2018-2019學(xué)年高一化學(xué) 寒假訓(xùn)練02 物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù).docx

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寒假訓(xùn)練02 物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù) 1．【2018年湖南省長沙市雅禮中學(xué)高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（） A．2.3g金屬鈉變成鈉離子時，失去的電子數(shù)為0.2NA B．常溫常壓下，18g水中所含的氫原子數(shù)目為2NA C．20℃，1.01105pa時，11.2升氫氣所含的原子數(shù)目為NA D．32g氧氣所含有的原子數(shù)目為NA 1．【2018年江蘇省南菁高級中學(xué)高一上學(xué)期第一次階段測試化學(xué)試題】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（） A．若由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，則其中的氧原子數(shù)為2NA B．壓強為1.01105Pa時，48g O2和O3的混合物中含有的原子數(shù)為3NA C．常溫下，8g NH4NO3所含的氮原子數(shù)為0.1NA D．1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA 2．【2018學(xué)年湛江市第一中學(xué)高一上學(xué)期期末考試】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（） A．62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2?離子數(shù)為NA B．7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA D．1mol氯氣與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA 3．【2018年黑龍江省哈爾濱市第六中學(xué)高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試題】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（） A．1molL?1 Na2SO4溶液含有2NA個Na+ B．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA D．18g NH所含電子數(shù)為11NA 4．【2018學(xué)年江蘇省南菁高級中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（） A．1L 1molL?1CaCl2溶液中含有的Cl?數(shù)為NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L C12溶于足量NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA C．1mol H2含有的電子數(shù)為2NA D．常溫常壓下，11.2L O2中含有的原子數(shù)為NA 5．【2018學(xué)年重慶一中高一上學(xué)期期末考試】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（） A．0.1mol Na2O2含有的離子總數(shù)為0.4NA B．常溫常壓下，18g H2O所含的中子數(shù)為8NA C．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA D．將含0.l mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA 6．【2018年福建省三明市第一中學(xué)高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法肯定正確的是（） A．22.4L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA B．1L 0.3molL?1 Na2SO4溶液中，含有Na＋和SO總數(shù)為0.6NA C．常溫常壓下，32g O2和32g O3所含氧原子數(shù)都是2NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有0.5NA分子 7．【2018年天津市武清區(qū)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（） A．在常溫常壓下，28gN2與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17g氨氣所含原子數(shù)目為NA C．在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA D．10mL2molL?1H2SO4溶液中取出的5mL溶液，其濃度為1molL?1 8．【2018年黑龍江省大慶市鐵人中學(xué)高一上學(xué)期期中考試】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（） A．1mol鐵和高溫水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA B．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇含有的分子數(shù)目為0.5NA D．物質(zhì)的量濃度為0.5molL?1的MgCl2溶液中，含有Cl?個數(shù)為NA 9．【2018年福建省師范大學(xué)附屬中學(xué)高一上學(xué)期期中考試】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（） A．在25℃ 101KPa時，11.2L氫氣含有0.5NA個氫分子 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20L的N2和2.4L的O2所含分子總數(shù)約為NA C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水含有電子數(shù)為8NA D．在25℃ 101KPa時，1mol氦氣含有2NA個原子 10．【2018年四川省成都外國語學(xué)校高一上學(xué)期半期考試】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（） A．100g 98％H2SO4溶液中含氧原子數(shù)為4NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NA C．1L 0.5molL－1 FeCl3溶液完全轉(zhuǎn)化可制得0.5NA個Fe(OH)3膠粒 D．17g OH?與19g H3O+所含電子數(shù)相等，均為10NA個  寒假訓(xùn)練02 物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù) 一、典題溫故 1.【答案】B 【解析】A項，1mol Na失去1mol電子形成Na+，2.3g Na的物質(zhì)的量為：2.3g23 gmol?1=0.1mol，故2.3克金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA，A錯誤；B項，18g H2O的物質(zhì)的量為：18g18gmol?1=1mol，所含的氫原子數(shù)目為2NA，故B正確；C項，20℃，1.01105Pa時，氣體摩爾體積不是22.4Lmol?1，故11.2升氫氣的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含的原子數(shù)目不是NA，故C錯誤；D項，32g O2的物質(zhì)的量為：32g32gmol?1=1mol，故所含的原子數(shù)目為2NA，D錯誤。 二、經(jīng)典集訓(xùn) 1.【答案】C 【解析】A．二氧化碳和氧氣中均含2個氧原子，故NA個二氧化碳和氧氣分子中含有的氧原子的個數(shù)為2NA個，故A正確；B．常溫常壓下，48g O3和O2含有氧原子物質(zhì)的量為48g16g/mol=3mol，氧原子數(shù)為3NA，故B正確；C．常溫下，8g NH4NO3的物質(zhì)的量為8g80g/mol=0.1mol，含有0.2mol N原子，氮原子數(shù)為0.2NA，故C錯誤；D．1.7g雙氧水的物質(zhì)的量為0.05mol，0.05mol雙氧水中含有0.9mol電子，含有的電子數(shù)為0.9NA，故D正確；故選C。 2.【答案】B 【解析】A．Na2O溶于水生成氫氧化鈉，所得溶液中不存在O2－，A錯誤；B．Na2S和Na2O2的相對分子質(zhì)量均是78，且陰陽離子個數(shù)之比均是1∶2，所以7.8g Na2S和7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣是1mol，與水反應(yīng)是可逆的，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，C錯誤；D．1mol氯氣與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，D錯誤，答案選B。 3.【答案】B 【解析】A．沒有給定溶液體積，無法計算出1molL?1 Na2SO4溶液含有Na+的數(shù)目，故A錯誤；B．Al為+3價金屬，2.7g鋁（物質(zhì)的量為0.1mol）與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA，故B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol氦氣分子含有1mol原子，1mol氟氣分子含有2mol原子，二者所含原子數(shù)不相等，故C錯誤；D．18g NH，其物質(zhì)的量為1mol，所含電子數(shù)為10NA，故D錯誤；綜上，選B。 4.【答案】C 【解析】A．n=cV=1molL?11L=1mol，而CuCl2===Cu2++2Cl?，1mol CuCl2溶液中含氯離子數(shù)為2NA，選項A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2的物質(zhì)的量為0.1mol，分子數(shù)為0.1NA，氯氣和氫氧化鈉溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于反應(yīng)掉的氯氣分子數(shù)，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，選項B錯誤；C．1mol H2含有的電子數(shù)為2NA，選項C正確；D．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積Vm=22.4Lmol?1，選項D錯誤。答案選C。 5.【答案】B 【解析】A．0.1mol Na2O2含有0.2mol Na+，0.1mol O所以離子總數(shù)為0.3mol即0.3NA，故A錯；B．18g H2O的物質(zhì)的量為：=1mol，1mol水所含的中子數(shù)為8NA。故B正確；C．5.6 g鐵的物質(zhì)的量為：=0.1mol，F(xiàn)e與足量鹽酸反應(yīng)變成Fe2+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故C錯；D．因為Fe(OH)3膠粒為氫氧化鐵的集聚體，則無法計算含有膠粒數(shù)目，故D錯。本題正確選項為：B。 6.【答案】C 【解析】選項A不正確，不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；根據(jù)硫酸鈉的化學(xué)式可知，1L 0.3molL?1Na2SO4溶液中，含有Na+和SO總數(shù)為0.9NA，選項B不正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，選項D不正確，因此正確的答案選C。 7.【答案】A 【解析】A．溫度和壓強并不能影響氣體的質(zhì)量。因為氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量相等均是28gmol?1，所以28g混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)目一定為NA，A正確；B．17g NH3的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)目一定為NA，原子數(shù)目應(yīng)為4NA，B錯誤；C．常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4Lmol?1，則11.2L氮氣所含的原子數(shù)目小于NA，C錯誤；D．溶液是均一穩(wěn)定的，則10mL 2molL?1 H2SO4溶液中取出的5mL溶液，其濃度仍然為2molL?1，D錯誤。答案選A。 8.【答案】B 【解析】A．1mol鐵和高溫水蒸氣完全反應(yīng)生成四氧化三鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為83NA，A錯誤；B．氦氣是單原子分子，常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液體，不能利用氣體摩爾體積計算11.2L乙醇含有的分子數(shù)目，C錯誤；D．物質(zhì)的量濃度為0.5molL?1的MgCl2溶液，不知道溶液的體積，無法確定含有Cl?個數(shù)，D錯誤。答案選B。 9.【答案】B 【解析】在0℃ 101KPa時，11.2L氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol，故A錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下20L的N2和2.4L的O2的總物質(zhì)的量是1mol，含分子總數(shù)約為NA，故B正確；1個水分子含有10個電子，18g的物質(zhì)的量是18g18g/mol=1mol，所以18g水含有電子數(shù)為10NA，故C錯誤；氦氣是單原子分子，1mol氦氣含有NA 個原子，故D錯誤。 10.【答案】D 【解析】A．100g 98％H2SO4溶液中硫酸的質(zhì)量是98g，物質(zhì)的量是1mol，但溶劑水分子還含有氧原子，則含氧原子數(shù)大于4NA，A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是液體，不能用氣體摩爾體積計算22.4L CCl4含有的分子數(shù)，B錯誤；C．膠體是分子的集合體，則1L 0.5molL?1FeCl3溶液完全轉(zhuǎn)化可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)小于0.5NA個，C錯誤；D．17g OH?與19g H3O+均是1mol，所含電子數(shù)相等均是10mol，即均為10NA個，D正確。答案選D。