2018-2019學年高一化學 寒假訓練09 氮、硫及其化合物.docx

寒假訓練09 氮、硫及其化合物1【福建省莆田第十中學2017-2018學年高一下學期期中考試】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應（反應方程式已配平）：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+A+2H2O。試通過計算和推理完成下面的問題：（1）A物質可以導致酸雨的形成。則A應該屬于_（用字母代號填寫）a酸 b堿 c鹽 d酸性氧化物 e堿性氧化物A物質可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應中_（填寫化學式，下同）失去電子，氧化劑是_。（2）一定量的銅片與100mL 18molL1的濃H2SO4充分反應，如果該反應過程中轉移了0.2mol電子，生成的CuSO4的質量為_g，生成的A氣體在標準狀況下體積為_L（假設氣體全部逸出），剩余的H2SO4的濃度為_molL1（忽略溶液體積的變化）。1【2018年遼寧葫蘆島市普通高中高一上學期期末考試】對于下列事實的解釋不正確的是（）A常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應B濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C在蔗糖中加入濃硫酸后出現發(fā)黑現象，說明濃硫酸具有脫水性D氨氣可以完成噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水2【2018年河北省遵化市高一上學期期中考試】對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（）A向某溶液中滴加NaOH溶液并微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍色，一定有NHB加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ca2+C加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COD用潔凈的鉑絲蘸取待測液，置于火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色，則該溶液中一定含有鉀離子，一定不含有鈉離子3【2018年內蒙古赤峰市寧城縣高一上學期期末考試】下列變化不可能通過一步反應直接完成的是（）AAl(OH)3Al2O3BSiO2H2SiO3CAlAlODNH3NO4【2018年山東省棗莊市第八中學東校區(qū)高一上學期第二次月考】除去下列物質中混有的少量雜質(括號內的物質)的方法中，正確的是（）ANO(NO2)通過水洗滌BNO2(NH3)通過水洗滌CNH4HCO3(NH4Cl)加熱D濃HNO3(NO2)加NaOH溶液5【2018年山東省棗莊市第八中學東校區(qū)高一上學期第二次月考】下列變化中不屬于氮的固定的是（）A打雷閃電時，大氣中產生了NOB豆科植物的根瘤菌把空氣中的氮氣轉化為硝酸鹽等含氮化合物CN2和H2在定條件下反應生成NH3DNH3經催化氧化生成NO6【2018年黑龍江省鶴崗市第一中學月考】農業(yè)上有一句俗語“雷雨發(fā)莊稼”，該過程發(fā)生的下列變化中不正確的是（）A2NO+O2=2NO2B3NO2+H2O=2HNO3+NOCN2+2O22NO2DHNO3與土壤中的礦物作用生成硝酸鹽7【2018年云南省宣威五中高一下學期期末】下列現象或事實可用同一原理解釋的是（）A濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低B氯水和活性炭使紅墨水褪色C鐵片和鋁片置于冷的濃硫酸中均無明顯現象D二氧化硫和過氧化鈉使品紅褪色8【2018年云南省曲靖市麒麟高中高一下學期期末考試】化學與環(huán)境密切相關，下列有關說法錯誤的是（）ANO2、NO含氮氧化物是光化學煙霧的主要污染物B對酸性物質的排放加以控制，開發(fā)新清潔能源是減少酸雨的有效措施CCO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成D大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇9【2018年四川省雅安中學高一上學期開學考試化學試題】分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中，可以使溶液變渾濁的是（）ACO BCO2 CSO2 DHCl10【2018年河北省安平中學高一下學期期末考試】“綠色化學”是21世紀化學發(fā)展的主導方向。下列不符合“綠色化學”的是（）A消除硫酸廠尾氣中的SO2：SO22NH3H2O=(NH4)2SO3B消除制硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化物：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2OC制CuSO4：Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2OD制CuSO4：2CuO22CuO，CuOH2SO4(稀)=CuSO4H2O11【2018年寧夏育才中學高一下學期期末】下表是某城市某日空氣質量報告：污染指數首要污染物空氣質量級別空氣質量狀況55SO2II良該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO2導致酸雨的成因進行探究。實驗一：用下圖所示裝置進行實驗。（1）A裝置的作用是_（填“干燥”或“氧化”）SO2氣體。（2）實驗過程中，B裝置內石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內濕潤的藍色石蕊試紙變_色(填“藍色”或“紅色”或“不變色”)，說明SO2與水反應生成一種酸。（3）D裝置的作用是_，并寫出化學反應方程式_。實驗二：往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測得所得溶液的pH_7（填“”“”或“”），然后每隔1h測定其pH，發(fā)現pH逐漸變小，直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4。（查閱資料）SO2形成酸雨的另一途徑：SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此過程中飄塵作_（填“催化劑”或“氧化劑”）。（探究結論）SO2與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨。該市可能易出現酸雨。（知識聯想）（1）酸雨造成的危害是：_（舉一例）。（2）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉化為_，是造成酸雨的另一主要原因。（提出建議）該市汽車數量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人_（填“水”或“乙醇”）。12【2018學年云南省沾益縣第四中學高一上學期期末】科學家哈伯因為氨氣的合成曾獲1918年諾貝爾獎。（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式_。檢驗氨氣已裝滿的方法是_。（2）氨氣可用如圖裝置進行噴泉實驗，把氨氣換成_(填序號)也可形成噴泉實驗。A二氧化碳 B氧氣 C氯化氫氣體 D氫氣（3）完成氨催化氧化生成為NO的反應方程式，4NH3+_O2=4NO+6_，產物NO能在通常狀況下被空氣氧化為NO2，請完成下列反應生成硝酸的化學方程式：4NO+_O2+2H2O=4HNO3，_NO2+_O2+_H2O=4HNO3（4）12.8g Cu與足量的濃硝酸反應生成的氣體與一定量的O2混合，然后通入水中恰好完全反應無氣體剩余，則該氧氣的物質的量為_mol。寒假訓練09 氮、硫及其化合物一、典題溫故1【答案】（1）d SO2 KMnO4（2）16 2.24 16【解析】（1）濃硫酸具有強氧化性，與銅反應生成硫酸銅、SO2和水，即A是SO2，SO2屬于酸性氧化物，答案選d；二氧化硫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該反應中酸性高錳酸鉀溶液作氧化劑，二氧化硫作還原劑，還原劑失電子、氧化劑得電子，所以該反應中SO2失電子，氧化劑是KMnO4；（2）銅元素化合價從0價升高到+2價，失去2個電子，根據轉移電子守恒得溶解的n(Cu)=0.2mol2=0.1mol，根據Cu原子守恒得n(CuSO4)= n(Cu)=0.1mol，硫酸銅質量=nM=0.1mol160gmol1=16g。根據方程式可知二氧化硫的物質的量是0.1mol，在標準狀況下的體積=0.1mol22.4Lmol1=2.24L；反應前硫酸的物質的量是1.8mol，生成二氧化硫是0.1mol，硫酸銅是0.1mol，所以根據硫原子守恒可知剩余硫酸的物質的量是1.8mol0.1mol0.1mol1.6mol，濃度是1.6mol0.1L16molL1。二、經典集訓1【答案】A【解析】A常溫下，濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化，在鋁表面生成一層致密的氧化膜，鈍化屬于化學反應，故A錯誤；B濃硝酸不穩(wěn)定，光照下易分解為二氧化氮、氧氣和水，二氧化氮溶于濃硝酸導致濃硝酸變黃色，故B正確；C在蔗糖中加入濃硫酸后出現發(fā)黑現象，是濃硫酸將蔗糖中的氫、氧元素按水的組成比脫去生成水的過程，體現濃硫酸的脫水性，故C正確；D氨氣極易溶于水，在噴泉實驗中因氨氣溶于水導致圓底燒瓶中壓強減小，從而形成噴泉，故D正確；答案選A。2【答案】A【解析】A能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體為NH3，在堿性條件下生成NH3，說明溶液中含有NH，故A正確；B加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，溶液中可能有鈣離子或鋇離子，白色沉淀為碳酸鈣或碳酸鋇，再加鹽酸白色沉淀消失，則溶液中不一定有鈣離子，故B錯誤；C向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有亞硫酸根離子等，不一定含有碳酸根離子，故C錯誤；D透過藍色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色，說明溶液中一定含有鉀離子，但不能確定是否含有鈉離子，故D錯誤；故選A。3【答案】B【解析】A氫氧化鋁受熱分解：2Al(OH)3Al2O33H2O，能通過一步反應直接完成，故A錯誤；BSiO2不溶于水，且不與水反應生成H2SiO3，不可能通過一步直接完成，故B正確；C發(fā)生2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，AlAlO能夠一步直接完成，故C錯誤；D發(fā)生4NH35O24NO6H2O，NH3NO，能夠一步直接完成，故D錯誤。4【答案】A【解析】ANO2與水反應生成NO，通過水洗滌可以除去NO2雜質，故A正確；B通過水洗滌時，NO2也與水反應而被除去，故B錯誤；C加熱時，NH4HCO3受熱也會發(fā)生分解反應而被除去，故C錯誤；D加NaOH溶液時，濃硝酸也會和NaOH溶液反應而被除去，故D錯誤；答案選A。5【答案】D【解析】A空氣中N2是游離態(tài)，NO是化合態(tài)，屬于固氮，是自然固氮中的高能固氮，故A不選；B空氣中N2是游離態(tài)，硝酸鹽中的氮是化合態(tài)，屬于固氮，是自然固氮中的生物固氮，故B不選；C氮氣中的氮是游離態(tài)，NH3中的氮是化合態(tài)，屬于固氮，是人工固氮，故C不選；DNH3經催化氧化生成NO，由化合態(tài)變成化合態(tài)，不屬于氮的固定，故D選；答案選D。6【答案】C【解析】“雷雨發(fā)莊稼”原理是在放電條件下，氮氣跟氧氣能直接化合生成無色的一氧化氮氣體，N2+O22NO，一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，2NO+O2=2NO2，生成紅棕色的二氧化氮氣體；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3與土壤中的礦物作用生成硝酸鹽，供植物吸收，錯誤的為C，故選C。7【答案】C【解析】A濃硫酸具有吸水性，濃度降低是因溶劑增多，而濃鹽酸易揮發(fā)濃度減小是因溶質減少，原因不同，A錯誤；B氯水中HClO具有強氧化性使紅墨水褪色，而活性炭具有吸附性使紅墨水褪色，原理不同，B錯誤；C鐵片和鋁片置于冷的濃硫酸中均無明顯現象，均是因為發(fā)生了鈍化，原理相同，C正確；D過氧化鈉具有強氧化性，能使品紅褪色，二氧化硫能使品紅溶液褪色，發(fā)生的是非氧化還原反應，原理不相同，D錯誤。答案選C。8【答案】C【解析】AN的氧化物可導致光化學煙霧發(fā)生，則NO2、NO含氮氧化物是光化學煙霧的主要污染物，A正確；B二氧化硫可導致酸雨發(fā)生，為減少酸雨發(fā)生，酸性物質的排放加以控制，開發(fā)新清潔能源是減少酸雨的有效措施，B正確；C溶解CO2的雨水為正常雨水，而NO2或SO2都會導致酸雨的形成，C錯誤；D二氧化碳過量排放可導致全球溫度升高，則CO2含量的增加會導致溫室效應加劇，D正確；答案選C。9【答案】C【解析】ACO與稀Na2S溶液不反應，無渾濁，故A錯誤；B因為碳酸的酸性比硫化氫強，所以足量CO2氣體通入稀Na2S溶液中發(fā)生反應生成碳酸氫鈉和硫化氫，但無渾濁，故B錯誤；C二氧化硫具有還原性，與Na2S反應生成S沉淀，產生了沉淀，則可以使溶液變渾濁，故C正確；D因為HCl的酸性比硫化氫強，所以足量HCl氣體通入稀Na2S溶液中發(fā)生反應生成氯化鈉和硫化氫，但無渾濁，故D錯誤；答案選C。10【答案】C【解析】既消除硫酸廠尾氣排放的SO2氣體，還能得到(NH4)2SO3這種氮肥，不但方法合理科學，而且避免空氣污染，符合綠色環(huán)保要求，A不選；用此法消除制硝酸工業(yè)尾氣氮的氧化物污染，防止空氣污染，避免酸雨的形成，符合綠色環(huán)保要求，B不選；濃硫酸的還原產物是二氧化硫，對環(huán)境有污染，不符合綠色化學的理念，故C選；由銅制取氧化銅，氧化銅再與硝酸反應生成硝酸銅和水，不會導致空氣污染，符合倡導的綠色化學，D不選。故選C。11【答案】實驗一：（1）干燥（2）紅色（3）吸收SO2氣體 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O <催化劑實驗二：（1）腐蝕建筑物，金屬制品等（2）HNO3（硝酸）乙醇【解析】實驗一：（1）二氧化硫與濃硫酸不反應，濃硫酸有吸水性，可以吸收二氧化硫中的水蒸氣，所以濃硫酸的作用為：干燥二氧化硫氣體，故答案為：干燥；（2）裝置B內藍色石蕊試紙雖然與二氧化硫氣體接觸，但卻不變色，可以說明二氧化硫氣體不能使干燥的藍色試紙變色；C裝置內濕潤的藍色石蕊試紙變紅，說明試紙遇到了酸性物質，而二氧化硫并不能使試紙變紅，因此，可推斷二氧化硫與水作用形成了酸而使試紙變紅，二氧化硫與水形成亞硫酸，故答案為：紅；（3）二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，它能與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉與水；反應的化學方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故答案為：吸收SO2氣體；SO2 + 2NaOH=Na2SO3+H2O；實驗二：二氧化硫和水反應生成亞硫酸，溶液呈酸性，pH7；SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4，在此過程中飄塵作催化劑；故答案為：；催化劑；（1）酸雨呈酸性，所以酸雨能夠腐蝕主要成分是碳酸鈣或金屬的建筑物、雕像等，同時也能毀壞森林樹木，使水體、土壤酸化，故答案為：腐蝕建筑物，金屬制品等；（2）氮的氧化物在空氣中：2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，所以氮的氧化物溶于水最終轉化為硝酸；乙醇完全燃燒生成二氧化碳和水，以汽油為燃料的汽車尾氣中含有一氧化碳、氮的氧化物等大氣污染物，所以，減少汽車尾氣污染的措施之一，是在汽油中加入適量的乙醇，故答案為：HNO3；乙醇。12【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口，看試紙是否變藍或者用玻璃棒醮濃HCl放在瓶口看是否冒白煙（2）C （3）4NH3+5O2=4NO+6H2O 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4NO2+1O2+2H2O=4HNO3（4）0.1 【解析】（1）氯化銨和熟石灰在加熱條件下反應生成氨氣、氯化鈣和水，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；氨氣為堿性氣體，與水反應生成NH3H2O，NH3H2O電離出OH離子，溶液呈堿性，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，如果試紙變藍，則氨氣已滿，或者用玻璃棒醮濃HCl放在瓶口，如果立即冒白煙，說明已經收集滿；（2）二氧化碳在水中的溶解度很小，氧氣、氫氣難溶于水，均不能形成噴泉；氯化氫氣體極易溶于水，能形成噴泉。答案選C。（3）氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，一氧化氮和氧氣混合通入水中恰好反應生成硝酸，反應的化學方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3，二氧化氮和氧氣混合通入水中完全吸收得到硝酸，反應的化學方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3；（4）12.8g Cu物質的量為12.8g64 gmol1=0.2mol，與足量的濃硝酸反應生成的氣體和氧氣通入水中恰好反應無氣體剩余生成硝酸，這說明銅失去的電子最終被氧氣獲得，0.2mol銅失去0.4mol電子，1分子氧氣得到4個電子，則根據電子得失守恒可知需要氧氣物質的量為0.4mol40.1mol。