溶液 Ca2＋＋SO===CaSO3↓ C 用飽和Na2CO3溶液浸泡試管中的硫酸鈣 CaSO4＋COCaCO3＋SO D 向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制備氫氧化鋁 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ 解析：選C　A項，向溴化亞鐵溶液中滴加少量的氯水，無法證明還原性：Fe2＋> Br－，因為不論氯水把Fe2＋氧化還是把Br－氧化，溶液均可變?yōu)辄S色，故該實驗在原理上是不可行的，應加以改進：再加CCl4、充分振蕩，觀察到下層沒有變?yōu)槌燃t色，方可證明，該反應的離子方程式為Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，錯誤；B項，用澄清石灰水不能鑒別K2SO3溶液和KHSO3溶液，因為它們均能與石灰水反應生成CaSO3沉淀，錯誤；D項，向Al2(SO4)3 溶液中滴加氨水制備Al(OH)3，該反應的離子方程式不正確，NH3H2O是弱堿，不能用OH－表示。 6．(2018常熟模擬)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．使甲基橙呈紅色的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO B．c(OH－)< 的溶液中：Na＋、Ca2＋、ClO－、NO C．含有大量Fe(NO3)2的溶液中：H＋、NH、Cl－、SO D．水電離出的c(H＋)＝110－13molL－1的溶液中：K＋、Mg2＋、Br－、CH3COO－ 解析：選A　A項，使甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，酸性條件下四種離子間不反應，能大量共存；B項，c(OH－)< 即c(OH－)HClO>HCO，因此HClO＋CO===ClO－＋HCO，不能大量共存；C項，能與Al反應生成H2的溶液可能是強酸性溶液也可能是強堿性溶液，當溶液呈強酸性時，NO具有氧化性，不能產(chǎn)生H2，且H＋、NO和I－會發(fā)生氧化還原反應，而當溶液呈強堿性時，NH不能大量存在；D項，CO、AlO只能大量存在于堿性溶液中，與中性溶液條件不符。 11．(2018沈陽模擬)5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。 陽離子 Na＋　Al3＋　Fe3＋　Cu2＋　Ba2＋ 陰離子 OH－　Cl－　CO　NO　SO 分別取它們的水溶液進行實驗，結(jié)果如下： ①C、E溶液顯堿性，A、B、D溶液呈酸性，0.1 molL－1的E溶液pH<13； ②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生大量氣體； ③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象； ④將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加1.6 molL－1稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。 (1)據(jù)此推斷C、D的化學式：C_________________；D__________________。 (2)寫出步驟②中發(fā)生反應的離子方程式： ________________________________________________________________________。 (3)步驟④中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是________ mL。 (4)不能確定的溶液為B和________(填字母編號)。 解析：5種固體物質(zhì)由不同的陰陽離子組成，均易溶于水。根據(jù)離子共存可判斷出，CO只能與Na＋組合為Na2CO3，由此可知OH－只能與Ba2＋組合為 Ba(OH)2；根據(jù)①C、E溶液顯堿性且0.1 molL－1的E溶液pH<13，可知C為Ba(OH)2，E為Na2CO3。②B溶液與E溶液(即Na2CO3溶液)混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生大量氣體，可知B溶液中含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋與CO兩離子發(fā)生互相促進水解反應，即2Fe3＋＋3CO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑。③少量C溶液[即Ba(OH)2溶液]與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象，可知D溶液中含有Al3＋。④將Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加1.6 molL－1稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，說明D中含有NO，結(jié)合③的判斷，可知D為Al(NO3)3。A中含有Cu2＋，B中含有Fe3＋，但A、B的陰離子都無法確定到底是Cl－還是SO。(3)步驟④中若要將0.6 mol Cu片完全溶解，根據(jù)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，可知需1.6 mol H＋，即0.8 mol H2SO4，體積為500 mL。 答案：(1)Ba(OH)2　Al(NO3)3 (2)2Fe3＋＋3CO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑ (3)500　(4)A 12．(2018太原模擬)已知某待測液由Ag＋、Mg2＋、K＋、Ba2＋、NH、NO中的若干種離子組成，進行如下實驗： 第一步：加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。 第二步：過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。 第三步：再過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過程中溶液無明顯現(xiàn)象，加熱該溶液，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。 根據(jù)實驗現(xiàn)象回答： (1)分別寫出第二步和第三步中所涉及的反應的離子方程式： 第二步：______________________________________________________________； 第三步：_________________________________________________________________。 (2)待測液中一定含有______________、NO，一定不含有______________，還有一種離子不能確定其是否存在，要檢驗這種離子的實驗方法是(填寫實驗名稱和觀察到的現(xiàn)象及結(jié)論，不要求寫實驗操作過程)___________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：第一步，加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成，沉淀為AgCl，則一定含有 Ag＋；第二步：過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，沉淀為BaSO4，則一定含有Ba2＋；第三步：再過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過程中溶液無明顯現(xiàn)象，加熱該溶液，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，氣體為NH3，說明一定含NH，一定沒有Mg2＋，根據(jù)電荷守恒一定含NO。(1)第二步離子反應為Ba2＋＋SO===BaSO4↓，第三步離子反應為H＋＋OH－===H2O、NH＋OH－ NH3↑＋H2O。(2)由上述分析可知，一定含有的陽離子為Ag＋、Ba2＋、NH，一定不含Mg2＋，K＋不能確定，可利用焰色反應來檢驗，方法為透過藍色鈷玻璃看是否呈紫色，呈紫色說明有K＋，不呈紫色說明無K＋。 答案：(1)Ba2＋＋SO===BaSO4↓　H＋＋OH－===H2O、NH＋OH－NH3↑＋H2O (2)Ag＋、Ba2＋、NH　Mg2＋　焰色反應，透過藍色鈷玻璃看是否呈紫色，呈紫色說明有K＋，不呈紫色說明無K＋ 13．(2018大連模擬)現(xiàn)有四瓶未知溶液甲、乙、丙、丁，它們分別是K2SO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaHSO4溶液和K2SO4溶液中的一種?，F(xiàn)進行如圖實驗，并記錄部分現(xiàn)象。已知氣體c為純凈物且無色。 (1)寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學式：甲_______________，丁________________。 (2)寫出下列反應的離子方程式： 甲＋乙：________________________________________________________________。 沉淀a＋溶液b：_________________________________________________________。 (3)檢驗物質(zhì)丙中陰離子的方法為_____________________________________________ ________________________________________________________________________ _________________________________________________(寫出實驗操作、現(xiàn)象等)。 解析：甲、乙、丙、丁的溶液分別是K2SO3溶液、Ba(NO3)2 溶液、NaHSO4溶液和K2SO4溶液中的一種，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系，氣體c為純凈物且無色，則為NO，沉淀a為BaSO3，被硝酸氧化生成沉淀b為BaSO4，丁應該為K2SO3，乙為Ba(NO3)2，Ba(NO3)2與甲反應生成的溶液b含有H＋，且有NO，故甲為NaHSO4溶液，沉淀b為BaSO4，溶液b是HNO3和NaNO3溶液，故(1)甲溶液中溶質(zhì)的化學式為NaHSO4，丁溶液中溶質(zhì)的化學式為K2SO3。(2)甲＋乙反應的離子方程式為Ba2＋＋SO===BaSO4↓；沉淀a＋溶液b反應的離子方程式為3BaSO3＋2H＋＋2NO===3BaSO4＋2NO↑＋H2O。(3)丙為K2SO4，檢驗其陰離子SO的方法為取適量丙溶液于試管中，加入稀鹽酸酸化，然后滴入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則說明溶液中有SO。 答案：(1)NaHSO4　K2SO3 (2)Ba2＋＋SO===BaSO4↓　3BaSO3＋2H＋＋2NO===3BaSO4＋2NO↑＋H2O (3)取適量丙溶液于試管中，加入稀鹽酸酸化，然后滴入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則說明溶液中有SO 14．(2018九江模擬)1 L某混合溶液，可能含有的離子如表所示： 可能大量含有的陽離子 H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋ 可能大量含有的陰離子 Cl－、Br－、I－、CO、AlO (1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示。則該溶液中一定不含有的離子是__________________________________________。 (2)BC段離子方程式為_______________________________。 (3)V1、V2、V3、V4之間的關系為________________________________________。 (4)經(jīng)檢測，該溶液中還含有大量Cl－、Br－、I－，若向1 L 該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標準狀況)的關系如表所示，分析后回答下列問題： Cl2的體積(標準狀況)/L 2.8 5.6 11.2 n(Cl－)/mol 1.25 1.5 2 n(Br－)/mol 1.5 1.4 0.9 n(I－)/mol a 0 0 ①當通入Cl2的體積為2.8 L時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________________。 ②原溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量濃度之比為________。 解析：(1)由圖可知，開始沒有產(chǎn)生沉淀，說明含有H＋，則不含CO、AlO；隨著NaOH的加入，沉淀先增加最后又完全消失，說明含Al3＋，不含Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋；在V2～V3段沉淀保持不變說明含有NH。即肯定含有NH、Al3＋、H＋，肯定不含CO、 Fe2＋、Fe3＋、AlO、Mg2＋。(2)BC段是NH與OH－反應生成NH3H2O。(3)V1～V2為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，V3～V4為Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，可計算得V2－V1＝3(V4－V3)。(4)由于還原性：I－>Br－>Cl－，當通入Cl2時，2I－＋Cl2===I2＋2Cl－先反應，當完全反應后，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，通入2.8 L Cl2時，n(I－)＝a mol，說明只發(fā)生2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，此時n(Cl2)＝＝0.125 mol，消耗n(I－)0.25 mol，生成n(Cl－) 0.25 mol, Br－不發(fā)生反應，故原溶液中n(Br－)＝1.5 mol。通入5.6 L Cl2時，n(Br－)減少0.1 mol，則與Br－反應的Cl2為0.05 mol，與I－反應的Cl2為(0.125－0.05)mol＝0.075 mol，所以原溶液中n(I－)＝(0.25＋0.0752)mol＝0.4 mol，n(Cl－)＝(1.25－0.25)mol＝1 mol，物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比，故c(Cl－)∶c(Br－)∶c(I－)＝1∶1.5∶0.4＝10∶15∶4。 答案：(1)Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、CO、AlO (2)NH＋OH－NH3H2O (3)V2－V1＝3(V4－V3) (4)①Cl2＋2I－===I2＋2Cl－?、?0∶15∶4