湖北省武漢市高中化學 第二章 化學物質及其變化 2.3.2 氧化還原反應 第2課時教案 新人教版必修1.doc

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第二章第三節(jié) 氧化還原反應 第二課時 課程標準描述 1.認識化合價變化的反應是氧化還原反應，了解氧化還原反應的本質是電子轉移。 2.認識元素在物質中可以有不同價態(tài)。 3.可通過氧化還原反應實現(xiàn)不同價態(tài)同種元素的物質的相互轉化 教材內容分析 通過氧化還原反應概念的學習，培養(yǎng)學生準確描述概念、比較辨析概念的能力 學情分析 學生在初中對元素的化合價有一定了解，再通過化合價的變化分析、判斷、理解氧化還原反應，并認識氧化還原發(fā)展過程。初中學過四種基本反應類型，通過認識基本反應類型與氧化還原反應的關系，可以快速判斷氧化還原反應。 學習目標 1.初步學會根據(jù)化合價變化分析、判斷、理解氧化還原反應 2.通過氧化還原反應概念的學習，培養(yǎng)學生準確描述概念、比較辨析概念的能力 3.通過氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的觀點、科學的態(tài)度，勇于探索的品質學習化學，并對學生進行對立統(tǒng)一的辯證唯物主義教育 重點 用雙線橋表示氧化還原反應中電子的轉移； 難點 用單線橋表示氧化還原反應中電子的轉移； 導學過程 學生活動 效果及問題預設 導 溫故知新，復習引入 思 判斷下列反應的基本反應類型,并分析是否屬于氧化還原反應。 編號 化學反應 基本反 應類型 是否屬于 氧化還原反應 (1) Fe+CuSO4FeSO4+Cu (2) AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3 (3) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (4) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ (5) 2FeCl3+Fe3FeCl2 (6) CO2+Na2ONa2CO3 (7) Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 學生研讀課本，獨立完成導學提綱，提出問題 議 氧化還原反應中電子轉移的表示方法 雙線橋法 表明一種元素反應前后的電子得失(或偏移)情況。 (1)雙線橋法表示電子轉移的基本步驟 標價態(tài)—正確標明反應中化合價發(fā)生變化的元素的化合價,判斷其升降 　　連雙線—一條線由反應物中較低價變價元素指向氧化產(chǎn)物中的相應元素,另一條線由反應物中較高價變價元素指向還原產(chǎn)物中的相應元素 標得失—標出“失去”或“得到”電子的總數(shù),注明該元素“被氧化”或“被還原” (2)注意事項 ①箭尾、箭頭必須指向反應物、生成物中相應的同種元素。 ②采用abe-形式表示得失電子數(shù),a為得失電子的原子總數(shù),b為每個原子得失電子數(shù), a、b是“1”時省略。得到與失去的電子總數(shù)相等。 通過議的環(huán)節(jié)，小組成員互幫互學，相互促進。 展 用雙線橋分析下列氧化還原反應。 工業(yè)煉鐵 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 黑火藥 2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑ 實驗室制Cl2的反應為 4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 實驗室制氧氣 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO32KCl+3O2↑ 制備84消毒液Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 工業(yè)制硝酸 3NO2+H2O2HNO3+NO 氫化鈣(CaH2)作生氫劑 CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑ SO2+2H2S3S↓+2H2O H2SO4(濃)+H2SS↓+SO2↑+2H2O 砒霜As2O3與Zn可以反應:As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3+6ZnSO4+3H2O 培養(yǎng)學生勇于表達的力和習慣，并學會質疑。 評 依據(jù)化合價是否變化將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應 氧化劑有氧化性化合價降低得電子被還原發(fā)生還原反應生成還原產(chǎn)物 還原劑有還原性化合價升高失電子被氧化發(fā)生氧化反應生成氧化產(chǎn)物 氧化還原反應中：化合價升高總數(shù) = 化合價降低總數(shù) 元素失電子總數(shù) = 元素得電子總數(shù) 歸納總結，學會記錄重難點知識。 檢 板書設計 第二章第三節(jié) 氧化還原反應 第二課時 雙線橋法 表明一種元素反應前后的電子得失(或偏移)情況。 (1)雙線橋法表示電子轉移的基本步驟 標價態(tài)—正確標明反應中化合價發(fā)生變化的元素的化合價,判斷其升降 　　連雙線—一條線由反應物中較低價變價元素指向氧化產(chǎn)物中的相應元素,另一條線由反應物中較高價變價元素指向還原產(chǎn)物中的相應元素 標得失—標出“失去”或“得到”電子的總數(shù),注明該元素“被氧化”或“被還原” 教學反思