2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第3章 自然界中的元素 9 第4節(jié) 海水中的元素檢測 魯科版.doc

第4節(jié) 海水中的元素課后達(dá)標(biāo)檢測一、選擇題1(教材改編題)由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是()ABC D解析：選A。海水提鎂流程：鹵水Mg(OH)2MgCl2(aq)MgCl2。2相同質(zhì)量的鎂條分別在氧氣、空氣、氮?dú)?、二氧化碳中完全燃燒，燃燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量由小到大的順序是()A BC D解析：選C。根據(jù)2MgO22MgO；3MgN2Mg3N2；2MgCO22MgOC可知，鎂在空氣中發(fā)生以上三個(gè)反應(yīng)，所得固體是MgO、Mg3N2和C的混合物。再根據(jù)各氣體在空氣中所占的比例可知C項(xiàng)正確。3從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下，下列關(guān)于海水制碘的說法不正確的是()干海帶海帶灰懸濁液濾液碘水I2的CCl4溶液I2A在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并用玻璃棒攪拌B往含I的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，I發(fā)生氧化反應(yīng)C在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色D將碘水加入CCl4中，通過萃取、分液得到I2的CCl4溶液解析：選A。灼燒固體，應(yīng)使用坩堝，A項(xiàng)說法錯(cuò)誤；H2O2能將I氧化為I2，B項(xiàng)說法正確；碘遇淀粉變藍(lán)，C項(xiàng)說法正確；將碘水加入CCl4中，通過萃取、分液可得到I2的CCl4溶液，D項(xiàng)說法正確。4(2019蘭州一中月考)向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無色(I2被氧化為HIO3)。下列說法正確的是()A整個(gè)過程中的還原劑只有I2BCCl4層由紫色變成無色的化學(xué)方程式為I25Cl26H2O=2HIO310HClC若用KI和Cl2反應(yīng)制1 mol KIO3，至少需要56 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)榧t棕色。繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化，則Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由弱到強(qiáng)的順序是HBrO3<Cl2<HIO3解析：選B。實(shí)驗(yàn)過程中涉及兩個(gè)反應(yīng)：2ICl2=I22Cl、I25Cl26H2O=2HIO310HCl，第一個(gè)反應(yīng)中，還原劑為I，第二個(gè)反應(yīng)中，還原劑為I2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2將I2氧化為HIO3，所以CCl4層由紫色變成無色，B項(xiàng)正確；KI與Cl2反應(yīng)制取KIO3的關(guān)系式為3Cl2KIO36e，制得1 mol KIO3至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2為3 mol22.4 Lmol167.2 L，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2能制備HIO3，說明氧化性Cl2>HIO3，且由“把KI換成KBr，顏色沒有變化”，可知氧化性HBrO3>Cl2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5下列敘述中正確的是()A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag解析：選A。A項(xiàng)，液溴易揮發(fā)，存放液溴的試劑瓶中應(yīng)用水封，A正確。B項(xiàng)，淀粉KI試紙變藍(lán)，說明有I2生成，將I氧化成單質(zhì)I2需加氧化劑，Cl2、H2O2、Br2均可，B錯(cuò)誤。C項(xiàng)，加入CCl4，CCl4層顯紫色，說明原溶液中有I2而不是有I，C錯(cuò)誤。D項(xiàng)，某溶液加入BaCl2，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，該溶液可能含SO：Ba2SO=BaSO4，可能含Ag：AgCl=AgCl，D錯(cuò)誤。6海洋是一座巨大的化學(xué)資源寶庫，如圖是從海水中提取若干種化學(xué)物質(zhì)的流程圖，則下列說法正確的是()A除去粗鹽中的SO、Ca2、Mg2等雜質(zhì)，中加入試劑的順序?yàn)镹a2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸B中包含制取MgCl2溶液、無水MgCl2及電解熔融狀態(tài)的MgCl2幾個(gè)階段C中溴元素均被氧化D蒸餾法是技術(shù)最成熟也是最具發(fā)展前景的海水淡化方法解析：選B。A項(xiàng)中的加入順序會(huì)導(dǎo)致過量的Ba2無法除去，A錯(cuò)誤；單質(zhì)鎂是通過電解熔融MgCl2的方法制取的，B正確；流程圖中的第步中溴元素被還原，C錯(cuò)誤；蒸餾法會(huì)消耗大量的能源，不是最具有發(fā)展前景的方法，D錯(cuò)誤。7將Cl2通入NaBr和NaI的混合液中，待反應(yīng)充分后將所得溶液加熱蒸干并灼燒，最后將得到的固體冷卻、稱量。稱量所得固體的質(zhì)量與通入Cl2的體積關(guān)系如圖所示。則原混合液中NaI的物質(zhì)的量為()A0.5 molB0.4 molC0.3 mol D0.25 mol解析：選D。含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl2，先發(fā)生Cl22NaI=I22NaCl，后發(fā)生Cl22NaBr=2NaClBr2，充分反應(yīng)后將所得溶液蒸干、灼燒，得到NaCl固體，由圖可知29.25 g固體為NaCl的質(zhì)量。根據(jù)氯元素守恒，則n(Cl2)n(NaCl)0.25 mol。根據(jù)圖示：02.5V(即00.125 mol Cl2)段發(fā)生的反應(yīng)為2NaICl2=2NaClI2，故n(NaI)0.25 mol。8某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探討Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是()A將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探討Mg的活潑性B將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察 Mg(OH)2沉淀的生成C將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體解析：選B。稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿著器壁或玻璃棒慢慢加入水中，并及時(shí)攪拌，A錯(cuò)誤；過濾時(shí)需要用玻璃棒引流，C錯(cuò)誤；蒸發(fā)溶液時(shí)應(yīng)該用蒸發(fā)皿而不是表面皿，由于MgCl2水解，所以必須在HCl氣氛中加熱才能得到無水MgCl2固體，D錯(cuò)誤。二、非選擇題9海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下：(1)海水提鎂要用到海灘上的貝殼，它的作用是_，貝殼經(jīng)歷的有關(guān)變化的化學(xué)方程式是_。(2)寫出由MgCl2得到金屬鎂的反應(yīng)方程式：_。(3)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？(寫出實(shí)驗(yàn)步驟)_。(4)從經(jīng)濟(jì)效益角度看，該化工廠的廠址應(yīng)選擇在_。(5)實(shí)驗(yàn)室中將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下用到玻璃棒的目的。溶解時(shí)：_；過濾時(shí)：_；蒸發(fā)時(shí)：_。解析：在海水提鎂的生產(chǎn)中，利用海邊的貝殼制造石灰乳，以降低運(yùn)輸成本，將電解生成的氯氣與氫氣化合制備鹽酸，再將鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)制取氯化鎂，以實(shí)現(xiàn)原料的循環(huán)利用，以及將廠址選在海邊等都是為了提高經(jīng)濟(jì)效益。答案：(1)作為原料，用來制堿(或石灰乳)CaCO3CaOCO2，CaOH2O=Ca(OH)2(2)MgCl2MgCl2(3)加入MgCl2溶液至過量，過濾，即可除去Ca(OH)2(4)海邊(5)攪拌，加速溶解引流，使待過濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外濺攪拌，防止因局部過熱而使液體或晶體飛濺10溴主要以Br形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備Br2的操作步驟：一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2；利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；用硫酸酸化步驟得到的混合物。完成下列填空：(1)Cl2氧化Br應(yīng)在_條件下進(jìn)行，目的是為了避免_。(2)Br2可用熱空氣吹出，其原因是_。(3)寫出步驟所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是_。步驟的產(chǎn)品有時(shí)運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄?，主要是因?yàn)開。(4)為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中_。a通入HBrb加入Na2CO3溶液c加入NaBr溶液 d加入Na2SO3溶液解析：(1)利用存在Br的海水呈堿性和Cl2、Br2可與堿性物質(zhì)反應(yīng)可知為防止Cl2或得到的溴與堿反應(yīng)，則氯氣在氧化Br時(shí)應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行。(2)溴可被熱空氣吹出，是因?yàn)殇宓姆悬c(diǎn)低，易揮發(fā)。(3)向NaBr和NaBrO3的混合溶液中，加入H2SO4，Br與BrO發(fā)生價(jià)態(tài)歸中反應(yīng)生成Br2，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；酸化時(shí)不用鹽酸是防止在酸性條件下，BrO將Cl氧化為Cl2混入溴中；因溴具有強(qiáng)氧化性，易腐蝕其他物質(zhì)，所以NaBr和NaBrO3的混合溶液要等到運(yùn)送到目的地再酸化。(4)根據(jù)給出的試劑，HBr和NaBr溶液均可除去Cl2，但HBr和Cl2反應(yīng)生成的HCl不易被除去；而b、d中的Na2CO3溶液和Na2SO3溶液均會(huì)和Br2反應(yīng)。答案：(1)酸性Cl2歧化(或Br2歧化)(2)Br2易揮發(fā)(或Br2沸點(diǎn)低)(3)3H2SO45NaBrNaBrO3=3Na2SO43Br23H2O酸性條件下BrO能將氯離子氧化為氯氣溴具有強(qiáng)氧化性(或強(qiáng)腐蝕性)(4)c11實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如下：(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I，其離子方程式為_；該操作將I2還原為I的目的是_。(2)操作X的名稱為_。(3)氧化時(shí)，在三頸燒瓶中將含I的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40 左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是_；錐形瓶里盛放的溶液為_。(4)已知：5SO2IO2H= I25SOH2O。某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I、IO中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I、IO的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；_。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。解析：(1)I2單質(zhì)被SO還原為I，SO被氧化為SO，離子方程式為SOI2H2O=2ISO2H；將I2還原為I的目的是使溶于CCl4中的碘進(jìn)入水層。(2)CCl4不溶于水，因此可以通過分液的方法使其與水分離。(3)溫度較低時(shí)Cl2的溶解度大，同時(shí)減少I2的升華；在錐形瓶里面放入NaOH溶液吸收尾氣。(4)要證明I的存在，可以利用Fe3將I氧化為I2單質(zhì)，利用淀粉遇I2變藍(lán)色，可以證明反應(yīng)的發(fā)生；要證明IO的存在，可以利用SO的還原性，將其還原為I2單質(zhì)，利用淀粉遇I2變藍(lán)色，可以證明反應(yīng)的發(fā)生。答案：(1)SOI2H2O=2ISO2H使溶于CCl4中的碘進(jìn)入水層(2)分液(3)使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止I2升華或防止I2進(jìn)一步被氧化)NaOH溶液(4)從水層取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍(lán)，說明廢水中含有I；若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含有I。另從水層取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加稀鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)，說明廢水中含有IO；若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含有IO12如下圖所示，根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理和性質(zhì)，回答下列問題：(1)寫出裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。裝置甲中的儀器使用前需要檢漏的有_(寫名稱)。(2)利用裝置丙制取飽和氯水并測其pH。證明氯水已飽和的現(xiàn)象是_。測定飽和氯水的pH方法是_。若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連。這樣做對(duì)實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果的影響是_。(3)飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液的方法之一。某同學(xué)運(yùn)用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進(jìn)行了如下定性實(shí)驗(yàn)：i在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL 飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色退去；ii.過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強(qiáng)；iii.為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：第一份與澄清石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立刻產(chǎn)生大量氣泡；第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2氣體。試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因：_(用有關(guān)的方程式結(jié)合文字回答)。試根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測，在ii的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為_(寫化學(xué)式)。寫出步驟iii中第一份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。解析：(1)在裝置甲中MnO2與濃鹽酸混合加熱發(fā)生反應(yīng)，制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O；裝置甲中的儀器使用前需要檢漏的為分液漏斗。(2)氯氣的水溶液叫氯水，證明氯水已飽和的現(xiàn)象是丙中液體呈黃綠色，丙上部空間呈黃綠色，有黃綠色氣體進(jìn)入丁中；由于飽和氯水中含氧化性的HClO，會(huì)將pH試紙氧化，因此不能使用pH試紙測定飽和氯水的pH，故測定飽和氯水的pH方法是用pH計(jì)直接測定；濃鹽酸具有揮發(fā)性，在制取的氯氣中含有HCl，若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連，HCl溶解在水中使氯水的酸性增強(qiáng)，故導(dǎo)致測得的pH偏小。(3)在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因是飽和氯水中存在平衡：Cl2H2OHClHClO，加入CaCO3后，由于酸性HCl>H2CO3>HClO，所以會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O，由于c(H)減小，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，減小生成物的濃度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，使HClO的濃度增大；將ii的濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強(qiáng)，說明該濾液中除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO；將濾液的第一份與澄清石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀，說明產(chǎn)生了CaCO3沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Ca2HCOOH=CaCO3H2O。答案：(1)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O分液漏斗(2)丙中液體呈黃綠色，丙上部空間呈黃綠色，有黃綠色氣體進(jìn)入丁中用pH計(jì)直接測定由于氯化氫未除盡會(huì)導(dǎo)致制得的氯水酸性增強(qiáng)，測得的pH偏小(3)由于飽和氯水中存在平衡：Cl2H2OHClHClO，加入CaCO3后，2HClCaCO3 =CaCl2CO2H2O，使平衡右移，HClO的濃度增大CaCl2、Ca(HCO3)2、HClOCa2HCOOH=CaCO3H2O