遼寧省撫順市高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 3.2 幾種重要的金屬化合物 第2課時 鋁的重要化合物導(dǎo)學(xué)案1新人教版必修1.doc
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鋁的重要化合物 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1．掌握“鋁三角”及其之間的相互轉(zhuǎn)化 2．有關(guān)Al (OH)3沉淀的圖像分析及計算 重點(diǎn) “鋁三角”及其之間的相互轉(zhuǎn)化 難點(diǎn) 有關(guān)Al(OH)3沉淀的圖像分析及計算 學(xué)法指導(dǎo) 熟記方程式，理解圖像，進(jìn)而掌握解題規(guī)律技巧 自 學(xué) 引 導(dǎo) ︵ 學(xué) 生 課 前 必 須 完 成 ︶ 一、自主學(xué)習(xí)：（請同學(xué)們認(rèn)真揣摩練習(xí)冊 頁，你一定能完成下列問題） 完成下列變化的化學(xué)方程式： 鋁三角及其之間的相互轉(zhuǎn)化 已知：H＋＋AlO2―＋H2OAl(OH)3 Al3＋＋3OH― 酸式電離 堿式電離 獨(dú) 立 思 考 合 作 探 究 以下反應(yīng)的圖象(縱坐標(biāo)為Al(OH)3,橫坐標(biāo)為逐滴加入的物質(zhì))： ①AlCl3溶液中逐滴加入氨水至過量 ②AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量 ③在NaAlO2溶液中逐漸通入CO2至過量④在NaAlO2溶液中逐滴加入HCl至過量 ⑤在NaOH溶液中逐滴加入AlCl3至過量⑥在鹽酸中逐滴加入NaAlO2溶液至過量 典型例題： 將某質(zhì)量的鎂鋁合金溶解在500mL鹽酸中,然后取出10mL溶液用1mol/LNaOH溶液滴定,產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與堿溶液的關(guān)系.求: (1)合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比. 3:1 (2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變) 0.2mol/L 鞏 固 練 習(xí) 1、在100mL1mol/LAlCl3溶液中,加入多少體積的0.5mol/LNaOH溶液可以得到6.24g沉淀? 480mL或640mL 2、現(xiàn)有鎂鋁混合粉末10.2g,將它溶解在500mL4mol/LHCl里,若要使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值,則需要加入2mol/L的NaOH溶液的體積為多少?下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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