高中化學(xué) 學(xué)業(yè)分層測評8 分子的空間構(gòu)型與分子性質(zhì) 魯科版選修3

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1、 學(xué)業(yè)分層測評(八) 分子的空間構(gòu)型與分子性質(zhì) (建議用時:45分鐘) [學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)] 1.下列分子是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子的是(  ) A.CH4 B.NH3   C.H2O   D.HF 【答案】 A 2.已知H2O2的分子空間結(jié)構(gòu)可在二面角中表示,如圖所示,則有關(guān)H2O2的結(jié)構(gòu)的說法中正確的是(  ) A.分子的正、負(fù)電荷重心重合 B.分子的正、負(fù)電荷重心不重合 C.H2O2是含極性鍵的非極性分子 D.H2O2是只含非極性鍵的極性分子 【解析】 由H2O2分子的空間結(jié)構(gòu)可知,正、負(fù)電荷重心不重合,H2O2為含極性鍵和非極性鍵的極性分子。 【答案】 B 3.

2、下列電子式表示的物質(zhì)中,屬于極性分子的是(  ) 【解析】 A項為離子化合物,不存在分子;B項為非極性分子;D項為陽離子;C項正確。 【答案】 C 4.下列敘述正確的是(  ) A.NH3是極性分子,分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心 B.CCl4是非極性分子,分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心 C.H2O是極性分子,分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央 D.CO2是非極性分子,分子中C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央 【解析】 本題主要考查常見物質(zhì)的極性和空間構(gòu)型。NH3是三角錐形的立體極性分子,A錯;CCl4是以C原子為中心的正

3、四面體形結(jié)構(gòu),B錯;CO2是C原子在2個O原子中央的直線形分子,D錯;而水分子是O原子在2個H原子中間的V形分子,即,故選C。 【答案】 C 5.膦又稱磷化氫,化學(xué)式為PH3,在常溫下是一種無色有大蒜氣味的有毒氣體,它的分子呈三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述中正確的是(  ) A.PH3是非極性分子 B.PH3中有未成鍵電子對 C.PH3是一種強(qiáng)氧化劑 D.PH3分子中P—H鍵是非極性鍵 【解析】 N、P屬同一主族,故PH3的分子空間構(gòu)型應(yīng)與NH3的相似,即為極性鍵形成的極性分子,有一對孤對電子,無強(qiáng)氧化性。 【答案】 B 6.使用微波爐加熱,具有使物質(zhì)受熱均勻、表里一致、速度

4、快、熱效率高等優(yōu)點(diǎn)。其工作原理是爐內(nèi)的微波場以幾億次的高頻改變外電場的方向,水分子因而能高頻振動,產(chǎn)生熱效應(yīng),這是因?yàn)?  ) A.水分子具有極性共價鍵 B.水分子中有共用電子對 C.水由氫、氧兩元素組成 D.水分子是極性分子 【解析】 只有極性分子才能在電場中定向移動,非極性分子幾乎不發(fā)生定向移動。水分子是由極性鍵構(gòu)成的極性分子,故選D。 【答案】 D 7.2001年諾貝爾化學(xué)獎授予在“手性碳原子的催化氫化、氧化反應(yīng)”研究領(lǐng)域做出貢獻(xiàn)的美、日三位科學(xué)家。在有機(jī)物分子中,當(dāng)碳原子連有4個不同的原子或原子團(tuán)時,這種碳原子稱為“手性碳原子”,凡具有一個手性碳原子的化合物一定具有光學(xué)活

5、性。下列分子中含有“手性碳原子”的是(  ) A.CBr2F2 B.CH3CH2OH C.CH3CH2CH3 D.CH3CH(OH)COOH 【解析】 手性碳原子連接四個不同的原子或原子團(tuán)。 【答案】 D 8.下列各組物質(zhì)中,都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是(  ) A.CH4和H2O B.CO2和HCl C.NH3和H2S D.HCN和BF3 【解析】 CH4、CO2、BF3是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子;H2O、HCl、NH3、H2S、HCN是由極性鍵構(gòu)成的極性分子。 【答案】 C 9.X、Y為兩種不同元素,由它們組成的下列物質(zhì)的分子中,肯定有極性的是(  ) A.XY

6、4 B.XY3 C.XY2 D.XY 【解析】 若A、B、C空間結(jié)構(gòu)均勻?qū)ΨQ,即:A為正四面體結(jié)構(gòu),B為平面三角形,C為直線形,則均為非極性分子,但D為雙原子構(gòu)成的化合物一定為極性分子。 【答案】 D 10.3氯2丁氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為: 一個3氯2丁氨酸分子中含有________個手性碳原子。其中一對鏡像異構(gòu)體用簡單的投影式表示為:和 則另一對鏡像異構(gòu)體的簡單投影式為 和________。 【解析】 根據(jù)手性碳原子周圍連接四個不同的原子或基團(tuán)這一規(guī)律可以判斷該物質(zhì)的手性碳原子個數(shù);參照例子可以知道對應(yīng)異構(gòu)體關(guān)系就像我們照鏡子一樣,其另一種就是該物質(zhì)在鏡子中的“鏡像”。 【答

7、案】 2  11.A、B、C、D、E為五種由短周期元素構(gòu)成的微粒,它們都有10個電子,其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下: 【導(dǎo)學(xué)號:66240017】 微粒 A B C D E 原子核數(shù) 雙核 多核 單核 多核 多核 電荷數(shù) 1- 0 2+ 1+ 0 其中:B是由極性鍵構(gòu)成的4原子分子,A和D可以形成B和E。 (1)A、C、E的化學(xué)式是:A________,C________, E________。 (2)B分子是________分子(填“極性”或“非極性”),室溫下,等物質(zhì)的量的B與鹽酸反應(yīng)后,溶液pH________7(填“<”“>”或“=”)。 (3)B

8、、E兩種分子的空間構(gòu)型分別為:B________, E________。 【解析】 常見的10電子微粒有:(1)分子:CH4、NH3、H2O、HF、Ne;(2)離子:Na+、Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-、OH-、NH、H3O+等。據(jù)題給信息可知A為OH-、C為Mg2+、B為NH3、D為NH、E為H2O。 【答案】 (1)OH- Mg2+ H2O (2)極性 < (3)三角錐形 V形 12.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)圖中,?代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分),小黑點(diǎn)代表形成共價鍵的最外層電子,短線代表共價鍵,如F2 (1)試寫出四種圖示所代

9、表的分子式: A________,B________,C________,D________。 (2)將上述四種物質(zhì)的液體呈細(xì)流流下,用帶靜電的玻璃棒靠近細(xì)流,細(xì)流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是________(填分子式)。 (3)寫出B分子中極性共價鍵的類型和個數(shù)________________。 (4)A、C分子中,中心原子以何種類型雜化軌道成鍵?其分子空間構(gòu)型是什么形狀? 【解析】 根據(jù)題給條件,很容易判斷出A、B、C、D四種物質(zhì)分別為NH3、HCN、BF3、CO(NH2)2;其中,NH3、HCN、CO(NH2)2為極性分子,易被靜電吸引或排斥而偏移,BF3為非極性分子;H—C≡N中,一個C—H

10、 σ鍵,一個C—N σ鍵,兩個π鍵。 【答案】 (1)NH3 HCN BF3 CO(NH2)2 (2)NH3、HCN、CO(NH2)2 (3)2個σ鍵,2個π鍵 (4)NH3分子中N原子以sp3雜化軌道成鍵,呈三角錐形,BF3分子中,B原子以sp2雜化軌道成鍵,呈平面正三角形。 [能力提升] 13.科學(xué)家最近研制出有望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3(如圖所示)。  已知該分子中N—N—N鍵角都是108.1,下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是(  ) A.分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵 B.分子中四個氮原子共平面 C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性 D.該分子為非極性

11、分子 【解析】 由于N、O為不同原子,其電負(fù)性不同,所以N、O間形成極性鍵,A錯;如圖四個氮原子形成三角錐形結(jié)構(gòu),所以B錯。該分子結(jié)構(gòu)不對稱,所以它是極性分子,D錯。 【答案】 C 14.NH3、H2S等是極性分子,CO2、BF3、CCl4等是極性鍵形成的非極性分子。根據(jù)上述事實(shí)可推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是(  ) A.分子中不能含有氫原子 B.在ABn分子中A原子的所有價電子都參與成鍵 C.在ABn分子中每個共價鍵都相同 D.在ABn分子中A的相對原子質(zhì)量應(yīng)小于B的相對原子質(zhì)量 【解析】 A.如CH4為非極性分子卻含有H原子。 B.電子式:、,價電子中有孤對電

12、子,而中心原子所有價電子都參與成鍵,故B正確。 C.如:NH3、H2S每個共價鍵都相同卻為極性分子。 D.如:CH4中C的相對原子質(zhì)量大于H的卻為非極性分子。 【答案】 B 15.通常把原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同,則下列有關(guān)說法中正確的是(  ) A.CH4和NH是等電子體,鍵角均為60 B.NO和CO是等電子體,空間結(jié)構(gòu)相同 C.H3O+和PCl3是等電子體,均為三角錐形結(jié)構(gòu) D.B3N3H6和苯是等電子體,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道 【解析】 CH4和NH都是正四面體結(jié)構(gòu),鍵角均為109.5,A項不

13、正確;NO和CO是等電子體,均為平面正三角形結(jié)構(gòu),B項正確;H3O+和PCl3價電子總數(shù)不相等,不是等電子體,C項不正確;B3N3H6結(jié)構(gòu)與苯相似,也存在“肩并肩”式重疊的軌道,D項不正確。 【答案】 B 16.有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序依次增大。C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物。CB可與EA2反應(yīng)生成C2A和氣態(tài)物質(zhì)EB4。E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。 【導(dǎo)學(xué)號:66240018】 (1)寫出元素的名稱A:________;E:________。 (2)畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________

14、。 (3)寫出電子式D2A2______________。 (4)C2A是由________鍵形成的________分子;EB4是由________鍵形成的________分子(填“極性”或“非極性”,上同)。 (5)任寫一種與C2A互為等電子體的微粒________(寫化學(xué)式)。 【解析】 E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍,故E應(yīng)為Si,且可知EA2為SiO2,氣態(tài)EB4為SiF4,則有4HF+SiO2===SiF4↑+2H2O,C為H,A為O,C、D分別與A形成原子個數(shù)比為1∶1或2∶1的化合物,可判斷D為Na。 【答案】 (1)氧 硅 (2) (3)  (4)極性 極性 極性 非極性 (5)H2S 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375

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