2018-2019學年高中化學 本專題重難點突破1 1 詳解細讀原子軌道能級圖學案 蘇教版選修3.docx

1詳解細讀原子軌道能級圖在多電子原子中，由于電子間的相互排斥作用，原子軌道能級關系較為復雜。1939年鮑林(L.Pauling)根據(jù)光譜實驗結(jié)果總結(jié)出多電子原子中各原子軌道能級的相對高低情況，并用圖近似地表示出來，稱為鮑林近似能級圖。圖中圓圈表示原子軌道，其位置的高低表示各軌道能級的相對高低，圖中每一個方框中的幾個軌道的能量是相近的，稱為一個能級組。相鄰能級組之間能量相差比較大。每個能級組(除第一能級組外)都是從s能級開始，于p能級終止。能級組數(shù)等于核外電子層數(shù)。能級組的劃分與周期表中周期的劃分是一致的。1從鮑林近似能級圖可以看出：(1)同一原子中的同一能層內(nèi)，各原子軌道之間的能量次序為ns<np<nd<nf。(2)同一原子中的不同能層內(nèi)，相同類型原子軌道之間的能量次序為1s<2s<3s<，2p<3p<4p。(3)同一原子中M以上的能層中，不同類型的原子軌道之間，在能級組中常出現(xiàn)能級交錯現(xiàn)象，如：4s<3d<4p；5s<4d<5p；6s<4f<5d<6p。2對于鮑林近似能級圖，需要注意以下幾點：(1)它只有近似的意義，不可能完全反映出每個原子軌道能級的相對高低。(2)它只能反映同一原子內(nèi)各原子軌道能級的相對高低，不能用鮑林近似能級圖來比較不同元素原子軌道能級的相對高低。(3)該圖實際上只能反映出同一原子外電子層中原子軌道能級的相對高低，而不一定能完全反映內(nèi)電子層中原子軌道能級的相對高低。(4)電子在某一軌道上的能量，實際上與原子序數(shù)(核電荷數(shù))有關。核電荷數(shù)越大，對電子的吸引力越大，電子離核越近，軌道能量就降得越低。軌道能級之間的相對高低情況，與鮑林近似能級圖會有所不同?！镜淅?】在基態(tài)多電子原子中，關于核外電子能量的敘述錯誤的是()A最易失去的電子一般能量最高B電離能最小的電子能量最高Cp軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低解析核外電子分層排布，電子總是盡可能的排布在能量最低的電子層里，離原子核越近，能量越低，離原子核越遠，能量越高，因此A、B、D正確；p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量，例如3s軌道能量高于2p軌道，因此C不正確。答案C【典例2】基態(tài)原子的第五電子層只有2個電子，則該原子的第四電子層的電子數(shù)肯定為()A8個B18個C818個D832個解析基態(tài)原子的第五電子層只有2個電子，則該原子的第四電子層的電子排布式為4s24p64d04s24p64d10，故第四電子層電子數(shù)為818個。答案C