（浙江專用）2018年高中化學(xué) 專題2 物質(zhì)性質(zhì)的研究 課題1 海帶中碘元素的分離及檢驗(yàn)教學(xué)案 蘇教版選修6.doc

課題1 鋁及其化合物的性質(zhì)浙江選考加試要求1鋁片(條)燃燒的方法。2鋁表面氧化膜的作用。1以實(shí)驗(yàn)鞏固鋁的化學(xué)性質(zhì)。2以實(shí)驗(yàn)鞏固可溶性鋁鹽的化學(xué)性質(zhì)。3通過鋁及其化合物的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)細(xì)致、認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。實(shí)驗(yàn)要素先知道1Al3與Al(OH)的相互轉(zhuǎn)化Al、Al2O3、Al(OH)3分別與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)可歸納為Al(OH)Al3Al3與Al(OH)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系可歸納為下列關(guān)系式 2配位鍵和配合物(1)配位鍵：若甲方具有已配對(duì)的孤對(duì)電子，乙方具有能量與之相近的空軌道，則成鍵的兩個(gè)電子完全由甲方提供，如此所形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵。(2)配合物的組成實(shí)驗(yàn)過程詳剖析器材與原理相關(guān)器材 集氣瓶、毛玻璃、燒杯、試管、酒精燈、坩堝鉗、鑷子、玻璃棒、剪刀、火柴、砂紙、溫度計(jì)、硬紙板、細(xì)線、鐵架臺(tái)。相關(guān)原理1鋁的性質(zhì)(1)原子結(jié)構(gòu)鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。(2)化學(xué)性質(zhì)鋁在空氣中會(huì)產(chǎn)生致密的氧化膜，有很好的抗蝕性。鋁遇冷的強(qiáng)氧化性濃酸，如濃硫酸或濃硝酸，氧化膜加厚而使鋁鈍化。鋁具有相當(dāng)強(qiáng)的還原性，它與氧的化學(xué)親合力也很強(qiáng)。因?yàn)殇X既能與稀硫酸或鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，又能與苛性鈉溶液反應(yīng)生成氫氣與Al(OH)，所以鋁器不應(yīng)接觸堿或酸，即鋁能較好地抗氧而不耐酸、堿。鋁跟鹵素單質(zhì)反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的鹵化鋁。如鋁粉與碘粉混合后，滴入水作為催化劑，即可發(fā)生燃燒。在高溫下還能和硫、氮、碳反應(yīng)生成Al2S3、AlN和Al4C3。鋁與硫的粉狀混合物點(diǎn)燃，可反應(yīng)生成硫化鋁。這是硫化鋁的唯一制法。鋁具有強(qiáng)還原性，氧化物穩(wěn)定，生成氧化物時(shí)會(huì)放出大量的熱，而使其他金屬氧化物還原并熔化。工業(yè)上可用鋁冶煉金屬M(fèi)n、Co、W、Cr等，如Cr2O32Al2CrAl2O3。常溫下Al和水不反應(yīng)，若和汞生成鋁汞齊，則能將水分解產(chǎn)生氫氣，鋁和酸、堿反應(yīng)也能產(chǎn)生氫氣。2鋁的重要化合物(1)氫氧化鋁：白色固體，在溶液中析出時(shí)為膠絮狀，難溶于水，是典型的兩性氫氧化物。用電離平衡觀點(diǎn)理解其兩性時(shí)，可用下式表示：Al(OH)3Al33OH，Al(OH)3H2OAl(OH)H。遇強(qiáng)酸，因中和了OH而使平衡向生成Al3的方向移動(dòng)；遇強(qiáng)堿，因中和了H而使平衡向生成Al(OH)的方向移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)室可用適量NaOH溶液與鋁鹽反應(yīng)制取，但堿稍過量則發(fā)生沉淀溶解現(xiàn)象，因此常用稀氨水代替NaOH溶液。Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(2)常見的鋁鹽：氯化鋁、硫酸鋁、明礬KAl(SO4)212H2O是常見的可溶性鋁鹽。它們皆水解呈弱酸性：Al33H2OAl(OH)33H。用明礬凈化水時(shí)，在稀溶液中或有微堿性雜物時(shí)，水解成膠體氫氧化鋁而攜帶泥砂沉降：Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H。實(shí)驗(yàn)與拓展實(shí)驗(yàn)流程1鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究教材實(shí)驗(yàn)要求注意事項(xiàng)改進(jìn)意見(1)將鋁片剪成長58 cm，寬0.20.3 cm的鋁條，繞成螺旋狀，一端繞緊一根火柴鋁片要薄，使用前用細(xì)砂紙輕輕打磨掉氧化膜鋁片包火柴時(shí)要留有空隙，不能包緊可用香煙盒或紙制電容器上的鋁箔(2)坩堝鉗夾住鋁條另一端，點(diǎn)燃鋁條上的火柴，待火柴快要燃燒完時(shí)，將鋁條伸入裝有O2的集氣瓶中(瓶內(nèi)盛少量水)，觀察現(xiàn)象當(dāng)鋁片卷住的火柴燃燒最旺時(shí)放入集氣瓶氧氣要純，必須用排水法收集O2火柴也可改用鎂條2鋁表面氧化膜的實(shí)驗(yàn)探究教材實(shí)驗(yàn)要求注意事項(xiàng)和改進(jìn)意見(1)取3片鋁片，將其中兩片鋁片用砂紙擦去表面的氧化膜可適當(dāng)提高CuSO4的濃度以加快反應(yīng)速率用少量H2SO4酸化CuSO4溶液可以使生成的銅更致密、美觀NaOH除去鋁表面的氧化膜的時(shí)間必須保持12 min，不能因?yàn)殇X片已經(jīng)和堿劇烈反應(yīng)就縮短反應(yīng)時(shí)間(2)將一片擦去氧化膜的鋁片放入20 mL 0.5 molL1 CuSO4溶液中，觀察鋁片表面現(xiàn)象(3)將一片未擦去氧化膜的鋁片放入20 mL 0.5 molL1 CuSO4溶液中，觀察鋁片表面現(xiàn)象(4)取步驟3中的鋁片，用水沖洗后，放入盛有3 mL 6.0 molL1 NaOH溶液的試管中，觀察鋁表面的現(xiàn)象。12 min后取出鋁片，洗凈，再放入盛有20 mL 0.5 molL1CuSO4溶液中，觀察鋁片表面現(xiàn)象(5)將另一片擦去氧化膜的鋁片放入盛有3 mL濃硝酸的試管中，觀察現(xiàn)象。1 min后取出鋁片，用水洗凈，再放入盛有20 mL 0.5 molL1 CuSO4溶液的試管中，觀察鋁片表面的現(xiàn)象3培養(yǎng)明礬晶體教材實(shí)驗(yàn)要求注意事項(xiàng)改進(jìn)意見(1)向250 mL燒杯中加入120 mL比室溫高1020 的水，分批加入明礬晶體，用玻璃棒攪拌，至晶體不再溶解為止。待溶液冷卻到比室溫高35 時(shí)，將溶液倒入另一只燒杯中，用硬紙板蓋好，靜置過夜冷卻速度對(duì)晶體的形狀有影響：迅速冷卻產(chǎn)生的晶體很小，呈雪花狀(類似于濁液)，緩慢冷卻呈顆粒狀，得到直徑0.5 cm的八面體顆粒在高于室溫1020 的飽和硫酸銅溶液中放置一根銅絲，冷卻后，銅絲表面有大簇晶體生成。除掉多余晶體，留一粒較好的晶體作晶核(2)從燒杯中選取2粒形狀規(guī)則的小晶體作晶核，將選取的晶核用細(xì)線輕輕系好使用銅絲的效果很好(3)把步驟1中配制的明礬溶液倒入另一燒杯中，再向溶液中加適量明礬，加熱配成比室溫高1020 的飽和溶液，待溶液開始自然冷卻時(shí)，將小晶體懸掛在燒杯中央，用硬紙板蓋好燒杯，靜置過夜必須保證溶液是飽和的結(jié)晶速度要慢。若溶液濃度大，溫度高，迅速冷卻可以得到一大簇晶體，但顆粒較小(4)每天把用細(xì)線系著的明礬晶體取出，重復(fù)步驟3的操作，直到晶體長到一定的大小對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)1下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中，你認(rèn)為合理的是()A盛放食醋B燒煮開水C用金屬絲擦表面的污垢 D用堿水洗滌解析：選B鋁既能與酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，氧化鋁也是既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，所以不能用來盛放食醋，不能用堿水洗滌，不能用金屬絲擦表面的污垢，以防表面的氧化鋁薄膜被破壞。因能形成較致密的氧化鋁保護(hù)薄膜，用于燒煮開水是合理的。2在明礬的檢驗(yàn)中，下列操作錯(cuò)誤的是()A取少量明礬固體配成稀溶液B取少量明礬溶液置于2支試管中，分別滴加NaOH溶液(至過量)和酸性BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象C用鉑絲蘸取明礬溶液在酒精燈上灼燒，直接觀察焰色D取少量明礬固體置于干燥試管中加熱，觀察試管內(nèi)壁現(xiàn)象解析：選C鑒別明礬中的鉀元素，可用焰色反應(yīng)，但應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，以排除鈉的干擾。3某化學(xué)興趣小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣?，F(xiàn)有10.8 g鎂鋁合金，下列說法正確的是()A常溫下與足量18 molL1 H2SO4溶液反應(yīng)，最多可放出0.6 mol H2B常溫下與足量2 molL1 HNO3溶液反應(yīng)，最少可放出0.45 mol H2C常溫下與足量2 molL1 H2SO4溶液反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量在0.450.6 mol之間D常溫下與足量2 molL1 NaOH溶液反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量在0.450.6 mol之間解析：選CA、B中的濃硫酸、硝酸均為氧化性酸，不能與鎂鋁合金中的鎂鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH溶液只能與鋁反應(yīng)生成氫氣，氫氣的物質(zhì)的量小于0.45 mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；若10.8 g全為鎂，與稀硫酸反應(yīng)放出H2：10.8 g24 gmol10.45 mol，若10.8 g全為鋁，與稀硫酸反應(yīng)放出H2：10.8 g27 gmol11.50.6 mol，即放出氫氣量的范圍為0.450.6 mol。4鋁礬石(主要成分是Al2O3，還含有少量雜質(zhì)SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上用于煉鋁的主要礦物之一，由鋁礬石制取金屬鋁的工藝流程圖如下：請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：(1)下列有關(guān)鋁礬石以及用鋁礬石煉鋁的說法中，不正確的是_。A鋁礬石中只含有金屬氧化物B鋁礬石與河沙含有相同的成分C鋁礬石煉鋁需要消耗電能D鋁礬石煉鋁的過程中不涉及置換反應(yīng)(2)原料A的名稱是_，步驟用到的主要玻璃儀器有_。(3)濾液中要加入稍過量的原料B，原料B的化學(xué)式是_，步驟反應(yīng)的離子方程式為_。(4)在步驟中_(填“能”或“不能”)用鹽酸代替CO2，原因是_。解析：(1)鋁礬石中含有的SiO2是非金屬氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；河沙的主要成分為SiO2，B項(xiàng)正確；電解法煉鋁，必須消耗電能，C項(xiàng)正確；鋁礬石煉鋁的過程中涉及復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)等，不涉及置換反應(yīng)，D項(xiàng)正確。(2)原料A溶解礦石，可利用強(qiáng)酸，分離出不溶物SiO2，步驟為過濾操作，使用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗等。(3)步驟中可加入強(qiáng)堿，沉淀出Fe3，使Al3轉(zhuǎn)化為Al(OH)留在溶液里，通入CO2發(fā)生反應(yīng)：CO2Al(OH)=Al(OH)3HCO；過濾得Al(OH)3沉淀，加熱生成氧化鋁，電解熔融的氧化鋁得到鋁。(4)Al(OH)3能溶于鹽酸，所以不能用鹽酸代替CO2氣體。答案：(1)A(2)鹽酸(或硫酸)燒杯、玻璃棒、漏斗(3)NaOHHOH=H2O、Fe33OH=Fe(OH)3、Al34OH=Al(OH)(4)不能因?yàn)檫^量的鹽酸會(huì)將NaAl(OH)4轉(zhuǎn)化成AlCl3而得不到Al(OH)3沉淀拓展實(shí)驗(yàn)鋁熱反應(yīng)1實(shí)驗(yàn)操作(1)將兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起，使四周都有四層。把內(nèi)層漏斗取出，在底部剪一個(gè)孔，用水潤濕，再跟另一紙漏斗套在一起，架在鐵圈上(如圖)，下面放置盛沙的蒸發(fā)皿。把5 g炒干的氧化鐵粉末和2 g鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點(diǎn)燃鎂條，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。(2)通過實(shí)驗(yàn)看到，鎂條劇烈燃燒，放出一定的熱量，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈的反應(yīng)。反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒。同時(shí)還可以看到，紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。待熔融物冷卻后，除去外層熔渣，仔細(xì)觀察，可以發(fā)現(xiàn)落下的是鐵珠。這個(gè)反應(yīng)叫做鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)生成Al2O3和Fe。2相關(guān)問題粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 molL1鹽酸中，得溶液C；將中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出 1.12 L(標(biāo)況)氣體，同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是_，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是_。(2)中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是_。(4)若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c(Mg2)為_，c(Fe2)為_。解析：由鋁熱反應(yīng)原理推知中B為單質(zhì)鐵；由中放出1.12 L(標(biāo)況)氣體，固體B有剩余及用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色，推知中鹽酸過量；中的反應(yīng)為一部分鐵與鹽酸反應(yīng)，一部分鐵與氯化鐵反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為氯化鎂和氯化亞鐵。利用題目給出的數(shù)據(jù)容易求出c(Mg2)，再根據(jù)Cl求出c(Fe2)。在20 g A中，n(MgO)n(Fe2O3)20/(40160)0.1(mol)。01 mol Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)時(shí)可以生成0.2 mol Fe(鐵元素守恒)。在中，n(HCl)0.156.00.9(mol)，發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)共消耗0.8 mol HCl。Fe2O36HCl=2FeCl33H2O 01 mol 0.6 mol 0.2 molMgO 2HCl = MgCl2 H2O01 mol 0.2 mol 0.1 mol發(fā)生以上兩個(gè)反應(yīng)后剩余的HCl為0.9 mol 0.8 mol0.1 mol，即C溶液中含有0.2 mol FeCl3、0.1 mol MgCl2和0.1 mol HCl。在中，將0.2 mol Fe加到C溶液后，會(huì)發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，因?yàn)檠趸訤e3H，所以加入的單質(zhì)鐵首先與Fe3發(fā)生歸中反應(yīng)Fe2Fe3=3Fe2，然后再與HCl發(fā)生置換反應(yīng)Fe2H=Fe2H2。2Fe3 Fe = 3Fe2(先)02 mol 0.1 mol 0.3 mol2HFe=Fe2 H2(后)01 mol 0.05 mol 0.05 mol 0.05 mol充分反應(yīng)后最后還剩余0.05 mol Fe粉。c(Mg2)0.1 mol/0.15 L0.67 molL1，c(Fe2)(0.3 mol0.05 mol)/0.15 L2.3 molL1。答案：(1)加少量KClO3，插上Mg條并將其點(diǎn)燃Fe(2)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O、MgO2HCl=MgCl2H2O(3)Fe2H=Fe2H2、Fe2Fe3=3Fe2(4)0.67 molL12.3 molL1課后檢測(cè)與提能1下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是()A鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)B鋁不能與氯氣反應(yīng)C鋁既能溶于酸，又能溶于堿D氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)解析：選C鋁在常溫下迅速被氧氣氧化，形成一層致密的氧化膜，保護(hù)Al不再被氧化。在點(diǎn)燃或高溫條件下鋁能與氯氣反應(yīng)；氧化鋁是兩性氧化物，與酸、堿均能反應(yīng)。2人的胃液是一種強(qiáng)酸性液體，pH在0.91.5之間，氫氧化鋁是一種治療胃酸過多的胃藥的主要成分。目前這種胃藥已不常用，原因主要是()A長期攝入鋁元素不利于人體健康B它不能中和胃液C它不易溶于胃液D它的療效太差解析：選A鋁元素在人體內(nèi)積累過多會(huì)造成老年癡呆癥。3將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是()A稀硝酸B稀鹽酸C硝酸銅 D氫氧化鈉解析：選C鋁條完全鈍化以后，表面覆蓋了一層氧化鋁薄膜。氧化鋁是兩性氧化物，既能與稀HNO3、稀鹽酸反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)，但不能跟Cu(NO3)2溶液反應(yīng)。4鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為()A11 B21C31 D13解析：選C根據(jù)鋁與HCl以及鋁與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2計(jì)算，可知，產(chǎn)生相同量的H2，消耗HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為31。5鋁是當(dāng)今廣泛應(yīng)用的一種金屬材料。下列關(guān)于鋁的敘述，不正確的是()A鋁是地殼中含量最多的金屬元素B在常溫下，鋁不能與NaOH溶液反應(yīng)C鋁是一種比較活潑的金屬D在化學(xué)反應(yīng)中，鋁容易失去電子，是還原劑解析：選B地殼中含量最多的金屬元素是鋁，A項(xiàng)正確；鋁在常溫下能與NaOH溶液劇烈反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鋁在金屬活動(dòng)性順序表位置靠前，是比較活潑的金屬，C項(xiàng)正確；鋁比較活潑，在鋁參加的各反應(yīng)中鋁一般作還原劑，D項(xiàng)正確。6對(duì)比和類推是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法。已知鎂和鋁都是較活潑的金屬，下列描述正確的是()A高溫下，鎂和鋁在空氣中都有抗腐蝕性B鎂和鋁都能跟稀鹽酸、稀硫酸和強(qiáng)堿反應(yīng)C鎂在點(diǎn)燃條件下可以跟二氧化碳反應(yīng)，鋁在一定條件下可以跟氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)D鋁遇冷的濃硝酸“鈍化”，鎂遇冷的濃硝酸也發(fā)生“鈍化”解析：選C鎂在高溫下容易燃燒，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鎂不能與強(qiáng)堿反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鋁、鐵遇冷的濃硫酸、濃硝酸發(fā)生“鈍化”現(xiàn)象，鎂遇冷的濃硫酸、濃硝酸不會(huì)發(fā)生“鈍化”現(xiàn)象，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是()A三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B三者的單質(zhì)放置在空氣中只生成氧化物C制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al解析：選CA項(xiàng)，F(xiàn)e、Cu對(duì)應(yīng)的氧化物都是堿性氧化物，而Al對(duì)應(yīng)的氧化物Al2O3屬于兩性氧化物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Al、Fe放置在空氣中生成氧化物Al2O3、Fe2O3，而Cu放置在空氣中會(huì)生成Cu2(OH)2CO3(銅綠)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若蒸干AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液會(huì)由于鹽水解生成氫氧化物和HCl而失敗，正確；D項(xiàng)，電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)，陰極上離子的放電順序?yàn)镕e3>Cu2>H，析出的物質(zhì)只有Cu和H2(Fe3生成Fe2)，錯(cuò)誤。8鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn(NH3)42?；卮鹣铝袉栴}：(1)單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為_(用化學(xué)式表示)。(2)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是_(填序號(hào))。硫酸鋁和氫氧化鈉；硫酸鋁和氨水；硫酸鋅和氫氧化鈉；硫酸鋅和氨水。(4)寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式_。試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因_。解析：堿性溶液中鋁元素的存在形式為Al(OH)；利用Al與強(qiáng)堿反應(yīng)，可推導(dǎo)出Zn2NaOH2H2O=Na2Zn(OH)4H2；利用Al(OH)3和Zn(OH)2性質(zhì)差異性，可判斷滴加順序不同，現(xiàn)象也不同；而中不論怎樣滴加現(xiàn)象只有一個(gè)，即產(chǎn)生白色沉淀；(4)中離子方程式為Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。因Zn(OH)2能溶于過量氨水，不易控制氨水的量，故不適宜在實(shí)驗(yàn)室用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制取Zn(OH)2。答案：(1)Al(OH)(2)Zn2NaOH2H2O=Na2Zn(OH)4H2(3)(4)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的Zn(OH)2可溶于過量的氨水中并生成Zn(NH3)42，且氨水的用量不易控制9某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此判斷(1)固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為_。(2)固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為_。(3)反應(yīng)的離子方程式為_。解析：根據(jù)框圖，結(jié)合鋁及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系分析判斷即可。答案：(1)Al2O3(2)(NH4)2SO4、K2SO4(3)CO2Al(OH)=Al(OH)3HCO10(1)人的胃液呈酸性，其中主要是鹽酸，胃酸過多會(huì)使身體不適形成疾病，常用胃舒平來治療，胃舒平主要成分為Al(OH)3，試寫出服用胃舒平后，胃中發(fā)生的反應(yīng)：_。沿海漁民也用墨魚骨(主要成分是CaCO3)治療胃酸過多，反應(yīng)的離子方程式為_。(2)在鋁制易拉罐中收集滿CO2氣體，然后向其中倒入10 mL濃NaOH溶液，并迅速用膠帶將易拉罐口封住。過一段時(shí)間后，罐壁內(nèi)凹而癟。再過一段時(shí)間后，癟了的罐壁重新鼓起來(假設(shè)易拉罐不會(huì)被腐蝕爛)。解釋下列變化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出有關(guān)化學(xué)方程式。罐壁內(nèi)凹而癟的原因是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。罐重新鼓起的原因是_，化學(xué)方程式是_。(3)鋁在人體內(nèi)積累可使人慢性中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁定為“食品污染源之一”而加以控制。鋁在下列使用場(chǎng)合須加以控制的是_。糖果和食品內(nèi)包裝電線電纜牙膏皮氫氧化鋁膠囊(胃舒平，作內(nèi)服藥)用明礬凈水用明礬和小蘇打混合物作食品膨化劑制造炊具和餐具制防銹漆解析：(1)Al(OH)3和CaCO3都能與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，達(dá)到治療胃酸過多的目的。(2)易拉罐的“凹”與“鼓”是因?yàn)楣迌?nèi)壓強(qiáng)與外界大氣壓的壓力差的變化而引起的。因罐內(nèi)氣體的消耗，罐內(nèi)氣壓要減?。灰蚬迌?nèi)有氣體生成，罐內(nèi)氣壓要增大。(3)強(qiáng)調(diào)“病從口入”，與飲食有關(guān)的問題才需要作為污染源加以控制。答案：(1)Al(OH)33HCl=AlCl33H2OCaCO32H=Ca2CO2H2O(2)NaOH溶液消耗了罐內(nèi)的CO2，使罐內(nèi)氣壓小于大氣壓CO22NaOH=Na2CO3H2O鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成了氣體H2，使罐內(nèi)的氣壓又大于大氣壓2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2(3)